高中化学学业水平测试必修1.2

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2020新教材高中化学第2章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2

2020新教材高中化学第2章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2

第2章 学业水平测试(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Zn—65 As—75一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.物质分类的依据通常是物质的组成和性质,则下列物质分类不正确的是( )A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐B.氯酸钾含有氧元素,属于氧化物C.Mg(OH)2是碱、难溶性碱D.Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物答案 B解析 氯酸钾中虽然含有氧元素,但属于盐,不属于氧化物。

2.物质的分类是化学研究的重要方法之一,近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3),下列物质与它属于同一类别的是( )A.H2O、N2O4B.石墨、氧气C.H2SO4、HClO D.NaCl、Na2CO3答案 A解析 三氧化二碳属于氧化物,与H2O、N2O4都属于同一类别。

3.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体磁性,又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是( ) A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3D.向分散系中加入NaCl固体,无明显变化答案 B解析 分散质微粒直径在1~100 nm之间的分散系属于胶体,A错误;胶体能产生丁达尔效应,B正确;Fe2O3为红棕色,而磁流体为黑色,C错误;该分散系胶体粒子带电荷,加入NaCl,发生胶体聚沉,D错误。

4.如下图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图,图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。

有关实验现象和结论正确的一组是( )序号用品实验现象实验结论A 固体NaCl 小灯泡不亮固体NaCl 不导电,所以NaCl 是非电解质B 铜丝小灯泡变亮铜丝能导电,所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质答案 C解析 固体NaCl 中不存在自由移动的Na +、Cl -,所以不会导电,但NaCl 溶于水或熔融状态能导电,NaCl 是电解质,A 结论错误;铜丝是单质不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质,B 结论错误;氯化氢是化合物,在水的作用下,自身电离出H +、Cl -而使氯化氢的水溶液能导电,C 正确;二氧化硫的水溶液能导电,是因为SO 2与H 2O 反应生成了H 2SO 3,H 2SO 3电离产生自由移动的离子,故H 2SO 3是电解质,SO 2是非电解质,D 结论错误。

高中化学学业水平测试整理资料1和2.朱志国

高中化学学业水平测试整理资料1和2.朱志国

高中化学学业水平测试整理资料1和2.朱志国朱志国复习目标:1.熟悉初高中知识衔接——物质的量。

2.巩固n 与M 、m ;n 与N 、N A ;n 与V 、V A 以及n 与C 、V 之间的运算关系。

3.物质的分类和提纯以及溶液的配制。

4.物质的聚集状态中几个概念。

课时安排:3课时一、物质的量(单位mol 、符号n )知识导航1.定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔2.阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA 表示。

约为6.02x1023 n=NAN (N 表示物质的实际微粒数) 3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量 n=M m (m 表示物质的实际质量) 4.物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离当微粒数目一定 固体液体主要由微粒大小决定 气体主要由微粒间的距离决定 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4L 摩尔体积用Vm阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 n=VmV (V 表示气体在标准状况下的实际体积) 5.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号CB 单位:mol/l CB=V nB (nB 表示物质的物质的量;V 表示混合物的总体积) 体验成功1.在相同的条件下,两个体积相同的容器,一个充满NO 气体,另一个充满N 2和O 2的混合气体。

这两个容器中一定具有相同的 ( )A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2.下列叙述中正确的是 ( )A.同温同压下,相同体积的物质,他们的物质的量一定相等。

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数。

C.1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小。

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等。

3.向10mL 0.1moL·L-1CuSO4溶液中加入10mL 0.15moL·L-1NaOH溶液产生一种蓝色沉淀。

2021年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学真题(附

2021年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学真题(附

2021年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学真题(附2021年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学真题(附答案)可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56选择题(每小题只有1个选项是符合要求,共23题,每题3分,共69分)。

1.蛋白质是人类必须的营养物质,下列食品中富含蛋白质的是 A.面包B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜11Z_xx2.2021年11月,我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射。

