初三下册化学知识点总结人教版
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
九年级化学知识点归纳下册人教版
九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。
九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。
下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。
一、有机化学1. 烃：a. 烃的分类- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。
- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。
b. 烃的命名方法- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。
- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。
- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。
2. 碳的四价性质及有机化合物的性质a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。
b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。
3. 醇、醚和酚的性质和应用a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。
b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。
c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。
4. 羧酸和酯的性质和应用a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。
b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。
二、化学实践1. 化学实验室安全知识a. 实验室常见危险品及其安全操作：- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。
- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。
- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。
b. 实验室常用仪器及其操作方法：- 烧杯、量筒、试管等：正确使用和清洗，避免碰撞和损坏。
- 显微镜、PH计等：正确调整和使用，避免影响实验结果。
2. 化学变化与能量变化a. 化学反应的类型及特点：- 合成反应：两种或多种物质反应生成新的物质。
九年级化学下册知识点总结(人教版)
九年级化学下册知识点总结(人教版)几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
(2)浓硫酸具备吸水性，可以搞干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，可以稀释空气中的水蒸气，并使浓硫酸的溶质质量分数变大。
浓硫酸能潮湿不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但无法潮湿能够和它反应的nh3.(3)浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)淡盐酸和浓硫酸都具备猛烈的腐蚀性。
采用时必须注意安全。
(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。
3.盐酸和硫酸的化学性质比较。
1、氯气(cl2)：(1)物理性质：黄绿色存有刺激性气味有害的气体，密度比空气小，极易液化成液氯，易溶于水。
(氯气搜集方法—向上排在空气法或者排在饱和状态食盐水;液氯为清澈物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属水解成正价)na+cl2===点燃2naclcu+cl2===熄灭cucl22fe+3cl2===点燃2fecl3(氯气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。
)(思索：怎样制取fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐酸反应分解成fecl2，而铁跟氯气反应分解成fecl3，这表明cl2的水解性优于盐酸，就是强氧化剂。
九年级下人教版化学知识点
九年级下人教版化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量的关系的科学。
它是一门抽象而又实用的学科，在我们的日常生活中无处不在。
下面将简要介绍九年级下人教版化学教材中的几个重要知识点。
一、酸碱与盐1. 酸的性质：酸味酸性，可以腐蚀金属，变红蓝色的指示剂等。
2. 碱的性质：苦味、有碱性，可以中和酸，变红蓝色的指示剂等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在适当的条件下反应可以得到盐和水。
4. 酸碱度的表示：pH值是表示溶液酸碱度的标准。
二、金属与非金属元素1. 金属的性质：金属具有导电、延展、可塑性等特点。
2. 非金属的性质：非金属元素通常存在于固体、液体和气体状态，不具有金属的性质。
3. 金属与非金属的化合反应：金属和非金属元素结合可以生成化合物。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示方法：化学方程式用化学式和符号表示反应物、产物及其物质的数量关系。
2. 平衡化学方程式：反应物和产物中物质的种类和数量必须满足质量守恒和电荷守恒。
四、常见化学反应1. 氧化还原反应：涉及到物质的氧化与还原过程，包括氧化剂和还原剂的变化。
2. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下发生反应得到盐和水。
3. 钙的反应：钙和冷水/热水反应产生氢气。
五、常见化合物及其性质1. 氧化物：氧化物是由氧元素和其他元素形成的化合物，具有导电性和热稳定性。
2. 碳酸盐：碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物，如碳酸钙。
3. 硫酸盐：硫酸盐是一类化合物，含有硫酸根离子，常见的有硫酸铜等。
六、常见有机化合物1. 烃：烃是由碳和氢构成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
2. 醇和酚：醇是以羟基为主要官能团的有机化合物，酚则是苯环上带有羟基的物质。
以上是九年级下人教版化学教材中的一些重要知识点，通过学习这些知识，我们可以更好地理解和应用化学在我们的日常生活中。
希望这些知识点的介绍能够帮助你更好地掌握化学知识，为未来的学习打下坚实的基础。
人教版九年级下册 初三化学_酸碱盐_知识点总结
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆.比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字〝查.装.定.点.收.离.熄〞〝茶庄定点收利息〞?下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点总结人教版,希望对你们有帮助!九年级下册化学知识点总结人教版1盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属.(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸.(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1.硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色.2.碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.3.碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.4.石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.5.硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HC l=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生.6.氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生.7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生.8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生.9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生.九年级下册化学知识点总结人教版2酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.(2)酸+碱=盐+水.(3)酸+某些金属氧化物=盐+水.