无机化学题库-专升本复习-含答案

第一章 物质及其变化

填空题：

1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。 2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。 判断题：

1．下列说法正确的是。（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。 B ．反应的热效应就是反应的焓变。

C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。

D ．任何一个化学反应的热效应都可为：

△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。 2．下列说法中不正确的是。（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。

B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。

C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。

D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。 选择题：

1．下列气体方程式中，错误的是。（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT …

2．表示CO 2生成热的反应是。（ B ）

A ． 12

2

mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 2

1CO(g)-?-=→+o m

r

H Δ

B ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ石墨

C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-?-=→+o m r H Δ石墨

D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-?-=→+o m r H Δ金刚石

3．下列反应中，何者的o

m

r H ?与生成物的

o f r H ?一致

（ B ）

A ．

HBr(g)(g)Br 2

1

(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 2

1Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．

Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 2

1

432→+ -

4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。（ D ）

1223mol kJ 1170;O(l)

6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -?-=+→+o

m r H Δ

1

2223mol kJ 1530;O(l)6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -?-=+→+o m r H Δ

A ． -360 kJ ·mol -1

B ． -90 kJ ·mol -1

C ． 360 kJ ·mol -1

D ． 90 kJ ·mol -1

5．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为千帕。则容器中O 2的分压力为。（ A ） A ．50千帕 B ．100千帕 C ．150千帕 D ．200千帕

6．将150mL 压力为的H 2、压力为的O 2和压力为的N 2，压入250mL 的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ） A ． B ． C ．161kPa D ．322kPa

7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ） )

A ．有某种确定的几何

B ．有固定明确的熔点

C ．有均匀的密度

D ．有各向异性

8．在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B ）

A ．H e 、CO 2、N 2、H 2

B ．CO 2、N 2、H e 、H 2

C ．CO 2、H e 、N 2、H 2

D ． N 2、H e 、CO 2、H 2

第二章 化学反应速率和化学平衡

填空题：

1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。

2．若反应熵Q 大于平衡常数K ，则反应将向 逆 方向进行。 、

3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为 活化能 。 判断题：

1．下列说法中正确的是。（ B ） A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。

B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是，而在900℃时是。则该反应一定是吸热反应。

C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。

D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。

2．下列说法中正确的是。（ A ）

A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。

B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。 &

C ．活化能就是活化分子所具有的能量。

D ．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应

的速率，对逆反应速率不起作用。

3．下列说法中正确的是。（ C ）

A ．任一反应 aA + b

B = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = k{

C (A)}a {C (B)}b

B ．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。

C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。

D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。

选择题：

1．欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ）

A ．增加CO 2的分压

B ．增加C(s)的用量

C ．升高温度

D ．减小总压力

2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ）

A ．降低温度

B ．增加总压力

C ．使用催化剂

D ．增加N 2的分压

3．在800℃时，反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ）

A ．有CaO 和CO 2 (分压为100kPa)

B ．有CaO 和CO 2 (分压为10kPa)

C ．有CaCO 3和CaO

D ．有CaCO 3和CO 2 (分压为10kPa) 4．已知平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ，K 1 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ，K 2 。则反应：H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数是。（ D ）

A ．K 1＋K 2

B ．K 1－K 2

C ．K 1×K 2

D ．K 1÷K 2

5．对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ，下列措施中能提高NO 和CO 转化率的是。（ A ） A ．低温、高压 B ．高温、高压 C ．低温、低压 D ．高温、低压 (

6．对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，能提高CO 转化率的

措施是。（ D ）

A ．高压

B ．催化剂

C ．增加CO 的量

D ．增加H 2O 的量

7．气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3，则平衡常数K 变成原来的。（ A ）

A ．1倍

B ．3倍

C ．6倍

D ．9倍

8．已知化学反应 2NO(g) + 2H 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ，其化学反应速率方程为：v = k{P (NO)}2·P (H2) ，则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的是。（ B ）

A ．温度升高10℃

B ．反应容器体积增大1倍

C ．使用催化剂

D ．使NO 的分压减小7倍

9．已知反应 NH 3(g) + HCl(g) NH 4Cl(s) 300℃时的平衡常数为。在该温度下将氨气和氯化氢气体注入一个真空容器内，若两组分的初始压力如下，则哪种情况将有NH 4Cl 固体生成。（ C ）

A ．kPa 25P ;kPa 15P (HCl))

(NH 3== B ．kPa

20P ;kPa 25P (HCl))(NH 3==

!

