海水资源综合利用 人教版高中化学必修二

电解制钠 氯碱工业
电解
2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑
电解
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
海水提镁
海水提溴
海带提碘
总之，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库。
海水化学资源的开 发利用
实验探究：海带中提取碘
①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带 剪碎，用酒精润湿后，放在坩埚中。用酒精灯灼烧盛有海带的 坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。 ②将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅 拌、煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 ③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mLH2O2 （质量分数为3%），观察现象，加入几滴淀粉溶液，观察现 象。
溴的富集
设计从海水中提取镁的流程。
海水
过滤
Mg(OH)2 沉淀
盐酸、浓缩
④
MgCl2 溶液
脱水
无水 电解
MgCl2
Mg
⑤
③
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
②
①
应在氯化氢的 氛围中加热
①CaCO3高=温= CaO + CO2 ↑
②CaO + H2O = Ca (OH)2 ③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ⑤ MgCl2(熔融)通=电= Mg + Cl2
海水资源综合利用
水
直接利用海水循环冷却 海水淡化
海水淡化
蒸馏法；电渗析法；离子交换法。
海水淡化
蒸馏法；电渗析法；离子交换法。
海水淡化
蒸馏法；电渗析法；离子交换法。
海水制盐
粗盐：NaCl... Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、泥沙
NaCl Ca2+ Mg2+
Na2CO3NaOH
CaCO3 Mg(OH)2
海带提碘：
灼烧 海带
溶解过滤 海带灰
残渣 含I-的ຫໍສະໝຸດ Baidu液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取
含I2的溶液
海水化学资源的开 发利用
实验现象：
加入H2O2溶液后，溶液由无色变为黄色； 加入淀粉溶液后，溶液又变为蓝色。
化学方程式：
2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O
阅读资料卡片，写出海水提溴的流程，以及涉及的离子化学反
应方程式。
浓缩海水 (含Br-)
①
Cl2
含Br2 溶液
②
③ 含SO2的
Br2 吸收塔
空气和水蒸气
含浓Br的溶液
④
Cl2
浓Br2 溶液
海水中提取溴的流程图
Cl2＋2Br=2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋Br－＋SO42－ Cl2＋2Br=2Cl－＋Br2
BaCl2 BaSO4过滤
BaCl2、Na2CO3、NaOH
SO42泥沙
溶解
除杂
过滤 中和 蒸发
海水水资源的 利用 （1）使海水淡化的途径
通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到 淡化海水的目的。 （2）海水淡化的方法及其特点
方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的
历史最久。
太阳能蒸发海水示意图
海水蒸馏示意图
海水化学资源的开 发利用
海水中含有很多种常量元素和微量元素。 H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素超过 总量的99%，这些为常量元素。 其他为微量元素，总计含有80多种元素。 虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度 却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5×107t，而1t海水中 的含量仅有4×10－6g。