共价键的形成和类型40页PPT
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共价键的形成和类型PPT精品课件
共价键，一种通过原子间共用电子对所形成的化学键，其成键微粒为原子，成键本质在于共用电子对。当原子不稳定并趋于稳定时，便会形成共价键以降低体系能量。这种键的形成条件较为特定，通常发生在电负性相同或差值较小的非金属原子之间，且这些原子最外层电子未达到饱和状态。共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及部分离子化合物中。影响共价键强弱的主要因素为键长，即成键原子的核间距。一般来说，键长越短，键能越大，共价键越牢固，从而使得分子更为稳定。在探讨共价键的形成时，我们注意到原子轨道的重叠现象，这是共价键形成的本质。当成键原子相互接近，其原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子便会形成共用电子对，进而增强两原子核间的电子密度并降低体系能量。此外，共价键具有饱和性和方向性，这是其区别于其他化学键的重要特征。在类型上，共价键可分为δ键和π键，它们分别以“头碰头”和“肩并肩”的重叠形式存在，并展现出不同的特
《共价键的类型》课件
共价键的形成原理
80%
原子轨道
原子内部的电子在特定的原子轨 道上运动。
100%
电子跃迁
当原子相遇时，电子从较高的能 量轨道跃迁到较低的能量轨道， 形成共价键。
80%
能量最低原则
共价键的形成使整个分子能量最 低，从而形成稳定的分子。
共价键的特点
01
02
03
04
稳定性高
共价键的形成需要满足能量最 低原则，因此形成的分子非常 稳定。
详细描述
常规共价键是化学中最常见的键类型，原子之间通过共享电子来 达到稳定的电子构型。在常规共价键中，电子的分布是均匀的， 使得键的两端原子具有相近的电负性，因此键的极性较小。
极性共价键
总结的电负性，产生电偶极 矩。
VS
详细描述
在极性共价键中，参与成键的原子之间的 电子分布不均匀，导致键的两端原子具有 不同的电负性。这种不均匀的电子分布使 得共价键具有方向性，可以在分子中产生 电偶极矩。极性共价键通常存在于不同电 负性的原子之间，如氢和氯之间的氯化氢 分子中的共价键。
理论模型的精确性
尽管共价键理论已经取得了很 大的进展，但如何建立一个既 简单又精确的模型仍然是理论 化学家面临的重要挑战。
实验技术的创新
实验技术的发展对于共价键的 研究至关重要，如何实现更高 效、更精确的合成和检测技术 是实验化学家需要解决的问题 。
跨学科合作
共价键的研究涉及到理论化学 、实验化学、生物学和医学等 多个领域，跨学科的合作和交 流将为共价键的研究带来更多 的机遇和挑战。
THANK YOU
感谢聆听
03
共价键的应用
化学反应中的共价键
总结词
化学反应中，共价键的形成与断裂是物质转化的基础，涉及到物质的结构、性质和变化。
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
共价键共价键形成PPT课件
H [H O ]+
H
第59页/共99页
第60页/共99页
1.键能和键长
(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。
1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过 程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。 如 H原在子10的1k过Pa程、所29吸8K收条的件能下量。为14m3o6lk气J，态则H2H生－成H气键态 的键能为436kJ·mol-1
（B.E.F ）
A. F2
B. C2H2
E. C2H6
F. H2O2
G. CO2
C. Na2O2
D. NH3
2.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A. 分子中共含有8个极性键
B. 分子中不含非极性键
C. 分子中只含σ键
D. 分子中含有1个π键第50页/共99页
练习
3.下列分子中不含有π键的是( A.C )
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
第40页/共99页
请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类 型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7个σ键；乙烯： 5个σ键 个1π键； 乙炔： 个σ3键 个π2键
第41页/共99页
苯分子中的大π键
第42页/共99页
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
第47页/共99页
氯氯键非极性键 氢氯键极性键
第48页/共99页
(3)一般情况下，同种元素的原子之间形成
共价非键极，性不同种元素的原子之间形成 共价键。极 性
(4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能 的差别越大，共用电子对的偏移程度 越大， 共价键的极性 越 。大
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H
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1.键能和键长
(1)键能的定义：在101kPa、298K条件下。
1mol 气态AB分子生成气态A原子和B原子的过 程所吸收的能量，称为AB键共价键得键能。 如 H原在子10的1k过Pa程、所29吸8K收条的件能下量。为14m3o6lk气J，态则H2H生－成H气键态 的键能为436kJ·mol-1
（B.E.F ）
A. F2
B. C2H2
E. C2H6
F. H2O2
G. CO2
C. Na2O2
D. NH3
2.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A. 分子中共含有8个极性键
B. 分子中不含非极性键
C. 分子中只含σ键
D. 分子中含有1个π键第50页/共99页
练习
3.下列分子中不含有π键的是( A.C )
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
第40页/共99页
请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类 型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7个σ键；乙烯： 5个σ键 个1π键； 乙炔： 个σ3键 个π2键
第41页/共99页
苯分子中的大π键
第42页/共99页
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
第47页/共99页
氯氯键非极性键 氢氯键极性键
第48页/共99页
(3)一般情况下，同种元素的原子之间形成
共价非键极，性不同种元素的原子之间形成 共价键。极 性
(4)在极性共价键中，成键原子吸引电子能 的差别越大，共用电子对的偏移程度 越大， 共价键的极性 越 。大
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精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
共价键ppt课件
【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性？
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键：(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键：(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等，
而居于两原子的正中央，不偏移
【学习评价四】 1．下列物质中属于共价化合物的是（ C ） A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I2
