分析化学第5版期末试题汇总
《分析化学》期末考试试卷及答案a)
《分析化学》A 考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c 1(mol/L)NH 4H 2PO 4 (2)c 1(mol/L)NaAc+c 2(mol/L)H 3BO 32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。
3. 准确度用 表示，精密度用 表示。
4．二元弱酸H 2B ，已知pH ＝1.92时，δH2B＝δHB -；pH ＝6.22时δHB -＝δB2-, 则H 2B 的p K a1＝ ，p K a2＝ 。
5.已知E Φ(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ，E Φ(Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ，则在1mol/L H 2SO 4溶液中用0.1000 mol/L Ce 4+滴定0.1000 mol/L Fe 2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn 2+滴定EDTA ，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe 3+10mg ，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg ，则Fe 3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有 , ,和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
分析化学第5版期末试题汇总
判断题1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。
2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。
3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。
4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。
5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。
6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。
7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。
8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。
9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。
10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。
11. 对系统误差影响测定结果的准确度。
12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。
13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。
14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。
15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。
16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。
17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。
18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。
19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。
20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
1. 对不同指示剂变色范围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。
2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。
4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。
5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。
《 分析化学 》课程期末考试试卷
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学第五版题库试题选编（第三章分析化学中的误差与数据处理）
分析化学第五版题库试题选编（第三章分析化学中的误差与数据处理）2分(0204)0204下列各项定义中不正确的是--------------------------------------------------------------------( )(A)绝对误差是测定值与真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分⽐(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值2分(0204)0204(D)1分(0217)0217有⼀组平⾏测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采⽤------------------------( )(A) t检验(B) u检验(C) F检验(D) Q检验1分(0217)0217(D)2分(0225)0225下列算式的结果应以⼏位有效数字报出-----------------------------------------------------( )0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)⼆位2分(0225)0225(D)2分(0248)0248在统计学上,把在⼀定概率下,以测定值为中⼼包括总体平均值在内的可靠范围,称为___________________,这个概率称为__________________________。
2分(0248)0248置信度(置信⽔平)2 分(0249)⽤某种⽅法测定⼀纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值x=60.68％,标准差s=0.042％。
已知µ=60.66％, t0.05,8=2.31(1) 平均值的置信区间为______________________(2) x与µ之间______________________________显著差异(指有或⽆)2 分(0249)(1) 60.65% ~ 60.71%(2) ⽆2分(0250)0250实验中使⽤的50 mL滴定管,其读数误差为±0.01mL,若要求测定结果的相对误差≤±0.1％,则滴定剂体积应控制在____________________mL;在实际⼯作中⼀般可通过__________________________或___________________________来达到此要求。
分析化学第五版题库试题选编(第九章重量分析法)
