2019-2020年高中化学《离子晶体》教案9 新人教版选修3

2019-2020年高中化学《离子晶体》教案9 新人教版选修3

教学目标设定：

通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

教学重点、难点：

晶格能的定义和应用。

教学方法建议：

分析、归纳、应用

教学过程设计：

[复习]：四种类型晶体的比较：

[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）

表1：

表2：

[板书]：二、晶格能

1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。

2、规律：

（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？

[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）

教学习题设计：

1、下列大小关系正确的是

A、晶格能：NaCl

B、硬度：MgO>CaO

C、熔点：NaI>NaBr

D、熔沸点：CO2>NaCl

2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：

三种氟化物的晶格能的递变原因是。

3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：

回答下列问题：

（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

回答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是。

SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。

2019-2020年高中化学《离子晶体》教案设计新人教版选修4

[科学探究] p78

讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的

［讲］由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl 个Na+（上、下、左、右、前、后），这

邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na

6.影响因素：

[小结]晶格能越大，越早析出晶体。越早达到饱和，越易析出。