(4)酸+活泼金属=盐+氢气.(5)酸+盐=新盐+新酸.1.锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.2.锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.3.铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少.4.铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色.5.铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失.6.铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色.7.氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失.8.氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色.九年级下册化学知识点总结人教版31.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质 :①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:〝酒精灯迟到早退〞,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)① 锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应:氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢.②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来.③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl 反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈.2.金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应①Fe2O3+ CO高温2Fe+3CO2现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.②CuO + CO △ Cu + CO2现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(2)金属氧化物与酸的反应①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色九年级_下册化学知识点总结人教版。
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）
九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）九年级下册化学知识点归纳人教版（最新）任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。
那么关于九年级下册的化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级下册化学知识点归纳人教版，仅供参考。
九年级化学下册记忆知识点九年级化学下册记忆知识点(一)一、酸的通性 (因为酸溶液中都含有 H + )1 . 酸能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色)2 . 酸能与活泼金属反应; (置换反应，注意：单质铁与酸反应总是生成亚铁盐 )Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+ H 2 SO 4 = Mg SO 4 +H 2 ↑ Zn +2HCl = Zn Cl 2 +H 2 ↑Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe +2HCl = Fe Cl 2 +H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑2Al + 6 HCl = 2 Al Cl 3 + 3 H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑( K Ca Na )、 Mg Al Zn 、 Fe Sn 锡 Pb 铅 ( H ) 、 Cu Hg Ag Pt 铂 Au 金。
3 . 酸能与金属氧化物反应; (复分解反应)Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 Fe Cl 3 + 3 H 2 O Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 OCuO +2HCl = Cu Cl 2 +H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O4 . 酸能与某些盐反应; (复分解反应) (所有的碳酸盐都能与稀盐酸或稀硫酸反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = Ba SO 4 ↓ + 2 H Cl5 . 酸能与碱反应; (复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O二、碱的通性 (因为碱溶液中都含有 OH - )1 . 碱能与酸碱指示剂反应;(能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色)2 . 碱能与非金属氧化物反应; (注意：不是所有的非金属氧化物都能与碱反应，比如 CO 就不能和碱反应，且此类反应不属于复分解反应)C O 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ +H 2 O CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 OS O 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 ↓ +H 2 O SO 2 + 2 NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O3 . 碱能与某些盐反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2 Fe Cl 3 = 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3C a Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)4 . 碱能与酸反应;(复分解反应)(中和反应)N a OH + HCl = Na Cl+H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2 H 2 OCa(OH) 2 + 2H Cl = CaCl 2 + 2 H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2 H 2 O三、盐的通性1 . 某些盐能与酸反应;(复分解反应)CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ N a 2 CO 3 +2HCl = 2 N aCl+H 2 O+CO 2 ↑AgN O 3 +HCl = Ag C l ↓ +H NO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 H Cl2 . 某些盐能与碱反应;(复分解反应)2N a OH + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 3N a OH + Fe Cl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3Na ClCa(OH) 2 + CuSO 4 = C u(OH) 2 ↓ + CaSO 4 3Ca(OH) 2 + 2Fe Cl 3 = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Ca Cl 2N a 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH (用纯碱制烧碱)3 . 某些盐能与金属反应;( 置换反应，注意：① 只有前面的金属能置换后面的金属，且盐要能溶于水;②单质铁与盐溶液反应总是生成亚铁盐。
人教版九年级下册化学知识点归纳
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人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教版初三下册化学知识点总结
人教版初三下册化学知识点总结前言本文档旨在详细梳理人教版初三下册化学的知识点，帮助学生系统地回顾和巩固本学期所学的知识。
本文档适用于已经完成初三下册化学课程的学生，也可作为教师进行复教学的参考资料。