该火箭主发动机中所用的液氧(O2)属于 A.单质B.氧化物C.化合物D.有机物3.713N是常用于医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 A.质子数B.中子数4.下列诗句描述的过程包含化学变化的是A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干 5.下列物质含有共价键的是 A.KClB.MgO C.H2O D.Na2OC.质量数D.原子个数6.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2SO4 7.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式:C2H6O B.氯化氢的电子式:D.NaClC.镁原子结构示意图:D.氢氧化钠的电离方程式:NaOH=Na++O2-+H+8.下列气体可用右图所示方法收集的是 A.NO2 C.SO2B.O2 D.NH39.实验室用锌粒和稀硫酸制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是A.向稀硫酸中加水 B.增加锌粒的量 C.用锌粉代替锌粒 D.升高反应温度 10.在含有大量H+、Ca2+、Cl―溶液中,还可以大量共存的离子是A.OH― B.CO32― C.Ag+ D.Mg2+ 11.下列反应属于置换反应的是A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B.2KClO3 C.S + O2SO22KCl + 3O2↑D.NaOH +HCl = NaCl + H2O12.下列过程放出热量的是A.冰的融化 B.水的分解 C.硝酸铵溶于水 D.浓硫酸稀释 13.实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是 A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B.实验时冷却水应从a进入,从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A.都易溶于水 B.苯易于液溴发生加成反应 C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应3CO2+2Fe,下列说法正确的是15.高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O3A.CO是氧化剂 B.CO是还原剂C.CO既是氧化剂又是还原剂 D.CO既不是氧化剂又不是还原剂16.下列说法正确的是A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C.常温下,铝片能溶于浓硫酸D.常温下,淀粉溶液遇I2变为蓝色 17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +3H2↑―B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32 + 2H+ = CO2↑+ H2O―C.Cu(OH)2固体与稀硫酸反应:OH + H+ = H2O――D.铝片与NaOH溶液反应:Al + OH + H2O = AlO2 + H2↑ 18.下列方案能达到实验目的的是A.用浓硫酸干燥NH3 B.用乙醇萃取溴水中的溴单质 C.用品红溶液鉴别SO2和CO2 D.用焰色反应鉴别KCl和KOH19.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。

高中新课程标准化学必修1~必修2测试题

高中新课程标准化学必修1~必修2测试题

高中新课程标准化学必修1~必修2测试题说明:试题的测试范围是普通高中新课程标准化学必修1和必修2的课程内容。

全卷分两部分,时间120分钟,满分150分。

可能用到的相对原子质量:H -1,O -16,C -12,S -32,,Na -23,Ba -137第一部分(共80分)一、选择题(25小题,每小题2分,共50分,每题只有一个正确......选项) 1.下面是人们对于化学科学的各种认识,其中错误的是 ( )A .化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B .化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C .化学是一门具有极强实用性的科学D .化学是一门以实验为基础的自然科学>2.下列物质分离提取的方法中科学合理的是……………… ( )A .从废机油中回收机油(分液B .从草木灰中提取钾盐(萃取)C .提纯粗盐(蒸馏)D .回收防盗网工场中的废铁屑(磁铁吸引)3.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32,每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上,氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A .He 42原子核内含有4个质子B .He 32和He 42互为同位素C .He 32原子核内含有3个中子D .He 42的最外层电子数为2,所以He 42具有较强的金属性4.浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标记是 ( )" 5.下列说法中正确的是……………………………………………………( )A .原子是一个实心的球体B .气体的摩尔体积约等于 L·mol -1C .氢的摩尔质量是2 g·mol -1D .CO 2的摩尔质量是44 g·mol -16.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米(1 nm =10-9 m )到几十纳米的材料。

把“纳米材料”分散到液体分散剂中,对所得混合物的描述正确的是……( )A .一定能导电B .过滤可以把“纳米材料”分离出来C .有丁达尔效应D .静置后“纳米材料”会沉降7.鲜苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,你认为原因可能是……( )A .苹果汁中的Fe 2+被氧化成Fe 3+B .苹果汁含有Cu 2+C .苹果汁含有H +D .苹果汁含有Na +8.某课外活动小组设计的干燥SO 2气体的下列方法中正确的是…………( )9.下列人类活动会造成环境污染的是……………………………………( )①燃烧含硫燃料 ②焚烧垃圾发电 ③汽车排放尾气 ④用氟里昂作冰箱致冷剂 ⑤用可降解塑料生产一次性饭盒 ⑥任意排放工业、生活废水 ⑦回收废电池A .②⑤⑦B .①③④⑥C .①③④⑤⑥D .①②③④⑤⑥10.可以代替具支烧瓶组装蒸馏的装置的是…………………………………( ) 11.一定需加入氧化剂才能实现的变化是………………………………… ( )A .Cl 2→HClOB .FeCl 2→Fe(SCN)3C .NO 2→HNO 3D .NH 3→NH 4Cl12.喷泉实验不易..成功的试剂组合是……………………… ( ) A .NH 3-水 B .Cl 2-水 C .CO 2-NaOH 溶液 D .NO 2-NaOH 溶液(13.以下物质保存方法不正确...的是………………………………………… ( ) A .钠钾置于煤油中保存 B .氨水于冷暗处密封保存C .使用漂白粉后包装袋不密封D .过氧化钠密封存放、远离可燃物 14.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验,下列实验只需厨房用品就可简便地完成的是( )温度计A B C D242424(含NaOH 和CaO )*A .检验食盐中是否含碘元素B .检验自来水中是否含有Cl -C .检验鸡蛋壳可否溶于酸D .检验白酒中是否含有甲醇15.氯仿(CHCl 3)可用作全身麻醉剂,但在光照条件下,易被氧化成生成剧毒的光气(COCl 2),反应方程式为 2CHCl 3 +O 2→2HCl+2COCl 2 。

