2015年合肥学院分析化学期末试题
历年《分析化学》期末考试真题分解
历年《分析化学》期末考试真题分解2008年A⼀、1．下列各组物质中可⽤作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电⼦转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位⾄少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指⽰剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过⾼（C）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物翁定性⼩于MY的稳定性（D）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物稳定性⼤于MY的稳定性4.下列说法中违背⾮晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进⾏(B) 沉淀应在浓的溶液中进⾏(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加⼊沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合⽐尔定律的有⾊溶液,浓度为c时,透射⽐为T0,浓度增⼤⼀倍时,透射⽐的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在⼀定置信度时，以测量值的平均值为中⼼的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某⼀可靠区间的⼏率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越⾼，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越⼤，置信区间越宽7. ⽤Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加⼊六次甲基四胺的⽬的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作⽤8．⽤K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离⼦浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]⼆、1.为扩⼤滴定分析的应⽤范围，除直接滴定⽅式外，还有返滴定、置换?滴定、间接滴定。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
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完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学期末考试试卷
XXXX大学 2014/2015 学年第二学期分析化学期末考试试题卷适用班级：考试时间：一、选择题(每小题2分，共20分)1.常量分析对试样质量大小的要求是( )(A) < 0.1mg (B) 0.1 ~ 10mg (C) 0.01 ~ 0.1g (D) > 0.1g2. 醋酸的pKa = 4.74，则其有效数字位数为( )(A) 一位(B) 二位(C) 三位(D) 四位3. 下列叙述不属于滴定分析法对化学反应的要求的是( )(A) 有确定的化学计量关系(B)反应速度较快(C)有气体或沉淀生成(D) 容易确定滴定终点4. 用BaSO4 重量法测定Ba2+含量，若结果偏低，可能是由于（）(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2(C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足5.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸6. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:127. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是( )(A) 指示剂选择不当(B) 试样溶解不完全(C) 所用蒸馏水质量不高(D) 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动8. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调酸度pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+，Mg2+总量(D) Ca2+，Mg2+，Al3+，Fe3+总量9. 在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的是用量为( )（A）越多越好；（B）等于化学计量比；（C）小于化学计量比；（D）适量过量10. 在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度：（）(A)增大(B)不变(C). 减小(D) 无法确定二、填空题（每空1分，共20分）1.某溶液含有M和N两种金属离子，已知K(MY) > K(NY)。
安徽省合肥市2015-2016学年高二下学期调研化学试卷Word版含解析
2015-2016学年安徽省合肥市高二（下）调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．46 g 14CO2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含Cl﹣数目为2 N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣4．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用如图装置制备Cl2B．加热如图中溶液，溶液变为红色C．如图装置可除去Cl2中少量HClD．用如图装置制取蒸馏水6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．LiH的电子式为Li+：H﹣C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物8．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 9．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径：Y＞ZB．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X的氢化物中化学键均为极性共价键10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A．青蒿酸分子式为：C15H20O2B．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e﹣═H2↑13．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO﹣）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（）A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大14．常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B．②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D．③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第17题为必考题，每个考生都必须作答．第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和（填选项序号）．a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是；装置D的作用是．③装置C中发生反应的化学方程式为．④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是．⑤该装置存在的主要缺陷是．（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是，U型管中加入的试剂是．②此装置能产生大量氨气的原因是．16．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH），其工艺如图：3回答下列问题：（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：．（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是．（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化（填“较大”或“较小”）．（4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：．（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为．17．甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：．（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为；图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．①能判断该反应达到化学平衡状态的是（填选项字母）．A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．H2的转化率和CO的转化率相等D．混合气体的平均相对分子质量不再改变②比较A、B两点压强大小：P（A）P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．③比较K A、K B、K C的大小：．（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：．（二）选考题：共15分．考生从给出的2道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．（共1小题，满分15分）【化学-选修3：物质结构与性质】18．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．（1）Cu+的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：N O （填“＞”、“＜”或“=”）．（2）与N3﹣含有相同电子数的四原子分子的空间构型为．