初三化学：酸碱盐复习专题教学教材
初三化学酸碱盐复习公开课件课件
初三化学酸碱盐复习公开课件课件一、教学内容本节课我们将复习初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容包括：第三章“酸和碱”的第13节，涉及酸碱的定义、分类、性质、反应；第四章“盐”的第12节，包括盐的制备、性质、反应类型及其应用。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类。
2. 培养学生运用酸碱盐知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对实验操作的安全意识和实验技能。
三、教学难点与重点难点：酸碱盐的制备反应原理、反应类型的判断。
重点：酸碱盐的性质、分类、反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱盐样品。
2. 学具：实验报告册、酸碱盐相关知识资料。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的作用。
2. 例题讲解（15分钟）选取具有代表性的例题，讲解酸碱盐的性质、分类、反应等知识点。
3. 随堂练习（10分钟）让学生完成与例题相似的练习题，巩固所学知识。
4. 实验演示（15分钟）演示酸碱盐的制备反应，引导学生观察实验现象，分析反应原理。
5. 小组讨论（5分钟）7. 课堂小结（5分钟）对本节课的重点、难点进行回顾，巩固所学内容。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐的制备反应、反应类型3. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的性质和应用。
（3）实验室制取硫酸铜，写出反应方程式，并说明反应原理。
答案：（1）略（2）略（3）CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4反应原理：硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
2. 作业要求：完成作业后，对照答案进行自我检查，明天课堂上进行讲解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：对本节课的教学内容、方法、效果进行反思，找出不足之处，改进教学方法。
2. 拓展延伸：鼓励学生查阅相关资料，了解酸碱盐在生活和工业中的应用，提高学生的实践能力。
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课
人教版九年级化学教案：酸碱盐复习课一、教学目标1.知识目标：–复习酸碱盐相关概念和知识点；–理解酸碱盐中的常见实际应用。
2.能力目标：–能够运用所学的化学知识解决实际问题；–培养学生的分析思维和实践操作能力。
3.情感目标：–培养学生对酸碱盐的兴趣和好奇心；–提高学生的合作交流和团队合作能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：–复习酸碱盐的基本概念和特征；–掌握酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
2.教学难点：–理解酸碱盐的化学反应过程；–运用酸碱盐知识解决实际问题。
三、教学内容和过程1. 导入（5分钟）•利用引入问题的方式，调动学生的思维，激发学习兴趣。
•引导学生回顾酸碱盐的基本概念和特征。
2. 复习酸的性质和反应（15分钟）•回顾酸的定义、性质和常见的酸性物质。
•引导学生回忆酸与金属的反应，酸与碱的中和反应等。
3. 复习碱的性质和反应（15分钟）•回顾碱的定义、性质和常见的碱性物质。
•引导学生回忆碱与非金属氧化物的反应，碱与酸的中和反应等。
4. 复习盐的性质和分类（15分钟）•回顾盐的定义、性质和常见的盐。
•引导学生回忆盐的分类及其在日常生活中的应用。
5. 酸碱中和反应实验（15分钟）•安排学生进行酸碱中和反应的实验操作。
•引导学生观察实验现象，分析反应过程，并总结规律。
6. 酸碱盐命名和化学式写法（20分钟）•复习酸碱盐的命名规则和化学式的写法。
•给出若干化合物的名称，引导学生写出其化学式。
7. 拓展实例分析（15分钟）•提供两个或三个实际问题，要求学生运用所学的酸碱盐知识解决问题。
•引导学生分析问题，提出解决思路并给出答案。
8. 总结和小结（5分钟）•对本节课所学的酸碱盐相关知识进行梳理和总结。
•引导学生回答提出的问题，确认学生的学习效果。
四、课堂作业1.按照课堂所学知识，完成习题册中的相关练习。
2.预习下一节课的相关内容，做好笔记。
五、板书设计板书设计示例六、教学反思通过本次课的复习，学生们对酸碱盐的基本概念和性质有了更深入的了解，能够应用酸碱盐知识解决一些实际问题。
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。
详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。
（1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：A. 稀盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的概念及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的化学性质七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸→碳酸钠 + 稀盐酸→（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。
但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注与酸碱盐相关的科研动态和实际应用，提高学生的科学素养。
人教版九年级化学中考复习之《酸碱盐复习》教学设计
3.学生在解决实际问题时，缺乏将酸碱盐知识与生活实际相结合的能力。
4.部分学生对化学学科兴趣不足，学习积极性有待提高。
针对以上学情，本章节教学应注重以下方面：
1.通过生动有趣的实例，激发学生学习兴趣，提高学习积极性。
2.强化对酸碱盐基本概念和性质的理解，注重知识点的梳理和总结。
4.设计多样化的练习题，包括选择题、填空题、计算题和应用题等，帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。同时，注重培养学生的解题思路和策略。
5.定期进行学习反馈，了解学生在学习过程中遇到的困难和问题，及时调整教学方法和策略，确保教学效果。
6.创设合作学习的氛围，鼓励学生之间相互讨论、交流，分享学习心得和经验。培养学生团队合作精神，提高沟通能力。
3.书写以下酸碱盐反应的化学方程式，并解释反应原理：
a.稀盐酸与铁反应；