高中化学学业水平测试复习课件第一单元第二讲氧化还原反应及其应用

高中化学学业水平测试复习课件第一单元第二讲氧化还原反应及其应用
点燃
2C6H6 + 15O2 ==== 12CO2 + 6H2O。
爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。
2. 原电池 (1)原电池反应的本质: 原电池反应的实质是氧化还原反应。氧化反应和还原反 应分别在两个电极上同时进行,使两极间产生电势差,若形 成闭合电路,就有电流通过,这样化学能就转化成电能。两 个电极上得失的电子数目始终相等,即电量守恒。 (2) 原电池装置:
(析氢腐蚀发生在酸性较强的条件下)
吸氧腐蚀
负极( Fe ):Fe - 2e- === Fe2+
正极(C) 2H2O + O2 + 4e- === 4OH(吸氧腐蚀发生在弱酸性、碱性或中性的条件下)
根据金属发生电化腐蚀的特点,金属的防护主要从两方面考虑: ①防止金属与水膜接触(方法:在金属表面外加保护层); ②使被保护金属(作正极)与更活泼的金属(作负极)形成原电池。
装 置 组成条件
原 电 池
①两种活动性不同的金属材料作电极
②合适的电解质溶液③形成闭合回路 负极:电子流出,由活动性较强的金属构成 Zn
装置 图
eA
Cu
电极名称 正极:电子流入,由活动性较弱的金属构成 电极反应 正极:得到电子,发生还原反应
负极:失去电子,发生氧化反应
能量转化
化学能
电能
H2SO4
eA
(3) 金属的电化学腐蚀与防护: 不纯的金属与电解质溶液接触,会发生原电池反应,作为负 极的金属失去电子,被氧化而腐蚀,这种腐蚀叫做电化学腐蚀 (简称电化腐蚀)。最常见的电化学腐蚀是钢铁的腐蚀,根据 钢铁 表面的水膜的酸碱性,可发生两种电化腐蚀:析氢腐蚀和 吸氧腐蚀。 负极( Fe ):Fe - 2e- === Fe2+ 析氢腐蚀 正极(C)2H+ + 2e- === H2↑

(完整版)高中化学学业水平测试试卷

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高中化学学业水平测试试卷高中化学学业水平测试试卷化学一、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题17小题,每小题3分,共51分)1.科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒,这种微料称为”四中子",下列关于该微粒的说法正确的是( )A.呈电中性 B.带四个单位负电荷C.带四个单位正电荷 D.质量数为22.下列物质中属于有机物的是( )A.氯化钾 B.二氧化碳 C.碳酸钠 D.乙烷3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO24.某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明该溶液中存在 ( )A.NO3-B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+5.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸6.下列说法中错误的是( )A.CO燃烧是放热反应 B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应 D.CaCO3受热分解是吸热反应7.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A.H+ Na+ OH- B.Na+ NO3- Cl-C.K+ H+ HCO3- D.Ca2+ SO42- CO32-9.下列关于苯的说法中,正确的是()A.在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键C.分子中C、H元素的质量为6:1 D.通入氢气即可发生加成反应10.下列电离方程式中,正确的是()A.H2SO4=H2++SO42- B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.NaNO3=Na++NO3- D.HclO=H++Cl-+O2-11.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 ( )A.稀盐酸 B.水 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液12.下列离子方程式中,错误的是( )A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-=H2OC.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓13.下列叙述正确的是()A.硝酸具有氧化性 B.光导纤维的主要成分是硅酸盐C.次氯酸是一种强酸 D.钠的焰色为浅紫色14.下列物质属于离子化合物是()A.SO2 B.H2O C.NaCl D.HCl15.下列仪器中一般不用作反应容器的是()A.试管 B.烧瓶 C.烧杯 D.量筒16.右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌片逐渐溶解B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将电能转变为化学能17.下列措施不能增大反应速率的是()A.升高温度 B.降低温度C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂二、单项选择题:在每题的四个选项中,只有一个选项是符合要求的(本大题包括"A.化学与生活"和”B.有机化学基础"两个模块各6小题,每小题3分,每个模块18分。

