化学人教版高中必修1第三节--化学键导学案

第三节化学键
【学习目标】
1、共价键和共价化合物概念的理解；极性键和非极性键的判断。

2、从化学键的角度理解化学反应的本质，被破坏的化学键类型的判断。

3、分子间作用力与氢键
【学习重点】共价键、极性键和非极性键
【预备知识】
1、用电子式表示离子键的形成过程：MgCl
2、K2O 、 CaF2
2、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在相互_____作用力_______。

【基础知识】
一、共价键的形成与概念
1、定义：原子间通过__共用电子对_________所形成的相互作用
（1）成键微粒：___原子___ （2）成键本质：___静电作用___ （3）成键元素：__非金属元素__
电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]
2、共价键的分类：
①非极性键：由原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

3、共价化合物
（1）定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以
．．___共用电子对____相结合。

（2）共价键的存在：
①共价化合物,如：______ ②多原子单质分子，如：______ ③某些含有原子团的离子化合物, 如：______
二、离子键和共价键的比较
1、概念
2、共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；
（2）共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。

3、特例说明
（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3；
（2）均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。

三、化学键
(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

四、分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。

②强弱：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键
①概念：像 NH3、H2O 、HF这样分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

[练习1]：
[练习2]：下列物质中属于共价化合物的是：HCl、 CH4、 CO2、 NaOH、 NH4Cl、
[练习3]：含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？写出下列物质的电子式：
NaOH、 Na2O2、 NH4Cl、H2O2
[练习4]：下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

用电子式表示用电子式表示化合物的形成过程
N2
H2
H2O
CH4
NH3
CO2
共价键过关检测
1
．下列化合物的电子式书写正确的是 ( C )
2．下列说法正确的是（AD）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．共价化合物中可以含有离子键 D.离子化合物中可以含有共价键
3．在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足8电子稳定结构的是（B）
A. CO2
B. PCl3 C . CCl4 D. H2O
4．下列过程中，共价键被破坏的是（ D）
A．碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( C )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
6.下列说法正确的是（A）
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
物质的
化学式
写出④⑤⑦的电子式
用电子式表示①②③⑥的形成过
程
属离子化合物还是共
价化合物（或单质）
含哪些化学键（非极性键、
极性键、离子键）
①H2O
②Br2
③Na Br
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O2
8.A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为_F_____________，B原子的结构示意图为_Na__________。

（2）A元素位于______周期________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为_-1___。

（3）A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。

（4）B单质与水反应的离子方程式为___________________________________。

9.A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。

B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。

H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。

D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的单质的电子式为____________。

（2）A元素是___Na_____，B元素是____Mg_______，D元素是___O____。

（3）A与D形成的化合物化学式是______、_______，的电子式依次为_______、________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。

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