b.氢氧化钠与硫酸反应；
c.氯化钠与硝酸银反应。
4.分析以下问题，运用所学的酸碱盐知识解释现象：
a.为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）中和胃酸过多？
b.为什么在处理碱性土壤时，可以加入硫酸来改良？
5.阅读拓展资料，了解酸碱盐在环保、医药、食品等领域的应用，并结合所学知识，撰写一篇关于酸碱盐应用的小短文。
7.注重情感教育，关注学生的心理需求，激发学习兴趣，增强学习动力。在教学过程中，给予学生充分的鼓励和肯定，提高其自信心。
8.结合中考求，进行针对性复习，强化重点知识，提高学生的中考应试能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示生活中常见的酸碱盐现象，如柠檬汁的酸味、肥皂的碱性、食盐的咸味等，引发学生对酸碱盐的好奇心和探究欲望。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
课程目标
理解酸碱盐的基本概念及性质 能够解决涉及酸碱盐的实际问题
掌握酸碱盐之间的反应规律 提升学生的化学思维和实验能力
课程大纲
• 酸碱盐的基本概念及性质 • 酸的通性 • 碱的通性 • 盐的通性 • 酸碱盐之间的反应规律 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 碱与盐的反应 • 盐与盐的反应 • 酸碱盐的应用及实验操作 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐实验操作及注意事项 • 学生分组实验：探究酸碱盐的反应过程及性质变化
盐的化学性质
盐具有一些特殊的性质， 如与酸反应生成酸式盐， 与碱反应生成碱式盐，以 及氧化还原反应等。
酸碱盐的用途
酸的用途
在化工、农业、生ห้องสมุดไป่ตู้等领域广 泛应用，如硫酸用于化肥的生
产，硝酸用于制造炸药等。
碱的用途
主要用于制造化工原料，如氢氧 化钠用于制造聚氯乙烯、聚酯等 ，同时也可用于造纸、纺织等工 业。
由金属阳离子(或铵根)和酸根结 合形成的化合物为盐，如硫酸
钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸碱盐的化学性质
01
02
03
酸的化学性质
酸具有酸性，可与碱发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与碱性氧化物 、金属反应等。
碱的化学性质
碱具有碱性，可与酸发生 中和反应，也可与某些盐 反应，还能与酸性氧化物 、金属反应等。
酸的可溶性
大部分酸可溶于水，但也有例 外，如$H_{2}SiO_{3}$难溶于水
。
碱的性质与反应
01
02
03
碱的通性
碱具有碱性，可与酸、非 金属氧化物、盐等反应生 成盐和水。
不溶性碱
有些碱难溶于水，如 $Cu(OH)_{2}$，但可通 过与酸反应生成可溶性盐 而溶解。
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思
初三化学酸碱盐复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。
下面是我为大家整理的5篇初三化学酸碱盐复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！初三化学酸碱盐复习教案1海水晒盐一.教学目标1.学问与技能(1)知道海洋是人类可利用的资源库及海洋资源的特点，理解从海水中得到卤素资源的一般方法。
(2)理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的把握范围。
(3)知道粗盐中含有的杂质。
(4)理解粗盐提纯的一般方法。
2.过程与方法(1)通过数据表格分析制盐生产中卤水密度的把握，提高分析问题的力量。
(2)通过学校所学离子沉淀的方法，描述粗盐提纯的试验方案。
3.情感态度与价值观通过海洋资源的学习，领悟海洋资源的丰富及意义。
二、学问回顾(一)粗盐提纯步骤：、、(二)混合物的分别和提纯：1、过滤和蒸发：(1)过滤是过滤时应留意：①一贴、二低、三靠;②依据试验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;③洗涤方法是在过滤器中加蒸馏水浸没沉淀物，待其自然过滤干为一次洗涤，直至洗净为止;④洗净的标准为取洗涤时的最终滤出液，检验其中是否含有可溶性物质。
(2)蒸发。
2、蒸馏、萃取和分液：(1)蒸馏是。
(2)萃取是萃取剂的选择应符合以下条件：① ;② ;③ 。
(3)分液是分液时，打开上盖以使液体能顺当流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体流入烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，准时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从倒入另一烧杯中。
(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、【典型例题】【例1】某试验小组只有下列仪器或用品：铁架台(含附件)、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴等，他们未能进行的试验是()A 蒸发B 萃取C 过滤D 蒸馏【答案】CD【例2】下列关于分别方法所涉及的化学原理不准确的是( )A 蒸发：利用物质颗粒的大小B 萃取：利用物质的溶解度不同C 过滤：利用物质的沸点不同D 蒸馏：利用物质的沸点不同【例3】选择下列试验方法分别物质，将分别方法的序号填在横线上：A 萃取分液法B 加热分解法C 结晶法D 分液法E 蒸馏法 F过滤法(1) 分别饱和食盐水与沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3(3) 分别水和汽油的混合物(4) 分别四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(5) 从碘水溶液中提取碘【例4】对一无色、澄清的稀溶液作初步分析后发觉，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。
九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计
九年级化学下册《酸碱盐复习》教学设计酸碱盐复习教学目标1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐知识，加深对某些反应的认识；3．对学生进行爱国主义教育。
教学重点复分解反应及置换反应的书写。
课型讲讲练练教学用品投影仪、幻灯片、装有烧碱溶液的喷雾器、酚酞试液、白纸。
教学过程（教学步骤）数字后记这是运用加涅九大教学步骤设计，进行系统化教学的教案，它是传统型教学向素质教学转化的一种新途径。