C ．kPa 50P ;kPa 50P (HCl))(NH 3==

D ．kPa

10P ;kPa 15P (HCl))

(NH 3==

10．476℃时，反应 H 2O (g) + CO(g) = H 2(g) + CO 2(g) 的平衡常数

为。若反应开始时，H 2O 和CO 的物质量之比为一比一，则平衡时CO 的转化率是。（ A ）

A ．62%

B ．52%

C ．26%

D ．%

11．400℃恒温条件下将NO 和O 2注入真空容器。反应开始的

瞬间，NO 和O 2的分压分别是100和286kPa 。反应2NO(g) + O 2 (g) = 2NO 2(g) 达到平衡时，体系中NO 2的分压是。则该反应在400℃的平衡常数K 是。（ C ）

A ．×104

B ．588

C ．

D ．×10－

2

12．某反应的转化率为%，使用催化剂后其转化率将如何（ B ）

A ．提高

B ．不变

C ．下降

D ．无法判定

13．对于吸热反应2H 2O(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) + O 2(g)，在密闭容

器中，反应达到平衡后，下列变化中不正确的是。（ A ） A ．加入N 2（总压不变），可使HCl 的物质量减少。 |

B ．增大容器体积，可使H 2O 的物质量减少。

C ．升高温度，可使K 增大。

D ．加入催化剂，HCl 的物质量不变。

14．对于吸热反应2H 2O(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) + O 2(g)，在密闭容

器中，反应达到平衡后，下列变化中正确的是。（ D ） A ．加入催化剂，HCl 的物质量增加。 B ．升高温度，可使K 增大。

C ．增大容器体积，可使O 2的物质量减少。

D ．减小容器体积，平衡常数K 不变。 15．对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，升高温度，下列数值将变小的是。（ C ）

A ．正反应速率常数

B ．逆反应速率常数 ：

C ．平衡常数

D ．单位体积中A 的活化分子分数

16．对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，增加系统压力，下列数值将发生改变的是。（ B ）

A ．速率常数

B ．平衡的位置

C ．平衡常数

D ．单位体积中A 的活化分子分数

17．有A 和D 两种气体参加反应，A 的分压增大1倍时，反应速率增加3倍；D 的分压增大1倍时，反应速率只增加1倍。则该反应的速率方程为。（ C ）

A ．v = kP (A)P (D)

B ．v = k{P (D)}2P (A)

C ．v = k{P (A)}2P (D)

D ．v = kP (D) P (A)

18．不影响化学反应速率的因素是。 （ D ）

A ．温度

B ．催化剂

C ．反应物浓度

D ．产物浓度

^

计算题：

1．SO 2转化为SO 3的反应式为 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ，在630℃和 kPa 下，将的SO 2与的O 2所形成的混合气体缓慢通过V 2O 5，达平衡后测得剩余的O 2为。求反应的平衡常数K 。 解：

1

.29100

P }100

P {

}100

P {

K 101.3x P x P 4768

.03808.01424

.0x 2)615.01(615.02

)615.01(1t t 0110t (g)2SO (g)O (g)

2SO 22

3O 2

SO 2SO o

i

总i i i

322=?

=

==?-?--===

+

平衡

2．SO 2Cl 2（分子量 135）在加热时将按下式分解：SO 2Cl 2(g) SO 2(g) + Cl 2(g)。现将3.509g 样品放入1.00L 真空球形容器中，升温至102℃并达到平衡时，容器内总压力为。求该温度下热解反应的平衡常数K 。 解：

)mol (0464.0)

102273(314.81000.1108.144RT V P n 3

2总总总=+????==-

3.2100

P }

100P }{100P {K 114.8kPa

n n

P x P mol 0204.00464.0)026.0(n 026.0t t 00026.0135

509

.30t (g)

SO (g)Cl (g)

Cl SO )

Cl (SO )

(Cl )

(SO o

总

i 总i i 22222222==

?===∴=++-=-===+=x x x x x

x

x

总平衡

>

第三章 电解质溶液和离子平衡

填空题： 1．“离子氛”产生的原因是强电解质溶液中阴阳离子间的 静电吸引 作用。

2．AB 3型难溶盐溶解度S 与溶度积Ksp 的关系式为： Ksp = 27S 4 。

3．由于 加入易溶强电解质 而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应。

4．在弱电解质溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质，使得弱电解质 离解度降低 的现象叫同离子效应。 判断题：

