专题41 考前必练(八)-2017年高考化学高频考点穿透卷 pdf版含解析

2017考前必练（八）

1．化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（）

A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放

B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子

B．在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子

C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键

D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子

【答案】B

【解析】A项，HCl是强电解质，溶于水完全电离，错误；B项，1个氖原子中含有10电子，在标准状况下，2.24L氖气是0.1mol，含有N A个电子，正确；C项，C2H518OH摩尔质量为

48g/mol，1个C2H518OH分子中含有8个共价键，24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键，C 错误；D项，2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子，则生成3.2g硫，反应过程中转移0.4/3N A个电子，D错误。

【题型】选择题

【难度】一般

3. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：

（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A.4种

B.6种

C.7种

D.9种

【答案】C

【解析】两个醛基位于苯环间位，F原子与两个醛基相邻有2种，Cl原子与两个醛基相邻有2种，F原子与两个醛基相间有1种，Cl原子与两个醛基相间有1种，F原子与Cl原子相间有1种，共7种，选C。

【题型】选择题

【难度】一般

4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B

和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C.C、D的简单离子均能促进水的电离

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

5. 下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是

检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻

璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道

溶液，出现白色沉淀，再加入几

溶液，有黑色沉淀生成

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

6.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性

电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A.电以丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D.导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

【答案】C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。通氧气的甲电极极

是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。

A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-，是正确的；

B. 电极乙上发生的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH减小，B正确；

C. 丙电极上发生2H2O+2e-=H2+2OH-，甲电极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：c%＞b%＞a%，所以C不正确；

D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K+带正电向阴极移动，所以D正确。

【题型】选择题

【难度】一般

7.25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下

列说法正确的是

A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-4

【答案】D

【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B. B 点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B < C，所以B不正确；

C. B点溶液加适里水稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，C不正确；

D. 由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HF e O4-的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为80.6:19.4 = 4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= c（H+）c（HfeO4-）/c（H2FeO4 = 4.15×l0-4，D正确。

【题型】选择题

【难度】一般

8．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。完成下列各题:

（1）绿矾油中溶质的化学式为________________________。

（2）用下图装置模拟蒸馏釜中反应并检验产物，煅烧绿矾一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，b中品红溶液褪色。

①上述装置正确的连接顺序A→_________________________（用大写字母表示)

②写出煅烧绿矾的化学方程式________________________________________。

③实验过程中不宜加入过多绿矾，主要原因是__________________________________

（3）利用上述实验产物可比较某些离子的还原性。用足量稀硫酸将A中剩余的固体溶解，

分別取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：