2．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ D ） A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
【学习评价五】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F ）；
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质（除稀有气 只存在于离子化合物中 体）、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]－
：：
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×
●
×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2
●
×
● ●
●
×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●
＋
H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH＋ 4 ：
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
2.1共价键PPT课件
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
1、共价键特点
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、CC
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
小结
项 目 σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 平行方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
规律
是 σ键，另一个是π键，共价三键 中一个是σ键，另两个为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质
不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
价键理论：
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键是共价键的两种基本类型，是 分子结构的价键理论中最基本的组成部 分。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1个 自旋方向相反的电 子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越坚固，分子越稳定。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
2、共价键的形成
(1). σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
1、共价键特点
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2 分子，不能形成H3、H2Cl、CC
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
小结
项 目 σ键
π键
键型
成键方向
沿轴方向 平行方向 “头碰头” “肩并肩”
电子云形状 轴对称
规律
是 σ键，另一个是π键，共价三键 中一个是σ键，另两个为π键。
因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质
不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。
价键理论：
以上由原子轨道相互重叠形成的σ 键和π键是共价键的两种基本类型，是 分子结构的价键理论中最基本的组成部 分。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1个 自旋方向相反的电 子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越坚固，分子越稳定。
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
2、共价键的形成
(1). σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
共价键课件
电负性
成键原子的电负性相差越大，共用电子对偏 移程度越大，共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度，分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素，不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成，重叠程度 大，键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成，重 叠程度小，键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成，具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大，极性 越强；差值越小，极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大，极性越强；偶极矩 越小，极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小，核对电子的引力越强，共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性，使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中，不同共价键之间可能 存在相互作用，如氢键、范德华力等 ，这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
3.3.1共价键的形成与类型-2024-2025学年高中化学同步课件(苏教版2019选择性必修1)
本质
3、类型
极性键
是否偏移
共价键
数目
非极性键
按共用电子对
单键 双键 三键
二、共价键的类型
①σ键（头碰头型）
两个原子共用电子，意味着两个原子的距离足够近使其原子轨道在核间出现了重叠，电子 在重叠区域出现的概率增大。由于s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效 的重叠呢？
未H
成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠
四、配位键
配位键：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子 的原子形成的共价键。
在表示分子或离子的结构式时，常用“→ ”表示
配位键，其箭头指向接受孤电子对的原子。
在NH4+中，4个N—H键是完全相同的。
配位键可以是键也可以是π键，看具体位置而定
NH4+的结构式
《课时作业》P117~119中 ①基础题组 ②能力题组第8、10、11、12、13
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性
共价键
成键方式
σ键 特征
特征
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
共价单键——1个σ键
一般规律 共价双键——1个σ键、1个π键
共价三键——1个σ键、2个π键
理解应用
一、下列说法正确吗？
电子对不发生偏移
非极性共价键，简称非极性键
由不同种原子形成的共价键
两个成键原子吸引电子的能力不同 电子对发生偏移，F原子一端相对 地显负电性，H原子一端相对地显 正电性
极性共价键，简称极性键
三、极性键与非极性键
三、极性键与非极性键 ②影响因素
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55、 为 中 华 之
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特