分析化学第5版期末试题汇总

判断题

1. 对随机误差对分析结果的影响是无法彻底消除的。

2. 对分析结果的精密度高低，表示多次平行实验数据的重现程度。

3. 错若某物质溶液的浓度为c=1.00×10-4mol·L-1，则其有效数字的位数是2位。

4. 错系统误差可以通过对照实验进行校正。

5.对系统误差对分析结果的影响是恒定的。

6. 错分析结果精密度越高，说明其准确度就越好。

7.对在合格的去离子水中，滴加几滴酚酞，溶液应显无色。

8. 错随机误差可以通过空白试验进行扣除。

9. 对多次平行试验的进行可有效降低随机误差的影响。

10. 对随机误差大小会直接影响到分析结果的精密度。

11. 对系统误差影响测定结果的准确度。

12. 错由于KMnO4的分子量较大，所以可用直接配制法配制其标准溶液。

13. 错滴定度表示每毫升待测物溶液所对应的基准物的毫克数。

14. 对HCl标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。

15. 对系统误差对分析结果的影响是恒定的，可通过空白实验进行校正。

16.对在合格的去离子水中，滴加几滴甲基橙，溶液应显橙色。

17. 错由于种种原因，系统误差的对分析结果的影响一般是不能确定的。

18. 对分析结果的精密度好，并不能说明其准确性就一定高。

19. 错某同学根据置信度为95%对其分析数据的表征结果(25.25±0.1348%)是合理的。

20. 错化学分析法对高含量组分的结构分析比仪器分析更准确。

1. 对不同指示剂变色围的不同，是因为它们各自的K HIn不一样。

2. 错用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。

3. 错甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。

4. 错只要溶液的H+浓度发生变化，指示剂就会发生明显的颜色变化。

5. 错用HCl标准溶液滴定混合碱时(“酚酞－甲基橙”双指示剂法)，若V1

6.对 NaOH标准溶液常用间接法配制，而K2Cr2O7则用直接法配制。

7. 错用NaOH标准溶液滴定浓度相同的HCl和HAc，其化学计量点的pH值是前者大于后者。

8. 错酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。

9. 错弱酸溶液中各种存在形式的浓度之和与某种形式的浓度之比，等于它的分布系数。

10.错氟硅酸钾法测定样品中的SiO2时，用NaOH标准溶液滴定的是氟硅酸钾经水解后所产生的H3SiO3和HF的总量。

11. 错以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间的物质量的关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1:1。

12.对根据质子理论关于酸碱的定义，只要能提供质子或具有提供质子能力的物质就是酸。

13.对矿石样品中SiO2的测定可采用酸碱滴定法进行分析。

14. 错由质子理论对酸碱的定义可知，(NH4)2CO3只是一种碱。

15. 错书写NH4H2PO4溶液的质子条件式时，宜选用NH4＋和H2PO4－作为零水准。

16.对在酸碱指示剂中，由于溶液的pH决定[In-]/[HIn]的大小，所以，若pH=p K(HIn)时，指示呈中间色。

17. 对溶液的酸碱度高低，可以用pH值的大小来衡量。

18. 对根据质子理论对酸碱的定义，Na2HPO3是酸性物质。

1.对在利用加入掩蔽剂消除EDTA滴定中共存离子干扰的方法中，最简便的是配位掩蔽法。

2.对∵lg K(FeY)= 25.1，lg K(AlY)=16.3，∴可通过控制溶液酸度的方法来实现Fe3+、Al3+的连续滴定。

3. 对用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子中的Ca2+时，Mg2+的干扰可采用沉淀掩蔽法来消除。

4. 对EDTA滴定某种金属离子的最低pH值可以在林旁(Ringbom)曲线上方便地查出来。

5. 对EDTA滴定中消除共存离子干扰最有效的方法是分离干扰离子。

6. 错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。

7. 错pH=～10时，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的总量，Fe3+的干扰可用NH4F进行有效地掩蔽。

8. 错当两种金属离子M和N共存时，如能满足Δlg K≥5，则N离子就不会干扰M的测定。

9. 错用EDTA滴定法测定试液中的铝含量时，通常选用返滴定方式。

10. 错无论是何种金属离子，只有当溶液的pH＞12时，才能与EDTA形成稳定的配合物。

11. 错 EDTA与周期表中的所有金属离子都能形成很稳定的配合物。

12. 错用EDTA滴定法测定Al3+时，为避免Al3+对指示剂的封闭，通常采用间接法测定。

13. 错Fe3+和Al3+共存时，可以通过控制溶液酸度的方法先测定Fe3+，然后升高溶液的pH，再用EDTA直接滴定溶液中的Al3+。

14. 错由于pH值越高，K(MY)越大，络合物就越稳定，所以，滴定时pH越高越好。

15. 对K′MY的大小反映了实际条件下，EDTA与金属离子配合物的稳定性。

16. 对EDTA的酸效应是影响其与金属离子所形成配合物稳定性的主要因素之一。

17. 对在pH=～10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时，由于F-与Ca2+会生成CaF2沉淀，所以不能用NH4F来有效消除Fe3+对指示剂的封闭作用。

18. 错金属指示剂与金属离子所形成的有色配合物越稳定，测定准确度就越高。

1. 对条件电位的大小反映了氧化还原电对的实际氧化还原能力。

2.错氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成低价态，便于和氧化剂标准溶液反应。

3.错用K2Cr2O7基准物标定Na2S2O3溶液时，加入过量KI的作用是减少I2的挥发。

4. 对用无水Na2C2O4标定高锰酸钾溶液浓度时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。

5. 对氧化还原预处理的主要目的是将待测组份转化成能与滴定剂进行定量反应的形式。

6. 错在间接碘量法测定铜的反应中，KI的作用是还原剂。

7. 对某些氧化还原反应的方向会随着反应条件的变化而发生变化。

8. 错为促进MnO-4与C2O42-的反应，反应的酸度应越高越好。

9. 对保证碘量法准确度的条件之一是淀粉不能过早地加入。

10. 错氧化还原反应和酸碱反应一样，能在瞬间建立起平衡。

11. 错氧化还原反应的方向一经确定便再也不会发生改变。

12. 错碘量法测定铜盐中的铜时，一定要在强酸性介质中进行滴定。

13.对标定Na2S2O3标准溶液浓度时，通常使用基准试剂K2Cr2O7。

14. 错氧化还原预处理的目的是为了使被测组分转变成高价态，便于和还原剂标准溶液反应。

15.对碘量法的最大误差源是I2的挥发和I-的氧化。

16.对配制碘标准溶液时，加入KI的是增大碘的溶解度和降低I2的挥发度。

17. 错为提高MnO-4与C2O42-的反应速度，反应的温度越高越好。

18. 错应用高锰酸钾法和重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，磷酸加入的目的是一样的。

19. 错由于MnO-4在强酸性条件下具有强的氧化能力，因此，高锰酸钾法的酸度越高越好。

20.对淀粉指示剂在临近终点时加入可减小碘量法的分析误差。

1.错在pH=2的溶液中用K2CrO4指示剂法测定Cl-，分析结果偏低。

2.对用佛尔哈德法测定Cl-时，加入硝基苯的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的转化。

3.对 Mohr法仅适于Cl-和Br-离子的准确测定。

4.错沉淀滴定法中Mohr的指示剂是K2Cr2O7。