原电池练习(一)及答案

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原电池练习(一)答案1下列装置不能形成原电池的是()

解析:选C。A、B、D项都具有①活泼性不同的电极;②电解质溶液;③闭合回路;④自发进行的氧化还原反应,均能构成原电池;C项中酒精为非电解质,不能构成原电池。

2.(2017·丰台区高三模拟)有关如图所示原电池的叙述不正确的是()

A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应式是Ag++e-===Ag

C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

解析:选D。该装置是原电池装置,其中Cu为负极,失电子发生氧化反应:Cu-2e-===Cu2+,Ag为正极,得电子发生还原反应:Ag++e-===Ag。原电池中,负极(Cu)失去的电子沿导线流向正极(Ag),盐桥中的阳离子移向正极,即移向AgNO3溶液,综上所述,D错误。

3.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()

A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+

B.正极反应式为Ag++e-===Ag

C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

[解析]该电池中Mg作负极,失去电子发生氧化反应,生成Mg2+,A项正确;正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-,B项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C项正确;在负极,Mg会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑,D项正确。

[答案] B

4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是()

A.若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2

B.水果电池的化学能转化为电能

C.此水果发电的原理是电磁感应

D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片

答案:C

5.(2016·高考卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说确的是()

A.Zn为电池的负极,被还原

B.正极反应式为2FeO2-4+10H++6e-===Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时OH-向负极迁移

解析:选D。A.根据化合价升降判断,Zn化合价只能升高,故为负极材料,被氧化,不正确;B.KOH溶液为电解质溶液,则正极电极反应式为2FeO2-4+6e-+8H2O===2Fe(OH)3+10OH-,错误;C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,错误;D.电池工作时阴离子OH-向负极迁移,正确。

6.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()

选项M N P

A Zn Cu 稀H2SO4

B Cu Fe 稀HCl

C Ag Zn AgNO3溶液

D Zn Fe Fe(NO3)3溶液

解析:选C

判断法,溶解的一极为负极,增重的一极为正极,所以M棒为正极,N棒为负极,且电解质溶液能析出固体,则只有C项正确。

7.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是()

A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑

C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+

D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑

解析:选B。②中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;③中Fe在浓硝酸中易钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极,A、C均错。

②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,负极电极反应式为2Al+8OH--6e-===2AlO-2+4H2O,二者相减得到正极电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑,B 正确。④中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,D错。

8.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu

C.该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

解析:选C。该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+。电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的正极,反应式为2Fe3++2e-===2Fe2+,电极Ⅱ为原电池负极,发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-===Cu2+。盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。

9.将反应IO-3+5I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是()

A.开始加入少量浓硫酸时,乙中墨电极上发生氧化反应

B.开始加入少量浓硫酸时,同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,只有乙烧杯中溶液变蓝

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.两次电流计指针偏转向相反

解析:选B。开始加入少量浓硫酸时,由氧化还原反应程式可知,反应正向进行,KI 是还原剂,KIO3是氧化剂,故甲为正极区,甲中墨作正极,得电子发生还原反应,电极反应式为2IO-3+10e-+12H+===I2+6H2O,乙为负极区,乙中墨作负极,失电子发生氧化反应,电极反应式为10I--10e-===5I2,两烧杯中均有I2生成,在甲、乙两烧杯中都加入淀粉溶液,两烧杯中的溶液均变蓝,A正确,B错误;电流计读数为零时,表明反应达到化学平衡状态,C正确;由氧化还原反应程式可知,电流计指针读数为零,反应达到平衡状态,此时再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则消耗了H+,原氧化还原反应的平衡逆向移动,电流计指针的偏转向与第一次相反,D正确。

10.M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+===N+M2+;②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-===E,N-2e-===N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是() A.P>M>N>E

B.E>N>M>P

C.P>N>M>E

D.E>P>M>N

解析:选A。由①知,金属活动性:M>N;M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中,M 表面有大量气泡逸出,说明M作原电池的正极,故金属活动性:P>M;N、E构成的原电池中,N作负极,故金属活动性:N>E。

11.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()

A.加入少量稀NaOH溶液

B.加入少量CH3COONa固体

C.加入少量NH4HSO4固体

D.加入少量CuSO4溶液

解析:选D。A中加入NaOH溶液,消耗盐酸,反应速率减慢,且氢气的生成量会减少,

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