化学能与热能ppt课件.共30页
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人教版化学《化学能与热能》PPT课件
实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
2.1 化学能与热能 PPT72张
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
第1节 化学能与热能
教学目标定位
1．知识技能 (1)知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和 形成； (2)了解吸热反应、放热反应的涵义； (3)通过生活、生产了解化学能与热能的相互转化。
2．过程方法 通过对化学键与化学反应中的能量的变化问题的交流研讨， 掌握化学能与能量的转化关系 3．情感态度价值观 通过化学能与热能的相互转化的学习，认识提高燃料的燃烧 效率、开发高能清洁燃料的重要性，逐步形成可持续发展的思想。
2．根据反应前后物质总能量的相对大 (重点)
小判断化学反应是吸热反应还是放热 2．化学键、物质的能量
反应 与化学反应中能量变化
3．了解化学能与热能的相互转化 的关系(重难点)
4．了解化学能转化为热能在生产、生 3．化学能与热能的相互
活中的应用及其对人类文明发展的贡 转化(难点)
献
课前自主研习
知识 1 化学键与化学反应中能量变化的关系
(2)热能转化为化学能：实验现象反应方程式
①产生________
Ba(OH)2·8H2O ②固体温度
Ba(OH)2·8H2O＋
(s)＋NH4Cl(s)
2NH4Cl===______
______
结论 ________
4.中和热 酸与碱发生中和反应生成________称为中和热。 5．化学能与热能相互转化的意义 (1)化学物质中的________通过反应转化成______，是人类生 存和发展的动力之源。 (2)______转化成________是人们进行化学科学研究，创造新 物质不可或缺的条件和途径。
2．NaOH 溶于水会放出热量，NaOH 溶于水是放热反应吗？
【提示】 吸热反应和放热反应均是化学反应。注意明确某些 吸热过程和放热过程不属于化学反应。如：NaOH 固体溶于水，浓 硫酸稀释属于放热过程；NH4NO3 固体溶于水属于吸热过程，三者 都不是化学反应，也就不属于吸热反应或放热反应。
化学能与热能课件
决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
吸收能量
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
放热
吸热
反应物的能量
生成物的能量
能量的释放
反应物的能量
生成物的能量
吸收能量
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
小结：
吸收
放出
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 能量。 若反应物的总能量<生成物的 总能量，化学反应 能量。
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
第二章 化学能与热能
202X
个人报告总结模板
七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。 马可·波罗 马可·波罗游记
实验2-2： 20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收能量
HCl分子中的化学键形成时要释放能量
1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收能量
E （kJ/mol）
反应历程
H2 + Cl2
2H + 2Cl
2HCl
△E = 183 kJ/mol
第讲化学能与热能PPT课件
ΔH ＝－285.8 kJ·mol
则 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)中的ΔH 为多少？
答：ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
第16页/共44页
－1
5．(2010 年重庆理综)已知 H2(g)＋Br2(l)=== 2HBr(g)
ΔH
＝－72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其它
化学反应的过程是化学键断裂和形成的过程化学键形成可以看成是贮存在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来但同时化学键的断裂则需要吸收外界的能量贮存为物质内部的能量d的说法是片面的
2011 考纲展示
2012 高考导视
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说
出常见的能量转化形式。
1.这部分知识与生产生活密切
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O (l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
第18页/共44页
把第 1 个写成逆过程，后两者乘 2，再相加： 2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH＝＋870.3 kJ·mol－1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－787.0 kJ·mol－1 2H2 (g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 同理可以得到另一热化学方程式： 2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－244.4 kJ·mol－1 答案：(1)2C (s)＋2H2 (g)＋O2(g)===CH3COOH (l) ΔH＝ －488.3 kJ·mol－1 (2)2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH (l) ΔH＝－243.5 kJ·mol－1
化学能与热能精品PPT教学课件
2020年10月2日
1
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2020年10月2日
2
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2、化学键的断裂和形成时化学反应中能量 变化的主要原因。
（2）若E反< E生，吸收能量。
2020年10月2日
5
பைடு நூலகம்
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
2020年10月2日
6
练习：
能发生
2020年10月2日
9
判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件没 有直接联系，与反应物与生成物的总能量的 相对大小有关。
2020年10月2日
10
1、化学能与热能
科学视野 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。
2020年10月2日
3
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
4、能量守恒定律：一种能量可以转化为另 一种能量，总能量保持不变。
2020年10月2日
4
1
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要吸收能量；而形成生成物中 的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
2020年10月2日
2
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2、化学键的断裂和形成时化学反应中能量 变化的主要原因。
（2）若E反< E生，吸收能量。
2020年10月2日
5
பைடு நூலகம்
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
2020年10月2日
6
练习：
能发生
2020年10月2日
9