上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲 学考+选考

上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲 学考+选考

上海市学业水平考试高中化学必修二复习提纲学考+选考第一部分:学考复提纲单元一:化学基本概念- [ ] 1.1 原子结构- [ ] 1.2 元素周期表- [ ] 1.3 化学键- [ ] 1.4 物质的量与化学反应单元二:溶液与化学平衡- [ ] 2.1 溶液的组成与性质- [ ] 2.2 溶液的浓度计量- [ ] 2.3 酸碱中和反应- [ ] 2.4 化学平衡与反应速率单元三:化学反应与能量- [ ] 3.1 燃烧反应- [ ] 3.2 氧化还原反应- [ ] 3.3 化学热力学单元四:单质与氧化物- [ ] 4.1 金属与非金属元素- [ ] 4.2 金属及其化合物- [ ] 4.3 碳及其化合物- [ ] 4.4 氧化物单元五:酸碱与盐- [ ] 5.1 酸碱物质- [ ] 5.2 酸碱滴定- [ ] 5.3 酸雨与海洋酸化- [ ] 5.4 盐及其应用第二部分:选考复提纲单元六:有机化学- [ ] 6.1 烃- [ ] 6.2 卤代烃- [ ] 6.3 醇、醚和酚- [ ] 6.4 醛和酮单元七:高分子化合物- [ ] 7.1 聚合反应及高分子化合物的形成- [ ] 7.2 常见高分子材料- [ ] 7.3 高分子材料的性质与应用单元八:化学分析与测试- [ ] 8.1 常见化学试剂及其性质- [ ] 8.2 常见化学测试方法- [ ] 8.3 化合物的分离与鉴定单元九:化学与生活、环境及可持续发展- [ ] 9.1 化学在生活中的应用- [ ] 9.2 化学与环境保护- [ ] 9.3 化学与可持续发展以上提纲为高中化学必修二学考+选考的复内容,希望能够帮助你进行有针对性的复。

每个单元的复内容包括基本概念、重点知识点和常见应用。

在复过程中,建议结合课本、题和实验进行综合研究和巩固。

祝你学有所成,取得优异的成绩!。

高中化学 学业水平测试过关练习 高一全册化学试题

高中化学 学业水平测试过关练习 高一全册化学试题

现吨市安达阳光实验学校高中化学学业水平测试过关练习必修2主题1物质结构基础第十七讲原子结构与性质、元素周期表1. (学测三)131 53I可用于治疗甲亢,有关131 53I的说法正确的是( )A. 中子数为131B. 质子数为131C. 电子数53D. 质量数532. (模拟) 18 8O常用作示踪原子。

