初中酸碱盐经典复习资料(全)

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途

三、盐

五、四大离子的鉴别方法

1、碳酸根离子（CO

3

2-）的鉴别：

试剂：稀盐酸和澄清的石灰水

步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰

水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO

3

2-）。

2、铵根离子（NH

4

+）的鉴别：

试剂：熟石灰或氢氧化钠

步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH

3

），表明原物质中含有铵根离

子（NH

4

+）。

3、氯离子（Cl-）的鉴别：

试剂：AgNO

3溶液和稀硝酸（HNO

3

）

步骤、现象和结论：加入AgNO

3

溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，

表明原物质中含有硫酸根离子（SO

4

2-）。

4、硫酸根离子（SO

4

2-）的鉴别：

试剂：Ba（NO

3）

2

溶液和稀硝酸（HNO

3

）

步骤、现象和结论：加入Ba（NO

3）

2

溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不

溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO

4

2-）。

一、常见的酸

1、酸碱指示剂

常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液

紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；

无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。

2、盐酸（HCl气体的水溶液）

（1）物理性质：

纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。

（2）化学性质

a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

c、盐酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）

d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、硫酸

（1）物理性质

98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

（2）稀硫酸的化学性质

a、稀硫酸酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、硫酸+活泼金属反应===盐+氢气

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑

c、硫酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（稀硫酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）

d、酸+碳酸盐==硫酸盐+水+二氧化碳

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4l+H2O+CO2↑

(3)浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含C、H、O元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应水分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

（3）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中

1、氢氧化钠（NaOH）

（1）有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱、烧碱。

（2）不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂（不可干燥CO2、SO2、HCl等气体）。（4）氢氧化钠易溶于水，溶解放热。

（5）氢氧化钠在生活中可用来去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]

（1）有腐蚀性，俗名熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液是澄清石灰水。

（2）制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量热，氧化钙俗名生石灰。

3、碱的化学性质

（1）盐溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。

（2）碱（溶液）+非金属氧化物→盐+水

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （检验CO2）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O （氢氧化钠在空气中变质）

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（3）碱（溶液）+盐（溶液）→新碱+新盐

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（生成白色沉淀）工业制烧碱

2酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应

1、定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应。（中和反应属于复分解反应）

例：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O （蓝色沉淀消失）

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O （蓝色沉淀消失）

Fe (OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O （红褐色沉淀消失）

2Fe(OH)3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+6H2O（红褐色沉淀消失）

NaOH+HCl==NaCl+H2O （无现象，如何设计实验证明该反应的发生？P58）

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

注：中和反应放热

2、中和反应的微观实质：OH-+H+=H2O

3、中和反应在实际中的应用

（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸水改良碱性土壤。

（2）用熟石灰中和硫酸厂废酸。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

（3）用Mg(OH)2 、Al(OH)3治疗胃酸过多。

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

用NH3·H2O或者肥皂水治疗蚁虫叮咬。

二、溶液酸碱度的表示方法—PH