2019—2020年第一学期高二化学学业水平考前必背知识点总结

高二化学学业水平考试必背知识点

专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应

一、物质的分类及转化

单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3

纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2

化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3

物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。CO2, MgO

混合物：包含溶液、胶体、浊液

二、分散系

溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm

2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。

4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。

三、化学反应的类型

1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

3、氧化还原反应

本质：电子的转移（得失或者偏移）

特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）

四、电解质

1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如所有的酸、碱、盐都是电解质。

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。蔗糖、酒精是非电解质。

3、单质既不是电解质也不是非电解质。

五、离子反应

1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。

2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式

⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。

⑶.删---删除两边都有的离子

⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）

三大强酸有： HCl 、 H2SO4、 HNO3。

四大强碱有：KOH 、 Ca(OH)2、NaOH 、 Ba(OH)2

不溶于水的盐有：BaS04、 AgCl 、 BaC03、CaC03

3、离子共存

凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间不能共存。

识记常见的不能共存的离子。

H++OH-==H20 , 2H++CO32-==CO2↑+H20 , Ag++Cl—=AgCl↓ Ca2++CO32- =CaCO3↓,

Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓

专题二、化学实验、物质的量的计算

一、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。（如 BaS04与NaCl溶液的分离）

2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体

3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分离）

4、分液：分离互不相溶的液态混合物。（如油与水的分离）

5、萃取：记住用CCl4萃取碘水中的碘，不用酒精萃取碘水中的碘。

二、离子、物质的检验

三、有关物质的量的计算：

物质的量= = = =

摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.4L/mol

质量的单位：g 体积的单位：L

浓度的单位：mol/L

专题三、金属及其化合物

一、钠及其化合物

1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。

2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活泼性依次减弱

3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能

保护内层金属。

4、金属钠的性质

①物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点

低（稍受热即可熔化）

②主要的化学性质

a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2==2Na2O（白色）

点燃

b、钠在空气中点燃剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）

C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响、红)

实验室把钠保存在石蜡或煤油中。

5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。

6、Na2CO3、NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解

法2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑

二、铝、铁及其化合物

1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有Al 、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3

其中单质Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H2

2、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水

3、Al(OH)3是弱碱，可以用作胃酸中和剂。明矾可以用作净水剂。常用作耐火材料的是Al2O3

NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多

4、铁的氧化物有FeO （黑色）、Fe2O3 （红棕色）、Fe3O4（黑色）

常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是Fe3O4

5、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色）Fe(OH)3（红褐色）

Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)

6、Fe3+的检验。方法1 ：加NaOH, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

方法2 ：加KSCN溶液显红色

专题四非金属及其化合物

一、硅及其化合物

1、硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。

2、SiO2用于制造光导纤维。SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸：

3、SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃）

4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