离子反应第一课时上课课件
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《离子反应(第1课时)》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】定稿
人教版《化学（必修1）》第二章
第二节 离子反应
(第1课时)
如何鉴别糖水与盐水？
实验：测盐水和 糖水的导电性
溶液
糖水不导电 盐水导电
食盐水和蔗糖水
食盐和蔗糖水溶中于的水微之粒后种，类为有什何么区“消别失？了“？
水合氯离子
晶体在水分子的作用下分散成肉眼看不见的微粒。
蔗糖 分子
水合钠离子
电离和导电
SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为
系数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
问题探究 3 如何正确的书写电离方程式？
3.书写注意事项
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。
盐：碱提供的阳离子和酸根离子组成的 化合物。
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①__③_④__⑤___。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
CaCO3 即使难溶，也能在水溶液中电离出少量自 由离子，虽然不足以导电，但也是电解质。
电离的本质：在水溶液或熔融状态下自身能够电 离出自由移动的离子的化合物。
化合物
电解质 非电解质
酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物
电解质以外的其余化合 物（如乙醇、蔗糖等）
电离的表示方法——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子 称为电离方程式。
第二节 离子反应
(第1课时)
如何鉴别糖水与盐水？
实验：测盐水和 糖水的导电性
溶液
糖水不导电 盐水导电
食盐水和蔗糖水
食盐和蔗糖水溶中于的水微之粒后种，类为有什何么区“消别失？了“？
水合氯离子
晶体在水分子的作用下分散成肉眼看不见的微粒。
蔗糖 分子
水合钠离子
电离和导电
SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为
系数。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
问题探究 3 如何正确的书写电离方程式？
3.书写注意事项
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物。
盐：碱提供的阳离子和酸根离子组成的 化合物。
小试牛刀，先做几个试试吧。
导电性关键看有无自由 移动的离子或自由电子
1.下列物质中，能导电的是___①__③_④__⑤___。 ①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
CaCO3 即使难溶，也能在水溶液中电离出少量自 由离子，虽然不足以导电，但也是电解质。
电离的本质：在水溶液或熔融状态下自身能够电 离出自由移动的离子的化合物。
化合物
电解质 非电解质
酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物
电解质以外的其余化合 物（如乙醇、蔗糖等）
电离的表示方法——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程的式子 称为电离方程式。
第一章第二节离子反应第1课时课件高一化学人教版必修第一册
熔融的MgCl2——电解质
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
能力非常弱，所以用上述装置不能
测出。
试验物质的导电性
分组试验 →记录现象 → 分析实质→讨论小结
NaCl固体 不导电
NaCl溶液 导电
蒸馏水 不导电
水在NaCl溶 解过程中的起 什么作用?
Enjoy yourself every!, jinsking
水分子与NaCl晶体作用
氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离
核心素养发展目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认 识物质
2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观 辨识与微观探析的意识和能力。
非 非金属氧化物 电
如：CO2、SO2
解 质
大部分有机物
如：蔗糖、酒精
分 类 部分非金属氢化物 如：CH4、NH3
注意
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
练习1： ①②③⑤⑨
第二节 A．Cu丝——电解质；
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 D．氧气——不属于电解质或非电解质；
离子反应
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。
课堂小结
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
能力非常弱，所以用上述装置不能
测出。
试验物质的导电性
分组试验 →记录现象 → 分析实质→讨论小结
NaCl固体 不导电
NaCl溶液 导电
蒸馏水 不导电
水在NaCl溶 解过程中的起 什么作用?
