高中化学《乙烯(1)》优质课教学设计、教案

第三章第二节石油和煤重要的烃

第一课时乙烯

【学习目标】

1、了解乙烯的用途与地位

2、探究乙烯分子结构与性质

3、深化“结构决定性质”思想，提高“迁移应用”的学习方法

壱、乙烯的物理性质

乙烯是色、味的气体，溶于水，密度二、乙烯的结构

【小组讨论探究】乙烯分子式为C2H4，根据碳的四价键理论，试着由乙

烷球棍模型变出乙烯的球棍模型，尝试写出其结构式、结构简式、电子式

总结】乙烯分子的空间构型键角三、乙烯的化学性质

请同学们观看乙烯性质的视频，填写下表并思考下列问题

自学课本P69 后 2 段，解决【问题组】

1、简述反应机理：从键的断裂与生成角度分析乙烯与溴的反应过程，

尝试用球棍模型表示反应过程，这类反应类型是什么？

2、将上述过程用化学方程式表示，并思考此反应与取代反应有何不同？

【迁移应用】

1、乙烯( CH2=CH 2)与H2 在催化剂、加热条件下加成:

乙烯( CH2=CH 2)与HCl 在催化剂、加热条件下加成

2、

乙烯（CH2=CH 2）与H2O 在催化剂、加热条件下加成【课堂检3、

测】

1、下列说法正确的是（双选）（）

A. 乙烯是无色无味，可用排水法和排空气法收集的气体

B. 乙烯分子中含有一个碳碳双键

C. 乙烯的结构简式为CH2CH2

D. 乙烯分子C、H 原子个数之比是1:2

2、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）

A. 溴的四氯化碳溶液

B. 酸性高锰酸钾溶液

C.氢氧化钠钠溶液

D. 溴水

3、除去甲烷中混有乙烯，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）

A. 澄清石灰水，浓H2SO 4

B. 溴水，浓H2SO 4

C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4

D.浓H2SO 4，酸性高锰酸

钾溶液

课后巩固】

1. 鉴别乙烷和乙烯，可以使用下列哪种试剂（）

A. 氢氧化钠溶液

B. 酸性KMnO 4 溶液

C. 氯气

D. 足量H2（一定条件下）

2. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）

A．CH3CH 3 B．CH3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH

D．CH 3CH 2Br

3、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作（）

A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D. 将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

4、下列物质能使溴水褪色的（双选）（）

A.SO

B.CH 3CH 3

C.C 4H10

D.C 2H 4

5、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

）

A. 二者燃烧时现象完全相同

B. 点燃前都应验纯

C. 二者燃烧时都有黑烟生成

D. 甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑

烟生成

6、下列各反应中属于加成反应的是（）A．CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O B. CH2═CH2+ H－OH → CH3

—CH 2OH

C. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

D. HCl+ AgNO3= AgCl + HNO 3

7. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2

C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等

B. 乙烯能使酸性KMnO 4 溶液褪色

D. 乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol 乙烯完全加成消耗

1mol 溴单质

8、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是

A. 与氢气反应生成乙烷

B. 与水反应生成乙醇

C. 与溴水反应使之退色

D. 与氧气反应生成二氧化碳和水

9、有机反应CH 2=CH 2 能发生的反应有( )

①氧化反应②加成反应③使溴水褪色④使高锰酸钾溶液褪色

⑤加聚反应⑥ 燃烧反应

A 、①②③④⑤⑥

B 、①②③④⑤C、③④⑤ D 、④⑤⑥

10 、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A 、乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应

C. 乙烯和氯化氢反应

D.甲烷和氯气反应

11 、由乙烯(CH 2==CH 2)推测丙烯(CH 2==CH —CH 3 )的结构或性

质正确

的是C. 乙烯完全燃烧生成的CO2 和H2O 的物质的量相等

A. 不能使酸性KMnO 4 溶液退色

B. 能在空气中燃烧

C. 能使溴水退色

D.与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物