专升本无机化学 试卷 答案
精品文档 C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发专升本《无机化学》答案: A 分）一、（共75题,共150
已知的标准摩尔生成焓是, 6.标准状态下，反应上述,
分）（）2反应的应是（的错误, AgBr 1.AgBr 的错误溶解的AgCl A.117
2分）比AgCl溶解的（）。（B.142
高A.C.-142
D.319 B.低答案: C C.相等相近D.7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2分）: A 答案A.增加反应物的浓度
B.升高温度
分）2加于1 L (1 mol/L) 溶液中，使的沉淀（）。（2.C.增大压力
D.降低温度 1 mol 得到的沉淀更多A.加入答案: B
B.1.1 mol 加入得到的沉淀更多8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2分）
越多，得到的沉淀越多C.加入 A.越负
越多，沉淀中的加入D.按比例增大B.越小:B 答案 C.越大
D.越负）混合，缓冲能力最强3.将1 mol/L Cl两溶液按下列体积比（和0.1 mol/L NH4答案: B 2 的是（）。（分） A.1:1
9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2分）B.10:1
A.2；1；－1；1/2 C.2:1
D.1:10 B.2；0；0；－1/2
: D 答案C.3；1；1；－1/2
D.3；2；－1；1/2
2）。（杂化轨道的是（sp4.下列物质中，碳原子采用2分）答案: D
金刚石A.
石墨B.10.从下列各对电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子，不能发生歧化反应的是（）（2分）乙炔C.甲烷D.A. : B 答案
B.
5.）（则该反应（, 某反应分）2C. 高温自发，低温不自发；A.
B.高温不自发，低温自发； D. 精品文档．
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答案:C 答案:错误
17.氢原子中，4s轨道能量高于3d2分）。（）（2分）11.在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（）。（答案:正确 A.
B.18.任何中心原子配位数为4的配离子，均为四面体结构。（）（2分）
答案:错误 C. D.19.同种原子间，双键键能是单键能的2倍。（）（2分）:B 答案答案:错误12.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是（）。（2分）20.金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态。（）（2分）
A.答案:错误
B.21.在碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳气体，便可得到一种缓冲溶液。（）（2分）
C.答案:正确
D.22.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（）（2分）:D 答案答案:错误
13.下列关于硫代硫酸钠性质的说法正确的是（）。（分）223.标准氢电极的电极电势为零，是实际
测定的结果。（）（2分）在酸中不分解A.答案:错误在溶液中可氧化B.
24.在NH和HO分子间只存在氢键、取向力和诱导力。（）（2分）反应得C.与23答案:错误 D.可以作为配位剂:D 答案25.元素周期表中，所有的族序数，就是该族元素的最外层电子数。（）（2
分）
答案:错误
14. 的酸性大小排序正确的是分）2( )。（
A.将26.溶液等体积混合，再稀释一
倍，则溶液的pH是( ) （2分） B.A.5
B.10
C. C.6
D.D.4
:D 答案答案:A
（( ) 15.下列关于过渡元素性质的叙述中，不正确的是分）2同温度下，溶液( ) （2分）27. A.都是金属A.K大a B.水合离子大多具有颜色B.解离度?大 C.仅少数离子能形成配合物+浓度大C.H D.大多具有多种氧化态D.pH小:C 答案答案:B 色散力仅存在于非极性分子之间。（16.2）（分）精品文档．
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分））（228.如果一个原子的主量子数是3，则它（C. s电子A.只有 D. 和p电子B.只有s答案:B 电子C.只有s、p和d D.只有d电子34.下列物质中标准摩尔生成焓为零的是（）（2分）:C 答案)A.C(金刚石
B.(白磷) 2（29.，这可用下列哪一种理论来解释？( )
分）C.(g)
A.共价键D.
B.离子键答案:B 氢键
C. 范德华力
D.:C 答案利用判定化学反应是否自发，应满足的条件是（）。（235.分）定温A. 2分）下列各配体中能作为螯合剂的是
30.( )。（B.定压
A.C.不作非体积功
D.以上均是 B.答案:D
C.已知，则反应36.
D.3??12??12??1)L1)?CuLmol)?Cu?2Fe?(1mol?L(2Fe?(1mol:D 答案( ) （2分）
呈平衡态A. 分））。（2通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是（31. 正向自发进行B.A.Cu ( I ) 逆向自发进行C.B.Fe (II) 以上均不是D.C. Ag (I)
:B 答案D.Au (I)
:B 答案分））。（237.下列反应在298K时的平衡常数为（
?2?432???分））。（2在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时
（32.OH??3SnCr714?O3Sn?H2?Cr227增加反应物的浓度A.
