2020年江苏省苏州市高二学业水平测试模拟卷(期末)化学Word版含答案
江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试化学试卷 含答案(定稿)
23．为纪念门捷列夫，科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。
核素
258 101
Md
的质量数为
A．101
B．157
C．258
D．359
24．Mg 和 Si 都属于元素周期表第 3 周期元素，它们原子结构中相同的是
A．质子数
B．电子层数
20．下列过程需要吸收热量的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．稀释浓硫酸
C．镁条与盐酸反应
D．冰融化成水
⇌ 一定条件
21．反应 2NO + 2CO
N2 + 2CO2 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的
是
A．升高温度能减慢反应速率 B．减小 CO 浓度能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．达到化学平衡时，NO 能 100%转化为产物 22．某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不．正．确．的是 A．锌片不断溶解，说明 Zn 失去电子 B．铜片上产生气泡，说明溶液中 H＋在其表面得到电子 C．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D．该装置中发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 请阅读下列材料，回答 23 ~ 26 题。 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律 150 周年。 元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学 方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
化学试卷 第 5 页（共 6 页）
(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 (2) “气体 X”的化学式是 ▲ 。 (3) Ca(NO3)2·4H2O 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取 Ca(NO3)2·4H2O 的操作主要包括加热浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干 燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。 29．(10 分)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很 早就引起人们的重视。 材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是
2024学年江苏省苏州市吴县中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题(含解析)
2024学年江苏省苏州市吴县中学化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO32、着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。
下列说法正确的是A．红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应3、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀4、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10%NaOH 溶液洗。
正确的操作顺序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①5、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体6、下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A．可能是盐的水溶液B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液7、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )A．Zn B．Fe C．Al D．Mg8、早在2007年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法中不正确的是（）A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料2.下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108OB.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.醛基的电子式：D.葡萄糖的键线式3.下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O5.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A.CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrB.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)D.石油CH3CH=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。
下列有关该实验的说法正确的是（）A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A.配制银氨溶液B.制取乙酸乙酯C.分离溴苯和水D.检验生成的乙烯8.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.甲图装置可以实现铁片上镀锌B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-110.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B. 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C. 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D. 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C3.下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)+ZnO(s)=H2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且△S<0，则△H>0C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D. 常温下，K sp[Cu(OH)2]=2.6×10−19，pH=10的含Cu2+的溶液中，c(Cu2+)≥2.6×10−11mol⋅L−14.下列有机化学方程式书写错误的是()A. CH2=CH2+HCl→催化剂CH3CH2ClB.C. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D. CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O5.下列变化，是通过取代反应来实现的是()A. CH3CH2OH→CH3CHOB. C2H4→C2H4Br2C. D. CH3CH2OH→CH2=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验(装置如图所示)下列有关该实验的说法正确的是()A. 负极反应式为Fe−3e−=Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D. 用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 利用图甲所示装置制取少量NH3B. 利用图乙所示装置制备Fe(OH)3胶体C. 利用图丙所示装置收集HClD. 利用图丁所示装置检验SO2的漂白性8.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解废旧印刷电路板上的铜．