09习题0_4

绪论
1、“c B ”指的是
A 、amount of substance concentration
B 、molality
C 、mass fraction
D 、mole fraction
2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是
A 、物质的量浓度
B 、质量浓度
C 、渗透浓度
D 、质量分数
3、500mL 水中含25g 有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L -1) 是
A 、25
B 、50
C 、0.05
D 、0.025
4、0.5 L 水中含有18g C 6H 12O 6（M r =180g ·
mol -1），这一溶液中C 6H 12O 6的质量摩尔浓度最接近下列中的
A 、0.1 mol·L -1
B 、0.1 mol·kg -1
C 、0.2 mol·L -1
D 、0.2 mol·kg -1
5、某温度下，体积为V （ml ）的NaCl 饱和溶液其质量为m （g ），
其中含NaCl 质量为a （g ），NaCl 的摩尔质量为M B （g ·mol -1），则
该溶液的质量摩尔浓度为
A 、
B M a m a )(- B 、B mM a 1000
C 、B M a m a )(1000-
D 、B M a m a
)(1000-
ADBDC
依数性
1、稀溶液依数性本质是
A 、渗透压
B 、沸点升高
C 、蒸气压降低
D 、凝固点降低
2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是
A 、200℃
B 、稍高于200℃
C 、稍低于 200℃
D 、稍低于0℃
3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是
A、蒸气压下降法
B、沸点升高法
C、凝固点下降法
D、渗透压力法
4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A、0.1mol·L-1 CaCl2，0.2mol·L-1 NaCl┃0.5 mol·L-1葡萄糖
B、0.2mol·L-1 NaCl┃0.1mol·L-1CaCl2
C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4┃0.2mol·L-1 BaCl2
D、0.2mol·L-1 NaCl ┃0.3mol·L-1 葡萄糖
5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、
B中的基本单元均以溶质分子式表示）
A、物质的量浓度相同
B、质量摩尔浓度相同
C、质量浓度相同
D、渗透浓度相同
6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，M r =
180），NaCl（M r =58.5），CaCl2（M r =111），蔗糖（C12H22O11，M r =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是
A、C6H12O6
B、NaCl
C、CaCl2
D、C12H22O11
7、下列水溶液中凝固点最高的是
A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液
B、0.1mol·L-1HAc溶液
C、0.1mol·L-1 HCl相溶液
D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液
8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是
A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降
B、沸点逐渐升高，蒸气压不变
C、沸点不变，蒸气压逐渐下降
D、沸点不变，蒸气压不变
9、会使红细胞发生溶血的溶液是
A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)
B、0.9 g · L-1的NaCl
C、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)
D、100 g · L-1的C6H12O6
10、在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。

已知水的K f =1.86 k·㎏·mol-1，则该生物碱的相对分子质量为
A、160
B、1600
C、3600
D、560
CDDCD BABBB
电解质
1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中
A、解离度高
B、解离度低
C、极性大
D、不变
2、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入
A、NaOH
B、HCl
C、H2O
D、NaAc
3、313K时，水的K w =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为
A、中性
B、酸性
C、碱性
D、缓冲溶液
4、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是
A、PO43-
B、H2PO4-
C、H3PO4
D、OH-
5、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L－1NH3H2O等体积混合，溶液中
总的[OH-] /(mol·L－1 )为
A、0.1013
B、0.1
C、0.05
D、0.052
6、0.1 mo l•L-1的NaF 溶液的pH 为(HF 的K a = 3.5 ×10-4)
A、11.84
B、2.46
C、5.77
D、8.23
7、水溶液中H2S气体达到饱和（[H2S] = 0.1 mol·L-1）时，溶液中
[S2-]为（H2S：K a1=9.1×10-8，K a2=1.1×10-12）
A、9.1×10-8 mol·L-1
B、1.1×10-12 mol·L-1
C、1.0×10-20 mol·L-1 D 、1.0×10-18 mol·L-1
8、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应
时，均消耗掉20ml NaOH，这表示
A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等
B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C、HCl和HAc溶液的pH 相等
D、HCl和HAc的质量浓度相等
BBCAC DBB
缓冲溶液
1、pKa=4.85的某缓冲系，当C总一定时，欲使它的缓冲容量最大，其pH值应为。

A、3.00
B、2.85
C、4.85
D、3.85
2、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分
的离解常数为
A、104.30
B、107.70
C、10-7.30
D、10-7.70
3、已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pK a1=3.14，pK a2=4.77，pK a3=6.39，
若准备配制pH为5.00的缓冲溶液，应选择下列哪对缓冲对。