1．下列说法中正确的是。（ D ） A ．将10-6 mol·L -1 的HCl 溶液稀释1000倍，溶液中H +浓度等于10-9 mol·L -1。

B ．将NaOH 和NH 3溶液各稀释1倍，两者OH -离子浓度均减少为原来的一半。 >

C ．若HCl 浓度是HAc 的2倍，则前者的H +浓度也是后者的2倍。

D ．对醋酸溶液进行稀释，溶液pH 值增大，醋酸的电离度也增大。

2．下列说法中正确的是。（ A ）

A ．使酚酞显红色的溶液一定是碱性的。

B ．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。

C ．因为都是钠盐，所以Na 2S 溶液的碱性与NaHS 溶液的相同。

D ．含有氢离子H +的溶液就是酸性溶液。 3．下列说法中不正确的是。（ B ）

A．不能在水溶液中制备Al2S3。

B．卤化银沉淀可用浓氨水溶解。

$

C．CuS不溶于HCl但可溶于HNO3。

D．Mg(OH)2可溶于铵盐而Fe(OH)3不溶。

4．下列说法中正确的是。（D）

A．某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。

B．CaF2和BaCO3的溶度积常数Ksp很接近，所以两者的饱和溶液中金属离子的浓度也很接近。

C．同离子效应和盐效应都使难溶盐的溶解度减小。

D．难溶盐的不饱和溶液中，K sp大于离子积Q。

5．下列说法中正确的是。（D）

A．盐的水解度越高，溶液pH值的变化就越大。

B．醋酸的离解度越大，溶液的酸性就越强。

'

C．只要两种离子的K sp不相同，就可进行分步沉淀。

D．虽然都是酸式盐，磷酸二氢钠溶液为酸性，而磷酸氢钠溶液为碱性。

6．将mol·L-1 的HAc（Ka = ×10-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（C）

A．pH值由变为B．离解度由%变为%

C．pH值由变为D．醋酸根浓度由×10-3变为×10-4 7．将mol·L-1 的氨水NH3·H2O（K b = ×10-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（A）

A．pH值由变为B．离解度由%变为%

C．pH值由变为D．NH4+浓度由×10-3变为×10-4

选择题：

1．配制SnCl2溶液时，应选用下列哪种物质。（B）

^

A．HAc B．HCl C．H2SO4D．HNO3

2．CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度最大。（A）A．mol·L-1KNO3B．mol·L-1Na2CO3

C．mol·L-1CaCl2D．蒸馏水

3．溶液pH值降低时，下列哪种物质的溶解度基本不变。（D）

A．ZnCO3B．CdS C．Al(OH)3D．PbCl2

4．将NaOH和HAc溶液等体积、等浓度混合后，体系中各离子的浓度关系正确的是。（A）

A．C(Na+) > C(Ac-) > C(OH-) > C(H+)；

B．C(Na+) > C(Ac-) > C(H+) > C(OH-)；

C．C(Na+) > C(H+) > C(Ac-) > C(OH-)；

,

D．C(Na+) > C(OH-) > C(Ac-) > C(H+)；

5．一种H+浓度为10-3 mol·L-1的酸和一种OH-浓度为10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（A）A．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应。

C．强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应。

D．生成了一种强酸弱碱的盐。

6．向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶体，结果是。（B）A．溶液pH值增大B．溶液pH值减小

C．氨水的离解常数增大D．氨水的离解度增大

7．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的固体AgNO3，将发生下列哪种情况。（B）

.

A．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

B．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。

C．AgCl和AgI沉淀等量析出。

D．只有AgCl沉淀析出。

8．下列各组溶液等体积混合，哪一种能作缓冲溶液。（C）A．mol·L-1HCl与mol·L-1NaAc；

B．mol·L-1NaOH与mol·L-1HAc；

C．mol·L-1HCl与mol·L-1NaAc；

D．mol·L-1NaOH与mol·L-1HCl；

9．下列各溶液的浓度均为mol·L-1，溶液pH值排序正确的是。（A）

;

A．NaHSO4 < HAc < NH4Cl < NH4Ac；

B．H2SO4 < HCl < HAc < NaHSO4；

C．NaAc < NH4Ac < NaOH < Ba(OH)2；

D．NH4Ac < NaAc < Ba(OH)2 < NaOH；

10．下列各对共轭酸碱关系中，不正确的是。（D）A．NH3与NH2-B．NH4+与NH3C．HCl与Cl-D．H2S 与S2-

11．根据酸碱质子理论，下列物质中不属于两性物质的是。（B）

A．NH3B．NH4+C．H2O D．HS-

12．欲配制pH=5的缓冲溶液，在300mL ·L-1HAc（Ka = ×10-5）溶液中需加入多少克固体NaAc·3H2O（分子量136）。（B）A．70 B．35 C．135 D．140

