元素周期表规律总结

元素周期表规律总结

一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素

1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；

2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；

3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；

二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）

（1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+；

（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+

（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+

三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）

1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；

2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；

3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。

四. 离子半径的比较：

1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。即从上到下，离子半径增大。

3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。

五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：

1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。

七. 同一周期中左右相邻的两种主族元素原子序数差，有下列规律：

若为IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若为IIA、IIIA族元素，则可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。总之，左右相邻的两种主族元素原子序数差为“1＋两元素之间的过渡元素种类数”。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

短周期内中子数等于质子数的元素

镁24原子，中子数12，质子数12

碳12原子，中子数6，质子数6

氧16原子，中子数8，质子数8

钙40原子，中子数20，质子数20

硫32原子，中子数16，质子数16

氦4原子，中子数2，质子数2

氖20原子，中子数10，质子数10

1-20周期内元素的最高氧化物水化物气态氢化物

H: H2O,/,H2

He:/,/,/

Li:Li2O,LiOH,/

Be:BeO,Be(OH)2,/

B:B2O3,H3BO3,BH3

C:CO2,H2CO3,CH4

N:N2O5.HNO3,NH3

O:/,/,/

F:/,/,HF

Ne:/,/,/

Na:Na2O,Na(OH),/

Mg:MgO,Mg(OH)2,/

Al:Al2O3,Al(OH)3,/

Si:SiO2,H2SiO3,SiH4

P:P2O5,H3PO4,PH3

S:SO3,H2SO4,H2S

Cl:Cl2O7,HClO4,HCl

Ar:/,/,/

K:K2O,K(OH),/

Ca:CaO,Ca(OH)2,/

氧化还原反应的几种配平技巧

吴静

用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。

1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

例1. （1）

解析：

首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：