2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( )A r(Ca) A r(Ca)(A) ─────(B) ──────M r(CaC2O4) M r(CaCO3)A r(Ca) M r(CaC2O4)(C) ────(D) ─────M r(CaO ) A r(Ca )2 分(1001)(C)2分(1002)1002用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )(A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl)(C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl)2分(1002)1002(D)2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.49482 分(1003)(B)2分(1004)1004某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。
分析化学(第五版下册)期末复习重点
分析化学(第五版下册)期末复习重点work Information Technology Company.2020YEAR13.红外光谱仪的主要部件包括：光源，吸收池，单色器、检测器及记录系统。
14.指出下列电磁辐射所在的光谱区(1)波长588.9nm 可见光（2）波数400cm-1红外（3）频率2.5×1013Hz 红外（4）波长300nm 紫外15.常见光谱分析中，原子吸收、原子发射和原子荧光三种光分析方法的分析对象为线光谱。
16.红外光谱是基于分子的振动和转动能级跃迁产生的。
17.L=2的镁原子的光谱项数目为 4 ，其中多重态为3的光谱项数目为 3 。
18.物质的分子、原子、离子等都具有不连续的量子化能级，只有当某波长光波的能量与物质的基态和激发态的能量差相等时，才发生物质对某光波的吸收，也就是说物质对光的吸收是有选择性。
19.在光谱法中，通常需要测定试样的光谱，根据其特征光谱的波长可以进行定性分析；而光谱的强度与物质含量有关，所以测量其强度可以进行定量分析。
20.根据光谱产生的机理，光学光谱通常可分为：原子光谱，分子光谱。
21.紫外可见分光光度计用钨丝灯，氢灯或氘灯做光源。
22.红外光谱仪用能斯特灯与硅碳棒做光源。
原子吸收光谱法复习题1.名词解释：光谱干扰：由于待测元素发射或吸收的辐射光谱与干扰物或受其影响的其他辐射光谱不能完全分离所引起的干扰。
物理干扰：是指试样杂转移、蒸发和原子化过程中，由于试样任何物理特性的变化而引起额吸光度下降的效应。
它主要是指溶液的粘度、蒸气压和表面张力等物理性质对溶液的抽吸、雾化、蒸发过程的影响。
化学干扰：在凝聚相或气相中，由于被测元素与共存元素之间发生任何导致待测元素自由原子数目改变的反应都称为化学干扰。
电离干扰：待测元素自由原子的电离平衡改变所引起的干扰。
基体效应：试样中与待测元素共存的一种或多种组分所引起的种种干扰。
积分吸收：在原子吸收光谱分析中，将原子蒸气所吸收的全部辐射能量称为积分吸收。
分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)
1分(0703)0703EDTA的酸效应曲线是指----------------------------------------------------------------------( )(A)αY(H)-pH曲线(B) pM-pH曲线(C) lg K'(MY)-pH曲线(D) lgαY(H)-pH曲线1分(0703)0703(D)2分(0706)0706在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K'(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( ) [已知lg K(ZnY)=16.5](A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706(D)1分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]1分(0707)0707(A)2 分(0716)EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )(A) lg K(MY)≥6.0 (B) lg K'(MY)≥6.0 (C) lg[c计K(MY)]≥6.0 (D) lg[c计K'(MY)]≥6.02 分(0716)(D)2分(0730)0730已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1-lgβ2分别是4.7与7.7。
《分析化学》期末考试试卷及答案(C)
《分析化学》考试试卷1. 以下说法错误的是：( )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( )(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（）。
(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.05. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( )(A) 14.15mL (B) 8.09mL (C) 10.11mL (D) 6.07mL7. 用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O8. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为：(EөFe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( )(A) (0.77－0.15) / 0.059 (B) 2× (0.77－0.15) / 0.059(C) 3× (0.77－0.15) / 0.059 (D) 2× (0.15－0.77) / 0.0599. 下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（）。
分析化学(第五版)
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
( )2．由计算器算得：0.20001.036 1.11242.236⨯⨯的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将其结果修正为12.00。
( )3．滴定分析中，反应常数Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。
( )4．求M 离子滴定的最高pH ，一般可直接应用其氢氧化物的溶度积求得。
( )5．EDTA 滴定金属离子反应中，因酸效应的作用，使K ′MY 大于K MY 。
( )6．氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。
( )7．在酸性溶液中，Fe 3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -。
( )8．莫尔法可在碱性或中性溶液中测定Cl -，但不能用于直接测定Ag+。
( )9．Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大，沉淀更加纯净 ( )10．吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量。
