高中化学方程式-铁
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7
FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
8
2 FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
双水解
9
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
双水解
10
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
11
FeCl3+ 3KSCN＝Fe(SCN)3+ 3KCl
2FeCl2+ Cl2＝2FeCl3
2
氯化高铁（三氯化铁）
2 FeCl3+Fe＝3 FeCl2
3
2 FeCl3+Cu＝2 FeCl2+CuCl2
雕刻铜线路版
4
2 FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2 FeCl2+2HCl
5
2 FeCl3+H2S＝2 FeCl2+2HCl+S↓
6
2 FeCl3+2KI＝2 FeCl2+2KCl+I2
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5
跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与盐酸反应
6
跟氯化铜反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
7
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
加热
Fe+S =FeS
加热
Fe+I2=FeI2
加热
2Fe+3Br2=2FeBr3
2
2Fe2O3+3C= 4Fe+ 3CO2↑
高温
冶炼金属
3
Fe2O3+ 3CO =2Fe+3CO2
4
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
制还原铁粉，红色逐渐变为银白色
5
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
氧化铁溶于盐酸中
6
Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O
7
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
加热
二、氧化亚铁
1
FeO + 2Al =Al2O3+3Fe
2
6FeO+O2=2Fe3O4
3
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
4
FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
5
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
三、三氧化二铁
1
Fe2O3+ 2Al =Al2O3+2Fe
12
FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体制备
七、硫化铁
1
硫化亚铁
FeS + 2HCl =FeCl2+ H2S↑
2
二硫化铁
4FeS2+ 11O2=2Fe2O3+ 8SO2↑
颜色判断：
铁粉【黑色】FeO【黑色】Fe3O4【黑色晶体】FeS硫化亚铁【黑褐色】H2FeO4高铁酸【紫黑色固体】固体铁【银白色】Fe2+【浅绿色】Fe(OH)2【白色沉淀】Fe3+【黄色】Fe (OH)3【红褐色沉淀】Fe(SCN)3【血红色溶液】Fe (NH4)2(SO4)2【淡蓝绿色】Fe2O3【红棕色】FeS2二硫化铁【黄色晶体】Fe3C碳化铁【灰白色结晶粉末】Fe4[Fe(CN)6]3【普鲁士蓝沉淀】
四、四氧化三铁
1
Fe3O4+8HCl =FeCl2+2FeCl3+4H2O
2
Fe3O4+10HNO3(浓) =3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O
3
3Fe3O4+28HNO3(稀) =9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
4
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
加热
黑色逐渐变为银白色
5
Fe3O4+2C=3Fe + 2CO2↑
一、铁
序号
反应物
反应方程式
条件
现象
1
跟氧气的反应
3Fe + 2O2= Fe3O4
点燃
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2= 2Fe2O3
高温
2
跟水的反应
3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2↑
红热铁与水蒸气
3
跟硫酸的反应
2Fe(不足) +6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
高温
冶炼金属
6
Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2↑
高温
冶炼金属
五、氢氧化铁
1
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4 Fe(OH)3
白色沉淀→灰绿ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ红褐色沉淀
2
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 6H2O
3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
六、氯化铁
1
氯化亚铁（二氯化铁）
加热
Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3在室温下钝化，加热时反应
Fe(过量) +2 H2SO4(浓) = FeSO4+SO2↑+2H2O
加热
Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
4
跟硝酸的反应
Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
加热
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
8
2 FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
双水解
9
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
双水解
10
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
11
FeCl3+ 3KSCN＝Fe(SCN)3+ 3KCl
2FeCl2+ Cl2＝2FeCl3
2
氯化高铁（三氯化铁）
2 FeCl3+Fe＝3 FeCl2
3
2 FeCl3+Cu＝2 FeCl2+CuCl2
雕刻铜线路版
4
2 FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2 FeCl2+2HCl
5
2 FeCl3+H2S＝2 FeCl2+2HCl+S↓
6
2 FeCl3+2KI＝2 FeCl2+2KCl+I2
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5
跟稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与盐酸反应
6
跟氯化铜反应
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
7
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
加热
Fe+S =FeS
加热
Fe+I2=FeI2
加热
2Fe+3Br2=2FeBr3
2
2Fe2O3+3C= 4Fe+ 3CO2↑
高温
冶炼金属
3
Fe2O3+ 3CO =2Fe+3CO2
4
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O
制还原铁粉，红色逐渐变为银白色
5
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
氧化铁溶于盐酸中
6
Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O
7
Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
加热
二、氧化亚铁
1
FeO + 2Al =Al2O3+3Fe
2
6FeO+O2=2Fe3O4
3
FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
4
FeO+4HNO3(浓)＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
5
3FeO+10HNO3(稀)＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
三、三氧化二铁
1
Fe2O3+ 2Al =Al2O3+2Fe
12
FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl
胶体制备
七、硫化铁
1
硫化亚铁
FeS + 2HCl =FeCl2+ H2S↑
2
二硫化铁
4FeS2+ 11O2=2Fe2O3+ 8SO2↑
颜色判断：
铁粉【黑色】FeO【黑色】Fe3O4【黑色晶体】FeS硫化亚铁【黑褐色】H2FeO4高铁酸【紫黑色固体】固体铁【银白色】Fe2+【浅绿色】Fe(OH)2【白色沉淀】Fe3+【黄色】Fe (OH)3【红褐色沉淀】Fe(SCN)3【血红色溶液】Fe (NH4)2(SO4)2【淡蓝绿色】Fe2O3【红棕色】FeS2二硫化铁【黄色晶体】Fe3C碳化铁【灰白色结晶粉末】Fe4[Fe(CN)6]3【普鲁士蓝沉淀】
四、四氧化三铁
1
Fe3O4+8HCl =FeCl2+2FeCl3+4H2O
2
Fe3O4+10HNO3(浓) =3Fe(NO3)3+NO2↑+5H2O
3
3Fe3O4+28HNO3(稀) =9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
4
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
加热
黑色逐渐变为银白色
5
Fe3O4+2C=3Fe + 2CO2↑
一、铁
序号
反应物
反应方程式
条件
现象
1
跟氧气的反应
3Fe + 2O2= Fe3O4
点燃
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2= 2Fe2O3
高温
2
跟水的反应
3Fe + 4H2O = Fe3O4+ 4H2↑
红热铁与水蒸气
3
跟硫酸的反应
2Fe(不足) +6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
高温
冶炼金属
6
Fe3O4+4CO =3Fe+4CO2↑
高温
冶炼金属
五、氢氧化铁
1
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4 Fe(OH)3
白色沉淀→灰绿ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ红褐色沉淀
2
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 6H2O
3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
六、氯化铁
1
氯化亚铁（二氯化铁）
加热
Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3在室温下钝化，加热时反应
Fe(过量) +2 H2SO4(浓) = FeSO4+SO2↑+2H2O
加热
Fe +H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
4
跟硝酸的反应
Fe＋6HNO3(浓)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
加热
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O