高考化学一轮复习 专题三 非金属元素及其化合物 课时12 氯气 卤素 新人教版

课时12 氯气卤素

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【课前自测】

(1)氯气具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌( )

(2)氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸( )

(3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A( )

(4)0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A ( )

(5)氯水中通入SO2溶液后，溶液的酸性减弱( )

(6)84消毒液的有效成分是NaClO ( )

(7)除去Cl2中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中( )

(8)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体( )

(9)从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应( )

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

(6)√(7)√(8)×(9)√

【解析】(1)氯气具有强氧化性，与H2O反应生成强氧化性的HClO，所以用于自来水的消毒杀菌；(2)虽然氯气的性质很活泼，但它与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆

炸；(3)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3N A (Fe2+和I-都失去电子)；

(4)Cl2+H2O HCl+HClO是可逆反应，0.1 mol Cl2全部溶于水后，电子转移数目小于0.1N A；(5)氯水中通入SO2后，发生反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl，酸性增强；(6)NaClO具有强氧化性，是84消毒液的有效成分；(8)实验室制得氯气中含有氯化氢，选择饱和NaHCO3溶液可以除

去氯化氢，但生成新杂质气体CO2，且NaHCO3溶液也会与氯气反应。

2. (2014·江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确

的是( )

A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【答案】 D

【解析】因Cl2也能将Fe2+氧化为Fe3+而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液中滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。

3. (2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)

A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

B. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O HClO+OH-

C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-Cl2 ↑+H2O

D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-

【答案】 B

【解析】消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量是溶液pH约为12的主要原因，B错误；在酸性条件下ClO-与氯离

子发生氧化还原反应生成氯气：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，C正确；由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，D正确。

4. (2015·河南洛阳统考)用下列装置制备并检验Cl2的性质。

ⅠⅡ

ⅢⅣ

下列说法正确的是( )

A. 图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B. 图Ⅱ中：生成蓝色的烟

C. 图Ⅲ中：量筒中发生了加成反应

D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】 D

【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。

【自主学习】

考点1 氯气的性质及应用

【基础梳理】

氯气的性质

(1)通常情况下，氯气是、有气味、密度比空气的毒气体，液化，溶于水。

(2)氯气是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。

①跟金属反应(变价金属均氧化至价)

2Na+Cl2(现象：)

Cu+Cl2(现象：)

2Fe+3Cl2(现象：)

②跟非金属反应

H2+Cl2

现象—

③跟水反应

化学方程式：

离子方程式：

HClO是一元弱酸，由反应Ca(ClO)2+CO2+H2O，说明HClO的酸性比H2CO3。

HClO不稳定，见光分解的化学方程式为。

氯水保存方法：。

④跟碱反应 Cl 2+2NaOH

(用于氯气的尾气处理)

工业制漂白粉的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 。 ⑤与还原性化合物反应 Cl 2+2FeCl 2 (除FeCl 3中FeCl 2杂质) Cl 2+H 2S

Cl 2+2KI

(氯气的检验)

Cl 2+Na 2SO 3+H 2O

Cl 2+2NaBr Cl 2+SO 2+2H 2O

微课12 Ca(OH)2和Cl 2反应的图像分析及计算

已知Ca(OH)2和Cl 2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl -、ClO -

、Cl

-

3O 三种含氯元素的离子，其中ClO -

、Cl

-

3O 两种离子的物

质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

(1)t 1时，开始有Cl

-

3O 生成的原因是 。

(2)t 2时，Ca(OH)2和Cl 2发生反应的总的化学方程式为 。 (3)该石灰乳中Ca(OH)2的物质的量是 mol 。

(4)若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值

--3()

()n ClO n ClO =a ，则n(Cl -)= (用含a 的代数式表示)mol 。 分析：