( )二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号中）(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．化学分析法依据的物质性质是：（ ）(A)物理性质 (B)物理化学性质 (C)电化学性质 (D)化学性质2.滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是：（ ）(A)滴定时有溶液溅出 (B)读取滴定管读数时，最后一位估测不准(C)试剂中含少量待测离子 (D)砝码读错3．由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在显著性差异时,若按以下四个步骤进行,则其中有错误的一步是：（ ）(A)求出两组数据的标准偏差S 1及S 2；(B)以下检验法比较22大小S S F =值与相应F 表的大小；(C)若F<F 表值,说明两组数据的精密度无显著差异,可计算合并标准偏差S 合；(D)按下式值计算：212121n n n n S x x t +-=合,将t 值与相应的t 表值比较，若t<t 表，则两种方法无显著性差异。
分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl 吸收,回滴时耗去 mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学第五版题库试题选编(第十章吸光光度法)
2 分(1102)透射比与吸光度的关系是-----------------------------------------------------------------------( )(A) 1TA=(B)lg1TA=(C) lg T = A(D)TA=lg12 分(1102)(B)2分(1103)1103一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T,若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为----------------------------------------------------------( )(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/213. 2分(1103)1103(D)2分(1104)1104符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T02分(1104)1104(D)2 分(1105)有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是-----------------------------------( )(A) 比色皿厚度(B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长(D) 络合物的稳定性2 分(1105)(C)2 分(1106)摩尔吸光系数(ε)的单位为-----------------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm)(C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)2 分(1106)(B)2分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A)摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减小2分(1107)1107(A)2分(1108)1108以下说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A)透射比T与浓度呈直线关系(B)摩尔吸光系数 随波长而变(C)比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色(D)玻璃棱镜适于紫外区使用2分(1108)1108(B)2分(1110)1110某金属离子M与试剂R形成一有色络合物MR,若溶液中M的浓度为1.0×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,此络合物在525nm处的摩尔吸光系数为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 4.0×10-3(B) 4.0×103(C) 4.0×10-4(D) 4.0×1052分(1110)1110(B)1分(1112)1112有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以______________________为横坐标,以___________________为纵坐标绘制的。
分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)
2分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0101)0101(C)2分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0102)0102(B)2分(0103)0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(0104)0104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(0104)01040.018g 1[K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol(C)2分(0105)0105海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学(第五版)-
HCl
溶样 稀H2SO4 BaSO4
过滤
洗涤
灼烧
称重
计算
mp
Ba%
• 铁矿中铁含量的测定（滴定或容量分析法）：
称样 硫-磷混酸 Fe3+ 还原剂
mS
溶样
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Fe2+ K2Cr2O7 Fe3+
VC
mp
仪器分析的分类
电化学分析法
质谱分析法
仪器分析
色谱分析法
分析仪器联用技术
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光分析法 热分析法
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1.2.5按生产部门的要求 例行分析和仲裁分析
生产 部门 要求
例行分析 ---一般化验室对日常生产中的原 （常规分析） 料和产品所进行的分析。
快速分析 ---为控制生产过程提供信息。
仲裁分析
---权威机构同公认的标准方法进 行准确地分析，以判断原分析结 果的准确性。
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分析目的 例仲 行裁 分分 析析
易燃，烧纸味，灰散
丝 柔软，光泽
卷缩，臭味，灰颗粒
合成纤维 弹性，耐热 卷缩，冒黑烟，灰小球
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举例二
“碘盐如何？”(含不含？含多少？) ＩO3-+5I-+6H+ →3Ｉ2+3H2O
用食醋，KI淀粉试纸检验(含不含碘)20～50mg·kg-1 用仪器分析测定碘的含量ωI2 =0.005%（属于痕量分析） 根据碘酸钾、碘化钾在酸性介质中与结晶紫形成稳定的 离子缔合物，用四氯化碳萃取后。以分光光度法测定出 食盐中碘酸钾的含量，再换算出碘的含量。 可参考 泰州职业技术学院学报 06年第六卷第三期 预防医学情报杂志 2002年18卷第五期
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分析化学(第五版)试卷5套及答案
