第二节 元素周期律(最新课件)

稀硝酸
不能得到任何结论！ 因为硝酸易挥发！
如何除去CO2中混有的HNO3？
大理石 Na2S饱iO和3溶液
NaHCO3 变浑浊
溶液
现在你能否得出结论
能!
非金属性: N>C>Si
学生想实一验想
会出现什么现象？ 你能得到什么结论
浓盐酸 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Cl2+2KBr=2KCl+Br2
浸有NaOH
溶液的棉花 Br2+2KI=2KBr+I2
高锰酸钾
NaBr溶液
NaI溶液 CCl4
结论： 非金属性: Cl>Br>I
现有8种元素的性质、数据如下表所列， 它们属于第二或第三周期。
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径 (10－10m)
0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
A.常温下 11 的单质和 12 的单质状态不同 B. 12 的氢化物比 11 的氢化物稳定 C.一定条件下 11 和 12 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
知识提升、升华，领会知识 精髓的阶梯——将零散的知识 点进行整理、整合，构建知识 体系和知识网络。
（一） 操 作 方 法
课后作业： 整合知识点，整理笔记，
同周期 同主族 左→右 上→下
max
min
非金属性（得电子能力） 增强 减弱 右上角 左下角
单质的氧化性
增强 减弱 右上角 左下角
阴离子的还原性
减弱 增强 左下角 右上角
单质与氢气化合的能力
气态氢化物的稳定性
非含氧酸（无氧酸）的 酸性
增强 减弱 增强 减弱
增强 增强
右上角 左下角 右上角 左下角 右下角
大理石 Na2S饱iO和3溶液
NaHCO3 变浑浊
溶液
现在能否得出结论: 非金属性: Cl>C>Si
不能
学生想实一验想
高氯酸HClO4
现在能否得出结论: 非金属性: Cl>C>Si
能!
中间是否需要补充盛有 饱和NaHCO3溶液 的洗气瓶？
大理石 Na2SiO3溶液
变浑浊
不需要!
学生想实一验想
你能得到什么结论
最高化合价
＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低化合价 －2
－3 －1
－3
(1)写出各元素的元素符号 ____①__O__;__②__M__g_;_③___L_i_;_④__P__;_⑤___C_l_;_⑥__N__a_;__⑦__N_;__⑧__B_________
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子
周期序数 = 电子层数
(3)同族元素的外___围__电__子__数__是相同的。
对主族元素来说,外围电子就是最外层电子。 ①对主族元素来说,最外层电子是几,它就在第几主族。
主族序数 =最外层电子数
②族序数和=列列序序数数的有个什位么数关系？ 注: a.第9列和第10列是第Ⅷ族; b.第18列是第0族.
高中化学新课程（人教版）化学2（必修）
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 主题3
元素周期表和元素周期律的应用
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周 期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他纠正 了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未 知元素的存在，并为这些元素在表中留下了空位。
渐 单质
增 强
之间
的置
单质与水 或者与酸 反应置换
间置换 的能力
金 属
性
反应 氢化物的
逐
换 出氢气的
条件 稳定性
渐 增
原子半径 能力
最大金属 性最强
热稳 原子半径增大,金属性逐渐增定强性
强
水溶液 的酸性
还原 活泼 最高碱 置换 金属 左下强
C P
氧化 稳定 最高酸 化合 非金 右上强
比较C和P的非金属性： H3PO4为中强酸 H2CO3为中弱酸
1
①
2
②③④⑤
3
⑥⑦⑧⑨⑩
11
12
13
4
14
15
16
(1)④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为__N__a_〉___A_l__〉___O_______ (2)在①~ 16元素中，金属性最强的元素是_K____，非金属性最强的 元素是__F___，最不活泼的元素是__A__r（均填元素符号） (3)元素 11 与元素 12 相比，非金属性较强的是_C__l___（用元素符号 表示），下列表述中能证明这一事实的是__B_____
知识线索 梳理
原子结构的周期性变化 元素周期表
原子结构
原子在元素周期表中的位置
(1)现在的元素周期表是按__Z___的递增编排的。
在1元68O素和周18期8O表在中周占期同表一中位的置位的置核有素什互么称关为系同？位素,它们的质子数相等。 (2)同周期元素的_电___子__层__数___是相同的。有几个电子层就在第_几___周期。
原子失电子→阳离子 原子得电子→阴离子 分子、原子团离子
, ,
原
子 半 径 增 大 金 属 性 逐
元素表现金属性
元素表现非金属性
单质 的还 原性
阳离子 的氧化
性
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
单质 的氧 化性
阴离子 的还原
性
最高价氧 化物对应 水化物酸 性强弱
单质之 与H2化合
原 子 半 径 减 小 非
同周期 左→右
同主族 上→下
max
min
金属性（失电子能力） 减弱 增强 左下角 右上角
单质的还原性
减弱 增强 左下角 右上角
阳离子的氧化性
增强 减弱 右上角 左下角
单质与水或酸反应置换 氢气的能力
减弱 增强 左下角 右上角
最高价氧化物对应的水
化物（最高价氢氧化物） 减弱 增强 左下角 右上角
的碱性
元素周期律、元素周期表对于科学 技术的发展具有巨大的指导作用
➢在_金__属___和__非__金__属___的__交__界__处___可找到半导体材料。 ➢在元素周期表右___上__方__非__金__属___处__找到研制农药的 元素。 ➢在__过__渡__元___素____中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料。
最高价氧化物对应的水 化物（最高价含氧酸） 的酸性
增强 减弱 右上角 左下角
元素周期表是元素周期律的具体 表现形式，是我们学习化学的一种重 要工具，也为科学研究上提供着重要 的线索。
D 分析下面的推断，其中肯定错误的是（ ）
A.铍(Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹是原子半径最大的卤族元素，它是一种有色固体，HAt很 不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体，砹易溶于 某些有机溶剂 C.锶 (Sr)与钙同族但处于其下一周期，SrSO4是难溶于水和盐 酸的白色固体 D.硒(Se)与硫同族但处于其下一周期，H2Se是无色，有毒， 比H2S稳定的气体
式是_H__C__lO__4_____ (3)比较④和⑦的氢化物的稳定性： （用化学式表示，用“〉”连接）_N__H__3_〉__P_H__3____________
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位 置，用化学用语回答下列问题：
族 周期
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补 的元素，命名为镓，指出镓的比重是4.7，这个元素的一 切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。
门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指 出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。
当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。
布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的 比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。
(4)元素周期表的形状： 凹字形
①_7__个横行,__7_个周期。 ② 1__8_个纵行,1__6_个族。
同周期左→右 同主族上→下
核外电子层数 不变
增多
核内质子数
增大
增大
最外层电子数 增大
不变
原子半径
减小
增大
原子半径最小的是__氢___原子。
元素周期表
原子结构
元素性质
大多数原原子子的半结径构减都小元不,素非是周金稳期属定律性结逐构渐:增最强外层8e-(2e-)非性金最属强
学生想实一验想
盛有硅酸钠溶液的试管 会出现什么现象？
稀盐酸Βιβλιοθήκη Baidu
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2SiO3+CO2+H2O =H2SiO3↓+Na2CO3
酸性：HCl> H2CO3 >H2SiO3
不能！因为盐酸易挥发！
Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl 如何除去CO2中混有的HCl？
加强理解和记忆。
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