已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ⋅mol −11H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=−196.46kJ⋅O2(g)=H2O(l))△H=−285.84kJ⋅mol −1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生mol −1H2(g)+12成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于()A. −417.91kJ⋅mol −1B. −319.68kJ⋅mol −1C. +546.69kJ⋅mol −1D. −448.46kJ⋅mol −110.已知反应mA(g)+nB(g)⇌xC(g)+yD(g)，A的转化率R A与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是()A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n<x+yD. 正反应放热，m+n<x+y11.下列实验步骤、实验现象以及实验结论均正确的是()选项实验步骤实验现象实验结论A将乙醇和浓硫酸混合，加入碎瓷片迅速升温至170℃，将所得气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明有乙烯生成B向溴水中滴加过量苯酚溶液，边滴加边振荡产生白色沉淀可用于检验酚羟基的存在C在盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热先产生白色沉淀，后沉淀变黄硝酸可与鸡蛋清中的蛋白质发生颜色反应D将蔗糖溶液与稀硫酸溶液混合后，水浴加热一段时间，冷却后加入银氨溶液，再次水浴加热试管壁上有银镜产生证明蔗糖在酸性条件下发生水解反应A. AB. BC. CD. D12.一定量CO2与足量C在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法不正确的是()A. 550℃时v逆小于925℃时v逆B. 650℃时，反应达平衡后，CO2的转化率为25%C. 由图中数据分析可得，该反应为放热反应D. T℃时，若向平衡体系内充入惰性气体，化学平衡将向正反应方向移动二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）13. Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X 在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是( )A. X 分子中所有碳原子可能共平面B. X 、Y 分别与足量H 2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y 可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D. 等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为4∶314. 银锌(Ag −Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH.其电池总反应为Ag 2O +Zn +H 2O ⇌充电放电2Ag +Zn(OH)2，则下列说法正确的是( )A. 充电时K +向阳极移动B. 放电时正极附近的pH 逐渐增大C. 充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e −=Zn +2OH −D. 充电时每生成1mol Ag 2O 转移1 mol 电子15. 一定温度下，在三个容积均为1.0 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：CH 3OH(g)+CO(g)⇌CH 3COOH(g) ΔH <0。
江苏省苏州市2020年高二下化学期末学业水平测试模拟试题含解析
江苏省苏州市2020年高二下化学期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；B．纯碱为粉末固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与NaBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，故C正确；D．氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中蓝色试纸不能检验氨气，故D 错误；故答案为C。
2．下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数Na<Cl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）<I1（Cl），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）>r（N），B项正确；C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）<E（3s），C项错误；D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数O<F，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性O<F，D 项错误；答案选B。
3．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．1一已烯、甲苯C．苯、1一已炔D．苯、正已烷【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B. l−己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故B错误；C. 苯与高锰酸钾不反应，1−己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；D. 苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；本题选C。
2019-2020学年江苏省苏州市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。
下列叙述不正确的是A．M属于α－氨基酸B．M的分子式为C5H11O2SC．M能发生缩聚反应生成多肽D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验2．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
下列有关说法不正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键3．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料4．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)6．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。
2020年江苏省苏州市化学高二下期末达标检测模拟试题含解析
2020年江苏省苏州市化学高二下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、10【答案】A【解析】【详解】A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3d能级上的电子数为0，故B正确；C．如X=25，则原子核外各层电子数分别为2、8、13、2，应为Mn，3d能级上的电子数为5，故C正确；D．如X=30中，则原子核外各层电子数分别为2、8、18、2，应为Zn，3d能级上的电子数为10，故D正确；故选A。
2．下列物质分类正确的是()A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D．Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A、NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B错误；C. 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，均为混合物，故C正确；D. Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，故D错误。
3．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法不正确的是KMnO溶液褪色A．乙醛酸能使酸性4B．1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应C．该反应是取代反应D．苯酚和羟基扁桃酸不是同系物【答案】C【解析】【详解】A. 乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B. 羟基扁桃酸酚中的酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸能消耗2molNaOH，故B正确；C. 两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C−O单键，则该反应为加成反应，故C错误；D. 羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，则二者不是同系物，故D正确；故选C。