本课是酸碱盐复习，知识信息量大，系统性强。
用兴趣小实验引入新课，首先使学生注意力集中。
接着告诉学生学习目标，使学生心中有数。
然后刺激回忆酸碱盐知识。
通过呈现刺激（讲授新知识），提供学习方法指导，引发学生行为表现，中间多次穿插提供反馈性练习，师生共同讨论、评估业绩、总结出置换反应、复分解反应两个规律。
最后，通过作业，增强保持和迁移（前者通过巩固练习进行，后者运用新旧知识来解决综合题）。
人教版(五四学制)化学九年级全册 酸、碱、盐的化学性质复习第1课时 教案
酸、碱、盐的化学性质（第1课时）课型：复习课一、教材分析：【地位作用】有关酸、碱、盐的知识特别是酸碱盐的化学性质是中学化学中的重要知识，在实际生活中运用广泛，在中考中也占有相当大的比例。
【教学目标】从化学基本反应类型角度归纳总结酸、碱、盐的化学性质并解决一些实际问题。
【教学重点】从化学基本反应类型角度归纳总结酸、碱、盐的化学性质。
【教学难点】利用酸、碱、盐的化学性质解决一些实际问题。
【学习过程】一、问题导学：本节课是从化学基本反应类型角度归纳总结酸、碱、盐的化学性质，因此“置换反应”和“复分解反应”的概念以及反应发生的条件是教学中的一个重点，所以设置了2个问题来导入学习。
二、合作学习：这部分是本节课的重点，从酸碱盐在实际中的运用着手（以化学方程式的形式呈现），让学生在化学方程式的书写、纠错中，复习一些基本概念与基础知识，然后再通过讨论、归纳出酸、碱、盐的化学性质，并强调化学反应的基本反应类型。
在此过程中可以充分发挥学生的学习主动性与积极性，充分培养、体现学生之间的合作与交流的能力。
三、分层达标：安排了两个不同类型的题目来达到分层达标的目的。
其中：通过第1题的训练，主要是强化学生对于“金属与酸、金属与盐溶液”这2个置换反应的掌握。
通过第2题的训练，主要是让学生从复分解反应的实质角度（特殊离子对的结合）以及实验现象学会分析、归纳，得出相应的结论，从而更好地掌握酸碱盐的化学性质，以及如何判断一个化学反应是否属于复分解反应。
四、检测、拓展、延伸：选择了一个框图形式的题目来检测一下这节课的复习效果，这个题目本身难度不大，只是在题目中设置了一个小小的“绊脚石”―――氧化钙与水的反应，如果学生能顺利搬开这块“绊脚石”，这个题目就能迎刃而解。
另外，分三种情况讨论D 中含有的溶质，是这个题目中的另一个小小的难点。
最后设置了一个“思考题”，是对这个题目进行了延伸，意在培养学生设计实验方案与评价实验方案的能力。
这也是我们学习的重点中的重点。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义，能够正确区分它们。
2. 掌握酸碱盐的性质，能够运用这些知识解释一些日常生活中的现象。
3. 学会使用酸碱盐的知识解决实际问题，提高学生的应用能力和创新能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的区分，酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理。
教学重点：酸碱盐的定义和性质，酸碱中和反应的原理，盐的水解反应。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件，实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习本，酸碱盐实验盒。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示一些生活中常见的酸碱盐物质，让学生回顾酸碱盐的概念和性质。
2. 例题讲解（10分钟）讲解一些典型例题，如酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理等。
3. 随堂练习（10分钟）学生完成随堂练习，巩固所学知识。
4. 课堂互动（10分钟）学生分组讨论，分享解题思路，提高解题能力。
5. 知识拓展（5分钟）介绍酸碱盐在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
教师带领学生回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义和性质2. 酸碱中和反应的原理3. 盐的水解反应4. 生活中的酸碱盐应用七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列物质的化学式：硫酸、氢氧化钠、氯化钠。
（2）判断下列反应是否为酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）解释下列盐的水解反应：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2↑。
2. 答案：（1）H2SO4，NaOH，NaCl。
（2）是。
（3）碳酸钠与水反应氢氧化钠和二氧化碳。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对酸碱盐的基础知识掌握较好，但在酸碱中和反应的书写和盐的水解反应原理方面仍有困难，需要加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生在课后查找酸碱盐在生活中的应用实例，下节课分享交流。
同时，布置一道综合性的思考题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高应用能力。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱中和反应的原理及实际应用3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
初三化学酸碱盐复习公开课件课件(1)
初三化学酸碱盐复习公开课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义和性质，能正确区分三者。
2. 掌握酸碱中和反应的原理，能书写相关的化学方程式。
3. 了解盐的溶解性规律，能解释生活中相关的化学现象。
三、教学难点与重点重点：酸、碱、盐的定义和性质，酸碱中和反应，盐的溶解性。
难点：酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、实验器材等。
2. 学具：课本、笔记本、练习本、实验器材等。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，激发学生的兴趣，引入本节课的主题。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸、碱、盐的定义和性质。
（2）通过实验演示，帮助学生巩固酸碱中和反应的原理。
3. 知识讲解：（1）详细讲解酸、碱、盐的定义和性质，结合实例进行分析。
（2）讲解酸碱中和反应的化学方程式书写方法，并进行示范。
