盐类的水解ppt优秀课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
人教版中职化学通用类6.3盐类的水解课件23张PPT
强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3
碱性
盐的水解在医学上的应用
❖ 临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒， 用氯化铵纠正碱中毒
❖ 碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后 显弱碱性，可纠正酸中毒。
❖ 氯化铵是强酸弱碱盐，水解后显弱酸性， 可纠正碱中毒。
❖ 对于易水解变质的药物要密闭保存
P107 填空题：一 选择题：二、2 简答题：三、
如何判断盐的类型？
复习：酸碱中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸 +碱= 盐+ 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2 H2O
盐类型的判断 NaCl
Na+ OH- H+ Cl-
强碱 NaOH
HCl
强酸
类型:强酸强碱盐
pH?？
【课堂实验】
用pH试纸分别测定CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl、溶液的酸碱性,并将结果记录下来。
盐溶液
CH3COONa NH4Cl
NaCl
pH值
＞7 ＜7 ＝7
酸碱性
碱性 酸性 中性
盐溶液：有的显碱性 有的显酸 有的显中性
思考与交流 （以CH3COONa溶液）：
H2OΒιβλιοθήκη H + + OH -
强酸弱碱盐： NH4NO3 、 FeCl2、 Na2S 强碱弱酸盐：CH3COONa、 NaHCO3
（一）强碱弱酸盐 （以CH3COONa溶液 为例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
鲁科版《盐类的水解》省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
讨论2.
CH3COONa溶液显碱性旳原因：
CH3COONa溶液中存在哪些电离？
CH3COONa溶液中存在旳离子可能 发生什么相互作用？
CH3COONa H2O
Na+ + OH- +
CH3COO+ H+
平衡向右移动
所以造成溶液中[OH-]>[H+]， 溶液显碱性。
CH3COOH
离子方程式：
CH3COO-+H2O 化学方程式：
2.外在原因影响：
1.温度：因水解是_____过程，故升高温度可 ______水解，（越热越水解）
2、浓度：增大盐旳浓度，水解平衡____移动； 加水稀释，水解平衡____移动。（越稀越水解）
3、外加其他物质：
盐类水解后，溶液会呈不同旳酸、碱性，
故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐旳水解。
1.填写学案第3页表格 2.做学案第4页第9题 3.做金版第53页右边“练一练”
二、盐类水解平衡影响原因
1、内因：盐本身旳性质。 （1）盐旳离子相应旳酸或碱越弱，则 水解程度越大.（越弱越水解）
① 不同弱酸相应旳盐
相应旳酸 HClO < > 水解程度 CNHaC3ClOOOH CH3COONa
② 不同弱碱相应旳盐
相应旳碱 水解程度
> Mg(OH)2 Al(OH)3 < MgCl2 AlCl3
[活动与探究]从FeCl3旳构成份析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液旳酸碱性怎样？请写出 FeCl3水解旳化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
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【环节三】探究盐溶液的酸碱性
科学探究 课本 P54 测定以下盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性
酸性
强强
强
强强
强
强
酸碱
碱
酸酸
碱
酸
盐类型 强 弱
弱
弱强
弱
弱
碱酸
酸
碱碱
酸
碱
盐盐
盐
盐盐
盐
盐
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科学探究
课本 P54
3. 归纳酸碱性与盐类型间关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐
没有生成弱电解质
这种情况下，没有破坏水的电离平衡，所以NaCl溶液呈中性。
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实验数据
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
图3-14 不同盐溶液的PH
练习
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Kw_不__变___，c(H+)水_=__c(OH-)水 __<__1×10-7 mol/L
(4)加入盐：（即将学习）
【环节二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因
学过判断溶液酸碱性的 依据是
中性溶液：c(H+) = c(OH-) 酸性溶液：c(H+) ＞ c(OH-) 碱性溶液：c(H+) ＜ c(OH-)
《盐类水解》完美ppt人教
2、水解的条件： 盐易溶于水，有弱离子。
常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、
HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
实验记录：
盐溶液 PH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NaHCO3 >7
NH4Cl
<7
Na2SO4
=7
CH3COONa >7
(NH4)2SO4 <7
酸碱性
中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验结论：
盐的类型 溶液的 酸碱性
7
②Na2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
11.6
③CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 8
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
思考：
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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离子方程式：
CH3COO-+H2O
HO
HC
