人教版九年级化学下册 11.1.2《复分解反应》 培优训练(包含答案)

人教版九年级化学下册
11.1.2复分解反应
培优训练
一、选择题(每小题3分，共36分)
1. 下列物质混合后得不到澄清透明溶液的是()
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2．下列说法错误的是( )
A.复分解反应中没有单质参与
B．化合反应一定要加热
C.置换反应一定有新的单质生成
D．中和反应一定有水生成.
3. 下列反应中属于复分解反应的是()
A．2Mg＋O2===2MgO
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．CuCl2===Cu＋Cl2↑
D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
4．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是() A．NaOH和NH4NO3
B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3
D．NaCl和KCl
5. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是() A．Cu2＋、H＋、SO2－4、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3
C．K＋、Ca2＋、OH－、CO2－3
D．Na＋、H＋、HCO－3、NO－3
6. 下列物质间的转化不能一步完成的是()
A．H2O→H2B．Mg→MgO
C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3
7. 下列物质间不能发生复分解反应的是()
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
8．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是() A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸
D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
9．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用()
A．石灰石B．烧碱
C．碳酸钠D．熟石灰
10. 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。

操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。

实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。

则残留液中含有的溶质有( )
A．盐酸B．碳酸钠
C．硫酸钠D．氯化钠
11. 下列各组物质中能发生反应且反应后溶液总质量变小的是()
A．锌和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
12. 下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是()
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3
B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、BaCl2、KCl
D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
二、填空题(每空2分，共32分)
13. 判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式。

(1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液：__________
(2)硝酸溶液与氢氧化铜：________________________________________
(3)碳酸钠溶液与氯化钡溶液：____________________________________
(4)氢氧化钾溶液与氯化钠：_________
14. 某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__ __。

(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

写出沉淀溶解的化学方程式：__ __。

(3)该溶液中一定存在的离子是__ __，可能存在的离子是__ __。

15. 实验室有4 种试剂，分别为HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和KOH 溶液。

(1)有颜色的试剂是____________。

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________。

(3)书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与KOH 溶液混合：________________________。

②HNO3 溶液与NaHCO3 溶液混合：________________________。

16. 某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO2－4、CO2－3、NO－3等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__ __。

(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。

写出沉淀溶解的化学方程式：__ __。

(3)该溶液中一定存在的离子是__ __，可能存在的离子是__ __。

三、实验探究题(每空2分，共32分)
17．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如下表实验：
(1)实验中产生的气体是________________。

(2)通过探究，得出的结论是：样品中一定有_______________________ 一定没有___________________可能有________________。

18. 实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。

【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。

他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。

从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。

溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。

19. 将一定量的K2CO3溶液与BaCl2溶液混合，过滤反应后的混合物。

某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】
K2CO3溶液显碱性；BaCl2、KCl溶液显中性。

【提出猜想】
猜想1：滤液溶质是KCl；
猜想2：滤液溶质是____________；
猜想3：滤液溶质是KCl和K2CO3。

【实验探究】
【问题讨论】
小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO3溶液，你认为小丽同学________(填“能”或“不能”)达到实验目的。

【反思拓展】
实验结束后，组内同学认为K2CO3是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的溶液中的某种微粒有关，该微粒符号是________。

参考答案
一、选择题
1-6ABDDBB 7-12 BCACCD
二、填空题
13. (1)不反应。

(2)2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O。

(3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

(4)不反应。

14. (1)Cu2＋
(2)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)Na＋、SO2－4、CO2－3NO－3
15.(1)CuSO4 溶液(2)KOH 溶液(3)①CuSO 4 ＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓②HNO3＋NaHCO3 ===NaNO3＋H2O ＋CO2↑
16. (1)Cu2＋
(2)BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)Na＋、SO2－4、CO2－3NO－3
三、实验探究题
17. (1)二氧化碳
(2) Ba(NO3)2、Na2CO3Na2SO4NaNO3
18. 盐
【实验探究】NaOH BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl沉淀完全溶解2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【总结归纳】NaCl
19. 【提出猜想】KCl和BaCl2
【实验探究】3 产生白色沉淀BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
【问题讨论】不能
【反思拓展】OH－。