云南省高中化学会考复习纲要
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
数越大，半径越小。 4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。
元素 Na Mg C N Si P S Cl
最高价
+4 +5 +4 +5 +6 +7
+1 +2
最低价
-4 -3 -4 -3 -2 -1
最高价
Cl2O
Na2O MgO CO2
SiO2 P2O5 SO3
氧化物
N2O5
实验室制氨气，用湿润的 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2N 红 色 石 蕊 试 纸 检 验 氨 气 H3↑+2H2O
是否收集满 4HNO3 受热或见光 4NO2 ↑ +O2 ↑ 为了防止硝酸见光分解， +2H2O
一般将它保存在棕色试
剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO 常温下，浓硝酸可使铁、
7
NaO Mg(O H2CO
H4Si H3PO H2S
及其水
HNO3
HCl
H H)2
3
O4
4
O4
化物
O4
气态氢 化物
CH4 NH3 SiH4 PH3 H2S HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。 6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。 7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。 8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
化学必修2(文)会考知识点复习提纲
必修 2 化学会考复习专题一： 微观结构与物质的多样性一、原子核外电子排布和元素周期律一、原子结构 1.原子数 Z A X原子核 质子（Z 个） 中子（N 个） 核外电子（ Z 个） 注意： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 ★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电 子数是 2n 2 ；③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第 三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)【例题】 1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素（ C ）A ．SB ．C C ．SiD ．Cl2．已知 a X m+和 b Y n- 的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ A ）A ． a=b ＋m ＋nB ． a=b －m ＋nC ． a=b ＋m －nD ． a=b －m －n二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点： 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2 种元素短周期 第二周期 2 8 种元素周期 第三周期 3 8 种元素元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素 素 （7 个周期） 第五周期 5 18 种元素 周 长周期 第六周期 6 32 种元素期 第七周期 7 未填满（已有 26 种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA 共 7 个主族族 副族：ⅢB～ ⅦB、Ⅰ B ～ⅡB，共 7 个副族 （18 个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于Ⅶ B 和 ⅠB 之间（16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电．．．．．． ．． ．．．．．．．． ．．荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考复习要点资料
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：-1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：-1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：-2Fe ：+2，+3 S ：-2，+4，+6 Al ：+3 P ：-3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl得到2e-氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-910-9～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。
2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。
3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。
4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。
5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。
二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。
2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。
3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。
三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。
2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。
3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。
四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。
高中化学会考复习教案
高中化学会考复习教案
教案标题：化学会考复习
教学内容：化学会考复习
教学目标：能够掌握高中化学会考重点知识，并能灵活运用教学步骤：
一、复习基础知识
1. 复习元素周期表的基本结构和规律
2. 复习化学键的种类和性质
3. 复习化学方程式的写法和平衡
4. 复习化学反应的速率和平衡
二、重点知识点梳理
1. 迁移迁移率和电导率的计算方法
2. 离子反应和配位反应的特点及区别
3. 酸碱中和反应和盐类的性质
4. 氧化还原反应和电化学反应基本知识
三、重点题型解析
1. 选择题的解题策略和技巧
2. 填空题的解题方法和技巧
3. 解答题的思路和结构
4. 计算题的步骤和注意事项
四、例题演练
1. 针对各知识点编写一些例题进行演练
2. 指导学生解题过程中的思考和分析
3. 督促学生掌握解题技巧和方法
五、模拟考试
