酸碱盐练习(易错题)

周周清（重点、易错题）第1周

一、选择题（每题2分，共40分）

1．下列各组离子属于酸电离产生的是（ ） A ．OH -、Ba 2+、Cl - B ．H +、NO 3-、SO 42- C ．Na +、H +、SO 42- D ．Na 、Cl -、Ba 2+

2．前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显

则下列分析正确的是 （ ）

A. 肉越新鲜，酸性越弱

B. 肉越新鲜，碱性越强

C. 肉变质过程中，酸性减弱

D. 肉变质过程中，碱性减弱 3．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A ．SO 42—

、Cl —

、Na +、H +

B ．K +、SO 42—

、Cu 2+、NO 3—

C ．Cl —、K +、SO 42—

、Na +

D ．Ca 2+、Cl —、CO 32—

、Na +

4．人体口腔内唾液的pH 通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常．与上述事实最接近的图象是（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

6．学校研究性学习小组选择探究“CuSO 4溶液显蓝色与什么离子有关”作为研究课题，以下是他们提

交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）

A ．观察Na 2SO 4、K 2SO 4溶液的颜色

B ．观察CuCl 2、Cu （NO 3）2溶液的颜色

C ．向CuSO 4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，静置后观察溶液的颜色

D ．加水稀释后观察CuSO 4溶液的颜色

7．砷（As 是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸--砷酸和亚砷酸。砷酸的化学式为（ ） A ．As 2O 3 B ．As 2O 5 C ．H 3AsO 3 D ．H 3AsO 4

8．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（ ） A ．甲 B ．乙 C ．丙 D ．丁 9．下列气体可以用烧碱来进行干燥的是（ ）

A ．二氧化碳

B ．二氧化硫

C ．氯化氢

D ．氢气

10．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是 （ ）

A ．Fe Fe 3O 4

B ．Fe 2O 3 FeCl 3

C ．Fe FeSO 4

D ．Fe(NO 3)3 FeCl 3

11．下列实验中溶液的pH 随加入试剂体积而变化的关系与图一相符的是（ ） A ．稀硫酸中不断滴入NaOH 溶液 B ．NaOH 溶液中不断滴入稀硫酸 C ．Na 2CO 3溶液中不断滴入稀盐酸 D ．NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水

12．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（ ）

A ．镁条

B ．铜丝

C ．BaCl 2溶液

D ．Na 2CO 3溶液 13．将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( ) A ．溶质的质量减小 B ．溶剂的质量减小

C ．溶液的质量减少

D ．溶质的质量分数变小

14．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe 2(SO 4)3溶液的方案中最佳的是（ ） A.过量的Fe 粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe 2O 3与稀硫酸反应，过滤 C.过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应 D.过量的Fe 粉与CuSO 4溶液反应，过滤 15．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀 （ ） A ．一定是硫酸钡 B ．一定是碳酸钡 C ．一定是氯化银 D ．是硫酸钡或氯化银 16．将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的质量（m ）和通入CO 2体积（y ）的关系正确的是（ ）

A B C D 17．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 （ ） A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰

MgCl 2溶液

稀H 2SO 4

稀HCl O 2 点燃

C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙

D. NaOH 烧碱苛性钠

18．下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）

A．X是CaCO

，Y是CaO，Z是Ca（OH）2

B．X是BaCl2，Y是Ba（NO3）2，Z是BaCO3

C．X是CuCl2，Y是Cu（OH）2，Z是CuSO4

D．X是Na2SO4，Y是NaCl，Z是NaNO3

19．市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成

分和使用范围，某同学通过以下实验进行探究：

（1）取少量样品加入锌粒后，有气泡产生，生成的气体可燃烧并产生淡蓝色火焰．

（2）另取少量样品滴加硝酸银后，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．经实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是（）

A．主要成分是盐酸，实验（1）多余

B．主要成分是盐酸，实验（2）多余

C．主要成分是盐酸，对金属无腐蚀作用，可放心使用

D．主要成分是盐酸，对金属有腐蚀作用，应适量使用

20．知水的沸点随压强的减少而降低．现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态．将液体A 滴入试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是（）

A．A为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体

B．A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体

C．A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体

D．A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体

二、简答题（每空1分，共40分）

21．盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的离子是_______________，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能存在的离子是_________，若混合液呈碱性，则在溶液中一定存在的阴离子是_________。

22. 有甲、乙、丙三种溶液，甲的溶质是氯化物，乙的溶质是碱，丙的溶质是钠盐，现取三种溶液进行实验，其实验顺序、内容和现象如下表：

根据上表实验事实推断：甲的溶质是，乙的溶质是，丙的溶质是。写出实验1的化学方程式：。

23．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是

关于盐酸化学性质的知识网络，“-”表示相连的两

种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一

种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知

识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A．_____________ B．______________ C．____________

（2）根据自己得出的知识网络写出一个酸和碱反应化学方程式：_____________________________．24．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式_______________________________；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发

生的方法：_________________。

（2）实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中．为

了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程

如图所示：

由上述分析可知：

①固体A中一定含有碳酸钙和_____________。

②无色溶液B中一定含有的溶质是_________________________，可能含有的溶质是___________。

25．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H2O，H+和SO42-一中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如右图所示三个实验来

完成这次探究活动．

（1）你们可能提出的假设是：

①可能是H2O能使氧化铜溶解；

②_________________________；

③__________________________；

（2）通过实验（I）可以证明假设__________不成立；

（3）要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入_______________溶液，通过___________________________的现象来证明不是_________（填离子符号）溶解的氧化铜；

（4）探究的结论为__________________________________________。

（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理______________________________________________（用化学方程式表示）．a、___________________________________；b、加入稀硫酸充分反应。

26．端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： _____________ 。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象为________________。【实验反思】

（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。

【拓展应用】

保存NaOH溶液的方法是。

27．现有硝酸钡和稀硝酸的混合溶液, 向该混合溶液中滴入X溶液,产生沉淀的质量与加入X 溶液质量的关系图象有如下3种可能：请回答：

(1)若X为Na2CO3 , 则对应的图象应为______（填标号），所发生的反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

(2)若X为Na2SO4 , 则对应的图象应为__________（填标号）

27．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图

所示．熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_________________________________；

当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____________________；若改用ng氢氧化

钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH___________7（填“＞“、“＜“或“=”）。

28．某工业品硝酸中含有氢离子、亚铁离子和硝酸根离子，该硝酸中所含有的杂质是________(写化学式)。

29．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量

Ba（NO3

）2溶液生成白色沉淀；

（

2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；

（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。

以上实验，可能确定混合物中是一定含有_____________________，一定不含有___________，可能含有_______________。

三、分析、计算题（12+8==20分）

30．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记

求：

（1）反应中产生的氢气质量是多少？

（2）合金中铁的质量分数是多少？

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．

31．某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图甲所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图乙所示。请计算此溶液的溶质质量分数。