A. B.升高温度
C.增大压力 B. 降低温度
D. C.:B 答案
D.:C 答案233.采取的杂化轨道是（配离子中无单电子，由此推论实验证实，）（
分）2分）38.活泼金属分别与浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）。（ A.
稀硝酸的还原产物主要是 A.很稀硝酸的还原产物主要是B. B.NO
浓硝酸的还原产物主要是C.
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D.冷的浓硝酸使某些活泼金属钝化，但加热可反应。答案:B
:C 答案47.量子数n, l, m不能决定（）. （2分）
A.原子轨道的形状
溶液中加入少量固体时，发生以下39.( )在反应。B.原子轨道的数目
C.原子轨道的能量被氧化A.
D.电子的数目
答案:D B.分解
48.下列离子中，哪个半径最小?（）（2分） C.被还原 A. 复分解D. B. :B 答案 C. D. ）。（分）240.硫化铵溶液放置久了变成黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了（答案:D
A.49.水溶液中，不能大量共存的一组物质（）（2分）
B.
A. C.
B.
C. D.:C 答案D.
答案:D
分））（2 41.难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大。（
:答案错误的为( ). （2分）50.某弱酸HA的，则 A. 42.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化（）（2分） B. 正确:答案 C.
D. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势会比小43.答案分）2 :C ）。（锌片的高（
:错误答案51.含有极性键而偶极矩又等于零的分子是（）（2分）
A. 分）2 既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，说明它是两性氧化物（44.）。（
B. 错误:答案
C.
45.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小（2 ）。（分） D.:答案错误答案:C 都增加，则反应已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数46.和标准平衡常数k
在配离子中中，中心离子的杂化轨道类型、氧化数、配位数分别是（）（52. 2 的条件是( ) 2（分）分） A.恒温下，增加反应物浓度升高温度B. A.
C.恒温下，加催化剂 B.
D.恒温下，改变总压力精品文档．
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??0.059pHE?E C. A.??0.059pHE?E D. B.:C 答案
?E?E?0.0148pH C. ??0.0148E?EpH)g(g)?eEbB(g)?dD((aAg)?D.，逆反应的活化能为，正反应的活化能为53.某反应
答案:B 为（，则该反应的热效应）（2分） A.配制溶液，为防止水解，应加入（）. （2分）58. B. A. C.
B. 无法确定D.
C. :A 答案
D.
能够在强酸性溶液中存在的物质是（2分））. （54.答案:C
A.xy][[A]Bv?k，当[A]减少50%59.某反应的速率方程是时,v降低至原来的1/4，当[B]增加2倍
B.时，v增加到1.41倍，则x,y分别为（）. （2分）
A. x = 0.5 ,y = 1 C.
B. x=2, y=0
C. x=2, y=0.5
D.D. X=2, y=2 :B 答案答案:C 溶液被稀释后
（55. ）. 2分）（60.下列分子中键角最小的是（）. （2分） A.解离度增大 A. B. 上升 B. 浓度增高
C. C. 以上三者都对
D.
D. :A 答案答案:D
1???1?2)20ZnAgmol.Ag?Zn2(01?L?)2?0(.mol?L组成原电池，则标准状态下，该电池56.61.黑色的氧化铜与氢碘酸反应，生成物为白色的碘化铜沉淀和水。（2分）2分）（）的电动势为（. 答案:错误????2)(2?EEAgZnE)Ag?(Zn// A.MF62.P轨道与p轨道之间形成的共价键一定是?键。（2分）???22?)Zn?)]AgAgE?E[(/E(/Zn B.MF答案:错误
???2?)?)AgAgE?E(/EZnZn/( C.MF63.正催化剂所以能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能。（2分）????2)AgE?)/(E?EZnZn(/Ag D.MF答案:正确
:C 答案
原子的核外电子排布式为。（2分）64.基态
?Og(eO4?H4?)?2H时，酸度与电极对于电极反应,57.25℃来说，当22答案:正确
）电势的关系式是（2（. 分）
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65.系统由状态1变为状态2的过程中，热(Q)和功（W）的数值随不同的途径而异。（2分）74.水的共轭酸是（）。（2分）
A.H+ 正确答案:
B.OH-
轨道和1个ns3个np轨道杂化而形成4分）个杂化轨道。（266.由C.H3O+ 答案:正确D.H2O
267.分）根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即越大，配合物越稳定。（答案:C
错误答案: 75.Mg(OH)2可溶于( )。已知ksp?[Mg(OH)2]=1.2×10-11。（2分）
A.H2O
68.将氨稀释1倍，溶液中的浓度就减少到原来的1/2分）。（2B.浓（NH4）2SO4溶液错误答案:C.NaOH 溶液
69.由同种元素组成的分子均为非极性分子。（2分）D.Na2SO4溶液答案:错误答案:B 一种元素原子最多所能形成的共价单键数目，等于基态的该种元素的原子中所含的未成对电子70. 数。（2分）答案:错误2（分）( ): 71.能使任何反应达到平衡时，产物增加的措施是升温；A. 加压；B. C.加催化剂；D.增大反应物起始浓度:D 答案
K+72.Ag+和半径很接近，但分）2）。（AgBrKBr易溶于水，而难溶于水（ A.KAg 活泼比
B.K+易被极化而变形
C.Ag+易被极化而变形
D.以上都是:C 答案
电子构型的是（～9下列离子中，具有73.172分））。（
A.Sn2+
B.Cr3+
C.Ca2+
D.Ag+
:B 答案
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专升本-无机化学专升本试题真题及答案