；

13．欲配制pH在附近的缓冲溶液，应选哪种物质的缓冲对。（D）

A．甲酸HCOOH（pKa =）B．氨水NH3·H2O（pK b=）

C．苯胺C6H5NH2（pK b=）D．六次甲基四胺(CH2)6N4（pK b=）14．在100mL mol·L-1的MnCl2溶液中，加入100mL mol·L-1的氨水NH3·H2O（K b = ×10-5），若要不生成Mn(OH)2（Ksp = ×10-13）沉淀，在氨水NH3·H2O中至少要有多少克NH4Cl（分子量）（A）

A．B．0.11 C．D．

15．某溶液中含有mol·L-1的Ba2+（10

,

10

1.1

4

-

?

=

BaSO

sp

K）

和mol·L-1的Ag+（5

,

10

4.1

4

2

-

?

=

SO

Ag

sp

K），向该溶液中滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），下列结论中哪个是正确的（D）

A．Ag2SO4先沉淀析出、两种离子无法分离。

B．Ag2SO4先沉淀析出、两种离子可以分离。

C．BaSO4先沉淀析出、两种离子无法分离。

D．BaSO4先沉淀析出、两种离子可以分离。

！

16．欲使100mL mol·L-1 HAc（Ka = ×10-5）溶液的pH值变成，需加入多少克固体KOH（分子量56）（B）

A．B．2.8 C．D．

19．Ca(OH)2是一种较便宜的碱，但因溶解度小（Ksp = ×10－6）而限制了它的使用。饱和Ca(OH)2溶液的pH值为。（C）A．B．13.3 C．D．

计算题：

1．粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去杂质铁，常加入少量双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后再调节溶液酸度为pH=，使Fe3+发生沉淀以实现分离。假设溶液中Cu2+的浓度为·L－1，Fe2+为·L－1，试通过计算说明能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的。

（已知：20

)

(

,

38

)

(

,

10

2.2

;

10

4

2

3

-

-?

=

?

=

OH

Cu

sp

OH

Fe

sp

K

K）解：

20

)

(

,

21

2

10

)

(

8

3

10

38

3

)

(

,

3

38

)

(

,

32

3

10

)

(

10

10

2.2

10

5

)

10

(

50

.0

10

4

)

10

(

10

4

)}

(

{

)

(

10

4

10

1

)

10

(

010

.0

10

)

(

0.4

2

2

3

3

3

-

-

-

-

-

-

-

+

-

-

-

-

-

?

=

<

?

=

?

=

?

=

?

=

=

?

=

>

?

=

?

=

=

=

OH

Cu

sp

OH

Cu

OH

Fe

sp

OH

Fe

sp

OH

Fe

K

Q

OH

C

K

Fe

C

K

Q

OH

C

pH时，

~

第四章氧化还原

填空题：

1．氧化值是指某元素一个原子的电荷数，该电荷数是假定把每一个化学键中的电子指定给电负性大的原子而求得的。2．将元素不同的氧化态按氧化值由高到低的顺序排成

一横行，在相邻两个物种间用直线连接表示一个电对，并在直线上标明此电对的标准电极电势值，由此构成的图称为元素电势图。 判断题：

1．结合O 元素的电势图，下列

说法中错误的是。（ D ）

A ．H 2O 2是氧

化性最强的物质。 B ．H 2O 2是还原性最强的物质。 C ．H 2O 2能发生歧化反应。 D ．H 2O 2能稳定存在。 2．下列说法中正确的是。（ C ）

A ．已知V 763.0/2-=+o

Zn

Zn E

，则电极反应2Zn 2+ + 4e

－

=2Zn 的V 526.1-=o

E 。

B ．某物种的电极电势值越正，则其氧化能力越强，还原能力越弱。

C ．氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，而其自身被还原。

D ．V 23.122/=+

o

Mn MnO E

，V 36.1/2

=-

o

Cl Cl

E ，因此

不能用MnO 2与HCl 反应制Cl 2。

`

3．下列说法中不正确的是。（ C ）

A ．久置于空气中的硫氢酸溶液会变混。

B ．分别用NaNO 3、稀H 2SO 4均不能氧化Fe 2+，但二者的混合溶液却可以。

C ．可以制备出FeI 3这种化合物。

D ．Ag 的金属活动顺序位于H 之后，但它可以从HI 中置换出H 2。

4．下列说法中不正确的是。（ B ） A ．氧化还原反应中，氧化剂是E 值大的电对中的氧化型物种；还原剂是E 值小的电对中的还原型物种。

B ．单质Fe 可以还原CuCl 2，所以单质Cu 就不能还原FeCl 3。

C ．Cu －Fe 原电池中，Cu 为正极，Fe 为负极。

D ．原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 '