江苏省苏州市2020┄2021学年高二化学下学期期末考试试题Word版 含答案
江苏省苏州市2020┄2021学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题（第1题-第12题，共32分）、非选择题（第13题-第18题，共68分）两部分。
本次考试满分为100分，考试时间为90分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．答题前，请您务必将自己的学校、班级、姓名、调研序列号等用书写黑色字迹的0.5亳米签字笔填写在答题纸上。
3．请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。
4．作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39选择题（32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2H4的结构式：B．Fe 的原子结构示意图：C．SO2分子的空间结构模型：D．基态N原子的轨道表示式：2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/LNaOH溶液：Na+、 K+、 CO32-、AlO2-B．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、 NH4+、SCN-、SO42-C．0.1 mol/L Na2S溶液： Na+、 K+、 ClO-、OH-D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液：Ba2+、 K+、OH-、NO3-3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+ H2O=Na+ +OH- +H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4++ 2H2O C．FeCl3溶液净水原理：Fe3+ + 3H2O=Fe（OH）3↓+3H+D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+CO32-= BaCO3+ SO42-4．下列电化学装置正确且能达到目的的是A．用装置甲在铁制品表面镀铜B．用装置乙电解精炼铜C．用装置丙制备NaOH和氯气D．用装置丁保护钢闸门5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
江苏省苏州市吴江区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案
吴江区2019-2020学年高二下学期化学期末试卷 考试时间：90分钟 总分：100分Ⅰ选择题（共32分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na 2S 溶液具有碱性，可用于脱除废水中的Hg 2+B.铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C.NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂D.CuSO 4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒2.在给定条件下，下列物质转化能实现的是( )A. Mg(OH)2 （s ）−−−−→−盐酸MgCl 2(aq)−−−−→−通电Mg （s ）B.Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3C.Na 2O −−−→点燃Na 2O 2H O−−−→NaOHD.Cu 2S 2O −−−→高温Cu −−−−−−→−22OH 稀硫酸、CuSO 43.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液：K +、Al 3+、NO 3-、SO 24-B.使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2+、Na +、SO 24- 、NO 3-C.1 mol·L -1 Fe(NO 3)2溶液中： H +、NO 3-、I -、Cl -D.由水电离产生的c(H +)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-4.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是( )A ．0.1 mol·L －1的醋酸溶液中H ＋浓度约为10－3 mol·L －1B ．醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C ．20 mL pH ＝2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H 2 224mL(标准状况)D ．5mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液与5mL 0.1 mol·L －1的KOH 溶液恰好完全中和5.用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A ．配制标准溶液的NaOH 固体中混有 KOH 杂质B ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C ．部分NaOH 溶液滴到锥形瓶外D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确6.下表是Fe2＋、Cu2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
江苏省苏州市2020年高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A．分离出汽油和煤油B．原油脱盐、脱水C．十六烷变为辛烷和辛烯D．将直链烃变为芳香烃2．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④价电子越多的金属原子的金属性越强A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解C．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物D．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同4．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp3杂化C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾5．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述①原子半径：r Na＞r N＞r H②离子半径：r Na+＞r N3－＞r H－③与水反应都是氧化还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个其中正确的是（）A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤6．分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物有4种不同结构7．质量为ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（）A．石灰水B．CO C．盐酸D．C2H5OH8．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。
苏州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)