（3）介绍盐的溶解性规律，结合生活实例进行讲解。
4. 例题讲解：选取具有代表性的例题，进行详细讲解，引导学生运用所学知识解决问题。
5. 随堂练习：布置适量的练习题，让学生当堂巩固所学知识。
七、作业设计1. 作业题目：a. 稀盐酸与氢氧化钠反应b. 稀硫酸与氢氧化铜反应c. 碳酸钠与稀盐酸反应（2）简述盐的溶解性规律及其应用。
2. 答案：（1）a. NaOH + HCl = NaCl + H2Ob. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2Oc. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）盐的溶解性规律：一般情况下，钾盐、钠盐、铵盐易溶于水，钙盐、镁盐、钡盐难溶于水。
应用：可以用来鉴别不同的盐。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：通过本节课的学习，学生对酸碱盐的知识有了更深入的理解，但在化学方程式书写方面仍需加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生利用所学知识，观察生活中的化学现象，学以致用，提高化学素养。
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
人教版九年级化学专题复习酸碱盐复习课优秀教学案例
五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示生活中常见的酸碱盐现象，激发学生的学习兴趣，使学生感受到化学与生活的紧密联系，提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为载体，引导学生自主探究、发现问题，培养学生的创新思维。设计具有层次性的问题，引导学生由浅入深地掌握酸碱盐的知识，使学生在解决问题的过程中，提高自己的分析和判断能力。
1.酸碱盐的基本概念：引导学生回顾酸碱盐的基本概念，巩固已学知识。
2.酸碱盐的性质：通过讲解、演示实验等方法，引导学生掌握酸碱盐的性质，如溶解性、酸碱性等。
3.酸碱盐的制备方法：介绍常见的酸碱盐制备方法，如复分解反应、置换反应等。
4.酸碱盐的应用：结合实际例子，讲解酸碱盐在生活和工业中ຫໍສະໝຸດ 广泛应用。（三）学生小组讨论
4.培养学生勇于探究、敢于创新的精神，树立正确的科学观。
三、教学策略
（一）情景创设
1.以生活实际为背景，创设有趣、富有挑战性的问题情境，激发学生的学习兴趣。
2.利用多媒体课件、实物模型等教学辅助工具，形象地展示酸碱盐的知识，提高学生的直观感知能力。
3.设计具有启发性的实验情境，让学生在操作实践中，加深对酸碱盐性质的理解。
1.分组讨论：将学生分成若干小组，每组选择一个酸碱盐进行深入研究。
2.讨论内容：引导学生从酸碱盐的制备、性质、应用等方面进行讨论。
3.分享成果：各小组代表汇报讨论成果，其他小组成员补充完善。
（四）总结归纳
1.知识梳理：引导学生从酸碱盐的基本概念、性质、制备方法和应用等方面，进行知识梳理，形成知识网络。
人教版九年级化学专题复习酸碱盐复习课优秀教学案例
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容本节课将复习人教版初中化学教材第九、十、十一章关于酸碱盐的相关知识。
具体内容包括：1. 酸的定义、性质、分类及常见酸；2. 碱的定义、性质、分类及常见碱；3. 盐的定义、性质、分类及常见盐；4. 酸碱盐之间的复分解反应。
二、教学目标1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质和分类；2. 使学生了解酸碱盐之间的复分解反应，并能运用相关知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐实物，引导学生复习相关概念；2. 讲解：回顾酸碱盐的定义、性质、分类及常见物质，进行例题讲解；3. 实践：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 课堂练习：布置随堂练习，巩固所学知识；6. 互动：学生提问，教师解答。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类；2. 常见酸、碱、盐；3. 酸碱盐之间的复分解反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种酸、三种碱、三种盐，并说明其性质；（2）举例说明酸碱盐之间的复分解反应；（3）分析生活中的一个实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
答案：（1）略；（2）例如：硫酸与氢氧化钠反应硫酸钠和水；（3）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对酸碱盐的基本概念、性质和分类掌握较好，但在复分解反应的应用方面还需加强；2. 拓展延伸：鼓励学生课外了解酸碱盐在工农业生产中的应用，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用；2. 教学重点：酸碱盐的基本概念、性质和分类；3. 实践环节：分组实验，观察酸碱盐之间的复分解反应；4. 作业设计：特别是分析生活中的实例，运用酸碱盐知识解释其原理。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件20240202一、教学内容本节课将复习人教版初三化学教材中关于酸碱盐的章节，具体内容为第九章“酸、碱、盐”的13节，包括酸碱盐的定义、性质、分类以及在日常生活中的应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸碱盐的基本概念，能正确区分各类酸碱盐。
2. 掌握酸碱盐的性质，了解它们之间的反应规律。
3. 能够运用所学知识解释一些简单的化学现象，提高解决问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的性质和反应规律的掌握。
教学重点：酸碱盐的定义、分类以及在生活中的应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习册、草稿纸、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些生活中常见的酸碱盐图片，引导学生说出它们的特点，激发学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）回顾酸碱盐的定义，让学生说出常见的酸、碱、盐。
3. 例题讲解：（1）讲解一道关于酸碱反应的例题，引导学生分析反应过程。
（2）讲解一道关于盐的制备的例题，让学生掌握盐的制备方法。
4. 随堂练习：（1）完成练习册上关于酸碱盐的练习题。