Enjoy yourself every!, jinsking
水分子与NaCl晶体作用
氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，NaCl发生了电离
核心素养发展目标
1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认 识物质
2.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观 辨识与微观探析的意识和能力。
非 非金属氧化物 电
如：CO2、SO2
解 质
大部分有机物
如：蔗糖、酒精
分 类 部分非金属氢化物 如：CH4、NH3
注意
1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
练习1： ①②③⑤⑨
第二节 A．Cu丝——电解质；
⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 D．氧气——不属于电解质或非电解质；
离子反应
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应(第一课时)教学课件
作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
人教版教材《离子反应》精品课件1
②NaAlO2 不足：AlO－2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－。
••••与量有关的离子方程式的书写••••
复分解反应——以少定多！ ①连续型
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO23－＋H＋===HCO－3 ； 盐酸过量：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O。
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
A. 1与6
B. 2与8
C. 9与11 D. 8与14
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应，
原子守恒 也能够与钠反应放出氢气，故③正确；
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
••••••••离子方程式•••••••••••
(2)意义：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式，都可用H＋＋OH－=== H2O来表示。
•••••离子方程式的书写••••••••
定物质 配氧还 等电荷 补齐水
“拆写”正误 客观事实 化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①>②，选项B错误；C、溶液的碱性越强消耗的盐酸越多，溶液中c（OH-）：①>②，
故加入盐酸至中性所消耗盐酸体积：①>②，选项C错误；D、NaClO和NaF的物质的量相同，根据物料守恒可知n（HF）+n（F-）=n（
HClO）+n（ClO-），选项D正确。答案选D。
《离子反应(第一课时)》名师课件
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3 4
物质
NaCl溶液 蒸馏水
NaCl固体 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
实验现象 灯泡亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
BaSO4 在水中的变化过程 大多数BaSO4不溶解 极少数BaSO4溶解
溶解的BaSO4发生电离
BaSO4 在水中的主要存在形式
大量BaSO4固体 极少量自由移动的
Ba2+、SO24-
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体
NaCl固体
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
电流是由 带电荷的粒子 按一定方向移 动而形成的
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
熔融NaCl导电性实验
导电性 能够导电 能够导电
微观解释 （猜想）
有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
1 NaCl溶液
2
蒸馏水
3 NaCl固体
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
人教版化学必修一.离子反应aPPT课件.
自觉遵守规则;同时要敬畏规则、树立规则意识,将规则内化于心、外化于行。最后指出我们要维护和改进规则,使之更加符合人民的利 益和社会发展的要求。
非电解质：⑨ 四人者，庐陵萧君圭君玉，长乐王回深父，……(王安石《游褒禅山记》)
能导电：①⑤⑦⑧
思考： 相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是
否相同呢？
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋） 和酸根离子的化合物叫做盐”
NaHSO4=Na++H++SO42—
NaHSO4是酸、碱、还是盐？
3、电解质和非电解质
电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能 导电的化合物。
第二节 离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
①金属铜 ②固态NaCl ③O ④H SO 2 2 4 C项，两个“盖”都是副词，表推测，大概。
【实验】：弄一个木杆，然后在上面装上两个象纸风车一样的纸片，然后旋转，发现上下两端变扁。地球的形状也是因为同样的原理
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 形成。
6、垓下之战：发生在刘邦和项羽之间，最终刘邦取胜。
①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。
非电解质：⑨ 四人者，庐陵萧君圭君玉，长乐王回深父，……(王安石《游褒禅山记》)
能导电：①⑤⑦⑧
思考： 相同条件下、不同种类的酸碱盐的溶液，导电能力是
否相同呢？
2、什么叫碱？
电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
电离时生成金属离子（或ＮＨ４＋） 和酸根离子的化合物叫做盐”
NaHSO4=Na++H++SO42—
NaHSO4是酸、碱、还是盐？
3、电解质和非电解质
电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能导电的化合物。
非电解质：
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身都不能 导电的化合物。
第二节 离子反应
（第一课时）
化学反应的分类方法
一、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分为： 置换反应、分解反应、 化合反应、复分解反应
二、根据反应中是否有离子参加分为： 离子反应、非离子反应
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、
酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
①金属铜 ②固态NaCl ③O ④H SO 2 2 4 C项，两个“盖”都是副词，表推测，大概。
【实验】：弄一个木杆，然后在上面装上两个象纸风车一样的纸片，然后旋转，发现上下两端变扁。地球的形状也是因为同样的原理
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 形成。
6、垓下之战：发生在刘邦和项羽之间，最终刘邦取胜。