《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( ) 2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( ) 3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( ) 4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( ) 5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( ) 6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( ) 7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( ) 8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( ) 9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( ) 10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( ) 二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
分析化学(第五版)试卷C
《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。
a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl；（2分）质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2+ [OH-]b．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH；（2分）直接取参考水平：H3PO4, HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）. 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法3. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42⨯7.33÷21.4-0.056= 14.4 。
4. 二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.225.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。
4d法、 Q检验法和 Grubbs法7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。
铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。
8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成.光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和检测及读出装置9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无关(有或无)，与波长有关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)
2分(1301)1301下表中的各种试剂按其纯度从高到低的顺序是--------------------------------------------( ) 代号 1 2 3 4规格分析纯化学纯实验纯优级纯(A) 1 , 2 , 3 , 4 (B) 4 , 1 , 2 , 3(C) 4 , 3 , 2 , 1 (D) 4 , 2 , 1 , 32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用--------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法测定氯时,过滤AgCl沉淀选用-------------------------------------------------------( )(A)快速定量滤纸(B)中速定量滤纸(C)慢速定量滤纸(D)玻璃砂芯坩埚2分(1303)1303(D)2分(1304)1304体积比为1:1的HCl溶液浓度为__________________ mol/L ,体积比为1:2的H2SO4溶液浓度为__________________ mol/L。
2分(1304)13046 , 62 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)(1) 优级纯_____________ （A）红色(2) 分析纯_____________ （B）黄色(3) 化学纯_____________ （C）蓝色(4) 实验试剂____________ （D）绿色2 分(1305)1. D2. A3. C4. B2分(1306)1306各级试剂所用的符号为(填A,B,C,D)(1) 一级_____________ （A）A.R.(2) 二级_____________ （B）C.P.(3) 三级_____________ （C）G.R.(4) 四级_____________ （D）L.R.2分(1306)13061. C2. A3. B4. D2分(1309)1309定量分析用的滤纸分为______、_____、_____三类。
分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法)
2分 (0902)0902以下电对中 ,条件电位随离子强度增高而增高的是-----------------------------------()(A) Fe 3+2+4+3+ /Fe(B) Ce/Ce(C) Sn 4+/Sn2+(D) Fe(CN) 63-/Fe(CN) 64-2分(0902)0902(D)1分 (0903)0903Fe3+和 Fe2+的溶液中 ,加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高在含有(不考虑离子强度的影响 )--------------------------------------------------------------------------------------()(A) 稀 H2SO4(B) HCl(C) NH 4F(D) 邻二氮菲10. 1分 (0903)0903(D)2 分 (0904)Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ---------------------------------------------()(3+2+4+2+(Fe /Fe)= 0.77 V,(Sn /Sn)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2 × (0.77-0.15)/0.059(C) 3 × (0.77-0.15)/0.059(D) 2 × (0.15-0.77)/0.0592 分 (0904)(B)2 分 (0906)若两电对的电子转移数分别为1和 2 , 为使反应完全度达到99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于----------------------------------------------------------------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.24 V(D) 0.27 V2 分 (0906)(D)2分 (0907)0907Hg 2Cl 2/Hg 电对的能斯特方程为______________________________________ 。
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)_0