下列关于18 8O的说法中正确的是( )A. 质子数是8B. 质量数是8C. 电子数是18D. 中子数是183. (模拟)下列关于化学用语叙述正确的是( )A. H2O2的电子式:H O O HB. 乙醇的结构式:C2H6OC. 磷原子的结构示意图:D. FeSO4的电离方程式:FeSO4===Fe3++SO2-44. (模拟)下列化学用语正确的是( )A. 镁离子的结构示意图:B. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2C. 二氧化碳分子的电子式:········O······C··O····D. 次氯酸钙的电离方程式:Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-5. (模拟二)下列化学用语正确的是( )A. S原子的结构示意图:B. 氯化钠的电子式:C. 乙醇的结构式:D. 碳酸钠的电离方程式:NaHCO3===Na++H ++CO2-36. (高中学业水平测试)下列化学用语正确的是( )A. 氟化氢的电子式:B. 氯原子的结构示意图:C. 氯化钠的电离方程式:NaCl===Na++Cl-D. 乙醇的结构式:C2H6O7. (模拟)下列化学用语正确的是 ( )A. NH3的电子式是:B. 乙烯分子的结构简式:CH2CH2C. 氯原子的结构示意图:D. 次氯酸钙的化学式:CaClO28. (模拟)下列化学用语正确的是( )A. 乙烯分子的电子式:B. 硫原子的结构示意图:C. 淀粉的化学式:(C6H10O5)nD. 硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3===2Fe2++3SO2-49. (模拟)下列化学用语书写正确的是( )A. 乙烯的结构简式:CH2CH2B. 氯离子的结构示意图:C. 双氧水的分子式:HOD. 碳酸钾的电离方程式:K2SO4===K+2+SO2-410. (中学模拟)下列各项中表达正确的是( )A. F 原子结构示意图:B. 次氯酸电子式C. H、D、T表示同一种核素D. CH4分子的球棍模型:11. 有A、B、C、D、E五种粒子:①A粒子核内有14个中子,核外M电子层上有2个电子;②B粒子得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;③C 粒子带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;④D粒子核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性;⑤E粒子不带电,其质量数为1。

高中化学学业水平必修一第二章

高中化学学业水平必修一第二章

高中化学学业水平测试习题(必修一、第二章)第一节物质的分类知识点1物质的分类1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是()A.硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C.醋酸乙醇碳酸钙D.盐酸熟石灰苛性钠2.下列物质的分类采用树状分类法的是()A.铁是单质,又是导体B.纯净物可分为有机物和无机物C.氯化钠是钠的化合物,又是氯化物D.氢氧化钙既是纯净物又是化合物,属于碱知识点2不同种类物质之间的转化关系3.盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部【巩固练习】1.符合图中阴影部分的物质是()A.K2CO3B.Na2CO3C.NaCl D.NaHCO32.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱3.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是()A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应4.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是()A.均属于混合物B.均属于金属氧化物C.均属于纯净物D.均属于非金属氧化物5.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是()A.CO B.NO C.Na2O D.N2O56.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气7.下列属同一范畴的物质是()①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④KOH ⑤Fe(OH)3⑥HNO3A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥知识点1分散系及其分类1.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是()A.雾B.石灰乳C.FeCl3溶液D.氢氧化铁胶体2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定知识点2胶体的制备和性质3.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应【巩固练习】1.下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象,溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应,而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1 nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2.纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。

2022年7月贵州省高中学业水平考试化学试卷试题(答案详解)

2022年7月贵州省高中学业水平考试化学试卷试题(答案详解)

贵州省2022年7月普通高中学业水平考试化学试卷注意事项:1.本试卷分为必修模块卷和选修模块卷,必修模块卷为全体考生必做。

选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修4《化学反应原理》,由考生根据所学内容选择其中一个模块作答。

本试卷共8页,47题,满分150分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡“考生条形码区气3.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

可能使用到的相对原子质量:Hl C12N14016Na23必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)一、选择题(本题包括26小题,每题3分,共计78分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)1.下列过程属于化学变化的是A.钢铁生锈B.氨气液化C.碘的升华D.水凝结成冰A.AB.BC.CD.D3.过氧化钠(NazCh)可用于潜水艇中氧气的来源,其中O的化合价为A. -2B. -1C. 0D. +24.1 mol NaOH 的质量为A.16 gB. 17gC.24 gD. 40 g 5.下列属于有机化合物的是A.CO 2B. CaCO ?C.葡萄糖D. NaHCOs 6.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO + H 2O = Ca(OH)2B.3NO 2+H 2O=2HNO j +NO 7.A.8.A.9.HCl + NaOH =NaCl + H 。

下列仪器为分液漏斗的是□0VD.2NaHCO 3 = Na,CO 3 + CO, T +H,0“环境保护人人有责下列说法不正确的是工业污水不需处理直接排放开发利用太阳能、风能等新能源在化学反应Zn + 2HC1 = ZnCl? + % T 中,A. Zn B. HC110.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Cu 2\ Ba 2\ SO ;-C. Na\ C 「、K+II.下列物质中,含共价键的是A. HC1B. NaCl B.D.提倡绿色出行可以改善大气质量CO 2是造成温室效应的主要气体作氧化剂的是C. ZnChD. H 2B. AP\ NO ;、oh D. H+、C 「、COf C. KI D. CaO 12.中国是世界上能提炼被的少数国家之一。