苏州市2019-2020学年高二下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列有关化学用语表示正确的是()173NhA. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： 113B. 18O2−的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O2.向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)()A. Na+B. SO32−C. OH−D. SO42−3.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A. 用铜电极电解氯化铜溶液：2Cl−+Cu2+− 通电 Cl2↑+CuB. 用食醋除去水瓶里的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 乙醇与浓硫酸混合加热到140℃：D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CHCHO+2Ag(NH3)2++2OH−→△CH3COO−+NH4++33NH3+2Ag↓+H2O4.下列各实验的叙述正确的是()选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10−2、K2(H2C2O4)=6.4×10−5]证明草酸是二元酸A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是()A. 丙属于碱性氧化物B. W元素在周期表中的位置是第四周期VⅢB族C. W的原子序数是Z的两倍，金属性弱于ZD. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HNO3物质的量相等6.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法中不正确的是()A. 若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性B. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液C. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差147.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42−向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体A. ①②③B. ①②④C. ②④D. ③④8.蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是()A. NaHCO3B. Al(NO3)3C. Fe2(SO4)3D. (NH4)2CO39.下列各装置能够达到相应实验目的是()A. 用装置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B. 用装置除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置制取无水MgCl2D. 用装置制取乙烯10.2mol水蒸气与足量碳在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H>0，在10min时改变一个外界条件，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
江苏省苏州市2020-2021学年高二下学期期末学业质量阳光指标调研卷化学试题 Word版含答案
4
充分振荡后静置，在上层清液中加入 溶液
产生白色沉淀
根据上述现象所得结论正确的是
A.步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含
B.步骤2中出现黄绿色原因 将 氧化为
C.步骤3中加入HCl除去了 中的
D.步骤4中现象不能说明
11.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水
下列说法正确的是
D.“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”
【答案】D
2.下列有关反应 中微粒的相关叙述正确的是
A. 的结构示意图： B. 的空间构型为平面正三角形
C.中子数为20的氯原子： D. 中C原子轨道的杂化类型为
【答案】B
3.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼
(1) 基态核外电子排布式为___________。
(2)温度高于120℃时， 的残留率增大的原因之一是 与 反应，该反应的离子方程式为___________。
(3)温度高于120℃时，残留固体中 的含量减少，但铁元素浸出率却下降的原因是___________。
(4)向浸出液先加入 ，后加入 调节pH，可得到纯化 溶液。
(1)科学家利用电化学装置实现 和 两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①电极A上的电极反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的 和 体积比为___________。
(2) 一定条件可转化为 ， 。
①下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
17.三氯氧磷( )常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学模拟试卷
江苏省2020-2021年高二上学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃烧D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应2. （2分） (2017高二上·西安期末) 已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A . K（HF）=7.2×10﹣4B . K（HNO2）=4.9×10﹣10C . 根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D . K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）3. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸4. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO35. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。
下列叙述错误的是（）A . 氢氧燃料电池能量转化率可达100%B . 是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C . 供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D . 氧气在正极反生还原反应6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大7. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag8. （2分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液9. （2分） (2016高一下·成都期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 每消耗0.1molNH4HCO3放出2.24L CO210. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀11. （2分） (2017高二上·荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y （g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化12. （2分） (2018高二下·陆川期末) 在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A . 0.1mol/（L•min）B . 0.2mol/（L•min）C . 0.3mol/（L•min）D . 0.4mol/（L•min）13. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂14. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A . (N2):(H2):(NH3)=1:3:2B . N2、H2和NH3的质量分数不再改变C . N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D . 单位时间里每增加1 mol N2 ，同时减少2 mol NH315. （2分）在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（）①升温，c（B）/c（C）的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率减小④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA ，则B的反应速率vB=（）vA⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．A . ①②④⑤B . ①②④⑦C . ①②⑥⑦D . ③④⑤⑥16. （2分） (2016高二下·望都月考) 将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO，NO2（其他气体忽略不计）混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 3：117. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ18. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。