+
H
OH
O
H
CH3COOH OH-
CH3COOH+OH-
[类比分析] NH4Cl溶液呈酸性的原因：
NH4Cl
H2O
c(H+) > c(OH-)
NH4++ + ClOH- + H+
NH3·H2O
所以溶液显酸性 NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铁 C、硫化钠 D、硝酸钡
3、在水中加入下列物质，可使水的电离平
衡向电离的方向移动且pH<7的是( C )
A、H2SO4
B、NaClO
C、FeCl3
D、Ba(NO3)2
随堂练习
下列水解的离子方程式正确的( D )
A、CO32- + 2H2O
CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
二.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
盐类的水解ppt优秀课件
问题一：探究盐溶液的酸碱性
用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：
CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液
实 验 结 果：
溶液 CH3COONa NH4Cl
酸碱性 碱性
酸性
NaCl
中性
最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ， 是什么打破了这一等量关系？ 它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？
CH3COONa溶液显示碱性的原因分析：
H2O
H+ + OH-
[H+ ]=[OH-]
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
碱性 [H+ ]﹤[OH-]
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COONa水解示意图：
H
-
O
H
HC
+O
H
O
H
CH3COONa H2O
2、实质：促进水的电离
3、条件： 溶于水 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
二、盐类水解的类型
盐的 类型
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
实例
NH4Cl
CH3COONa
能否 水解
能
能
`水解的 对水的电离
离子 平衡的影响
弱碱 阳离子
促进
溶液的酸 碱性
酸性
弱酸 阴离子
促进
碱性
强酸
强碱盐 NaCl
否
无
无影响
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程增大。 （越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶 液强
氯化铵的水解
NH4+ H2O
NH3·H2O
H+
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
CH3COO-+H2O
HO
HC
+
H
OH
O
H
CH3COOH OH-
CH3COOH+OH-
[类比分析] NH4Cl溶液呈酸性的原因：
NH4Cl
H2O
c(H+) > c(OH-)
NH4++ + ClOH- + H+
NH3·H2O
所以溶液显酸性 NH4Cl +H2O NH3·H2O + HCl
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
2. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、硫酸铁 C、硫化钠 D、硝酸钡
3、在水中加入下列物质，可使水的电离平
衡向电离的方向移动且pH<7的是( C )
A、H2SO4
B、NaClO
C、FeCl3
D、Ba(NO3)2
随堂练习
下列水解的离子方程式正确的( D )
A、CO32- + 2H2O
CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
二.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
盐类的水解ppt优秀课件
问题一：探究盐溶液的酸碱性
用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：
CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、 NaCl溶液
实 验 结 果：
溶液 CH3COONa NH4Cl
酸碱性 碱性
酸性
NaCl
中性
最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ， 是什么打破了这一等量关系？ 它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？
CH3COONa溶液显示碱性的原因分析：
H2O
H+ + OH-
[H+ ]=[OH-]
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COOH
碱性 [H+ ]﹤[OH-]
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COONa水解示意图：
H
-
O
H
HC
+O
H
O
H
CH3COONa H2O
2、实质：促进水的电离
3、条件： 溶于水 有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
4.水解的特点: a.是中和反应的逆反应
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
二、盐类水解的类型
盐的 类型
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
实例
NH4Cl
CH3COONa
能否 水解
能
能
`水解的 对水的电离
离子 平衡的影响
弱碱 阳离子
促进
溶液的酸 碱性
酸性
弱酸 阴离子
促进
碱性
强酸
强碱盐 NaCl
否
无
无影响
中性
有弱才水解，无弱不水解。—条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解）
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程增大。 （越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶 液强
氯化铵的水解
NH4+ H2O
NH3·H2O
H+
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
NaCl溶液呈中性的原因：
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。