公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素
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2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
公开课-高三化学一轮复习--氯气及其化合物-卤素
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
Cl2
Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
高考全国化学一轮复习课件第一单元第2节氯及其重要化合物
3.掌握氯气的实验室 2.科学态度与社会责任:将化学知识与技能 制法(包括所用试剂、 的学习、创新意识和社会责任感的形成融 仪器、反应原理和收 为一体,充分认识海水资源的重要性。 集方法)。
-2-
自主预诊 考向突破
氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质
颜色 气味
毒性
黄绿 色
强烈刺激性气味
有毒
2HClO 2HCl+O2↑
氯水具 有酸性、 强氧化 性
HCl、HClO 都有酸 性,HClO 有强氧化性
Cl2 有氧 2Fe2++Cl2
化性
2Fe3++2Cl-
-9-
自主预诊 考向突破
微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条褪色, 起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。
含 Cl-
Ag++Cl- AgCl↓
HClO 具 有漂白
氯气与水反应生成了
作用
HClO
-8-
自主预诊 考向突破
实验操作
盛氯水的试管倒扣 在水槽中,用强光 照射试管
现象
有气泡 产生
向紫色石蕊溶液滴 加氯水
溶液先 变红色 后褪色
向饱和氯水中滴入 FeCl2 溶液
溶液变 为棕黄 色
结论
说明
HClO 易
分解
第2节 氯及其重要化合物
考纲要求
核心素养
1.掌握氯单质及其重 要化合物的主要性 质及应用。 2.了解氯单质及其重 要化合物对环境质 量的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相 结合的视角分析与解决实际问题,在卤素 学习过程中,使用“宏观——微观”相结合来 认识物质及其递变规律,形成科学的方法 论。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
2024届高考化学一轮总复习：氯气和卤族元素课件
(5)与还原性物质FeCl2反应的化学方程式为Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(溶液由浅绿色变 为棕黄色)；与KI反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2(往溶液中加入新制氯 水后，再加入四氯化碳振荡、静置。若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存
在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－)；与SO2反应的化学方程 式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液， 漂 白 效 果 将 大 大 减 弱 ) ； 与 Na2SO3 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ Na2SO3 ＋ H2O===Na2SO4＋2HCl(除去工业废水中多余的氯)。 3．实验室制法。
(1)反应原理：实验室常用 MnO2 和浓盐酸混合共热制得 Cl2，有关反应的化学方程式
为 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，也可用更强的氧化剂如 KMnO4、
KClO3、K2Cr2O7 等与浓盐酸来制备 Cl2，制取过程中不需加热。
(2)实验装置：
Cl2的净化用水或饱和食盐水洗气，除去混在Cl2中的HCl气体；用浓H2SO4除去混在 Cl2中的水蒸气。由于Cl2的密度比空气大，常用向上排空法收集，还可用排饱和食 盐水的方法收集。用润湿的淀粉KI试纸检验(放在瓶口)，如试纸变蓝，则表示Cl2 已收满。由于Cl2有毒，多余的Cl2不能直接排放，一般用浓NaOH溶液吸收，而不 能用水或澄清石灰水吸收。因Cl2在水中溶解度不大，澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2 的量很少，只能吸收少量的Cl2。
2．次氯酸盐：ClO－的 VSEPR 模型为四面体形，在溶液中水解使溶液显碱性，水解 的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－；无论在酸性还是在碱性溶液中，ClO－
高三化学一轮复习专题1第二单元第1讲-卤族元素及其化合物的结构性质和应用第1课时-氯气及其重要化合物
专题１元素及其化合物第二单元非金属及其化合物（氧化还原反应）第１讲卤族元素及其化合物的结构、性质和应用一、课程标准要求1．认识氯元素可以组成不同种类的物质，能从不同视角对典型的氯元素及其化合物进行探究。
2．能利用含氯典型代表物的性质和反应，根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对氯元素及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。
3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，氯元素及其化合物位于必修课程内容，是普通高中学生发展的共同基础；研究氯元素及其化合物性质的基本方法和在生产生活中的实际应用是研究元素及其化合物的基本思路。
通过氯元素及其化合物性质的学习，形成元素及其化合物的认知模型，明确认识思路，逐步提升利用“氧化还原反应”等认知角度研究氯元素及其化合物的性质的系统性。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（１课时）第2课时氯气的实验室制法及性质的实验探究（１课时）第3课时卤族元素、提取卤素单质的化工流程（１课时）第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：氯气有怎样的物理性质、化学性质？[例题1]某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C［归纳总结］(一)氯气的物理性质氯气是 色、 气味、有 气体； 于水，密度比空气 ；易 。