（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（）碳原子的杂化方式为；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为．（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl﹣取代可生成Cu （H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：．（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3﹣的配位数为；若晶胞棱长为a nm，N A 表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=g/cm3（用含a和N A的式子表示）．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）19．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为；E中含氧官能团的名称为．（2）D+G→H的反应类型为；C的结构简式为．（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式．a．分子中含有苯环b．能发生水解反应c．核磁共振氢谱有4组峰（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）：．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3．2015-2016学年安徽省合肥市高二（下）调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学中有许多的“守恒或相等”．下列说法不正确的是（）A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量【考点】化学反应的基本原理．【分析】A．溶液在稀释过程中溶质的总质量不变；B．溶液中一定满足电荷守恒；C．化学反应中伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量不相等；D．化学反应中遵循质量守恒定律．【解答】解：A．溶液在稀释过程中溶质的总质量不变，则稀释前溶质质量与稀释后溶质质量，故A正确；B．溶液中遵循电荷守恒，则阳离子电荷总数与阴离子电荷总数，故B正确；C．化学反应中的能量变化与反应物、生成物总能量大小有关，任何化学反应都伴随着能量变化，则反应物与生成物总能量一定不相等，故C错误；D．化学反应为原子之间的重新组合，原子种类没有不变，则化学反应遵循质量守恒定律，故D正确；故选C．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．46 g 14CO2含氧原子数为2 N AB．1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时转移电子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AD．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含Cl﹣数目为2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．物质的量n=计算，1个14CO2分子中含氧原子2个；B.1 mol Fe与足量的浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C．标准状况下四氯化碳不是气体；D．溶液体积不知不能计算微粒数．【解答】解：A.46 g 14CO2含物质的量n==1mol，含氧原子数为2 N A，故A正确；B.1 mol Fe与足量的浓盐酸完全反应时生成氯化亚铁，转移电子数为2N A，故B 错误；C．标准状况下四氯化碳不是气体，22.4 L CCl4含物质的量不是1mol，故C错误；D.1 mol•L﹣1 CuCl2 溶液体积不知，不能计算微粒数，故D错误．故选A．3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、SO32﹣B．有CO32﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3﹣C．有MnO4﹣存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液中：Na+、SO42﹣、K+、S2﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液，显酸性；B．离子之间结合生成沉淀；C．离子之间发生氧化还原反应；D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．Mg2+、Ca2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中MnO4﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．在c（H+）：c（OH﹣）=1：10的水溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．4．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl【考点】盐类水解的应用；硝酸的化学性质．【分析】A．纯碱溶液呈碱性以及油脂在碱性条件下发生水解；B．常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象；C．氯化钠也会破坏氧化膜的结构；D．氢气和氯气混合光照达到爆炸极限爆炸，达不到爆炸极限不会发生爆炸．【解答】解：A．因纯碱溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，升温促进水解，热的碳酸钠溶液碱性增强，油脂水解过程是吸热过程，升温促进水解，形成高级脂肪酸钠和甘油易于洗涤，故A正确；B..常温下铁在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装浓硝酸，故B错误；C．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故C错误；D．工业上能用H2与Cl2做原料生产HCl，利用氢气在氯气中燃烧生成，混合气体达不到爆炸极限不会发生爆炸，故D错误；故选A．5．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用如图装置制备Cl2B．加热如图中溶液，溶液变为红色C．如图装置可除去Cl2中少量HClD．用如图装置制取蒸馏水【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热易分解；C．二者均与NaOH溶液反应；D．冷凝管中的水下进上出，冷却效果好．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，图中缺少酒精灯加热，不能制备氯气，故A错误；B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热易分解，则图中加热操作可使溶液由无色变为红色，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，则图中不能除杂，试剂应为饱和食盐水，故C错误；D．冷凝管中的水下进上出，冷却效果好，图中冷却水的方向不合理，故D错误；故选B．6．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨需要保留分子式；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．7．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．LiH的电子式为Li+：H﹣C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物【考点】氧化还原反应．【分析】根据反应Li2NH+H2→LiNH2+LiH可知：Li2NH中N的化合价为﹣3价，H 为+1价，LiNH2中N的化合价为﹣3价，H为+1价，LiH中H的化合价为﹣1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，据此结合氧化还原反应特征进行判断．【解答】解：A．Li2NH中N的化合价为﹣3价，故A错误；B．H﹣为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，LiH正确的电子式为，Li+[H：]﹣，故B错误；C．该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高，部分得电子化合价降低，所以氢气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．LiNH2中H为+1价，H元素化合价升高，为氧化产物，LiH中H为﹣1价，化合价降低被还原，为还原产物，故D错误；故选C．8．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC．铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Na和Al活泼性较强，通常采用电解法获得金属单质；B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，不会置换出铜；C．Fe与S单质反应生成硫化亚铁；D．过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，反应生成的是硫酸钠．【解答】解：A．金属Na和Mg都是活泼性金属，电解熔融NaCl制取Na，电解熔融MgCl2也能制取Mg，故A正确；B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，而Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu，故B错误；C．铝和硫加热生成Al2S3，而铁和硫加热得到FeS，不会得到Fe2S3，故C错误；D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，而SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，不会生成氧气，故D错误；故选A．9．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述不正确的是（）A．简单离子半径：Y＞ZB．最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞XC．XY2中各原子最外层均满足8电子结构D．X的氢化物中化学键均为极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为﹣2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，然后结合元素周期律、元素化合物知识来解答．