离子反应第一课时上课课件

[活动与探究] 连接好仪器。然
后把相同条件下的0.1mol/L的 HCl、CH3COOH、NaOH、 NaCl溶液和氨水分别倒入五个 烧杯中，接通电源 ，观察实验
现象并说明原因。
提出问题：
1．分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？
装有 HCl、NaOH、NaCl 溶液的烧杯在接通电源以 后灯泡比较亮， 装 有 CH3COOH溶液和装有氨水的 烧杯接通电源后灯泡较暗。
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程
ຫໍສະໝຸດ Baidu
可逆过程
不 表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号
同
点
电解质在 溶液中微
粒形式
离子
分子、离子 共存
物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水等
想一想：
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶 液中离子浓度的大小和离子所带的电荷 数，稀的强电解质溶液离子浓度可能小 于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电 解质溶液的导电性可能强于强电解质溶 液的导电性！
2．物质导电的原因是什么？
物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒。
电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质
分子电离出了自由移动的阴阳离子。
3．为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电 能力会不同？
相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力 不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样。
电解质溶 液（C、V
相等）
0.1mol/L
盐酸
醋酸溶液
NaOH （aq）
NaCl （aq）
氨水
电解质 HCl CH3COOH NaOH NaCl NH3•H2O
通电后灯 亮
暗
亮亮
暗
泡亮度
导电能力 强 弱 强 强 弱
离子浓度 大 小 大 大 小
分析
电离程度大 离子浓度大 导电能力强 灯泡亮 电离程度小 离子浓度小 导电能力弱 灯泡 暗
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF
Na2CO3 = ２Na++CO32-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
HF
H＋+F-
H2CO3
H2CO3
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
４、强电解质和弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离， 与溶解度无关
强酸
混合物 物
质
单质
电解质
纯净物 化合物
非电解质
强电解质 强碱
大多数盐 弱酸
弱电解质 弱碱
水
思考：
难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是 不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度来区分的
溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。
一、强、弱电解质 1、强电解质
在水溶液中能完全电离的电解质。
在溶液中完全以离子的形式存在 。
如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等） 绝大多数盐（NaCl、KNO3等）
一、强、弱电解质
2、弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质。
水溶液中离子和分子共存。
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等） H2O
一、强、弱电解质 需通电
3、电离
吗？
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生
自由移动的离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式
强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。 如： HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na++Cl-
CH3COOH NH3·H2O
H+ + CH3COO— NH4+ + OH—
离子反应第一课时上 课课件
电 鱼
复习:
混合物 物
质
单质
电解质
(如酸、碱、盐)
纯净物
化合物
非电解质
(如蔗糖、酒精等)
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导 电的化合物。
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离 。
HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 在一定的条件下,它们导电能 力相同吗？
小结
1、强电解质 2、弱电解质 3、电离及电离方程式的书写 4、强电解质和弱电解质的比较
开心辞 典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
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