（2）进行实验操作，观察酸碱盐之间的反应现象。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、分类、性质。
2. 酸碱反应、盐的制备方法。
3. 课堂练习题及答案。
七、作业设计1. 作业题目：（1）列举三种常见的酸、碱、盐，并说明它们的特点。
（2）解释酸碱中和反应的原理。
（3）简述盐的制备方法。
2. 答案：（1）略。
（2）酸碱中和反应是酸和碱作用盐和水的化学反应。
如：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
（3）盐的制备方法有：直接反应法、复分解法、氧化还原法等。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过讲解、实验、练习等多种形式，让学生掌握了酸碱盐的知识。
但在课堂实践中，要注意关注学生的反馈，及时调整教学进度和难度。
2. 拓展延伸：引导学生了解酸碱盐在工农业生产、环境保护等方面的应用，提高学生的科学素养。
《酸碱盐的复习课》教学设计
《酸碱盐的复习课》教学设计九班级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。
2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。
学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点1.物质的分类。
2.各类物质的通性及相互关系。
教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。
(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(老师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。
(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。
(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。
(小结)1.金属跟酸:(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的金属则不能置换出酸中的氢。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件0202一、教学内容本节课为初三化学《酸碱盐复习》公开课，教学内容主要包括教材第四章“酸碱盐”的相关内容。
详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类；酸碱盐的相互转化；常见酸碱盐的性质和用途；酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的定义、性质、分类，掌握酸碱盐之间的相互转化关系。
2. 能够正确判断酸碱盐溶液的酸碱性，并运用pH计算方法。
3. 提高学生的实验操作能力和问题解决能力，培养科学思维。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的相互转化关系、酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算。
教学重点：酸碱盐的定义、性质、分类；常见酸碱盐的性质和用途。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：教材、笔记本、文具。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引发学生对酸碱盐的好奇心，进而导入本节课的学习内容。
2. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类等基本知识。
4. 例题讲解：讲解酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法，结合实际例题进行分析。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类。
2. 酸碱盐的相互转化关系。
3. 酸碱盐溶液的酸碱性判断及pH计算方法。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）举例说明酸碱盐的相互转化。
① 0.1mol/L HCl溶液② 0.1mol/L NaOH溶液③ 0.1mol/L CH3COOH溶液2. 答案：（1）见教材第四章。
（2）见教材第四章。
（3）① 1；② 13；③ ≈4.8。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学手段，使学生掌握了酸碱盐的基本知识。
课后反思如下：1. 加强学生对酸碱盐性质的直观认识，提高实验操作能力。
2. 注重培养学生的科学思维，提高问题解决能力。
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初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸[来源:学科网]名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性：性。
（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)⑴性。
⑵性：常用作某些气体的剂。
⑶溶于水时，热，温度。
（稀释方法: ）4、酸的通性(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。
(2) 酸 + 金属→ + （置换反应）(3) 酸 + 金属氧化物→ + （复分解反应）(4) 酸 + 碱→ + （复分解反应）(5) 酸 + 盐→ + （复分解反应）二、常见的碱1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
（2）碱 + 非金属氧化物→ +(3) 碱 + 酸→ + （复分解反应）(4) 碱 + 盐→ + （复分解反应）三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。
四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越。
2、测定方法：可用测定注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。
