云南省高中化学会考复习纲要

云南省高中化学会考复

习纲要

LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】

必修1、必修 2.、选修1化学基础知识点纲要必

背

学业水平测试复习纲要——必修1

1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

8．摩尔是物质的量的单位

9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1

10．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP

a

）；②气体。注：水在标准状况下为液体。

11．n= N

N A =m

M

=V

V m

=c?V

12．

13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)

14．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

15．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

16．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

17．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

18． 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油

和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。

19． 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。 20． 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 21． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 22． 金属钠、钾存放在煤油中 23． 氯水存放在棕色瓶中

24． 托盘天平精确到，量筒精确到。

25． 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。 26． 点燃可燃气体前要验纯。

27． 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭 28． 离子检验 离子 所加试剂 现象

离子方程式

Cl －

稀HNO 3和AgNO 3

产生白色沉淀

Cl －＋Ag +＝AgCl↓ SO 4

2- 稀HCl 和BaCl 2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl 2溶液有白色沉淀 SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓

Fe 3+ KSCN 溶液 溶液呈红色

Fe 2+

先加KSCN 溶液 再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色

2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

NH 4+ NaOH 溶液，加热

湿润红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH 4+ +OH - NH 3↑+H 2O

Na + 焰色反应 火焰呈黄色

K +

焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al 3+

NaOH 溶液至过量

先白色沉淀后逐渐溶解

Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH —= AlO 2—+2H 2O

29． 钠是质软、密度小、熔点低

30． 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。 31． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较

32．除杂Na

2CO

3

（NaHCO

3

）方法：加热

33．除杂NaHCO

3（Na

2

CO

3

）方法：通CO

2

34．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al

2O

3

、Al(OH)

3

、NaHCO

3

36．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

37．A l(OH)

3的制备：AlCl

3

溶液中滴加氨水至过量

38．A l(OH)

3

不能溶于氨水中。

39．除杂Fe

2O

3

（Al

2

O

3

）试剂：NaOH

40．F e

2O

3

红棕色固体Fe(OH)

3

红褐色沉淀

41．F e(OH)

2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)

3

沉淀

42．除杂FeCl

2（FeCl

3

）方法：加铁粉

43．除杂FeCl

3（FeCl

2

）方法：通氯气或加氯水

44．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等45．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

46．F e在Cl2中燃烧只能生成FeCl

3，不能生成FeCl

2

47．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

48．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。49．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。50．多余的氯气用NaOH溶液吸收

51．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)

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