分析化学第五版题库试题选编(分析化学实验)篇一：分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)某三元酸H3A的pKa1 = 、pKa2 = 、pKa3 = ,则 mol/L Na3A 溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) (B) (C) (D)(C)2分 (0302)HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------(A) H2PO4-(B) H3PO4 (C) PO43-(D) OH-2 分 (0302)(C)1分(0307)0307浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------()(A) NaCl(B) NaHCO3(C) NH4Cl (D) Na2CO31分(0307)0307(D)2 分 (0309)水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 72 分 (0309)(B)2分 (0314)0314某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = /L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A) mol/L (B) mol/L(C) mol/L (D) mol/L2分(0314)03142分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------() (已知H3PO4的解离常数pKa1 = , pKa2= , pKa3 = )(A) (B) (C) (D)2分(0321)0321(C)2分 (0339)丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1 = , pKa2 = ,其共轭碱的Kb1 = _______________, Kb2 = ______________________。
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判断题1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。
2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。
3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。
4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。
5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。
6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。
7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。
8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。
9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。
10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。
11. 对系统误差影响测定结果的准确度。
12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。
13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。
14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。
15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。
16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。
17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。
18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。
19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。
20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。
1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。
2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。
4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。
5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。
6.对 NaOH标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。
7. 错用NaOH标准溶液滴定浓度相同的HCl和HAc，其化学计量点的pH值是前者大于后者。
8. 错酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
9. 错弱酸溶液中各种存在形式的浓度之和与某种形式的浓度之比，等于它的分布系数。
10.错氟硅酸钾法测定样品中的SiO2时，用NaOH标准溶液滴定的是氟硅酸钾经水解后所产生的H3SiO3和HF的总量。
11. 错以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间的物质量的关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1:1。
12.对根据质子理论关于酸碱的定义，只要能提供质子或具有提供质子能力的物质就是酸。
13.对矿石样品中SiO2的测定可采用酸碱滴定法进行分析。
14. 错由质子理论对酸碱的定义可知，(NH4)2CO3只是一种碱。
15. 错书写NH4H2PO4溶液的质子条件式时，宜选用NH4＋和H2PO4－作为零水准。
16.对在酸碱指示剂中，由于溶液的pH决定[In-]/[HIn]的大小，所以，若pH=p K(HIn)时，指示呈中间色。
17. 对溶液的酸碱度高低，可以用pH值的大小来衡量。
18. 对根据质子理论对酸碱的定义，Na2HPO3是酸性物质。
1.对在利用加入掩蔽剂消除EDTA滴定中共存离子干扰的方法中，最简便的是配位掩蔽法。
2.对∵lg K(FeY)= 25.1，lg K(AlY)=16.3，∴可通过控制溶液酸度的方法来实现Fe3+、Al3+的连续滴定。
3. 对用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子中的Ca2+时，Mg2+的干扰可采用沉淀掩蔽法来消除。
4. 对EDTA滴定某种金属离子的最低pH值可以在林旁(Ringbom)曲线上方便地查出来。
5. 对EDTA滴定中消除共存离子干扰最有效的方法是分离干扰离子。
6. 错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。
7. 错pH=～10时，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的总量，Fe3+的干扰可用NH4F进行有效地掩蔽。