三、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出和离子2、盐的化学性质①盐 + 金属→，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐 + 酸→，条件：有水、沉淀或气体生成③盐 + 碱→，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐 + 盐→，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成练习题：1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。
为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。
由此判断该化肥为 ( ）A.氯化铵B.碳酸钾C.硫酸钾D.硝酸钠3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择（1）向氢氧化钙溶液中不断加入水（）（2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（）（3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙（）（4）向硫酸溶液中不断加入水（）4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）A.只有①②④B. 只有①②③C. 只有②③④D.①②③④均可以5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是（）A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物 C．金属单质D．盐7. 下列关于盐的说法中正确的是（）A．所有的盐都含有金属元素B．纯碱属于盐C．所有的盐都能溶于水D．所有的盐都可以作调味品8．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红 D．先变红后变紫9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次( )A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A. K+、Cl-、 SO42-、Na+ B.K+、SO42-、CO32-、Cl-C. K+、Na+、Ba2+、NO3-D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+11. “粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。
在“溶解”操作中玻璃棒的作用是，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是。
某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是。
12．（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可用于人工降雨的氧化物；②可用于金属表面除锈的酸；③可用于改良酸性土壤的碱；④可作为建筑材料的盐；⑤可作干燥剂的金属氧化物。
（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：化合反应；分解反应；中和反应。
13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。
含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。
请回答：(1)装置Ⅱ中的化学药品是______，作用是________。
(2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。
(3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_______________________________。
14、在实验室做实验时，发生了下列情况。
在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。
(1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。
____。
(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。
____。
(3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。
_____。
(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。
____。
(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。
原因是：___ _。
15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。
则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
16、过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。
以下是某兴趣小组进行的探究活动。
利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为。
②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成O2，以上实验装置应如何改进?(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2C03。
以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。
实验操作现象有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H2 0实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的溶液有白色沉淀产生(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
17、向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。
则反应后的溶液中一定含有的溶质是___ ；可能含有的溶质是_____，要检验其是否存在，可加入_____ ，若观察到___________________ ，证明该物质存在。
18、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03) ；H2(C02) (2)写出有关反应的化学方程式：19、计算题（共8分）在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。