1. 定期组织模拟考试进行检测
2. 收集学生答卷进行分析和评讲
3. 指导学生总结经验，完善解题技巧
六、复习总结
1. 综合分析学生的学习情况和成绩
2. 总结学习经验和问题，制定下一步学习计划
3. 鼓励学生保持耐心和积极态度，努力提高学习成绩
教学反馈和评价：
教师可通过学生的练习和模拟考试成绩，以及课堂表现和参与情况，评估学生的学习水平和进步情况。
同时，还可以根据学生提出的问题和建议，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地掌握化学知识，顺利完成会考复习。
高中化学会考复习资料
高中化学会考复习资料高中化学会考复习资料应包括以下内容：1. 教材解读：- 每个章节的知识点梳理，包括基本概念、原理和公式。
- 重点内容的深入解析，帮助学生理解难点。
2. 易错知识点归纳：- 常见错误概念的澄清。
- 易混淆知识点的对比分析。
3. 经典例题及解题步骤：- 精选历年会考真题，涵盖各类题型。
- 例题的详细解题过程，包括分析、解答和答案。
4. 多样化学习资料：- 视频讲解，通过视觉辅助帮助学生理解抽象概念。
- 互动式练习，如在线模拟测试，让学生在实践中学习。
- 图表和思维导图，帮助学生构建知识体系。
5. 实验操作指导：- 重要实验的原理和步骤说明。
- 常见实验错误及注意事项。
6. 化学方程式和反应类型：- 常用化学方程式的整理和记忆技巧。
- 不同类型化学反应的特点和判断方法。
7. 元素周期表的应用：- 元素周期表的结构和规律。
- 元素周期表在化学计算中的应用。
8. 化学计算题技巧：- 摩尔计算、溶液浓度计算等常见计算题的解题技巧。
- 化学计算中的单位换算和计算错误检查。
9. 化学实验安全：- 实验室安全规则。
- 化学事故的预防和应急处理。
10. 模拟测试和自我评估：- 提供模拟测试题，帮助学生检测学习效果。
- 学习进度的自我评估工具。
11. 学习资源链接：- 推荐在线资源和参考书目，供学生深入学习。
通过这些资料的整合，学生可以系统地复习高中化学知识，为会考做好充分准备。
同时，多样化的资料形式有助于提高学习效率和兴趣。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
云南省高一化学会考知识点
云南省高一化学会考知识点化学作为一门基础科学学科，对于高中化学的学习和考试都起着重要的作用。
云南省高一化学会考旨在评估学生对关键知识点的掌握程度和解决实际问题的能力。
本文将围绕云南省高一化学会考的知识点展开讨论。
一、化学基本概念1. 物质与物质的性质：物质的分类、纯净物与混合物、物理性质和化学性质。
2. 原子结构与元素周期律：原子结构、元素的周期表分类及其在周期表中的位置。
3. 化学键：离子键、共价键和金属键。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应的表示方法、氧化还原反应和酸碱中和反应的方程式。
2. 反应热与热化学方程：热现象与化学能量变化的关系、热化学方程式的表示。
三、化学物质的量1. 摩尔与物质的量：物质的量的概念、物质的量与物质的质量关系。
2. 摩尔质量与元素相对原子质量：摩尔质量计算、元素相对原子质量的计算。
四、物质的组成与结构1. 元素化合物：元素与化合物、离子式、简单离子化合物与复合离子化合物。
2. 分子与分子组成：分子的组成、化学式、化合价、共价键的性质。
五、气体的性质与气体反应1. 理想气体状态方程：理想气体的概念、气体状态方程。
2. 气体反应与气体的溶解：气体的反应、气体溶解度与溶解度计算。
六、溶液与溶质的行为1. 溶液的概念与溶解度：溶解度的定义、影响溶解度的因素、饱和溶液与过饱和溶液。
2. 非电解质与电解质：电解质的离解及离解度、振荡减聚模型。
七、化学反应速率1. 化学反应速率：反应速率的概念、速率的表示与计算。
2. 反应速率与影响因素：影响反应速率的因素、催化剂的作用。
这些知识点是云南省高一化学会考中的重点内容，掌握了这些知识点，学生将能够对化学的基本概念、化学反应、物质的量、物质的组成与结构、气体的性质与气体反应、溶液与溶质的行为以及化学反应速率有深入的理解。
通过解题练习和实验实践，学生可以进一步巩固对这些知识点的掌握，并培养解决实际问题的能力。
在备战云南省高一化学会考时，建议学生重点复习和练习这些知识点，熟悉各种类型题目的解题思路与方法，加强对实验操作和实验数据分析的训练，以提高化学学科的整体水平。
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲
化学是一门复杂的科学，涉及分子结构、混合物、反应和变化等等，是高中学业水平测试中必备的科目之一，必须要重视。
以下是高中学业水平测试化学复习提纲：
一、基础知识。
重点复习元素和分子的定义、原子与分子间的概念以及分子结构、离子杂化及离子化、离子晶体以及气体的压力等内容。
二、物质组成。
重点复习微粒模型的内容，元素的原子量及分子式的构成、元素的分类、化合物的分子结构及其关系、混合物、单质与混合物间的物质性质、离子的构成、数学方法计算物质量等。
三、化学变化。
重点复习反应酒精测量及滴定、热量及其定义、原子数间的变化、反应机理、反应类型和反应机制等内容
四、生物化学。
重点复习生物物质中的化学反应机理与方程式，对生物的组成成分和结构的考察，细胞的组成成分和代谢反应等内容。
以上是针对高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够给考生们一些参考。
建议考生们根据提纲内容，进一步复习相关内容，加深理解，努力掌握知识点，以便能够在考试中胜任重任，取得出色的成绩！。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结如下：
1. 化学元素和周期表：
- 了解元素周期表的构成和分类；
- 理解元素的原子结构，包括质子、中子、电子的概念；
- 掌握常见的元素符号和周期表的排列规律；
- 理解原子序数、原子量、电子配置和周期性规律。
2. 化学键和化合物：
- 理解原子间的化学键的形成，包括离子键、共价键和金属键；
- 了解离子和离子化合物的形成；
- 了解分子和分子化合物的特点；
- 掌握氧化还原反应和酸碱中和反应的基本概念。
3. 化学方程式和化学计算：
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法；
- 理解物质的相对分子质量和摩尔，掌握化学计算的基本方法；
- 理解氧化还原反应和酸碱中和反应的计算方法，包括氧化数的计算和原子量的计算。
4. 反应速率和化学平衡：
- 了解化学反应速率的概念和影响因素；
- 掌握化学反应速率的计算方法；
- 了解化学平衡的概念和条件；
- 理解平衡常数和化学平衡的表达式。
5. 酸碱和溶液：
- 理解酸碱的概念和性质，包括酸碱的离子浓度和酸碱中和反应；
- 了解pH值的概念和计算方法；
- 掌握酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。
以上是高中化学会考常考知识要点的总结，但具体考试内容可能会因地区和学校而有所不同，请根据自己的教材和老师的指导进行复习。
高中化学会考复习必备,DOC
学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应，同素异形体之间的转换除外。
