高考一轮专题复习电化学与应用

—闸— —— —— — ——
—门—
——
海—水—
——惰性 电极
—— —— —— — ——
利用“电解池原理”保护 阴 极金属
“外加电流的阴极保护法”
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1、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由 快到慢的顺序是
⑸⑵⑴⑶⑷
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规律
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起 的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
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3、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红 棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化 学反应是 A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓ B.2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓ C.2H2O＋O2＋4e－ 4OH－ D.Fe Fe3＋ ＋3e-
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二、常见的化学电池
干电池
电极:Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2 和淀粉糊
另有黑色的MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。
电极方程式： 负极(Zn):Zn Zn2＋ ＋2e-
正极：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- Mn2O3 + 2NH3 +H2O
阳离子
还原反应 Nm++me－ N
以Cu、Zn原电池为例。
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思考
用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正 极？浓硝酸作电解液 用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作 正极？
NaOH作电解液
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原电池原理的应用
(1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
3.电化学保护法 ：
（1）牺牲阳极的阴极保护法
（2）外加电流高考的一轮阴专题复极习电保化学护与应法用
金属的电化学防护 1、“牺牲阳极的阴极保护法” 利用“ 原电池 原理”保护 正 极金属
例如在船体上接锌块，保护船身不被腐蚀。
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e－
e－
阴极
——钢 —— —— —— —阳—极
电 极
负极
反 应
正极
Fe Fe2+ + 2e- Fe Fe2+ +2e-
2H+ + 2e- H2↑ O2＋2H2O＋4e- 4OH-
总反应
Fe+ 2H+ ＝ Fe2++ 4HF2e↑(OFHe)22+++2OO2+H2-H2OFe=(4OFHe()O2 H)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-
吸氧腐蚀x)比H2O析氢腐蚀普遍得多 高考一轮专题复习电化学与应用
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
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金属的防护
方 法：
1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
（1）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷 ； （5）使金属表面形成致密的氧化膜 。
高三化学总复习
基本理论 电化学
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一、原电池
把化学能转化为电能的装置。
构成原电池的基本条件是什么？ （1）必须自发进行氧化还原反应 （2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；
（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融
的电解质中；
（4）两个电极高必考一须轮专相题复连习电并化学形与应成用 闭合回路。
防腐措施由好到坏的顺序如下： 外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的 阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无 防腐条件
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2、下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的
锌块 B．铝片不用特殊方法保护 C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸
铜溶液后速率加快 D．镀锌铁比镀锡铁耐用
下列反应中理论上不能设计成原电池的是 （ A）
A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ); △H < 0
B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ); △H < 0
C.2Fe Cl3 ( aq) +Fe ( s ) + = 3Fe Cl2( aq) ; △H < 0 D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ; △H < 0
组成原电池时，锌为负极，此金属是( B)
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
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原电池的工作原理
失e-沿导线转移
e－
e－
产生电流
氧化反应 M Mn++ne－
负
正
极 阴离子 极
构建原电池，测出正负极。负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
例如：在锌与硫酸的反应中加入硫酸铜， Nhomakorabea以 加快反应速率。
(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。
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金属的电化学腐蚀
（一）金属腐蚀
1.概念： 金属或合金与周围接触到的气体或液体进
行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而损耗
3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀
绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀 电化学腐蚀通常有析氢腐蚀和吸氧腐蚀
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化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
比较项目 发生条件
共同点
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟接触到的物质 不纯金属跟接触的电解 直接发生化学反应 质溶液发生原电池反应
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下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
√A
√B
C
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√D
E
F
G
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
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练习：
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌
金属原子失去电子变成阳离子而损耗
是否构成原电池
无原电池
构成无数微小原电池
有无电流
实质
无电流 金属被腐蚀
有弱电流 较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀高比考一化轮专题学复习腐电化学蚀与应用普遍得多
钢铁的电化学腐蚀
比较项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
钢铁表面吸附的水膜酸 性较強时
钢铁表面吸附的水膜酸 性较弱或呈中性时