①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。
人教版教材《离子反应》完美课件1
答案：电解质在未电离的状态是没有 自由移动的离子的，因此不导电。
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
对点练习
1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来：
20.[2012·南通二调]碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利 用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： A．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 (3)a．增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动； 12.下列原子中，第一电离能最大的是( ) 试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最 外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价 ，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18， B错误；H2O和SO3中均 为共价键，MgO中为离子键， C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。
DD， ．中氧和化1还0原0m反L1应m中ol非/可L的能酸H同2性S种O4元气（素0态.被1m氧氢ol化）化也溶被物液还，原需，Na如O氯H0气.2m与No水Hl，的3质等反量应为中8.只0 g有，C错l元误素；的化合价变化，氯气既发生氧化反应又发生还原反
应，故D正确； C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
2、电解质
（3）哪些是非电解质
B．摇匀后见液非面下电降解，再质加水：至在刻度水线溶，会液使中溶液和的熔体积融偏状大，态则下导致均溶不液的导浓电度偏的低化，故合B错物误叫； 做非电解质
B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确； 【答案】D 16.下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是( )
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电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程
可逆过程
不 表示方法 电离方程式用等号 电离方程式用可逆号
同
点
电解质在 溶液中微
粒形式
离子
分子、离子 共存
物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水等
想一想：
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 质溶液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶 液中离子浓度的大小和离子所带的电荷 数，稀的强电解质溶液离子浓度可能小 于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电 解质溶液的导电性可能强于强电解质溶 液的导电性！
一、强、弱电解质 1、强电解质
在水溶液中能完全电离的电解质。
在溶液中完全以离子的形式存在 。
如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等） 绝大多数盐（NaCl、KNO3等）
一、强、弱电解质
2、弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质。
水溶液中离子和分子共存。
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等） H2O
相等）
0.1mol/L
盐酸
醋酸溶液
NaOH （aq）
NaCl （aq）
氨水
电解质 HCl CH3COOH NaOH NaCl NH3•H2O
通电后灯 亮
暗
亮亮
暗
泡亮度
导电能力 强 弱 强 强 弱
离子浓度 大 小 大 大 小
分析
电离程度大 离子浓度大 导电能力强 灯泡亮 电离程度小 离子浓度小 导电能力弱 灯泡 暗
离子反应第一课时上 课课件
电 鱼
复习:
混合物 物
质
单质
电解质
(如酸、碱、盐)
纯净物
化合物
非电解质
(如蔗糖、酒精等)
电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不能导 电的化合物。
把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是： 一定条件下 能否电离 。
HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 在一定的条件下,它们导电能 力相同吗？
[活动与探究] 连接好仪器。然
后把相同条件下的0.1mol/L的 HCl、CH3COOH、NaOH、 NaCl溶液和氨水分别倒入五个 烧杯中，接通电源 ，观察实验
现象并说明原因。
提出问题：
1．分析五个实验中灯泡的明暗程度有什么不同？
装有 HCl、NaOH、NaCl 溶液的烧杯在接通电源以 后灯泡比较亮， 装 有 CH3COOH溶液和装有氨水的 烧杯接通电源后灯泡较暗。
强酸
混合物 物
质
单质
电解质
纯净物 化合物
非电解质
强电解质 强碱
大多数盐 弱酸
弱电解质 弱碱
水
思考：
难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是 不是弱电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
与溶解度无关！
电解质强弱是根据它 在水中的电离程度来区分的
溶于水时全部电离为离子的为强电解质; 溶于水时只是部分电离的为弱电解质。
一、强、弱电解质 需通电
3、电离
吗？
（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生
自由移动的离子的过程。
（2）表示方法——电离方程式
强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。 如： HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na++Cl-
CH3COOH NH3·H2O
H+ + CH3COO— NH4+ + OH—
小结
1、强电解质 2、弱电解质 3、电离及电离方程式的书写 4、强电解质和弱电解质的比较
开心辞 典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
谢谢
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3 Ca(OH)2 HF
Na2CO3 = ２Na++CO32-
Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
HF
H＋+F-
H2CO3
H2CO3
H＋ + H CO3-
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主
４、强电解质和弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离， 与溶解度无关
2．物质导电的原因是什么？
物质能够导电是因为存在自由移动的带电微粒。
电解质溶液能够导电是因为在水分子的作用下电解质
分子电离出了自由移动的阴阳离子。
3．为什么不同电解质的水溶液在相同条件下导电 能力会不同？
相同体积，相同物质的量浓度的电解质溶液导电能力 不同说明溶液中自由移动的离子数目不一样。
电解质溶 液（C、V