6．结合Mn 元素在酸性介质中的电势图，下列说法中错误的是。（ A ）

695

.1|

|

Mn

18

.1Mn 51

.1Mn 95

.0MnO 26

.2MnO 564

.0MnO 23

.1V

/23224

-4

|

|

-+

+

-

o A E

A ．酸性介质中可以稳定存在的物种是MnO 4－

、MnO 2、Mn 2+

和Mn 。

B ．酸性介质中发生歧化反应的物种是MnO 42－

和Mn 3+。

C ．MnO 4－

只能作氧化剂。

D ．MnO 2既是氧化剂也可作还原剂。

7．结合S 元素在酸性介质中的电势图，下列说法中错误的是。（ A ）

45.0|

|

S

H 14

.0S 50.0O S 40

.0SO H 17

.0SO 05

.2O S 26

.0V /2-23

23224

-28

2|

|

-

o A E

A ．S 的氧化值在H 2SO 4（稀）中为+6、H 2SO 3中为+4。所以前者氧化能力强。

B ．S 2O 82－

的氧化能力最强。 ;

C ．S 2O 82－

和H 2SO 3在溶液中不能稳定共存。

D ．硫代硫酸根S 2O 32－

的歧化产物是单质硫和硫酸根。

选择题：

1．在原电池(-) Co | Co 2+ || Cl - | Cl 2 | P t (+) 中，氯气的分压增大而其它条件不变时，电池的电动势将如何变化。（ B ）

A ．减小

B ．增大

C ．不变

D ．无法判定

2．如果体系酸性增加，下列常见氧化剂中哪一个的氧化能力不变。（ A ）

A ．Cl 2

B ．Cr 2O 72－

C ．MnO 4－

D ．Cu(OH)2

3．酸性溶液标准状况下，可以共存的离子是。（ ）

A ．I －和Sn 4+

B ．NO 3－

和Fe 2+

C ．MnO 4－和Cl －

D ．Fe 3+和Sn 2+ ^

4．下列半反应中，发生还原过程的是。（ D ）

A ．Fe → Fe 2+

B ．H 2O 2 → O 2

C ．NO → NO 3－

D ．Co 3+ → Co 2+

5．含有Cl －、Br －、I －离子的溶液中，欲使I －

离子氧化成I 2，而Br －，Cl －

不被氧化，则应选择的氧化剂是。（ A ） A ．FeCl 3 B ．K 2Cr 2O 7 C ．KMnO 4 D ．(NH 4)2S 2O 8

简答题：

1．将Mg 片和Fe 片分别放入浓度均为1mol ·L －

1的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极，写出电极反应和电池反应，并指出哪种金属会溶解

解：(－) Mg | Mg 2+ (C 1) || Fe 2+ (C 2) | Fe (＋)；

正极电极反应：Fe 2+ ＋ 2e －

= Fe ；负极电极反应：Mg － 2e － = Mg 2+ 。 ；

电池反应：Fe 2+ ＋ Mg = Fe ＋ Mg 2+ 。金属镁（片）会溶解。

2．配平下列反应方程式

（1）P 4 + NaOH + H 2O —— PH 3 + NaH 2PO 2

（1） P 4 + 3NaOH + 3H 2O == PH 3 + 3NaH 2PO 2 （2）As 2S 3 + HNO 3 + H 2O — H 3AsO 4 + H 2SO 4 + NO

（2）3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O == 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO （3）I 2 + NaOH —— NaI + NaIO 3 + H 2O

（3） 3I 2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO 3 + 3H 2O

（4）KMnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 —— MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O

(

（4）2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4 ==2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4

+ 8H 2O

（5）Cl 2 + NaOH —— KCl + KClO 3 + H 2O

（5）3Cl 2 + 6NaOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O

（6）KMnO 4 + K 2SO 3 + H 2SO 4 —— MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O

