化学选择题专题训练十一(电解质溶液一)

化学选择题专题训练十一（电解质溶液一）

1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变

2.关于室温下下列溶液的说法不正确的是( )

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液

pH111133

A.水的电离程度:①=②=③=④

B.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>③>④

C.①、③两溶液等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

D.V1L溶液②与V2L溶液③混合,若V1∶V2=9∶11,则混合溶液

pH=4(忽略溶液体积变化)

3.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1

mol·L-1稀酸HA,混合液pH与所加酸体积(V/mL)的关系

如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液中:c(N)>c(A-)>c(H+)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(N)+c(NH3·H2O)=c(A-)

D.c点所示溶液中:c(N)>c(NH3·H2O)

4.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常

温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水

量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

酸CH3COOH HClO H2CO3

电离平衡常

数K=1.8×10-5K=3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.等物质的量浓度Na 2CO 3与NaHCO 3中c(C)>c(HC)>c(OH -)>c(H +)

C.图象中a 、c 两点所处的溶液中相等(HR 代表CH 3COOH 或HClO)

D.图象中a 点酸的浓度大于b 点酸的浓度

5. 常温下,浓度均为0.1 mol·L -1、体积均为100

mL 的两种一元酸HX 、HY 的溶液中,分别加入NaOH

固体,lgc(H +)/c(OH -)随加入NaOH 的物质的量的变化

如图所示。下列叙述正确的是( )

A.HX 的酸性弱于HY

B.a 点由水电离出的c(H +)=10-12mol·L -1

C.c 点溶液中:c(Y -)>c(HY)

D.b 点时酸碱恰好完全反应

6. 室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )

选项加入物质结论

A

50 mL 1 mol·L －1H 2SO 4反应结束后c (Na ＋)＝c (SO)B

0.05 mol CaO 溶液中增大C

50 mL H 2O 由水电离出的c (H ＋) c (OH －)不变·D 0.1 mol NaHSO 4固

体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na ＋)不变

7. Na 2SO 3溶液作为吸收液吸收SO 2时,吸收液的pH 随n(S)∶n(HS)变化的关系如表:

n(S)∶n(HS)91∶91∶19∶91

pH 8.27.2 6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是( )

A.NaHSO 3溶液中:c(H +)

B.Na 2SO 3溶液中:c(Na +)>c(S)>c(HS)>c(OH -)>c(H +)

C.当吸收液呈中性时,c(Na +)>c(S)>c(HS)>c(OH -)=c(H +)

D.当吸收液呈中性时,c(Na +)>c(HS)+c(S)

有关电解质溶液类选择题

1．解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。

弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。

2．溶液中微粒浓度的三个等量关系

(1)电荷守恒

关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”

例如：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3和NaHCO3的混合溶液　

④Na2CO3和NaOH混合溶液，它们的离子种类相同电荷守恒表达式相同都可以表示为：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

(2)物料守恒

关键：①只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。

②注意混合前后溶液体积的变化。如：将a mol/L的CH3COOH溶液与b

mol/L NaOH溶液等体积混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)＋c(CH3COO －)＝。

(3)质子守恒

如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)

或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

3、巧抓“五点”，突破微粒浓度关系

（1）.抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。

（2）.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

（3）.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。

（4）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。（5.）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。