铁与酸的反应规律
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规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+8H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
Fe(OH)2+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应
Fe(OH)2
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)2+H2SO4= FeSO4+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
稀硝酸
FeO +4HNO3(浓) =Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
FeO +4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3
三种酸
同一个反应：Fe2O3+ 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2O
Fe3O4
盐酸
Fe3O4+8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
Fe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2O
Fe(OH)3
三种酸
同一个反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O
3Fe + 8H++ 2NO3－= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
硫酸
浓硫酸
若不加热，则发生钝化（形成致密氧化物后停止反应）
若加热：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
浓硫酸写离子方程式不能拆
稀硫酸
浓硫酸变稀后，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2：
Fe +H2SO4(稀) = FeSO4+ H2↑Fe + 2H+= Fe2++H2↑
盐酸
盐酸
无HCl = FeCl2+ H2↑Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与三种酸的反应
FeO
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
FeO+ 2HCl = FeCl2+H2OFeO+ 2H+= Fe2++H2O
稀硝酸
3Fe3O4+10HNO3(稀) = 9Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O
3Fe3O4+ 10H++NO3－= 9Fe3++NO↑+ 5H2O
浓硝酸
Fe3O4+ 10HNO3(浓) = 3Fe(NO3)3+NO2↑+ 5H2O
Fe3O4+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO2↑+ 5H2O
铁及其氧化物、氢氧化物与盐酸、硫酸、硝酸的反应规律
铁单质
硝酸
铁与
浓硝酸
常温：钝化（形成致密氧化物后停止反应）
加热：铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3和3NO2↑
化学方程式Fe + 6HNO3（浓） Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
离子方程式Fe + 6H++ 3NO3－ Fe3++ 3NO2↑+3H2O
FeO +H2SO4= FeSO4+H2OFeO+ 2H+= Fe2++H2O
稀硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O
3FeO + 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+ 5H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
铁与
稀硝酸
规律：铁不足，生成Fe(NO3)3、NO↑；若铁过量生成Fe(NO3)2、NO↑
原因是：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)3
铁不足：Fe + 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
Fe + 4H++NO3－=Fe3++NO↑+ 2H2O
铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+8H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
Fe(OH)2+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3+NO2↑+3H2O
氢氧化亚铁、氢氧化铁与三种酸的反应
Fe(OH)2
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
Fe(OH)2+H2SO4= FeSO4+2H2OFe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O
稀硝酸
FeO +4HNO3(浓) =Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
FeO +4H++NO3－=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3
三种酸
同一个反应：Fe2O3+ 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2O
Fe3O4
盐酸
Fe3O4+8HCl = FeCl2+ 2FeCl3+ 4H2O
Fe3O4+ 8H+= Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
Fe(OH)2+4H++NO3－=Fe3++NO2↑+3H2O
Fe(OH)3
三种酸
同一个反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++ 3H2O
3Fe + 8H++ 2NO3－= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
硫酸
浓硫酸
若不加热，则发生钝化（形成致密氧化物后停止反应）
若加热：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
浓硫酸写离子方程式不能拆
稀硫酸
浓硫酸变稀后，稀硫酸与铁反应生成FeSO4和H2：
Fe +H2SO4(稀) = FeSO4+ H2↑Fe + 2H+= Fe2++H2↑
盐酸
盐酸
无HCl = FeCl2+ H2↑Fe + 2H+= Fe2++ H2↑
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与三种酸的反应
FeO
稀盐酸
稀硫酸
规律：非氧化性酸，反应时铁的化合价不变：
FeO+ 2HCl = FeCl2+H2OFeO+ 2H+= Fe2++H2O
稀硝酸
3Fe3O4+10HNO3(稀) = 9Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O
3Fe3O4+ 10H++NO3－= 9Fe3++NO↑+ 5H2O
浓硝酸
Fe3O4+ 10HNO3(浓) = 3Fe(NO3)3+NO2↑+ 5H2O
Fe3O4+ 10H++NO3－= 3Fe3++NO2↑+ 5H2O
铁及其氧化物、氢氧化物与盐酸、硫酸、硝酸的反应规律
铁单质
硝酸
铁与
浓硝酸
常温：钝化（形成致密氧化物后停止反应）
加热：铁与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3和3NO2↑
化学方程式Fe + 6HNO3（浓） Fe(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
离子方程式Fe + 6H++ 3NO3－ Fe3++ 3NO2↑+3H2O
FeO +H2SO4= FeSO4+H2OFeO+ 2H+= Fe2++H2O
稀硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO↑
3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3+NO↑+ 5H2O
3FeO + 10H++NO3－= 3Fe3++NO↑+ 5H2O
浓硝酸
规律：氧化性酸，反应时，铁的化合价升高为+3，同时生成NO2↑
铁与
稀硝酸
规律：铁不足，生成Fe(NO3)3、NO↑；若铁过量生成Fe(NO3)2、NO↑
原因是：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)3
铁不足：Fe + 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O
Fe + 4H++NO3－=Fe3++NO↑+ 2H2O
铁过量：3Fe + 8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O