(二)氯气的化学性质1．从氯的原子结构认识氯气的化学性质—— 性⑴与金属反应①与铁反应： 。
2023届高考化学一轮复习 第10讲 氯气 卤素 课件(72张PPT)
酸性KMnO4与浓盐酸制氯气的实验装置如图所示。
制备装置类型：固体＋液体→气体(不加热)。
(2) K2Cr2O7 与浓盐酸制氯气 化学方程式：____K__2C__r_2O__7_＋__1_4H__C_l_(_浓__)=_=_=__2K__C_l_＋__2_C_r_C__l3_＋__3_C_l_2↑__＋__7_H__2_O______。 (3) KClO3 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _K__C_l_O_3_＋__6_H__C_l_(浓__)_=_=_=_K__C_l_＋__3_C_l_2↑___＋__3_H_2_O__________________。 (4) Ca(ClO)2 与浓盐酸反应制氯气 化学方程式： _C_a_(_C_l_O_)_2_＋__4_H_C__l(_浓__)=_=__=_C_a_C_l_2_＋__2_C_l_2↑__＋__2_H__2O________________。
含氯化合物 1. 次氯酸(HClO)
光照 (1) HClO不稳定性，见光易分解：2HClO ===== 2HCl＋O2↑，所以久置的氯水将 成为稀盐酸。 (2) HClO具有较强的氧化性：作杀菌消毒剂、漂白剂。 (3) HClO是弱酸，酸性比碳酸弱。
2. 漂白粉 (1) 工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，不是用氯气与石灰水反应制 得。漂白粉是混合物[CaCl2、Ca(ClO)2]，其中有效成分是____C_a_(_C_l_O_)_2_____。 (2) 漂白粉的漂白原理： 在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式： _C__a_(C__lO__)2_＋__C_O__2_＋__H_2_O_=_=_=__2_H_C__lO__＋__C_a_C__O_3_____________________。 漂白粉要密封保存，漂白粉失效的原因：
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
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D
5、漂白粉制取 将氯气通入石灰乳中
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++Cl-+2ClO-+2H2O
漂白粉的主要成分：CaCl2与Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分： Ca(ClO) 6、实验室制取氯气
2
反应原理：在酸性条件下用氧化剂（如MnO2、 KMnO4、KClO3等)将Cl－氧化成Cl2。
⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；
⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；
⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4 思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－幻灯片 5 浅黄绿
颜色 状态 密度
熔沸点
气体
液 体
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 （由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 橙至橙红
溴 黄至橙色 碘
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的 酒精 液，呈
棕褐 色。
2、化学性质 液氯
（1）液氯和氯水 氯水 混合物 久置氯水 新制氯水
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色；
⑸AgBr见光分解用于照像术；
⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)；
⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-
分类
纯净物
只有Cl2 成分 分子
性质
有酸性、强氧化 有氧化性、 性、可消毒、杀 无酸性也 菌、漂白，光照 无漂白性 HClO分解生成O
2
有酸性、 无漂白、消 毒作用
与HCl
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
(2)在水中或碱溶液中易发生岐化反应。 如：(CN)2 + H2O HCN + HCNO
(3)与金属反应生成一价阴离子的盐。 如：(CN)2 + 2Na 2NaCN
卤素互化物: 指两种不同卤素相互化合形成的化合物，常见 的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5 大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外) 更强的化学活泼性，主要反应有
的物质的量之比为
D
B． 4︰3
D． 3︰11
A． 2︰3
C． 10︰3
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
持续加热 慢且 可逆
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃ 反 应 程 度 爆炸
先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少 量淀粉溶液。 若溶液变 蓝 色，则原溶液中含I－；
思考：
1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区 别？
水
AgNO3溶液
苯
思考： 2、能使溴水褪色的物质
⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu…… ⑵碱：NaOH、Na2CO3 ……
⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 ……
⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－, Fe2+等 ⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……
六、类卤化合物简介 1、拟卤素： 有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做 拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，
它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤素 阴离子的性质也相似， 拟卤素的主要化学性质有： (1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性顺序为 F2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2
练习：
8、有些物质如，氰:(CN)2; 硫氰:(SCN)2 等与卤素(X2)性质相似,请写出下列反应 的化学方程式:
⑴NaOH + (CN)2→ ⑵MnO2 + HSCN→
⑶CH3CH=CH2 + (CN)2→
高三复习 非金属元素及其化合物
氯及其化合物 卤素
高考要求
1、理解卤素单质的物理性质递变规 律 2、理解卤素的化学性质(以氯气为 例) 3、理解氯水与液氯的区别,新制氯 水与久置氯水的区别 4、了解漂白粉的组成、性质和用途
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘 At砹
在周期表 中位于 ⅦA族
最低价－１价 一、结构特点 最高价＋７价 F 原子结构上 Cl 的相同点 Br I 原子结构上 的不相同点 At
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O
（X=Cl、Br、I)
△
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应装置：
除杂：
干燥：
用饱和食盐水（除去Cl2中的HCl气体）
浓硫酸、P2O5或无水CaCl2等 收集：
检验： 向上排空气法或排饱和食盐水法 湿润的淀粉KI试纸 尾气吸收：
NaOH溶液
练习:
6、等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生 NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方 程式
产物稳定性
爆炸或 安静燃烧
缓慢
HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
②卤素单质与H2O反应 H O作还原剂
2
F2
方 程 式
反 应 程 度
Cl2 Br2 I2
X2+H2O=HX+HXO
2H2O+2F2= 4HF+O2
爆 炸
安 静
很 缓 慢
AgNO3
NaBr
溶液变橙黄色 2Br－+Cl = Br +2Cl－ 2 2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
Na2SO3
光照氯水
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2↓
（2）氯气的化学性质
HCl
•与金属单质 NaCl CuCl2 FeCl3 碱溶液 •与氢气 金属 •与水 其他还原
方法一:（Ｃl－
、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再 加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈 紫红 色，则原溶液中 含I－； 若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。 方法三：（I-）
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 氯水中的反 应微粒 现象 离子方程式
———————— CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
石蕊溶液
CaCO3 NaOH
H+、HClO 先变红后褪色
H+ Cl2 Cl－ Cl2 Cl2、H2O
溶解产生气泡
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
练习:
2、不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ A、氯水 B、溴水
D ）
C、碘水 D、饱和食盐水 3、下列叙述正确的是（ B ）
A、氢氟酸保存在玻璃瓶中
B、AgBr保存在棕色试剂瓶中 C、氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强 D、酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
4. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几 种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀 不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生 成，有关气体X的成分说法正确的是 ( AC ) A 一定含HBr B 一定不含CO2 C 一定不含NH3，可能含有CO2 D 可能含有CO2和Cl2 5、向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振 荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应说明（ ） A、I－的还原性比Cl－强 B、AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 C、氢碘酸、盐酸均为强酸 D、沉淀的溶解平衡满足勒夏特列原理
2F2+2NaOH = 2NaF+H2O+OF2↑ 。
√
7、标况下有750mL含有O3的氧气，将其中的O3 完全分解后其体积在标况下为780mL。若将此含 O3的氧气1L，通入KI溶液中发生如下反应： 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为 A、0.91g B、0.81g C、0.71g D、0.61g