（6）2KMnO 4 + 5K 2SO 3 + 3H 2SO 4 == 2MnSO 4 + 6K 2SO 4 + 3H 2O 计算题：

1．构成某电池的两个半电池中，一个是铂丝浸入含有·L -1 Fe 3+和·L -1 Fe 2+的溶液中；另一个是金属Cd 浸入含有·L -1 Cd 2+ 溶液中。试回答：（1）写出电池符号；（2）写出电池反应并计算其平衡常数。 （已知：V 403.0/2-=+o

Cd

Cd E

，V 771.023/=+

+

o

Fe Fe E ） 解：

（1）(-)Cd |Cd 2+·L -1)||Fe 3+·L -1)，Fe 2+·L -1)|P t (+) "

（2）Cd + 2Fe 3+ = Cd 2+ + 2Fe 2+

66.39)403.0771.0(0592

.02)(0592.0lg =-?=-=

-+o

o o E E Z K

39106.4?=o K

2．某原电池的一个半电池是由金属钴浸入含有·L -1 Co 2+的溶

液中组成的，另一个半电池则由铂片浸入含有·L -1 Cl -的溶液并不断通入氯气（分压为100kPa ）组成的。实验测得电池的电动

、 H 2O

O 2 H 2O 2

；

Tl Tl 3+

Tl + 势为伏，钴电极为负极。若已知V 36.1/2=-

o

Cl Cl E ，试回答：

（1）写出电池符号；（2）求o

Co

Co E

/2+；（3）当Co 2+的浓度

变为·L -1而其它条件不变时，求电池电动势。 解：

（1）(-)Co |Co 2+·L -1)||Cl -·L -1)|Cl 2(100kPa)|P t (+) （2）V 27.063.136.1//22-=-=-=-

+o o Cl

Cl

o

Co Co E E E

（3）

-0.329V 0.010

1

lg 20592.027.0)(1lg 20592.02//22=--=-=+

+

+Co C E E o

Co

Co Co Co V 69.1)329.0(36.1//22=--=-=+-

Co Co o

Cl

Cl

E E E

3．已知铊元素的电势图如

右图所示，试回答下列问

题：（1）写出由电对Tl 3+/Tl +和电对Tl +/Tl

组成的原电池的电池符号并计算其标准电动势。（2）写出电池反应方程式并计算其平衡常数。 解：

（1）(-) Tl | Tl + || Tl 3+ ，Tl + | P t (+)；

V 59.1)34.0(25.1//3=--=-=+

++o

Tl

Tl o Tl Tl o E E E （2）2Tl + Tl 3+ = 3Tl + ；

>

7.5359.10592

.02)(0592.0lg =?=-=

-+o

o o E E Z K

53102.5?=o K

4．已知V 887.0/)(2-=o

Fe

OH Fe E ，V 44.0/2-=+

o

Fe

Fe E 。求o

OH Fe sp K 2

)(,

解：

16

Fe(OH)sp,)(,22//)(10

9.7K V 887.0}1)({lg 20592.044.01

lg 20592.022

22--+

?=-==--=-

=+o o

OH Fe sp o Fe Fe o Fe OH Fe K OH C Fe

E E

5．已知Pb-Sn 电池：(-) Sn | Sn 2+·L -1) || Pb 2+·L -1) | Pb (+)。试回答下列问题：（1）写出电池反应方程式并求电池的标准电动势；（2）保持Sn 2+浓度不变，电池反应发生逆转时Pb 2+的浓度应该不大于多少 （已知：V 136.0/2-=+o

Sn

Sn E

，V 126.0/2-=+

o

Pb

Pb E ） 解：（1）Sn + Pb 2+ = Sn 2+ + Pb ；

V 01.0)136.0(126.0//22=---=-=+

+o

Sn

Sn o Pb Pb o E E E （2）

\

1

22L mol 46.0)()(1

lg 20592.0126.0136.0-++?=-

-=-Pb C Pb C

第五章 原子结构与元素周期律

填空题： 1．元素电负性是指在分子中原子吸引 成键电子 的能力。 2．周期律是指元素以及由其形成的单质与化合物的性质随 原子序数的递增 呈周期性变化的规律。

3．原子核外电子排布应遵循的原则是： 能量最低原则 、 保里不相容原理 、 洪特规则 。 判断题：

1．下列说法中正确的是。( A )

A ．某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数。 "

