黑龙江省大庆市铁人中学2020届高三考前模拟训练(二)化学试题 Word版含答案

铁人中学2017级高三学年考前模拟训练（二）

化学试题

（考试时间：150分钟试卷满分:300分）

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷选择题部分

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（）

A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质

B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害

C．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

D．家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N A个氧原子

B．标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6N A

C．3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2N A

D．25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+

9．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应

D．由R、X两种元素只能形成一种化合物

10．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

编

号

实验I 实验II 实验III

实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份

分别进行实验

为进一步探究“红色褪去”的原

因，又进行以下实验

①

②取反应后的溶液，滴加盐酸和

BaCl2溶液

现象溶液先变红，片刻后红色

褪去，有气体生成（经检

验为O2）

①无明显现象

②溶液变红

③产生白色沉淀

①溶液变红，一段时间后不

褪色。

②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（）

A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（）

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

12．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

13．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布

分数α

(X)=-2-

2333

c(X)

c(H CO)+c(HCO)+c(CO)

与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lg K=-6.4

B. pH=8溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)=c(Cl-)

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

第II卷

三、非选择题：

（一）必考题：

26．（15分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是V C 的5～10 倍），它易

溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+

与K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图1 所示：

某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

请回答下列问题：

（1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2 所示，原因是。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入中，圆底烧瓶内加和适量乙醇，如图3 安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法

是。

（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是；氯仿的作用是。

（3）下列有关实验基本操作不正确的是。

A．图3 中冷凝水流向为a 进b 出

B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液（4）称取1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100 mL 后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是（以质量分数表示）。

27．(14分)草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；

②Fe(SCN)

3-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

6

回答下列问题：

Ⅰ.

甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

Ⅱ.

乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：