高三上学期期中考试化学试题及答案解析

高三上学期

期中考试化学试题

1.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是

A. 食盐中阴离子的结构示意图为：

B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

2.对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO

B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOH

D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

4.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有

A. 全部

B. ①②④⑤

C. ②③⑤

D. ②④⑤

5. 下列叙述不正确的是（）

A. 用电子式表示HCl的形成过程：

Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

B. 166

67

C. 在空气中加热金属锂：4Li + O22Li2O

D. 铝热法炼铁：2Al + Fe2O32Fe+ Al2O3

6. 向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 16.9g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2N A

B.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5N A

C. 在0.1mol/L碳酸纳溶液中，阴离子总数大于0.1N A

D. 某密闭容器盛有0.1molN2和03molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A8.在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na+、HCO3- 、NO3- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. K+、Na+、NO3-、Br - D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-9.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n

（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的

A. Mg2+

B. Fe2+

C. Ba2+

D. Cl-

10.用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂①中现象解释

A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

B NaSiO3溶液产生胶体沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

C Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性

A. A

B. B

C. C

D. D

11.下列离子方程式书写正确的是

A. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 钠加入水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. FeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2++2H2S↑

D. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

12. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

A. ②④

B. ③④

C. ①④

D. ①②③

13.已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得KCr2O7溶液；

③将KCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确

．．．的是( )

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性：Cr2O72—＞I2

14.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

ⅠⅡⅢⅣ

A. 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸

B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C. 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D. 实验Ⅳ：海水的淡化

15.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是

A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些

气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）

A. 0.2mol

B. 0.4mol

C. 0.6mol

D. 0.8mol

17.500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，锅下苏打在沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题

（1）请你分析一下，这种珠子可能是_____________ A.水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.玻璃珠 D.晶体硅（2）实验室可在坩埚中模拟制备此物质，下列坩埚中可选用的是_______(填字母)。A.普通坩埚 B.石英坩埚 C.刚玉坩埚 D.铁坩埚（3）制备此物质的主要反应方程式为_________(任写一个)。（4）氢氟酸常用作此物质的蚀刻剂，原因为:_________（用化学方程式表示）。