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为﹣2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A正确；B．非金属性Z＞Y＞X，则最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，故B正确；C．XY2的结构式为S=C=S，与二氧化碳结构相似，各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；D．X的氢化物若为甲烷，只含极性共价键，若为其它烃则含C与C之间的非极性键，故D错误；故选D．10．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）A．青蒿酸分子式为：C15H20O2B．在一定条件，可与乙醇发生酯化反应C．1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应D．能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构筒式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿酸的分子式为C15H22O2，故A错误；B．含﹣COOH，在一定条件，可与乙醇发生酯化反应，故B正确；C．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol青蒿酸可与2 mol H2发生加成反应，故C错误；D．含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．11．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；B．生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；C．铁离子的氧化性小于溴单质；D．溶度积越小，难溶物的溶解度越小．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，BaSO3溶于硝酸发生氧化还原反应，结论不合理，故A错误；B．某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有氯离子，不一定含有SO42﹣，该实验操作、现象与实验结论一致，故B正确；C．将FeCl3溶液分别滴入NaBr，滴加CCl4，振荡，静置，下层呈无色，说明溴离子没有被氧化，则氧化性：Fe3+＜Br2，该结论不合理，故C错误；D．向浓度均为0.1mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色，说明优先生成碘化银沉淀，则碘化银的溶度积较小，即：K sp （AgCl）＞K sp（AgI），该结论不合理，故D错误；故选B．12．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H++2e﹣═H2↑【考点】防止金属腐蚀的重要意义；金属腐蚀的化学原理．【分析】A、d为石墨，铁片活泼，电流由正极沿导线流向负极；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．【解答】解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，电流从d流入导线进入铁片，故A正确；B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O2+2H2O+4e ═4OH﹣，故B正确；C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e═4OH﹣，故D错误；故选D．13．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，某研究小组得到c（NH2COO﹣）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（）A．对比①与③，可知浓度越大水解速率越快B．对比①与②，可知温度越高水解速率越快C．加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大D．氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、根据温度①比③大，浓度①比③也大分析；B、根据②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大分析；C、平衡常数仅与温度有关；D、根据NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，据此分析．【解答】解：A、虽然由0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）①比③大，但是①的温度也比③高，所以不能得出浓度越大水解速率越快，故A错误；B、因②25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比①15℃大，所以可知温度越高水解速率越快，故B正确；C、因为平衡常数仅与温度有关，所以加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值不变，故C错误；D、由NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O，在碱性条件下平衡逆向移动，酸性条件下平衡正向移动，所以在碱性条件下比在酸性条件下水解程度小，故D 错误；故选B．14．常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B．②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D．③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣水解程度，结合物料守恒判断；C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量．【解答】解：A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （A﹣）+c（OH﹣）=c（H+），则c（A﹣）+c（OH﹣）＜c（HA）+c（H+），故A错误；B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A﹣水解程度，结合物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA），HA电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c （HA）+c（A﹣），故C正确；D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00 mL，故D错误；故选C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题～第17题为必考题，每个考生都必须作答．第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填选项序号）．a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；装置D的作用是防止E中液体倒吸．③装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．④若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是铜片逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方气体逐渐变红棕色．⑤该装置存在的主要缺陷是F中液体可能会倒吸，尾气产生的NO2会污染环境．（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验．①烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水，U型管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．②此装置能产生大量氨气的原因是氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，过氧化钠与水反应产生OH﹣并放出大量热量，使平衡左移，利于NH3释放．。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不属于光谱分析法？A. 紫外-可见光谱法B. 红外光谱法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法答案：D2. 以下哪个不是滴定分析法中的基准物质？A. 硝酸钾B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：C3. 以下哪个是重量分析法的优点？A. 精密度高B. 准确度高C. 快速D. 灵敏度高答案：B4. 以下哪种方法适用于测定水中的微量金属离子？A. 离子选择性电极法B. 电导法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A5. 以下哪个不是滴定分析法中的指示剂？A. 酸碱指示剂B. 金属指示剂C. 氧化还原指示剂D. 吸光指示剂答案：D6. 以下哪种方法不属于色谱分析法？A. 气相色谱法B. 高效液相色谱法C. 离子交换色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D7. 以下哪个是电位滴定法的优点？A. 快速B. 精密度高C. 不需要指示剂D. 准确度高答案：C8. 以下哪个不是光谱分析法的应用领域？A. 物质组成分析B. 物质结构分析C. 物质含量分析D. 物理性能测试答案：D9. 以下哪个不是滴定分析法中的滴定方式？A. 直接滴定B. 反滴定C. 间接滴定D. 连续滴定答案：D10. 以下哪个不是重量分析法中的分离方法？A. 沉淀分离B. 萃取分离C. 色谱分离D. 离子交换分离答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 分析化学的任务包括______、______和______。
答案：定性分析、定量分析、结构分析2. 光谱分析法分为______、______、______和______。
答案：紫外-可见光谱法、红外光谱法、原子吸收光谱法、原子发射光谱法3. 滴定分析法中的滴定方式包括______、______和______。
答案：直接滴定、反滴定、间接滴定4. 重量分析法中的分离方法包括______、______、______和______。
《分析化学》课程期末考试试卷及答案