7．升失氧化还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2CNH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+HNa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO228．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
云南高考化学会考知识点
云南高考化学会考知识点云南高考化学会考是每位云南高中生所必须面对的重要考试之一。
这门考试所涉及的知识点十分广泛，涵盖了有机化学、无机化学、物理化学以及实验操作等方面。
接下来，我们将简要总结一些重要的知识点，帮助同学们更好地复习备考。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：对元素周期表的掌握是无机化学学习的基础。
我们需要熟悉元素的周期性规律，包括周期表的分区、原子半径、电离能、电负性等要素。
2. 化学键：强化学键和弱化学键是无机化学领域的重要概念。
我们需要了解它们的形成原理、特性以及常见的化学键类型。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是无机化学中的一大重要知识点。
我们需要掌握酸碱性质、酸碱溶液的配制与计算、酸碱滴定等内容。
二、有机化学知识点1. 化合物命名：有机化合物命名规则复杂而繁多。
我们需要熟悉烷烃、烯烃、炔烃等有机物的命名方法，了解取代基的命名规则。
2. 构象异构：构象异构是有机化学中的重要概念。
我们需要了解构象异构的定义、种类以及其在有机化学反应中的应用。
3. 功能团：有机化学功能团是有机分子中具有特定性质和反应活性的结构基团。
柠檬酸、酮、醛等常见的有机化学功能团都需要我们熟练掌握和理解。
三、物理化学知识点1. 热力学：热力学是物理化学中的重要分支。
我们需要了解物质的热力学性质，包括热容、焓变、束缚能等，以及熟练应用热力学公式解题。
2. 化学平衡：化学平衡是物理化学的核心概念之一。
我们需要掌握化学平衡的条件、平衡常数、浓度与反应速率之间的关系等。
3. 电化学：电化学是物理化学的一门重要学科，涉及电解质溶液电导、电解、电堆反应等内容。
我们需要掌握电化学反应的原理和电解质溶液的性质。
四、实验操作实验操作是化学学科中重要的一环。
我们需要熟悉基本的实验操作技巧，掌握实验装置的使用方法，了解常见实验室安全与事故预防知识。
总结起来，云南高考化学会考所涵盖的知识点广泛而复杂。
同学们在备考过程中，应充分利用教科书、参考书籍和题目来练习和巩固所学知识。
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云南省高中化学会考复习纲要LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】必修1、必修 2.、选修1化学基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n= NN A =mM=VV m=c?V12．13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
15．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
16．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
17．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
18． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
19． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
20． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
21． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
22． 金属钠、钾存放在煤油中 23． 氯水存放在棕色瓶中24． 托盘天平精确到，量筒精确到。
25． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
26． 点燃可燃气体前要验纯。
27． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 28． 离子检验 离子 所加试剂 现象离子方程式Cl －稀HNO 3和AgNO 3产生白色沉淀Cl －＋Ag +＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl 和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl 2溶液有白色沉淀 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Fe 3+ KSCN 溶液 溶液呈红色Fe 2+先加KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -NH 4+ NaOH 溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH 4+ +OH - NH 3↑+H 2ONa + 焰色反应 火焰呈黄色K +焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH —= AlO 2—+2H 2O29． 钠是质软、密度小、熔点低30． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
31． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较32．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热33．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO234．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO336．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
37．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量38．A l(OH)3不能溶于氨水中。
39．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH40．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀41．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀42．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉43．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水44．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等45．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒46．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl247．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO48．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