目录1. 绪言2. 物质的组成与结构3. 原子和离子4. 化学方程式5. 有机化学基础6. 物质的分类7. 金属的化学性质8. 有机合成材料9. 分解反应10. 燃烧反应11. 还原反应12. 酸碱反应13. 沉淀反应14. 置换反应15. 复分解反应16. 科学探究方法17. 化学实验技能18. 常见化学物质的性质和用途19. 期中考试复20. 期末考试复1. 绪言- 化学科学的定义和研究方法- 化学在生活中的应用2. 物质的组成与结构- 分子、原子、离子概念及区别- 元素周期表的基本知识- 原子结构与元素性质的关系3. 原子和离子- 原子核外电子的排布- 离子形成的过程及规律- 原子量、相对分子质量的概念及计算4. 化学方程式- 化学反应的基本类型- 化学方程式的书写规则- 化学方程式的平衡5. 有机化学基础- 有机化合物的概念及特点- 烃及其衍生物的结构与性质- 有机反应类型及基本原理6. 物质的分类- 纯净物与混合物的概念及区别- 化合物与元素化合物的分类- 氧化物、酸、碱、盐的概念及特点7. 金属的化学性质- 金属活动性顺序- 金属的腐蚀与防护- 金属的冶炼方法8. 有机合成材料- 合成材料的概念、分类及特点- 塑料、合成纤维、合成橡胶的性质与应用- 合成材料的环境影响及可持续发展9. 分解反应- 分解反应的定义及特点- 分解反应的类型及实例- 分解反应在生活中的应用10. 燃烧反应- 燃烧反应的定义及特点- 燃烧反应的类型及实例- 燃烧反应在生活中的应用11. 还原反应- 还原反应的定义及特点- 还原反应的类型及实例- 还原反应在生活中的应用12. 酸碱反应- 酸碱反应的定义及特点- 酸碱反应的类型及实例- 酸碱反应在生活中的应用13. 沉淀反应- 沉淀反应的定义及特点- 沉淀反应的类型及实例- 沉淀反应在生活中的应用14. 置换反应- 置换反应的定义及特点- 置换反应的类型及实例- 置换反应在生活中的应用15. 复分解反应- 复分解反应的定义及特点- 复分解反应的类型及实例- 复分解反应在生活中的应用16. 科学探究方法- 观察、实验、假设、验证的科学探究过程- 科学探究方法在化学研究中的应用- 提高科学探究能力的方法和技巧17. 化学实验技能- 化学实验基本操作方法- 常见化学仪器的使用及维护- 实验安全及事故处理18. 常见化学物质的性质和用途- 氧气、氢气、二氧化碳等气体的性质和用途- 钠、钾、钙等碱金属的性质和用途- 铁、铜、铝等过渡金属的性质和用途19. 期中考试复- 期中考试的重点知识点- 期中考试的题型及解题策略- 期中考试的复计划及时间安排20. 期末考试复- 期末考试的重点知识点- 期末考试的题型及解题策略- 期末考试的复计划及时间安排结语通过对本文档的阅读和研究，我们希望学生们能够更好地掌握初三下册化学的知识点，提高自己的化学素养，为未来的研究和生活打下坚实的基础。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
人教版九年级下册化学知识点总结
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。
2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。
3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。
合金是混合物。
2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。
生铁含碳量在2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。
4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。
三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe)2、人体中含量最高的金属元素是钙。
3、目前世界年产量最高的金属是铁。
4、导电、导热性最好的金属是银。
课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 == FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。
人教版九年级下册化学知识点总结
人教版九年级下册化学知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级下册化学知识点人教版
九年级下册化学知识点人教版九年级下册化学知识点人教版化学是一门研究物质的性质、组成、变化及其规律性的科学。
它的研究对象是我们周围的一切物质，包括固体、液体、气体、以及生物体内所含的物质等。
随着科技的发展，化学的应用也日益广泛，它已经成为了人们生产、生活、科研中不可或缺的一部分。
以下是九年级下册化学的知识点：1. 元素和化合物元素是不能再分解为其他物质的物质，可以按原子序数排列成为元素周期表。
目前已知的元素有118种，这些元素不仅搭配出了我们周围所有的物质，也是星球间相互作用和变化的原始物质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的新物质。
根据化合物的化学键的差异，化合物又可分为离子化合物和共价化合物。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下通过化学变化生成新的物质的过程。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
在化学反应中，反应物是发生化学变化的原料，产物是反应物经化学变化后得到的新物质。
3. 摩尔和化学计量摩尔是化学中最基本的计量单位，它的含义是物质的量。
一个摩尔的物质含有6.02x10²³个分子或原子。
化学计量是指根据化学方程式中各物质的化学计量关系，以一定的量单位来表示反应物和产物的质量关系。
4. 酸碱性和氧化还原性酸碱性是指物质具有酸性或碱性的性质，它是由于物质分子中所含的氢离子和氢氧根离子的不同所导致的。
酸性物质通常可以中和碱性物质，而产生盐和水。
氧化还原性是指物质中原子间的电子转移过程，氧化剂接受电子，还原剂放出电子。
发生氧化还原反应的反应物是氧化剂和还原剂。
5. 电解质和导电性电解质是指在水溶液中产生离子的物质，它包括强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水溶液中可以完全电离，成为高度导电的电解质，如酸、碱的水溶液和盐水溶液。
弱电解质在水溶液中只部分电离，成为低度导电的物质，如一些酸、碱和有机物。
导电性是指物质通电后能否传导电流的属性。
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初三下册化学知识点总结人教版
篇一
酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
3、四微溶物:
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)。
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
篇二
第四节爱护水资源
一、水资源现状
1.地球表面约71%被水覆盖着。
但淡水只约占全球水储量的
2.53%,其中大部
分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土,难以利用;可利用的只约占其中的30. 4%。
2.海水中含量最多的物质是水(H2O),含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素。
3.我国水资源的现状是分布不均,人均不足。
4.水资源紧张的原因:一方面人类生活、生产的用水量不断增加,另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染,加剧了可利用水的减少,使原本已紧张的水资源更显短缺。
二、爱护水资源——一方面要节约用水,另一方面要防止水体污染
1.节约用水的一些具体措施:
a)提高水的利用效率。
b)使用新技术,改革工艺和改变习惯。
c)污水处理之后,循环利用。
d)“一水多用”,如使用“中水”(生活污水处理后,达到一定水质标准的非饮用水)洗车、使用淘米水浇花等。
2.防止水体污染的一些具体措施:
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
c)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
d)以预防为主,治理为辅。
篇三
1、溶液的判断:根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)
均一性:是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后,仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性:是指外界条件(温度、压强等)不变时,溶液长期放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。
二、溶解度
1、固体的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。
在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下:
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
三、溶液的浓度
(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后,总质量等于混合前两种物质的质量之和,但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值,最后的计算结果用百分数表示,不能用分数表示。