《分析化学》课程期末考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种方法不属于滴定分析法？A. 酸碱滴定B. 氧化还原滴定C. 重量分析法D. 配位滴定答案：C2. 下列哪种指示剂适用于酸碱滴定？A. 酚酞B. 甲基橙C. 二苯胺D. 溴酚蓝答案：A3. 下列哪个因素不会影响滴定分析的准确度？A. 滴定管读数误差B. 滴定速度C. 标准溶液的浓度D. 滴定终点判断答案：B4. 在配位滴定中，常用的配位剂是？A. EDTAB. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A5. 下列哪种分析方法属于光谱分析法？A. 色谱法B. 紫外-可见光谱法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：B6. 下列哪种分析方法适用于微量分析？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 色谱法D. 火焰原子吸收光谱法答案：D7. 下列哪种仪器用于测定溶液的pH值？A. 酸度计B. 电导率仪C. 分光光度计D. 磁天平答案：A8. 下列哪种方法用于测定溶液中金属离子的浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 原子发射光谱法C. 原子荧光光谱法D. X射线荧光光谱法答案：A9. 下列哪种方法用于测定化合物中的元素组成？A. 质谱法B. 红外光谱法C. 核磁共振波谱法D. 色谱法答案：A10. 下列哪种方法用于测定溶液中的有机化合物？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 紫外-可见光谱法D. 质谱法答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析法中，滴定剂与被测物质反应达到化学计量点时，溶液的______发生变化。
答案：颜色2. 在滴定分析中，标准溶液的浓度用______表示。
答案：mol/L3. 配位滴定中，常用的配位剂是______。
答案：EDTA4. 光谱分析法中，紫外-可见光谱法主要用于测定溶液中的______。
答案：有机化合物5. 色谱法中，根据固定相和流动相的不同，可分为______色谱法和______色谱法。
答案：气相色谱法、液相色谱法6. 火焰原子吸收光谱法中，测定元素浓度时，需要使用______。
安徽省合肥市2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷
2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A．B．C．D．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO2和H2O9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3 D．FeSO410．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A．A B．B C．C D．D12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A．B．C．D．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A．B．C．D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D．3.4gNH3含有的分子数为0.2N A15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A．B．C．D．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．KSCN二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是（填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B，D．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）．19．（16分）（2014秋•合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题．供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒．（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是．（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是．三、（本题包括1小题，共8分）20．质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积．2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（）A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路．2．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．解答：解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；B、石英钟表的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误．故选C．点评：本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器．解答：解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；故选D．点评：本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大．4．下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（）A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应考点：吸热反应和放热反应；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：A．中和反应属于放热反应；B．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C．两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D．离子反应有离子参加的化学反应．解答：解：A．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确；B．反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确．故选B．点评：本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别．5．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（）A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质．解答：解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；故选D．点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．解答：解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣、D．Na+、Mg2+、CO32﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．NH4+、OH﹣生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；D．Mg2+、CO32﹣生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（）A．CO2和NaOH溶液B．SO2和NaOH溶液C．NH3和H2O D．NO2和H2O考点：二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答．解答：解：A．二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；C．氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；故选：D．点评：本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大．9．下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（）A．氯水B．Na2SiO3溶液C．浓HNO3 D．FeSO4考点：氧化还原反应．分析：在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答．解答：解：A、氯水中的HClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选．故选B．点评：本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大．10．金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜D．铜氧化铜硝酸铜考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．解答：解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D．点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．11．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）实验事实结论A 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性A．A B．B C．C D．D考点：胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根离子的检验．专题：溶液和胶体专题；氧族元素．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液中可能含有Ag+或SO42﹣；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物；D．铜能与浓硝酸反应．解答：解：A．丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确；B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42﹣，故B错误；C．