2019-2020学年江苏省苏州市化学高二下期末联考模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省苏州市化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A．某晶体在固态与液态时均能导电，该晶体是离子晶体B．H2O的热稳定性比H2S强，说明水分子内的氢键强C．Na2O固体上滴加少量水，有共价键和离子键的破坏及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均符合8电子稳定结构【答案】C【解析】【详解】A．在固态与液态时均能导电，该晶体是金属晶体，离子晶体在固态时不能导电，故A错误；B．分子的稳定与化学键有关，与氢键无关，因为氢氧共价键强于氢硫共价键，所以H2O 的热稳定性比 H2S 强，故B错误；C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有水分子中的共价键的破坏，氧化钠中离子键的破坏，形成了氢氧化钠中的离子键和共价键，故C正确；D．氮气是单质不是化合物，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为B，要注意分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而氢键一般影响的是物质的物理性质，主要影响物质的熔沸点。
2．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定不是离子反应B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强【答案】C【解析】A．有的氧化还原反应是离子反应，例如铜与稀硝酸的反应，故A错误；B．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，故B错误；C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如醋酸钠和盐酸的反应，生成醋酸和氯化钠，没有水生成，也没有沉淀和气体生成，是因为醋酸属于难电离的物质，故C正确；D．还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故D错误；故选C。
3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的( )A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑C．此过程中电子从Fe移向CuD．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【答案】B【解析】分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。
江苏省苏州市2019~2020高二下学期期末化学试题及答案
苏州市2019~2020学年第二学期学业质量阳光指标调研卷高二化学2020.07相对原子质量:H一1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39选挥题(32分)单项选择题:本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学用语表示正确的是A.N2H4的结构式:B.Fe的原子结构示意图:C.SO2分子的空间结构模型:D.基态N原子的轨道表示式:2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、SCN-、SO42-C.0.1mol·L-1Na2S溶液:Na+、K+、ClO-、OH-D.0.1mol·L-1NHaHCO3溶液:Ba2+、K+、OH-、NO3-3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+H2O==Na++OH-+H2↑B.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.FeCl3溶液净水原理:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CO32-==BaCO3+SO42-4.下列电化学装置正确且能达到目的的是A.用装置甲在铁制品表面镀铜B.用装置乙电解精炼铜C.用装置丙制备NaOH和氯气D.用装置丁保护钢闸门5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法不正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大D.1mol单质Z中共价键的数目约为4X6.02X10236.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是7.可充电钠-CO2电池示意图如下，放电时电池总反应为:4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是A.该电池也可用水作溶剂B.放电时，正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.充电时，钠箔与外接电源的正极相连D.每吸收1molCO2,理论上电路中转移4mol e-8.下列说法正确的是A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高氨的产率B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁不定项选择题:本题包括4小题，每小题4分，共计16分。
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2018 届高二学业水平测试模拟卷 (一)化学 本卷满分100分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H1 C12O16Na23 Cl35.5Fe56 Cu64Ag108 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1个选项是符合要求的 (本部分23题，每 题3分，共69分)1.运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 ()A BCD2. 下列物质属于纯净物的是 ( )A.氢氧化铝胶体B. 汽油C.液氨D.深岩层饮用水3. 下列互为同分异构体的是 ( ) A.16O 和18OB.乙醇和乙醛C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷4. 下列诗句中不．涉及化学反应的是() A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 5. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是( )l4、CH4B.Na2S 、SO2C.NaOH 、H2OD.NH4Cl 、HCl6. 下列化学用语表示正确的是 ( )A.中子数为 20B.Al 3＋ 的结构示意图：20的氯原子：17ClC.NaOH 的电子式：D.乙烯的结构简式： CH2CH27. 下列物质的名称、化学式、用途叙述不．正确的是() A. 纯碱：Na2CO3，可用于制玻璃B. 胆矾：Na2SO4·1OH2O ，可用于生产农药C. 绿矾：FeSO4·7H2O ，可用于治疗缺铁性贫血D. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O ，可用作净水剂8. 下列实验室制取NH 3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是()A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3并验满D.吸收多余NH39.当其他条件不变时，下列说法正确的是 ( )A. 使用催化剂不会影响化学反应速率B. 用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%10.在强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A.Na ＋、K ＋、NO 3－、SO 42－B.K ＋、Fe 3＋、Cl －、OH －、SO 42＋ ＋ － － ＋ ＋ － － C.NH 4、Cu 2 、SO 42、CH 3COO D.K 、Na 、CO 3211.下列判断正确的是() 2×6.02×1023A.常温常压下， 44gCO 2中含有的氧原子数目为B.标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数目为 236.02×10－12×6.02×1023C ．1mol ·L K 2SO 4溶液中含有的钾离子数目为D ．1molFe 在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2×6.02×102312. 下列说法不．正确的是() A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇可与金属钠反应C. 苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应D. 蛋白质主要由C 、H 、O 、N 元素组成 13.下列反应中，属于吸热反应的是 ( )A.金属跟酸反应B.镁条燃烧C.酸碱中和反应D.石灰石高温分解14. 酸性KMnO 4溶液可与NaNO 2溶液发生如下反应：2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4＋3H2O 。
