重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题七 化学反应速率和化学平衡(共141张PPT)

0.10 mol ＝2.5×10－4 mol· L－ 1· min－1。实验c达到平衡时气 10 L×40 min 140 kPa 体总物质的量n＝0.40 mol× ＝0.32 mol，从反应开始 175 kPa 0.08 mol － 到达到平衡时的反应速率v(AX5)＝ ≈1.8×10 4 10 L×45 min mol· L 1· min 1。所以v(AX5)由大到小的顺序是bca。
专题七
化学反应速率和化学平衡
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[最新考纲]
1． 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程；理 解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计 算。 5.理解外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应
速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规
律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和 科学研究领域中的重要作用。
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审题答题
考点一 化学反应速率及其影响因素的分析 [重温真题·考情] 1．(2014· 北京理综，12)在一定温度下，10 mL 0.40 mol· L－1
H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积
－
50%，D项正确。
答案
C
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2．(2014·全国新课标卷Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量
98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快 下列有关该反应的说法正确的是
(
A．反应速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
平衡/mol 0.20－x 0.20－x x 所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10 0.10 mol 故，v(AX5)＝ ≈1.7×10－4 mol· L－ 1· min－1。 10 L×60 min
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②由①可知到达平衡时生成AX5的量为0.10 mol。实验b从反应 开始至达到平衡时所用时间为40 min，其反应速率v(AX5)＝
答案
A
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审题答题
3．(2014·全国大纲28，节选)反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容
积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图 所示。
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审题答题
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5) ＝________。 ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)
－ 2
mol/(L·min)
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
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解析
22.4×10 3 L －3 6 min时生成O2的物质的量为n(O2)＝ －1 ＝1×10 22.4 L· mol
－
催化剂 mol，根据化学方程式2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑，可知，6 min时 H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10 min时H2O2的反应速率v(H2O2)＝ mol· L－ 1· min－1，A项正确；
－3
mol，则0～6 ≈3.3×10
－2
2×10－3 mol 1×10－2 L×6 min
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审题答题
29.9－22.4×10 6～10 min内，生成O2的物质的量n(O2)＝ 22.4 L· mol－1 0.335×10－3 mol，消耗n(H2O2)＝0.67×10－3
－3
L
＝
mol，v(H2O2)＝
)。
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审题答题
解析
－
A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应
－
中I 为反应物，故反应速率与I 的浓度有关。正确；B项，该 反应的催化剂为I ，IO 只是该反应的中间物质，错误；C 项，98 kJ· mol 1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能
－ － －
无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为 2H2O2===2H2O＋O2↑，由化学反应速率与其对应物质的化学 计量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为v(H2O2)＝ v(H2O)＝2v(O2)，错误。
由大到小的次序为________(填实验序号)；与实验a相比，其
他 两 组 改 变 的 实 验 条 件 及 判 断 依 据 是 ： b________ 、 c________。
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审题答题
解析
①反应开始时气体总物质的量n0＝0.4
mol，总压强为
160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，则平衡时气体总物质的量 120 kPa n＝ ×0.40 mol＝0.30 mol，根据三段式法有， 160 kPa AX3(g)＋X2(g) 起始/mol 0.20 0.20 0 转化/mol x x x AX5(g)
(已折算为标准标况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
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下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
( A ． 0 ～ 6min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 )。
0.67×10－3 mol － － － － － ≈1.68×10 2 mol· L 1· min 1<3.3×10 2 mol· L 1· 0.01 L×4 min min－1，B项正确；反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)＝ 0.40 mol· L－1×1×10－2 L－2×10－3 mol ＝0.2 mol· L－1，C项错误； －2 1×10 L 2×10 3 mol 反应至6 min时，H2O2分解率为 ×100%＝ 0.40 mol· L－1×1×10－2 L