青海省西宁市2020年中考化学真题试题(含解析)

青海省西宁市2020年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65
第I 卷（选择题）
一、选择题（l～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于化学变化的是
A．羊毛织成藏毯 B．昆仑玉雕刻成印章 C．青棵酿成酒 D．牛角做成梳子
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

羊毛织成藏毯、昆仑玉雕刻成印章、牛角做成梳子都没有新的物质生成，是物理变化；青棵酿成酒有新的物质生成，是化学变化。

选C
2．青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。

下列做法不符合这一理念的是
A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 B．生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶
C．公共场所禁止吸烟 D．大力开展植树造林活动
【答案】B
3．漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是
A．-1 B．0 C．+1 D．+5
【答案】C
【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则2x+(+2)+（-2）×2=0, x=+1；
选C
4．下图所示的基本实验操作中错误的是
【答案】A
【解析】A向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；C、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；选A
5．根据右图实验判断下列说法错误的是
A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动
C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应
【答案】D
6．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
【答案】C
【解析】A．固体颗粒弥漫形成的叫烟。

红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体； D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成无色有刺激性气味的气体。

选C
7．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是
A．15℃时，a、b的溶解度均为20g
B．15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g
C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
【答案】B
8．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。

下列有关说法正确的是A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大
C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
【答案】A
【解析】A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

茶氨酸属于有机化合物；
B．=100%
⨯
⨯
化学式中某原子的个数其相对原子质量
化合物中元素的质量分数
化合物的相对分子质量，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；
C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:14:3:2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×12:14:3×16:2×14=42:7:8:14；选A 9．我国载人航天技术达到了世界先进水平。

其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学
式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 点燃
2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
【答案】D
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，和两个X分子，反应后有2个碳原子、 8个氢原子、8个氧原子6个氮原子，所以一个X 的分子中有4个氧原子、2个氮原子；X的化学式为.N2O4；选D
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变
【答案】
C
11．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。

以下归纳不完全正确的是
A．性质决定用途B．日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属石墨很软——制铅笔芯钨的熔点高——用于制灯丝
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗区别硬水和软水——用肥皂水检验区别棉和羊毛织物——点燃闻气味
C．化学与健康D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松缺碘——引起甲状腺肿大
缺维生素C ——引起坏血病皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
甲醛溶液浸泡海产品——保鲜
【答案】D
【解析】皮肤沾上浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液中和，因氢氧化钠有很强的腐蚀性；会导致二次伤害。

燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。

炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，因为隔绝氧气。

甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，否则易导致营养物质失去营养价值，甚至危害人体健康。

选D
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
13．下列实验操作不能达到实验目的是
选项实验目的实验操作
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解
B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤
C 除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量热溶液的温度升高，氯化钠溶于水溶液的温度不变；B氯化钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质；C浓硫酸个有吸水性，可做干燥剂，能干燥氢气；D、氯化铵含有铵根离子和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生有刺激性气味，氯化钾不能。

选D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
14．按要求写出相应的化学符号。

（1）2个氮分子_______ （2）铁离子_______
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价_______ （4）小苏打_______
【答案】(1)2N2；（2）Fe3+；（3）；（4）NaHCO3
【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。

离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。

元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，
正负号在左，数字在右。

（1）2个氮分子2N2；（2）铁离子Fe3+；（3）氢氧化铝中铝元素的化合价
显+ 3价+3
3
()
Al OH（4）小苏打即碳酸氢钠NaHCO3
15．右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。

（l）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____（填字母序号）。

A．8 B．10 C．11 D．12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y=______。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。

【答案】（1）a；（2）7；（3）氯化镁
16．钢铁是使用最多的金属材料。

（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。

已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____（填字母序号）。

A．Fe、Mn、40％硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
【答案】（l）①氧气和水或O2和H2O；② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）AC
【解析】（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的活动性比铁强。

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能
和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越快。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

A．Fe、Mn、40％硫酸溶液，锰比铁反应快，可证明锰的活动性比铁强；B．Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，无法证明；C．Fe和ZnSO4溶液不反应，锰能反应，可证明锰的活动性比铁强； D．Cu和FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，无法证明。

17．水是生命之源。

（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。

（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解装瓶贴标签。

（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。

A．所用的NaCl不干燥
B．用量筒量取水时，俯视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
【答案】（l）氧气或O2；（2）计算（3）B
三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
18．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。

请回答下列问题：
（l）反应①中B物质的作用是________ 。

（2）写出图中反应⑤的化学方程式________。

（3）写出图中反应⑥的化学方程式________。

【答案】（l）催化作用（2）CO2
+C 高温
2CO；（3）Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
19．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：
（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。

（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。

【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有________ 猜想I 正确先______后________ 猜想Ⅱ正确
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的
_________。

【答案】（l）CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑
（2）【猜想与假设】猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；
【进行实验】① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀
【反思拓展】碳酸钙或CaCO3
【解析】（l）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+ 2HCl = CaC12+ H2O+ CO2↑（2）【猜想与假设】盐酸过量时，所得溶液的溶质为：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；【进行实验】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳冒气泡，CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，先与盐酸反应，后跟氯化钙反应，①只产生沉淀，说明只有氯化钙，② 先产生气
泡，后产生沉淀说明是氯化钙和氯化氢。

【反思拓展】碳酸钙或CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的氯化钙可通过过滤除掉，得溶液中只有氯化钙。

四、实验题（化学方程式2分，其余每空l分，共12分）
20．根据以下装置图，回答有关问题：
（l）写出图中标号为a的仪器名称_______。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。

（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。

（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。

（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。

【答案】（l）锥形瓶；
（2）①2KClO32KCl+3O2↑② 分解反应③ 防止水倒吸使试管炸裂；
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满
（4）AC；（5）伸入液面以下。

21．请结合下图所示实验回答问题：
（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。

（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。

（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。

（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）吸附；（3）较多固体（4）防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂
五、计算题（共4 分）
22．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】0.4g。

【解析】解：设可得到氢气的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
73 2
73g×20％ x
73/73g×20％=2/x x=0.4g
答：略。