有关该反应的下列说法正确的是 ( )A.KMnO 4是还原剂B.NaNO 2在反应中得到电子C.氮元素被氧化D.KMnO4发生氧化反应15. 下列实验中，所选装置不．合理的是()① ② ③ ④A.用①装置除去 KCl 中的KNO3B.用②装置从食盐水中获得食盐C.用③装置以自来水制取蒸馏水D.用④装置分离苯和水16.下列有关实验的叙述正确的是 ( )A. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B. 将KSCN 溶液滴入FeCl2溶液中，溶液变为血红色C. 用NaOH 溶液除去CO2气体中含有的少量HCl 杂质D. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”17.下列离子方程式书写不．正确的是( )A.钠投入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3C.铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O18.下列实验方法不．能达到实验目的的是()A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用灼烧并闻气味的方法鉴别羊毛和纯棉织品C.配制0.100mol·L－1的Na2CO3溶液，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出D.常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中无明显现象，证明铁被浓硫酸钝化19.某干电池的工作原理如右图所示，总反应为：＋2＋↑，Zn＋2NH4===Zn＋2NH3↑＋H2下列说法正确的是( )A.石墨为电池的负极B.电池工作时Zn逐渐被消耗C.电子由石墨电极经外电路流向Zn电极＋－D.反应2NH4＋2e===2NH3↑＋H2↑在负极上发生20.下列有关含硫物质的说法中不．正确的是()A.浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性C.把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生D.向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO24－21.下列物质转化常通过氧化反应实现的是( )A.CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3B.CH3CH2OH―→CH3CHOC.D.CH2===CH2―→CH3CH2Br22.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W 同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。
下列说法正确的是()A，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.Y元素在周期表中的位置是第2周期ⅣA族C.原子半径r(W)>r(Z)>r(Y)>r(x)D.Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶223.工厂用FeCl3溶液腐蚀镀铜印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，某学生活动小组为确定反应后的废液组成，进行如下实验：①取100mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀86.1g。
②另取100mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 2.56g。
下列关于原废液组成的判断不正确的()是A.原废液中含有的金属阳离子有：2＋3＋、Cu2＋Fe 、Fe－－1，c(Fe2＋－B.c(Cl )＝6molL·)＝1.2mol L·1C.c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1D.c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)∶c(Fe3＋)＝2∶1∶1二、非选择题(本部分3题，共31分)24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A.《化学与生活》(1)(3分)保护环境是全人类的共识。
①下表是某地空气质量监测中心公布的某日该地区空气质量的部分信息。
项目可吸入颗粒物二氧化硫二氧化氮污染指数132 76 50则该地区当日的首要污染物是________(填字母)；a.可吸入颗粒物b.二氧化硫c.二氧化氮②可吸入颗粒物与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，该过程中可吸入颗粒物所起的主要作用是________(填字母)；a.氧化剂b.还原剂c.催化剂③下列有关生活垃圾的处理合理的是________(填字母)。
a.废旧塑料露天焚烧b.用厨余垃圾生产沼气c.废旧电池就地填埋(2)(5分)了解并合理应用化学知识能预防疾病，提高生活质量。
①碘是公认的“智力元素”，加碘盐中含碘元素的物质是________。
②下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
营养成分蛋白质糖类油脂钙/100g麦片7.4g7.8g7.9g206mg营养成分铁钠锌维生素C/100g麦片19.2mg37.8mg10.1mg18mg 表中________(填元素符号)是人体所需的微量元素；油脂________(选“是”或“不是”) 高分子化合物；糖类中的淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖的化学方程式__________________。
(3)(7分)材料技术的创新发展推动人类社会的发展。
①家装中用到的瓷砖坚硬、耐磨、耐水，便于清洗，瓷砖属于________。
a.合金材料b.无机非金属材料c.合成高分子材料②钛(Ti)是航空、军工等方面的必需原料，其生产方法是：第一步：将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为 ________________________，其中做还原剂的是________(填化学式)。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
写出反应的化学方程式：________________________。
③丙烯通过加聚反应可得聚丙烯，写出聚丙烯的结构简式：____________________。
B.《有机化学基础》(1)(3分)研究有机化合物的组成、结构、分类有利于人们认识有机物性质。
①下列有机化合物属于芳香烃的是________(填字母)。
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是________(填字母)。
a.己烷b.苯酚c.甘氨酸③下列有机物既能发生水解反应又能发生消去反应的是________(填字母)。
(2)(5分)香兰素的结构简式如右图所示。
①香兰素________(填“能”或“不能”)与溴水反应。
②香兰素暴露在空气中易变色，其原因是________________。
③1mol香兰素最多可与________molH2发生加成反应。
(3)(7分)化合物D的合成路线如下：①C→D的反应类型________。
②物质Y的化学式为C2H3O2Cl，则其结构简式为________。
③C中含氧官能团有________和________(填名称)。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：________。
Ⅰ.能发生银镜反应：Ⅱ.能发生水解，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；Ⅲ.分子中有4种不同化学环境的氢。
25.中学化学中常见物质间反应关系的图示(部分生成物已略去)如下。
A的焰色反应呈黄色，反应①用于工业大量生产物质C；C、D是有刺激性气味的气体，常用品红溶液检验D；H是由两种元素组成的可燃性气体。