8. 错当两种金属离子M和N共存时，如能满足Δlg K≥5，则N离子就不会干扰M的测定。
9. 错用EDTA滴定法测定试液中的铝含量时，通常选用返滴定方式。
10. 错无论是何种金属离子，只有当溶液的pH＞12时，才能与EDTA形成稳定的配合物。
11. 错 EDTA与周期表中的所有金属离子都能形成很稳定的配合物。
12. 错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。
13. 错Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液酸度的方法先测定Fe3+，然后升高溶液的pH，再用EDTA直接滴定溶液中的Al3+。
14. 错由于pH值越高，K(MY)越大，络合物就越稳定，所以，滴定时pH越高越好。
15. 对K′MY的大小反映了实际条件下，EDTA与金属离子配合物的稳定性。
16. 对EDTA的酸效应是影响其与金属离子所形成配合物稳定性的主要因素之一。
17. 对在pH=～10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，由于F-与Ca2+会生成CaF2沉淀，所以不能用NH4F来有效消除Fe3+对指示剂的封闭作用。
18. 错金属指示剂与金属离子所形成的有色配合物越稳定，测定准确度就越高。
1. 对条件电位的大小反映了氧化还原电对的实际氧化还原能力。
2.错氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成低价态，便于和氧化剂标准溶液反应。
3.错用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液时，加入过量KI的作用是减少I2的挥发。
4. 对用无水Na2C2O4标定高锰酸钾溶液浓度时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
5. 对氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成能与滴定剂进行定量反应的形式。
6. 错在间接碘量法测定铜的反应中，KI的作用是还原剂。
7. 对某些氧化还原反应的方向会随着反应条件的变化而发生变化。
8. 错为促进MnO-4与C2O42-的反应，反应的酸度应越高越好。
9. 对保证碘量法准确度的条件之一是淀粉不能过早地加入。
10. 错氧化还原反应和酸碱反应一样，能在瞬间建立起平衡。
11. 错氧化还原反应的方向一经确定便再也不会发生改变。
12. 错碘量法测定铜盐中的铜时，一定要在强酸性介质中进行滴定。
13.对标定Na2S2O3标准溶液浓度时，通常使用基准试剂K2Cr2O7。
14. 错氧化还原预处理的目的是为了使被测组分转变成高价态，便于和还原剂标准溶液反应。
15.对碘量法的最大误差源是I2的挥发和I-的氧化。
16.对配制碘标准溶液时，加入KI的是增大碘的溶解度和降低I2的挥发度。
17. 错为提高MnO-4与C2O42-的反应速度，反应的温度越高越好。
18. 错应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，磷酸加入的目的是一样的。
19. 错由于MnO-4在强酸性条件下具有强的氧化能力，因此，高锰酸钾法的酸度越高越好。
20.对淀粉指示剂在临近终点时加入可减小碘量法的分析误差。
1.错在pH=2的溶液中用K2CrO4指示剂法测定Cl-，分析结果偏低。
2.对用佛尔哈德法测定Cl-时，加入硝基苯的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的转化。
3.对 Mohr法仅适于Cl-和Br-离子的准确测定。
4.错沉淀滴定法中Mohr的指示剂是K2Cr2O7。
5.错对于卤素离子均可用Mohr法进行准确测定。
6.对在中性或弱碱性条件下，不能用摩尔法直接滴定Ag+。
7.对用摩尔法测定Cl-时，为减小滴定分析的误差，滴定时要剧烈摇荡。
8.错以铁铵钒为指示剂，用间接法测定Cl-时，由于AgCl溶解度比AgSCN大，因此，沉淀转化反应的发生往往引入负误差。
9.错测定BaCl2中的Cl-时，宜选用K2CrO4指示法来进行。
10.错佛尔哈德法测定I-、Br-时，须加入硝基苯或1,2-二氯乙烷。
11.对法扬司法测定Cl-时，糊精或淀粉的加入是防止AgCl的凝聚。
12.错用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。
13.对在用法扬司法测定Cl-时，糊精或淀粉的加入是为了提高终点色变的敏锐程度。
14.对用佛尔哈德法测定Cl-时，加入1,2-二氯乙烷的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的转化。
15.错用法扬司法测定Cl-时，糊精加入的目的是防止沉淀对溶液中阳阴离子的吸附。
1. 表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。
√2. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。
×3. 沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。
×4. 沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。
√5. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。
√6. 化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以化作用对于沉淀重量法总是有利的。
×7. 在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。
×9. 沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。
×10. 对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取化作用来提高沉淀的粒度。
√11. 用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。
×12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。
×13. 化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。
×14. 沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。
√15. “再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。
√16. 对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通过化作用使之完整。
√17. 待测组分称量形式的分子量越大，被测组分在其中的份额越小，则沉淀重量法准确度就越高。
√18. 溶解度小的胶体沉淀时，宜用沉淀剂的稀溶液进行洗涤。
×19. 化作用有利于提高沉淀的粒度，保证沉淀的纯度。
×20. 用沉淀重量法分析待测组分时，沉淀剂的过量程度应根据沉淀剂的性质来确定。
√21. 沉淀过滤时，应将沉淀连同母液一起搅拌均匀后，再倾入滤器。
×22. 沉淀洗涤时，洗涤剂选择的原则是“相似相溶”原理。
×23. 对待组分进行沉淀时，化作用的目的是使小颗粒沉淀变为大颗粒沉淀。
√24. 沉淀洗涤的目的，就是要除掉因发生表面吸附现象而引入的可溶性杂质。
√25. 为获得晶体沉淀，要在不断搅拌的条件下快速加入沉淀剂。
×26. 过滤Fe(OH)3沉淀时，滤纸应选用快速型的。
√27. 化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以化作用对于沉淀重量法总是有利的。