常见有毒气体的制备

一、氯气的制备

实验室制取Cl2采用了浓HCl和二氧化锰来反应。为了加快反应，还采用了加热的条件。

药品：MnO2（理论：2g实际：15g）

HCl(浓) （理论：3.25g实际：20g）

NaOH溶液适量

1.确定原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O

吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

二、氯化氢的制法

HCL的实验室制法。药品：H2SO4（理论：1.27g实际：25g）(浓)

NaCl（固）（理论：3g实际：8g）

H2SO4(浓) + 2NaCl（固）=Δ= Na2HSO4+2HCl↑

实验步骤：1、连接好装置并检查装置气密性。

2、用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。

3、将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。

4、尾气用稀碱溶液处理。

5、收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

氢氧化钠

三、一氧化碳的制备

药品：甲酸（理论：2g实际：15g），浓硫酸（理论：2g实际：15g）甲酸脱水：甲酸和浓硫酸混合加热到80℃以上脱水

HCOOH=（△，浓H2SO4）=H2O+CO↑

条件：加浓硫酸，并加热。（用此方法生成的气体通过浓NaOH(aq)

除去CO2(g）） 1．在250mL蒸馏烧瓶里加入密度为1.84g／cm3

的浓硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度为1.2g／cm3的甲酸10mL,

装置如图所示。检查装置的气密性。

2．给浓硫酸加热到80--90℃，移去酒精灯。

3．向烧瓶内逐滴加入甲酸，即有一氧化碳产生o

4．当空气排尽后，用排水法收集一氧化碳，并用橡皮塞塞紧集气瓶口。(第一瓶一氧化碳气体里混有空气，点燃时会发生爆鸣，应注意

安全。)

酒精灯。

四、二氧化硫的制备

药品：Na2SO3 （理论：3g实际：10g） H2SO4（理论：1.27g实际：15g）

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

实验开始时，将浓H2SO4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气。

此装置后需加一个通入氢氧化钠的尾气处理装置

五、硫化氢气体的制备

药品：FeS （理论：2.1g实际：10g） HCl（理论：2g实际：18g）

硫化氢

①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③装置——启普发生器

④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或

P2O5)(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫

①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

⑥收集——向上排气法

⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

六、氨气的制备

药品：NH3 Cl （理论：1.3g实际：10g） Ca(OH)2（理论：1g实际：10g）

加热固体铵盐和碱的混合物

反应原理：2NH3 Cl+Ca(OH)2 = = CaCl +2NH3 ↑+2H2O

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁

架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置

于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气

的对流速度，收集到纯净的NH3.