一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 2 分 (7446) 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 2 分 (7363) 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 2 分 (1421) 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C) 和Cl-(D) 和Cl- 12. 2 分 (4348) PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 2 分 (7463) 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 2 分 (4361) 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H
生科专升本无机化学模拟题
专升本普通化学 模拟题1 （适用于生物科学专升本学生） 一、单项选择（每小题1分，共10分） 1、甲烷的燃烧热室965.6kj·mol-1，其相应的热化学方程式是（） A、C（g）+4H（g）=CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 B、C（g）+2H2（g）= CH4(g) ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 D、CH4（g）+2 O2（g）= CO(g)+2H2O（l）ΔrHθ298（1）=-965.6kj·mol-1 2、对于基元反应：2NO+ O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100KPa增大到200KPa，则正反应的速率为原来的（） A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 3、Ca3（PO4）2的容积K spθ的表示式为：（） A、K spθ=[Ca2+]r[PO43-]r B、K spθ=[Ca2+]r2[PO43-]r2 C、K spθ=[Ca2+]r3[PO43-]r2 D、K spθ=[3Ca2+]r[2PO43-]r 4、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O如果增大溶液的pH，则该电极电势：（） A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 5、对于一个化学反应，下列说法正确的是（） A、ΔG越负，反应速率越快 B、ΔH越负，反应速率越快 C、活化能越大，反应速率越快 D、活化能越小，反应速率越快 6、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（） A、ΔrH m>0，ΔrS m>0，高温 B、ΔrH m>0，ΔrS m>0，低温 C、ΔrH m<0，ΔrS m<0，高温 D、ΔrH m<0，ΔrS m<0，低温 7、下述何种物质不能起酸的行用：（） A、HSO4- B、NH4+ C、H2O D、Co32- 8、下列各组溶液哪个不是缓冲溶液：（） A、NaH2PO4---Na2HPO4混合液 B、0.2 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合液 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合液 D、NH4Cl---NH3·H2O混合液 9、升高温度能加快反应速率的主要原因是：（） A、能加快分子运动的速率，增加碰撞机会 B、能提高反应的活化能 C、能加快反应的消耗 D、能增大活化分子的百分率 10、对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是：（） A、增加反应物浓度 B、增加生成物浓度 C、加入催化剂 D、改变反应温度 二、是非判断（每题1分，共10分） 1、缓冲溶液的pH值主要决定于K aθ或K bθ，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C 碱/C盐（） 2、在S2 O82-和SO42-中，S的氧化数相等。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C 无机化学部分 一、选择题（14分，每题2分） 1、弱酸弱碱盐溶液呈（） A、酸性 B、碱性 C、不一定 D、中性 2、配合物内，外界是以下列哪种化学键结合的（） A、共价键 B、配位键 C、离子键 D、金属键 3、按照酸碱质子理论，下列物质中何者具有两性（） A、H3PO4 B、PO 43— C、S2— D、HCO32— 4下列溶液能成为缓冲溶液的是（） A、CH3COOH+CH3COONa B、HCl+CH3COOH C、NaOH+NH3·H2O D、HCl+NaCl 5、下列分子中偶极矩不等于零的是（） A、F2 B、CH4 C、CO2 D、H2O 6、浓度增大反应速率加快的主要原因是（） A、速率常数增大 B、活化分子百分数增大 C、活化分子总数增大 D、反应活化能增大 7、在101.325kPa，298.15k时符合生成焓定义的是（） A、CO(g)+O2(g)=CO2(g) B、C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) C、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D、2C（石墨）+ O2(g)=CO2(g) 二、填空（11分，每空1分） 1、Fe2+核外电子排布是。 2、Ag2S沉淀的溶度积常数的表达式。根据溶度积规则，当Q>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Q=Ksp时，溶液为，当Q≤Ksp时，溶液为，这时沉淀 3、对同一弱电解质溶液来说，溶液越稀，电离度，对相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度越。 4、百分比浓度相同的蔗糖（C12H22O11）和葡萄糖（C6H12O6）溶液，较易沸腾的是。 5、K2[Co(NO2)4(NH3)2]的名称是。 三、简答题（5分） 如何使Mg(OH)2沉淀溶解？说明原因。 四、计算题（20分，每题10分） 1、将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L AgNO3溶液，组成原电池。