人教版初三化学第五章知识点总结

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1.含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．

； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3.在一切化学反应中，反应前后：

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子的数目可能变 二、化学方程式

1.含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2.表示的意义：

（1）表示反应物、生成物和反应条件；

（2）表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）；

（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。 例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水； ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36； ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2。

3.化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水；

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水；

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分

点燃

点燃

子。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1.以客观事实为基础；

2.遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。

二、方程式的配平

1.标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2.配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3.方法：

（1）观察法：查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数。

（2）奇数配偶数法：

1）找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

2）该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

3）由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

（3）最小公倍数法：

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

1）确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

2）确定起点元素原子个数的最小公倍数。

3）确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

4）确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

5）最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式：FeS2 ＋O2Fe2O3 ＋SO2

点燃

①确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因

此Fe 、S 元素都可作为起点元素。

②若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

③确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；

2FeS 2 ＋ O 2

1Fe 2O 3 ＋ SO 2

④确定O 2 、SO 2的系数：

㈠由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ O 2

1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

㈡由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。所以O 2的系数为11除以O 2中O 元素的原子个数2的商11/2作为SO 2。的系数。

2FeS 2 ＋ 11/2O 2

1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2

⑤再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS 2 ＋ 11O 2 2Fe 2O 3 ＋ 8SO 2

以下是配平的口诀记忆：左反应、右生成 ，化合价、化学式，系数平、原子等，等号连、条件清，生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明。

三、书写的步骤

1.写：写出反应物、生成物的化学式

2.配：配平方程式

3.注：注明反应条件和生成物的状态

4.等：将横线改为等号

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 二、步骤：

点燃

点燃 点燃

点燃

1.设未知数；

2.根据题意写出方程式；

3.根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；

4.列出比例式，并求出未知数；

5.答。 注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量； ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量； ③单位必须统一。

三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型

1.已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量

2.有关含有杂质的反应物和生成物的计算

纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质量*（1-杂质的质量分数）

物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%

物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C ＋ O 2

点燃

CO 2 S ＋ O 2

点燃

SO 2

4P ＋ 5O 2

点燃

2P 2O 5 4Al ＋ 3O 2

点燃

2Al 2O 3 3Fe ＋ 2O 2

点燃

Fe 3O 4 2Mg ＋ O 2

点燃

2MgO

2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

2KClO 3

MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑ 2H 2O

通电

2H 2↑+ O 2↑

2H 2 + O 2 2H 2O

MnO 2

点燃

△