2013年沈阳师范大学624分析化学考研真题【圣才出品】
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0.020mol.L-1Zn2+，终点时游离氨的浓度为 0.20mol.L-1。计算终点误差。（已知 Zn2+氨的 β1=102.37；β2=104.61；β3=107.31；β4=109.46；查表得，在 pH=10.00 时， lgαZn（OH）
=2.4；lgKZNY=16.5；查表，pH=10.00 时，铬黑 T 作指示剂 pZnep 12.2 ）。（20 分）
测定次数（n）：
1
2
3
4
5
6
分析结果（x/ mol.l-1）： 0.1020 0.1029
0.1022 0.1023 0.1025
0.1026
问：⑴用 Q 检验法检验 0.1020 是否为离群值？⑵报告分析结果（平均值；标准偏差） ⑶计算置信度为 95%时，平均值的置信区间。
Q 值表
测量次数（n）
3
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2013 年沈阳师范大学 624 分析化学考研真题
2013 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷
代码： 624 分析化学
科目名称： 分析化学
适用专业名称：
考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题 纸一并交回。
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4．某二元弱酸 H2A 溶液的浓度为 0.040mol.L-1,计算溶液的 pH。（已知
Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）。（15 分）
5．用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，（获得如下结果，根据数据统计处理过 程做如下处理），据实验记录，将 6 次实验测定所得浓度（mol.l-1）按大小排列如下：
一、填空题（共 5 题，每题 2 分，合计 10 分） 1.反应 A2+ + B4+ = A3+ + B3+达化学计量点时的电位为（①）。 2.由 Al2O3 的重量计算 Al 含量时的换算因数为（②）。 3.同离子效应会使沉淀的溶解度（③）。 4.共沉淀现象是（④）。 5.重量分析对沉淀的要求是（⑤）。
4
5
6
Q（0.95）
0.98
0.85
0.73
0.64
t 值表
置信水平
n
90%
95%
3
2.92
4.30
4
2.35
3.18
5
2.13
2.78
6
2.02
2.57
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（20 分） 6.以 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L 的某二元弱酸 H2A 溶液。已知当中
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二、简答题（ 共 2 题，每题 10 分，合计 20 分） 1．用一种溶剂区别下列物质（2×5 分）
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（1） HgS 和 As2S3
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（2）PbCrO4 和 Hg2CrO4
（3）CdS 和 As2S3
（4）AgCl 和 BaSO4
（5） CaSO3 和 BaSO4
2．说明下列四种酸性未知液的定性报告是否合理（5×2 分）
（1） Hg22+,Cu2+ ,NO3-, Cl-
（2） Na+，S2O3-，MnO4-,CrO4-
三、应用题（共 7 题，合计 120 分） 1．计算 AgBr 的溶解度。（lgβ1=3.32，lgβ2=7.23，AgBr 的 pKsp=12.30） （1）在纯水中 （2）在 pH =1.0 mol /LNH3 溶液中（15 分） 2．将 1.000g 钢样中铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00mL 0.1000mol/LFeSO4 标准溶液， 然后用 0.0180mol/LKMnO4 标准溶液 7.00mL,回滴过量的 FeSO4，计算钢中的铬的百分 含量。（原子量：Cr=52）（15 分） 3．为了标定 Na2S2O3 溶液的浓度，称取基准物质 KIO3﹒HIO3 1.900g，溶解后配成 250mL 体积，移取 25.00 mL,调节成酸性，加入过量 KI，充分反应后用 Na2S2O3 溶液滴 定至终点，消耗 28.50 mL，求 Na2S2O3 溶液的浓度。（MKIO3=214.00,MHIO3=175.91） （15 分）
和至 pH=1.92 时，δH2A=δHA-，当中和至 pH=6.22 时，δHA-=δA2-。 （1）计算中和至第一化学计量点时，溶液的 PH 值是多少？选用何种指示剂？ （2）计算中和至第二化学计量点时，溶液的 PH 值是多少？选用何种指示剂？（20
分） 7.在 pH=10.00 的氨性缓冲液中，以铬黑 T 作指示剂，用 0.020mol.L-1EDTA 滴定
=2.4；lgKZNY=16.5；查表，pH=10.00 时，铬黑 T 作指示剂 pZnep 12.2 ）。（20 分）
测定次数（n）：
1
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分析结果（x/ mol.l-1）： 0.1020 0.1029
0.1022 0.1023 0.1025
0.1026
问：⑴用 Q 检验法检验 0.1020 是否为离群值？⑵报告分析结果（平均值；标准偏差） ⑶计算置信度为 95%时，平均值的置信区间。
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4．某二元弱酸 H2A 溶液的浓度为 0.040mol.L-1,计算溶液的 pH。（已知
Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）。（15 分）
5．用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，（获得如下结果，根据数据统计处理过 程做如下处理），据实验记录，将 6 次实验测定所得浓度（mol.l-1）按大小排列如下：
一、填空题（共 5 题，每题 2 分，合计 10 分） 1.反应 A2+ + B4+ = A3+ + B3+达化学计量点时的电位为（①）。 2.由 Al2O3 的重量计算 Al 含量时的换算因数为（②）。 3.同离子效应会使沉淀的溶解度（③）。 4.共沉淀现象是（④）。 5.重量分析对沉淀的要求是（⑤）。
4
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6
Q（0.95）
0.98
0.85
0.73
0.64
t 值表
置信水平
n
90%
95%
3
2.92
4.30
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2.35
3.18
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2.13
2.78
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2.02
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（20 分） 6.以 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 0.1000mol/L 的某二元弱酸 H2A 溶液。已知当中
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二、简答题（ 共 2 题，每题 10 分，合计 20 分） 1．用一种溶剂区别下列物质（2×5 分）
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（1） HgS 和 As2S3
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（2）PbCrO4 和 Hg2CrO4
（3）CdS 和 As2S3
（4）AgCl 和 BaSO4
（5） CaSO3 和 BaSO4
2．说明下列四种酸性未知液的定性报告是否合理（5×2 分）
（1） Hg22+,Cu2+ ,NO3-, Cl-
（2） Na+，S2O3-，MnO4-,CrO4-
三、应用题（共 7 题，合计 120 分） 1．计算 AgBr 的溶解度。（lgβ1=3.32，lgβ2=7.23，AgBr 的 pKsp=12.30） （1）在纯水中 （2）在 pH =1.0 mol /LNH3 溶液中（15 分） 2．将 1.000g 钢样中铬氧化成 Cr2O72-，加入 25.00mL 0.1000mol/LFeSO4 标准溶液， 然后用 0.0180mol/LKMnO4 标准溶液 7.00mL,回滴过量的 FeSO4，计算钢中的铬的百分 含量。（原子量：Cr=52）（15 分） 3．为了标定 Na2S2O3 溶液的浓度，称取基准物质 KIO3﹒HIO3 1.900g，溶解后配成 250mL 体积，移取 25.00 mL,调节成酸性，加入过量 KI，充分反应后用 Na2S2O3 溶液滴 定至终点，消耗 28.50 mL，求 Na2S2O3 溶液的浓度。（MKIO3=214.00,MHIO3=175.91） （15 分）
和至 pH=1.92 时，δH2A=δHA-，当中和至 pH=6.22 时，δHA-=δA2-。 （1）计算中和至第一化学计量点时，溶液的 PH 值是多少？选用何种指示剂？ （2）计算中和至第二化学计量点时，溶液的 PH 值是多少？选用何种指示剂？（20
分） 7.在 pH=10.00 的氨性缓冲液中，以铬黑 T 作指示剂，用 0.020mol.L-1EDTA 滴定