A、H2Cit-—HCit2-
B、HCit2-—Cit3-
C、H3Cit—H2Cit-
D、H2Cit-—Cit3-
4、以下说法不正确的是
A、缓冲作用原理是因为溶液中含有足够浓度的共轭酸与碱，通
过质子转移平衡的移动，调节溶液的pH值不发生显著的变化。

B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的离解常数与缓冲比。

C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。

D、缓冲容量的大小与缓冲对的性质有关。

5、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合
C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合
D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
6、H3PO4的K a1=7.52×10-3，K a2=6.23×10-8，K a3=2.2×10-13，取0.1
mol·L-1的H3PO4 20ml和0.10 mol·L-1NaOH 30ml混合，此溶液的pH为
A、12.66
B、7.21
C、2.12
D、5.38
7、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是
A、H2PO4-
B、蛋白质
C、H2CO3
D、HCO3-
CDADB BC
沉淀
1、下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product
B、solubility
C、ion product
D、dissolution
2、AgCl在下列溶液中溶解度最大的是
A、0.1 mol/L NaCl
B、0.1 mol/LHCl
C、0.1 mol/L NaNO3
D、纯水
3、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2的K sp为5.61⨯10-12]
A、1.77⨯10-4
B、1.12⨯10-4
C、2.36⨯10-6
D、1.12⨯10-6
4、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol•L-1，
[B2+]= y mol•L-1，则下列等式中正确的是
A、K sp = x2y
B、K sp =1/2 x2y
C、K sp =4 x2y
D、K sp = xy
5、已知Mg(OH)2的K sp为5.7×10-12，若溶液中Mg2+浓度为1.0×10-4
mol·L-1，OH-浓度为2.0×10-4 mol·L-1，则下列正确的是
A、有沉淀析出
B、无沉淀析出
C、为饱和溶液
D、无法确定
6、海水中Mg2+离子浓度为5×10-2 mol·L-1，欲除去99％的Mg2+，
pH应大于多少？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.8×10-11）
A、3.72
B、10.28
C、4.72
D、9.28
7、已知K sp[Mn(OH)2] =2.06×10-13，K b(NH3)= 1.79×10-5。

在0.200
mol·L-1MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.100 mol·L-1 NH3 · H2O溶液100 mL，为了不使Mn（OH）2沉淀形成，加入NH4Cl的物质的量应不少于
A、0.0662 mol
B、0.124 mol
C、0.176 mol
D、0.353 mol
ACBAA BB
反应速率
1、反应A+2B→C的速率方程式为v = kC A C B2，则对该反应描述错误的是
A、对B为二级反应
B、对A为一级反应
C、为三级反应
D、元反应
2、零级反应中呈线性关系的是
A、lgc–t
B、1/c -t
C、c -t
D、lg1/c–t
3、某反应2A+B→C为元反应，将3mol A和1mol B放在1 L容器
中混合，当B反应掉一半时，此时的反应速率与初始速率之比为
A、1/8
B、2/9
C、1/9
D、1/2
4、对某反应，活化能大小与下列那种因素有关
A、温度
B、浓度
C、反应分子的碰撞次数
D、反应本性
5、下列描述正确的是
A、升高温度使化学反应速率加快的主因是分子运动速率加快。

B、活化分子所具有的能量就是反应的活化能。

C、一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。

D、有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。

6、某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化
剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应
A、＞36%
B、＜36%
C、=36%
D、不能确定
7、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的
A、1/16
B、1/4
C、1/3
D、1/8
8、阿托品的水解为一级反应，水解速度常数k在40℃为0.016s–1，
若反应的活化能为32.2 kJ·mol-1，30℃时1分钟后阿托品的剩余百分数
A、76.4%
B、32.8%
C、98.9%
D、51.7%
9、某二级反应的半衰期t1/2=40天，则120天后剩余的量为原来的
A、1/2
B、1/16
C、1/4
D、1/8
10、100 ℃时，反应H2PO-2 + OH- = HPO2-3+ H2的反应速率与反应物浓度的关系如下：
c(H2PO-2)/mol•L-1c(OH-)/ mol•L-1υmol•L-1·s-1
0.10 1.0 3.2×10-5
0.50 1.0 1.6×10-4
0.50 2.0 6.4×10-4
该反应的速率方程是
A、υ= k·c(H2PO-2)·c2(OH-)
B、υ= k·c(H2PO-2)·c(OH-)
C、υ= k·c2(H2PO-2)·c(OH-)
D、υ= k·c(H2PO-2)·[c(OH-)]1/2 DCBDD CDDCA。