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实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
实验探究形成原电池的条件：
（不可以） 形成条件四：能自发的发生氧化还原反应
课堂小结：原电池
1、定义:把化学能转变为电能的装置.
发生失
发生得
电子的
电子的
氧化反
还原反
应
应
“负极出电子，电子回正极”
原电池
2、变化:
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电
第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
课堂一问：
电是如何产生的？
一、化学能与电能的相互转化 1、火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能 机械能
电能
2、火力发电的化学深层本质分析
火力发电
过程
将化学能经一系列能量转化为电能
关键
燃烧
本质
氧化还原反应
本质
氧化剂与还原剂之间发生电子的转移
引起
课后延伸：
【自己动手】1、制作水果电池 。 2、用所学知识生日音乐重新响起来。
【查阅资料】：电池的发展
1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中， 用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时， a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性 顺序由强到弱的为：
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旧键断裂和新键形成、体系能量变化
课堂二问：
化学能
电能

【实验探究】
课堂三问：
原电池的工作原理是什么？
铜片
锌片
铜片
锌片
铜片
锌片
铜片
锌片
讨论交流 A
Zn
Cu
锌片溶解， 实验现象 铜表面有气泡，
电流表发生偏转。
稀H2SO4
电子由Zn 导线 铜片 H+ 定向移动 产生电流，故电流表的指针发生偏转
子→原电池的负极；
不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接
受外线路提供的电子→原电池的正极。
3、原电池的构成条件
①两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极。 ②电解质溶液。 ③电极用导线相联构成闭合回路。 ④自发发生氧化还原反应
4、原电池化学反应本质：氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活 泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的 金属（正极）
1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？
原电池本质：氧化还原反应
课堂四问：
原电池的构成条件是什么？
例2
C
Cu
H2SO4
（可以）
稀硫酸
（不可以）
条件一：有活泼性不同的两种金属或非
金属
（不可以）
（不可以）
实验探究形成原电池的条件
稀硫酸
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；