B ．原子轨道是电子运动的轨道。

C ．原子轨道表示电子在空间各点出现的几率。

D ．原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度。 2．下列关于氧化值的叙述中，正确的是。( A ) A ．主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数。 B ．副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数。 C ．副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数。 D ．元素的最高氧化数一定是负值。

3．下列关于O ，S ，As 三种元素电负性和原子半径的大小顺序中，正确的是。( D )

A ．电负性：O ＜S ＜As ；原子半径：O ＜S ＜As

B ．电负性：O ＜S ＜As ；原子半径：O ＞S ＞As (

C ．电负性：O ＞S ＞As ；原子半径：O ＞S ＞As

D ．电负性：O ＞S ＞As ；原子半径：O ＜S ＜As 4．下列说法中正确的是。（ B ）

A ．主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。

B ．主量子数为2时，有2s ，2p 共4个轨道。

C ．主量子数为2时，有2s ，2p 两个轨道。

D ．主量子数为2时，角量子数只能取1。 5．下列说法中正确的是。（ C ）

A ．任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。

B ．任何原子中，电子的能量与主量子数和角量子数都有关。 -

C ．任何原子中，电子的能量都与磁量子数无关。

D ．任何原子中，原子轨道就是电子在原子中的运行轨迹。 6．下列说法中正确的是。（ D ） A ．因为氢原子中只有1个电子，故它只有一个原子轨道。 B ．任何情况下电子都会表现出波动性而没有运动轨迹。 C ．第n 主层中所能容纳的最大电子数，就是第n 周期中所具有的元素个数。 D ．第n 能级组中所能容纳的最大电子数，就是第n 周期中所具有的元素个数。

7．下列说法中不正确的是。（ A ）

A ．第六能级组所包含的能级是6s 5d 6p 。

B ．电负性最大的元素是F

C ．电子亲合能最大元素的是Cl

D ．原子半径最大的元素是Fr

8．下列说法中不正确的是。（ D ） A ．第一种p 区元素是B 。 B ．第一种副族元素是Sc 。 C ．第一种ds 元素是Cu 。 D ．第4周期第6种元素是Fe 。

9．同一周期元素的原子，从左到右，下列说法中不正确的是。（ B ） ^

A ．有效核电荷Z *增加。

B ．原子半径r 增加。

C ．电负性χ增加。

D ．电子结合能的大小|Y|增加。

10．同一主族元素的原子，从上到下，下列说法中不正确的是。（ B ）

A ．电负性χ减小。

B ．原子半径r 减小。

C ．第一电离能I 1减小。

D ．电子结合能的大小|Y|减小。

11．下列说法中不正确的是。（ D ）

A ．原子的第一电子层最多能容纳2个电子。

B ．原子的最外电子层最多能容纳8个电子。

C ．原子的次外电子层最多能容纳18个电子。

D ．原子的次外电子层最多能容纳32个电子。 ￥

12．下列说法中不正确的是。（ A ）

A ．2Px 、2Py 、2Pz 轨道的电子云角度分布图是相同的。

B．1s、2s、3s轨道的原子轨道角度分布图是相同的。

C．原子轨道角度分布图有“+”、“-”区域。

D．电子云角度分布图比较“瘦”并且没有“+”、“-”区域。选择题：

1．下列哪种元素的原子失去3个电子后，其角量子数为2的轨道上恰好为全满。( C)

A．Fe B．Cr C．Ga D．Sc

2．下列哪种元素的原子失去3个电子后，其角量子数为2的轨道上恰好为半满。( A)

A．Fe B．Cr C．Ga D．Sc

【

3．下列哪种元素的原子最外层只有一个电子，且该电子的量子数为（4,0,0,1/2）。( C)

A．Sc B．Fe C．Cu D．Zn

4．下列原子中，具有5个未成对电子的是。( D)

A．As B．Sn C．Ba D．Mn

5．下列原子中电子的运动状态（n,l,m,m s）,不可能存在的是。( D)

A．（3,2,+2,+1/2）B．（3,2,0,-1/2）C．（2,1,0,+1/2）D．（2,2,0,-1/2）

6．下列原子的电子排布中，正确的是。( A)

A．1s22s22p43s1B．1s22s22p62d1C．1s22s42p4 D．1s22s22p83s1

7．下列关于35号元素的描述中，不正确的是。( C)

A．第4周期元素，原子中有1个自旋未配对电子—

B．第4周期元素，原子中有7个价电子

C．第4周期元素，最高氧化值为+7的金属

D．第4周期元素，最高氧化值为+7的非金属

9．下列电子构型中，电离能最小的是。( D)