49．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
50．多余的氯气用NaOH溶液吸收51．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)252．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒53．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复54．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）55．浓硫酸与金属反应不能生产氢气56．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO257．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO58．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水59．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝60．氨气用向下排空气法收集61．硝酸不能与金属生成氢气62．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO363．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-64．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
65．离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H 2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O66．不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-67．不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-68．不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子69．C l-不能与Ag+共存70．S O42-不能与Ba2+共存71．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要——必修21．符号X Z A，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：C614其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8 电子数=62．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。
元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。
主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。
3．第三周期元素（11~17号元素）性质比较4．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。
元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。
5．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。
6．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。
8．O元素和F元素没有正价9．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。
10．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。
如：NaCl、CaCl2、NaOH等。
共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。
如：H2O、CO2、H 2SO4等。
12．电子式：13．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、异丁烷（CH3CH CH3CH3）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。
14．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
15．断键吸收能量，形成键放出能量。
16．放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17．常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18．常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19．原电池是将化学能转变为电能的装置。
其中活泼金属做负极。
负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。
20．原电池工作原理：Cu－Zn原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21．影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。
22．H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。
23．对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。
24．当可逆反应达到平衡状态时：①正反应速率=逆反应速率≠0；②各物质的量保持恒定；③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；④此时，所有的反应物和生成物同时存在。
25．天然气的主要成分为甲烷26．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。
28．甲烷的结构式为HC H HH29．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。
30．苯的结构中不存在碳碳双键。
31．乙醇的官能团为羟基（—OH）32．乙酸的官能团为羧基（—COOH）33．甲烷、乙烯常温下为气体34．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。
35．甲烷可以发生取代反应36．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
37．乙烯可以做催熟剂38．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。