氧化性：氧化剂＞氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；D．浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．12．已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）A．B．C．D．考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答．解答：解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，A．倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；B．氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；C．该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；D．该装置有缓冲作用，能防止倒吸，故D不选；故选C．点评：本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸．13．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）A．B．C．D．考点：药品的取用．专题：化学实验基本操作．分析：实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．解答：解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸属于酸类物质，故A错误；B、硫酸为酸类物质，故B错误；C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC．N A个SO3分子的质量为80g•mol﹣D．3.4gNH3含有的分子数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；B、根据标况下水的状态进行判断；C、根据质量的单位进行分析；D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数．解答：解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2N A，故A错误；B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大．15．向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加NaOH溶液体积关系图正确的是（）A．B．C．D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱．解答：解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化．故选C．点评：本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键．16．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．KSCN考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH 溶液鉴别．解答：解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D．加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答．二、（本题包括3小题，共44分）17．（15分）（2014秋•合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C Si+2CO↑（用化学反应方程式表示）．考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅．分析：（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．解答：解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2；Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑．点评：本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意氢氧化铝的两性，难度不大．18．（13分）（2014秋•合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液退色．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
(完整)分析化学期末试题及参考答案一、选择题1. 以下哪种方法属于滴定分析法？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱法C. 电位滴定法D. 原子吸收光谱法答案：C分析：滴定分析法是一种定量分析方法，通过滴定来确定溶液中某种物质的含量。
电位滴定法属于滴定分析法，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。
二、填空题2. 常见的滴定方式有________滴定、________滴定、________滴定和________滴定。
答案：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、沉淀滴定分析：滴定分析法根据滴定剂的性质和滴定过程的不同，可以分为酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定和沉淀滴定四种类型。
三、判断题3. 原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
（）答案：正确分析：原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱来分析物质成分和含量的方法。
当光源发出的光通过待测元素的原子蒸气时，光中的特定波长的光被原子吸收，形成吸收光谱。
四、计算题4. 取10.00 mL某未知浓度的硫酸溶液，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定过程中消耗了20.00 mL的氢氧化钠溶液。
求该硫酸溶液的浓度。
答案：0.2000 mol/L分析：根据酸碱中和反应的化学方程式：\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH}\rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 +2\text{H}_2\text{O} \]可知，1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠反应。
根据题目所给数据，可得：\[ n(\text{NaOH}) = C(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH}) = 0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00 \text{ mL} = 0.002 \text{ mol} \]由于硫酸与氢氧化钠的反应比为1:2，因此：\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.002\text{ mol}}{2} = 0.001 \text{ mol} \]硫酸溶液的浓度为：\[ C(\text{H}_2\text{SO}_4) =\frac{n(\text{H}_2\text{SO}_4)}{V(\text{H}_2\tex t{SO}_4)} = \frac{0.001 \text{ mol}}{10.00\text{ mL}} = 0.1000 \text{ mol/L} \]五、论述题5. 简述色谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
《分析化学》本科 试卷A 带答案
二、填空题（本题共 20 小题，每小题 1 分，共计 20 分；学生请在指定位置答题）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17○18○19○20四、简答题（本题共 3 小题，第一题 3 分，第二、三题各 6 分，共计 15 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）六、计算题（本题共 4 小题，第一题 7 分，其余题各 6 分，共计 25 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第4页印制份数 出卷教师 教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页 本页为第5页2016—2017学年第 2 学期《分析化学》期终考试答案(A) 【适用班级：16级动科、动医、动药、食安、食科、酿酒】 题 号 一 二 三 四 五 总分 分 数合分人： 复查人：一、选择题（本题共 25 小题，每小题 1 分，共 25 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A B A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D D二、填空题：（本题共小25题，每小题1分，共25分；学生请在指定位置答题）1 方法误差2 仪器和试剂误差3 主观误差4 精密度5 准确度6 37 28 49 酸碱滴定法 10 配位滴定法 11 沉淀滴定法 12 氧化还原滴定法 13 标准溶液 14 指示剂 15 3.1~4.4 16 8.0~9.6 17 红 18 蓝19 H2SO4 20 自身指示剂 21 间接法 22 直接法23 铁铵矾 24 NH4SCN 25 Ag+ 三、判断题（本题共小10题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ √ × √ × × √ √四、简答题：（本题共4小题，每小题5分，共20分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）1. 滴定分析对化学反应的要求：（1）反应必须定量完成，即反应按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且进行完全 (≥99.9%)；（2分）（2）反应必须迅速完成，滴定反应要求在瞬间完成；（1分）（3）有简便合适的、可靠的确定终点的方法，如有适当的指示剂可供选择。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)教学内容
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。