A．ns2np6B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np3

12．下述情况中，能填充的电子数最多的是。( B) A．L主层B．d亚层C．一个原子轨道D．第一能级组

第六章分子结构与晶体结构

填空题：

；

1．晶格能是相互远离的气态阴、阳离子在标准状态下，结合成单位物质的量的离子晶体时所释放的能量。

2．价键理论的两个基本要点是电子配对原理和最大重叠原理。

3．共价键的特征是有方向性和有饱和性。

4．-键是指原子轨道以“头顶头”方式重叠而形成的共价键。

5．-键是指原子轨道以“肩并肩”方式重叠而形成的共价键。

判断题：

1．下列说法中正确的是。（D）

A．sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。

B．键只能由s-s轨道重叠形成。

C．基态Hg原子[Xe]5d106s2中，最外层的2个6s电子已成对，所以不能形成共价键。

*

D．原子在利用杂化轨道成键时，只能形成键。

2．下列说法中正确的是。（C）

A．极性分子之间只存在取向力。

B．极性分子与非极性分子之间只存在诱导力。

C．非极性分子之间只存在色散力。

D．任何分子之间都同时存在取向力、诱导力和色散力。3．下列说法中正确的是。（B）

A．氢键就是氢原子与其它原子形成的化学键。

B．氢键不是一种化学键，但它既有饱和性也有方向性。C．极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子。

:

D．HCl溶于水生成H+离子和Cl-离子，所以HCl是以离子键结合的。

4．下列说法中不正确的是。（C）

A．硬度最大的物质是金刚石。

B．沸点最低的物质是液氦。

C．有共价键存在的化合物不可能形成离子晶体。

D．原子晶体中只存在共价键。

5．下列说法中正确的是。（D）

A．AB2型共价化合物中，A原子必采用sp杂化轨道成键。

B．AB3型共价化合物中，A原子必采用sp2杂化轨道成键。

C．有sp3杂化轨道的分子几何构型必为正四面体。

;

D．有sp3杂化轨道的分子几何构型既可以是正四面体，也可以是三角锥形。

选择题：

6．下列分子中O原子形成1个键和1个键的是。（B）A．H2O B．O2C．Na2O D．CaO

7．下列分子中偶极矩为零的是。（A）

A．BF3B．NF3C．PCl3D．NCl3

8．下列结论中，是离子极化作用结果的为。（C）A．HBr的沸点高于HCl，但低于HF。

B．BeO的熔点比NaF的高。

C．FeCl2的熔点为670℃，FeCl3的熔点为306℃。

D．CS2的熔点比CO2的高，但比SiO2的低得多

9．下列结论中，不是离子极化作用结果的为。（C）A．SbCl3的熔点比SbCl5的高。

B．AgCl的溶解度大于AgI。

C．一般状况下Cl2为气体、Br2为液体、I2为固体。

D．As2O3为白色，As2S3为黄色。

10．下列结论中，与氢键无关的是。（A）

A．HCl、HBr、HI的沸点依次升高。

B．HBr的沸点高于HCl，但低于HF。

C．NH3气体在水中的溶解度非常大。

》

D．结冰以后水的体积会增大。

11．下列结论中，只与色散力有关的是。（B）

A．KBr、NaCl、MgO的熔点依次升高。

B．CH4、SiH4、GeH4的熔点依次升高。

C．CO2、CS2、SiO2的熔点依次升高。

D．NF3、PCl3、PCl5的熔点依次升高。

12．下列分子之间存在作用力种类最多的是。（D）A．Cl2和CCl4B．CO2和H2O

C．H2S和H2O D．NH3和H2O

13．下列结论中，与离子极化作用无关的是。（D）】

A．n > 3的AB n型化合物中一般无离子型化合物。

B．AlF3为离子型化合物，AlCl3为过渡型，而AlI3则为共价型。

C．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，而固体的颜色依次变深。

D．离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。

14．下列因素中不影响晶体熔点的是。（A）

A．导电性B．离子极化C．晶型D．色散力

15．下列分子中属于非极性分子的是。（C）

A．NH3B．NCl3C．CO2D．SO2

16．下列分子中属于非极性分子的是。（B）

A．CH4B．NH3C．H2O D．HCl

*

17．下列物质中沸点最低的是。（D）

A．液氨B．液氧C．液氮D．液氦

18．下列物质中沸点最高的是。（A）

A．He B．Ne C．Ar D．Kr