（ψθ（Ag+/Ag）=0.799V，ψθ（Cu2+/Cu）=0.34V，Kθf[Cu(NH3)2]2+ =4.8×1012） 1)、用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。 2）、若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算其电池电动势（忽略加氨后溶液体积变化）。 2、要使0.05mol的AgCl(s)溶解在500ml氨水中，NH3的浓度至少要为多大？ 已知：K f[Ag(NH3)2+]=1×107K sp(AgCl)=2×10-10 无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】 河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （） 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ ) （A）×10-4 （B）×10-3 （C）×10-3 （D）×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 9．氧化性强弱正确的顺序是( ) （A）HClO4 《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 题号一二三四五六七八总计得分 总分合计人：复核人： 得分评卷人一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目 要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上 涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1 、对于Zn2＋ /Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A增大B减小C不变D无法判断 2 、 2＋ 子的外层电子构型为Cu离 （） A 8 e B 18 e 型 C 18＋2e D 9～17e型 － 1 3、设氨水的解离平衡常数为K b。浓度为m mol · L 的氨水溶液 , 若将其用水稀释一倍 , 则溶液中 OH －的浓度（ mol · L －1）为 （） A 1 m B1m K b C K b m / 2 D 2m 22 4、已知 K sp(Ag P O)-16，其溶解度为 = 1.4 ×10 34 ( ) A 1.1 × 10-4 mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2× 10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） 2+ ； B Cr 2-3+2+ ；D SnCl 4、 Sn A Cu 、 Cu2O7、 Cr ； C MnO2、 Mn 6、3d轨道的磁量子数可能是11稀溶液依数性的本质是（）（） A 1,2,3B0,1,2C 0,±1 D 0,± 1,± 2 A. 渗透压 B.沸点升高 C.蒸汽压下降 D.凝固点降低 7 、下列各分子中 , 以 sp3不等性杂化轨道成键的是12要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）() A BeCl 2 B PCl3 C BF3 D SiH4 A. 升高温度 B.降低温度 C.移去产物 D.使用催化剂 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（）() A HF B Ag C KF D CO2 A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.处于平衡状 9. 已知E A/ V： Cr2 O7 2-+1.36 Cr3+-0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反 态 应的是（）14.反应 A +B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A 都不能 B Cr2O7 2- C Cr3+D Cr2+ () 10.下列各物质中,熔点最高的是 A. 对反应没有影响 B.使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D.（） 使平衡常数减小 A K2O B MgO C CaO D Na2O 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 一、（共75 题,共150 分）专升本《无机化学》 5.某反应, 则该反应（）（2 分） A.高温自发，低温不自发； B.高温不自发，低温自发； C.任何温度均自发； D.任何温度均不自发 1.A gBr 的错误AgCl 的错误, AgBr 溶解的 比AgCl 溶解的（）。（2 分） A.高 B.低 C. 相等D. 相近答 案: A 2.加于1 L (1 mol/L) 的溶液中，使沉淀（）。（2 分） A.加入1 mol 得到的沉淀更多 B.加入1.1 mol 得到的沉淀更多 C.加入越多，得到的沉淀越多 D.加入越多，沉淀中的按比例增大 答案:B 3.将1 mol/L 和0.1 mol/L NH4Cl 两溶液按下列体积比（）混合，缓冲能力最强的是（）。（2 分） A.1:1 B.10:1 C.2:1 D.1:10 答案: D 4.下列物质中，碳原子采用sp2 杂化轨道的是（）。（2 分） A.金刚石 B.石墨 C.乙炔 D.甲烷 答案: B 答案: A 6.标准状态下，反应, 已知的标准摩尔生成焓是 , 上述反应的应是（）（2 分） A.117 B.142 C.-142 D.319 答案: C 7.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件时（）。（2 分） A.增加反应物的浓度 B.升高温度 C.增大压力 D.降低温度 答案: B 8.对于一个化学反应来说，反应速度越快，则（）。（2 分） A. 越负 B.越小 C.越大 D. 越负 答案: B 9.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）（2 分） A.2；1；－1；1/2 B.2；0；0；－1/2 C.3；1；1；－1/2 D.3；2；－1；1/2无机化学专升本真题
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