山东省2024年6月普通高中学业水平测试化学试题

山东省2024年6月普通高中学业水平测试化学试题

山东省2024年6月一般中学学业水平测试化学试题本试题共分三卷,第Ⅰ卷为必修内容的选择题,共48分;第Ⅱ卷为必修内容的非选择题,共28分;第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容的试题,每个模块24分;共六个模块,考生只能任选一个模块作答。

请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。

考试结束,试题、答题纸和答题卡一并收回。

全卷满分为100分,考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意) 1.我国政府实施了《中国养分改善行动安排》。

其中为改善养分性贫血,常在酱油中加入含某种元素的养分强化剂,这种元素是A.铜B.铁C.碘D.锌2.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确...的是A.海水中含有丰富的碘元素B.运用蒸馏法可以将海水淡化C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更D.从海水中得到的NaCl除食用外,还用作工业原料3.常温下,铁与下列酸溶液作用产生H2的是A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸4.下列对16O和18O的说法中正确的是A.它们是同一种原子B.原子核内的中子数相等C.互为同素异形体D.互为同位素5.下列气体的收集方法正确的是6.下列变更须要加入还原剂才能实现的是A.Fe―→Fe3+B.HCl―→Cl2C.MnO-4―→Mn2+D.NH3―→NO7.下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A.苯的结构简式:C6H6B.H2O的结构式:H—O—HC.葡萄糖的化学式:C12H22O11D.14C的原子结构示意图:8.下列叙述中,不正确...的是A.漂白粉的有效成分是氯化钠B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C.晶体硅是制造半导体的常用材料D.石英的主要成分是二氧化硅9.生活中的一些问题经常涉及到有机化学学问。

下列叙述中正确的是A.大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B.棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C.有甜味的物质都是糖类D.灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+O2↑B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓C.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O11.下列关于化学反应中能量变更的说法错误的是A.化学键断裂汲取能量,化学键生成放出能量B.化学反应中有物质变更也有能量变更C.化学反应中的能量变更全部是热量变更D.燃烧反应都是放热反应12.下列说法中正确的是A.物质的量的单位是摩尔B.Mg的摩尔质量为24gC.1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD.将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中,得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L-1 13.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为+3;②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A族A.①②B.①③C.②③D.①②③14.可逆反应在肯定条件下达到化学反应限度时,下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物浓度和生成物浓度相等D.正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述,正确的是A.Zn为负极,Cu为正极B.电子从铜片经外电路流向锌片C.负极反应为:Cu-2e-―→Cu2+D.该装置能将电能转化为化学能16.下列试验操作中错误的是A.蒸馏时,冷水从冷凝管的下端进入B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.假如没有试管夹,可以手持试管给固体或液体加热第Ⅱ卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17.(6分)A、B、C、D为常见的有机物。

高中化学必修1、2学业水平考试复习及习题1、2

高中化学必修1、2学业水平考试复习及习题1、2

高中化学必修1、2学业水平考试复习及习题1、2学业考试《化学必修1、2》复习学案1`2《化学必修1》第一章从实验学化学一、化学实验基本方法化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;2、化学方法:酸、碱处理法,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子交换法,电解法。

(三)化学实验方案设计。

例题1、给50mL某液体加热的操作中,以下仪器必须用到的是:①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有A.4 处 B.3 处 C.2 处 D.1 处例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。

分析判断,正确的是A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2:萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯习题:1.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.碳酸钠溶液2 .下列气体的收集方法正确的是3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO24.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是A.用蒸馏法淡化海水 B.用铁矿石冶炼铁C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气5.下列有关实验原理或操作正确的是。

2020新教材高中化学第1章学业水平测试含解析鲁科版必修第一册2

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第1章 学业水平测试(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A .化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B .化学家提出的假设都被实验证明是正确的C .化学模型有助于解释一些化学现象D .观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法答案 C解析 化学的特征是微观层面上认识分子,用符号描述物质,不同层面上制造分子;化学家提出的假设很多是正确的,但也有错误的;观察研究对象时,既可以直接用肉眼去观察,也可以借助仪器进行观察。

2.同温同压下,8.25 g 气体X 的体积与6 g O 2的体积相同,则X 的相对分子质量是( )A .22B .28C .44D .88答案 C解析 根据阿伏加德罗定律,X 和O 2的物质的量相等。