判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热或放热与反应条件没 有直接联系，与反应物与生成物的总能量的 相对大小有关。
2020年10月2日
10
1、化学能与热能
科学视野 生物体中的能量转化 人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧 本质相同，都是放热反应。只是二者条件 不同，且前者更加合理有效。
2020年10月2日
3
1、化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是 由什么决定的呢？
4、能量守恒定律：一种能量可以转化为另 一种能量，总能量保持不变。
2020年10月2日
4
(2024年)化学与能源ppt优秀课件
能源利用
通过化学反应提高能源的利用 效率，如催化剂可以加速化学 反应速率，提高能源的利用率 。
新能源开发
利用化学原理和方法开发新的 能源形式，如太阳能电池利用 光电效应将太阳能转换为电能
。
6
02
化学反应与能源转换
2024/3/26
7
化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化表现为吸热或放热，与反应物和生成物的总能量差有关。
随着光伏材料性能提升和制造成本降低，太阳能光伏技术将成为主导未
来能源领域的重要技术之一。
02
风能发电技术
风能作为一种清洁、可再生的能源，其发电技术将不断完善，并在全球
范围内得到广泛应用。
2024/3/26
03
氢能及燃料电池技术
随着氢能储存、运输和应用技术的不断突破，以及燃料电池性能的提高
和成本的降低，氢能及燃料电池技术将在未来能源领域占据重要地位。
化学反应的焓变（ΔH）表示反应过程中的能量变化，正值表示吸热，负值表示放热 。
化学反应中的能量变化可以通过实验测定，如量热法、光谱法等。
2024/3/26
8
燃烧反应与热能转换
燃烧反应是一种放热反应，通常 涉及氧气与可燃物的反应，产生
热能和光能。
热能转换是指将燃烧产生的热能 转换为其他形式的能量，如机械
煤炭液化技术
将煤炭转化为液体燃料， 如煤制油、煤制甲醇等， 实现煤炭的高效利用。
洁净煤技术
采用先进的燃烧和污染控 制技术，减少煤炭燃烧产 生的污染物排放。
16
石油清洁高效利用技术
石油炼制技术
通过蒸馏、裂化、重整等工艺， 将原油转化为各种石油产品，如
汽油、柴油等。
2024/3/26
化学能与热能_1PPT教学课件
反应或放热反应。
• (3)键能是指拆开气态物质中1 mol某种化学 键所吸收的能量或生成1 mol某种化学键所 放出的能量。
变式训练
• 1．下列说法正确的是( ) • A．需要加热的化学反应都是吸热反应 • B．中和反应都是放热反应 • C．原电池是将电能转化为化学能的一种
装置
• D．水力发电是将化学能转化为电能的过 程
(2)反应热ΔH与反应温度和压强有关，中学化学所用 ΔH一般都是在101 kPa和25 ℃时的数据，因此不特别注 明，但需注明ΔH的“＋”与“－”，放在方程式的右边， 放热用“－”，吸热用“＋”。
(3)反应热与反应物和生成物所处的聚集状态有关，在 热化学方程式中必须注明物质的状态(s，l，g)。例如：
• 三、1.(1)1 mol • 2．(2)保温隔热 过量 偏低 • 思考2：因为弱酸或弱碱的电离过程中会
吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。
• 四、1 mol 稳定 五、不可 可再生 六、1.始态 终态
• 3．ΔH1＋ΔH2
•自主检 • 1．查在273 K、101 kPa、催化剂存在的条
件下，发生了某化学反应，书写该反应的 热化学方程式时，一般不需注明的是 () • A．反应物或生成物的状态 • B．反应时的温度 • C．反应时的压强 • D．反应时所用的催化剂 • [答案]D
• [答案]B
• [解析]ΔH<0，该反应是放热反应，即生 成物的总能量比反应物的总能量小，并且 反应的发生需要一定的活化能，所以B项 正确。
• 1．热化热学化方学方程程式式与普通化普学通化方学程方程式式的比较
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋
H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－
化学能与热能课件(90张)
氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 ②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平
其余物质的化学计量数。例如：
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热
①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol 液
(5)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化
学 方 程 式 为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 890 kJ·mol－1( × )
(6) 在 稀 溶 液 中 ： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液 混合，放出的热量为 57.3 kJ( × )
解析：水的分解是吸热反应，A 错误；氢能源由于受贮存和运 输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、 D 错误。
答案：C
[练后归纳]
常见的能源类型
考点二 热化学方程式
1．热化学方程式概念 表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 2．热化学方程式意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 表示在 25 ℃，101 kPa 时，1_mol 固体碳和 1_mol 氧气反应生 成 1_mol 二氧化碳，同时放出 393.5_kJ 的热量。
②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
[深化] 常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
其余物质的化学计量数。例如：
C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1。
(2)中和热
①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1_mol 液
(5)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化
学 方 程 式 为 CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ － 890 kJ·mol－1( × )
(6) 在 稀 溶 液 中 ： H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液 混合，放出的热量为 57.3 kJ( × )
解析：水的分解是吸热反应，A 错误；氢能源由于受贮存和运 输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、 D 错误。
答案：C
[练后归纳]
常见的能源类型
考点二 热化学方程式
1．热化学方程式概念 表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。 2．热化学方程式意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 表示在 25 ℃，101 kPa 时，1_mol 固体碳和 1_mol 氧气反应生 成 1_mol 二氧化碳，同时放出 393.5_kJ 的热量。
②为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
[深化] 常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合 反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
化学反应与热能 ppt课件
√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量