设X 的相对分子质量为a ,则有=,a =44。

8.25a 6323.下列说法正确的是( )A .除去O 2中的Cl 2,可将混合气体通入Na 2CO 3溶液B .7.8 g Na 2O 2中所含阴离子数目为0.2N AC .等质量的H 2和Cl 2所含分子数目比为71∶2D .Na 与H 2O 反应,产生2.24 L H 2,同时生成8 g NaOH答案 C解析 Cl 2与Na 2CO 3溶液中的H 2O 反应,生成的HCl 与Na 2CO 3反应,生成的CO 2混在O 2中,A 项错误;Na 2O 2中的阴离子为O ,7.8 g Na 2O 2为0.1 mol ,所含阴离子为0.1N A ,B 2-2项错误;未指明标准状况,2.24 L H 2不一定是0.1 mol ,D 项错误。

4.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏,以下自救方法不得当的是( )A .戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B .向地势高的地方撤离C .观察风向,逆风撤离D .用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离答案 A解析 NaOH 溶液具有强腐蚀性,A 项错误;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方撤离,B 项正确;纯碱水为Na 2CO 3溶液,可以吸收氯气,D 项正确。

最新学业水平考试高中化学必修1必修2知识点归纳word版本

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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上,可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子,可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用Na2CO3(不可用Na2SO4)解毒。

实验中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离,把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘,三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离,使用的装置叫蒸发装置,一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中,用玻璃棒不断胶棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出,以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石,防止液体暴沸。

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高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag 、H :+1 F :—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6 Al :+3 P :—3,+3,+5 Mn :+2,+4,+6,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降化合价下降——得电子——被还原——氧化剂(具有氧化性)——还原产物 化合价上升——失电子——被氧化——还原剂(具有还原性)——氧化产物 口诀:降——得——还——氧——还 升——失——氧——还——氧 四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -);②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如:H +和CO 32-,H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如:H +、NO 3-和Fe 2+/I -,Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C 、CO 、H 2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A ,N==nN A N A ——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg 12C 所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量:n==m / M ,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V m ,V==nV m 标准状况下:V m =22.4L/molb 、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c 、气体密度公式:ρ==M / Vm ,ρ1/ρ2==M 1 / M 2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a 、物质的量浓度与物质的量 C==n / V ,n==CVb 、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M ×17、配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm —2cm 处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管8、钠的原子结构及性质合物应。

如:钠投入CuSO 4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。

2Na+2H 2O+CuSO 4==Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑存在 自然界中只能以化合态存在 保存 煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 氧元素的化合价—2 —1 色、态 白色,固态 淡黄色,固态稳定性 不稳定 稳定与水反应方程式 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 与二氧化碳反应方程式 Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2氧化性、漂白性无 有用途制备NaOH供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na 2CO 3NaHCO 3 俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打 色、态 白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性 >碱性 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH 值大)碱性热稳定性 不易分解2NaHCO 3==Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 与氢氧化钠溶液 不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O与澄清石灰水 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 不反应 与氯化钙溶液Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等13、铝及其化合物 Ⅰ、铝①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性②化学性质:Al —3e -==Al 3+a 、与非金属:4Al+3O 2==2Al 2O 3,2Al+3S==Al 2S 3,2Al+3Cl 2==2AlCl 3b 、与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑,2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱:2Al+2NaOH+6H 2O==2NaAl[(OH)4]+3H 2↑ (2Al+2OH -+6H 2O==2[Al(OH)4]-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应,但铝却可以d 、铝热反应:2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物)a 、与酸:Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2Ob 、与碱:Al 2O 3+2OH -==2[Al(OH)4]-+H 2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a 、实验室制备:AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ,Al 3++3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O与碱 Al(OH)3+OH -==[Al(OH)4]-③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2·12H 2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解: Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

②化学性质:a 、与非金属:Fe+S==FeS ,3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水:3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸):Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d 、与盐:如CuCl 2、CuSO 4等,Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验: ①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红③加NaOH 溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 ①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅a 、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高,硬度大。

b 、化学性质:酸性氧化物,是H 2SiO 3的酸酐,但不溶于水SiO 2+CaO===CaSiO 3,SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O ,SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2Oc 、用途:是制造光导纤维主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐△ △点燃 点燃 高温点燃 点燃△ △高温剂、耐火材料。

放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐:a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2Ob、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

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