铁和铁的化合物 (我用的)PPT课件
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高中化学铁和铁的化合物市公开课金奖市赛课一等奖课件pptx
铁的化合物种类及性质概述
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁
铁的氧化物及其性质
定义：铁的氧化物是由铁元素和氧元素组成的化合物 分类：根据化合物的组成和结构，铁的氧化物可分为四氧化三铁、氧化亚铁和二氧化铁 性质：具有磁性、导电性、抗氧化性和催化活性等 用途：在工业、农业、医疗等领域中广泛应用
教师素质与表现： 教师的语言表达、 教态、板书等是 否规范、清晰、 有条理，是否能 够有效地引导学 生思考和学习。
感谢观看
汇报人：
巩固练习：通过 练习题的方式， 加深学生对知识 点的理解和记忆
结合目的：巩固 学生对知识的掌 握，提高学习效 果
实施方式：教师 引导学生进行归 纳总结，并安排 相应的练习题
04
教学特色
突出重点难点，详略得当
重点突出：针对重点知识进行深入讲解，确保学生掌握核心内容 难点突破：针对难点问题进行透彻剖析，帮助学生克服难关 详略得当：对重要知识点进行详细讲解，同时避免冗余，确保课程紧凑有效 实践应用：通过实验和实例，让学生更好地理解和应用化学知识
演示实验：通过实验演示铁和铁的化合物的化学反应和物理变化等
结合方式：将知识点讲解与演示实验相结合，使学生更好地理解铁和 铁的化合物的性质和用途 目的：帮助学生更好地掌握铁和铁的化合物的知识点，提高学习效 果
实验演示与理论分析相结合
通过实验演示 让学生直观地 了解化学反应
过程
结合理论知识 对实验现象进适用对象：高 中学生用途：辅助教 学，帮助学生 更好地理解铁 和铁的化合物
相关知识
特点：内容丰 富，生动形象，
具有趣味性
效果：提高学 生的学习兴趣 和效率，帮助 他们更好地掌
握知识
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁和铁的化合物课件
1535℃、2750℃ 较强,含杂质 而减弱
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
小结
练习
作业
三、铁（纯铁）的化学性质
金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
铁的化学性质比较活泼
二、铁（纯铁）的化学性质 1、铁与非金属的反应
(1)与氧气反应
条件：点燃 现象：火星四射、生成黑 色固体、放出大量的热
{现象}：收集到的气体靠近火焰点火时， 能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。
•如何判断另一种产物到底是铁的哪种氧化物？
FeO(黑色)不稳定，在空气里加热，就 迅速被氧化成Fe3O4 (黑色) 。而Fe2O3为 红棕色。
在常温下，纯铁与水不起反应，但不纯的铁 在水和空气里的二氧化碳和氧气的作用的下， 铁很容易被腐蚀。
点燃 3Fe+2O2====Fe3O4
铁丝在氯气中燃烧,棕黄色的烟， 加水生成黄色的溶液 。
点燃
2Fe+3Cl2==2FeCl3 △
Fe+S====FeS(黑色固体)
通过铁与氯气及硫的反应， 比较氯气和硫的氧化性的强弱。
2、铁跟酸的反应
（1）铁与盐酸反应： （2）铁与稀硫酸的反应：
反应实质: Fe + 2H+=== Fe2++ H2↑
3.铁与水的反应 【实验方案的设计】 •如何产生水蒸气？ •在什么容器中进行化学反应比较合适？ •用什么化学仪器产生高温条件？ •生成的气体中可能混有什么气体？ •如何干燥气体？ •如何收集气体？ •如何检验生成的气体？
【实验】 在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物， 加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经 干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
铁及其铁的化合物.ppt
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
2024/10/9
实验-9：FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
水中溶解性
不溶
不溶
不溶
化学性质 FeO+2HCl
Fe2O3+6HCl Fe3O4+8HCl=FeCl2
(碱性氧化物) =FeCl2+H2O =2FeCl3+3H2O +2FeCl3+4H2O
Fe(OH)3 红褐色
溶解性 与盐酸反应 (离子方程式)
不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
不溶于水
Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
：将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。
铁及其化合物PPT课件
铁及其化合物
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
一、铁 第四周期第VIII族，属过渡元素 化学性质
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
化学式
化学 名称 俗名
FeO 氧化亚铁
Fe3O4 四氧化三铁 磁性氧化铁
Fe2O3 三氧化二铁
铁红
色态
黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
溶解性
难溶于水
难溶于水
难溶于水
化合价
+2
+2、+3
+3
稳定性
与H+ 反应 铝热 反应
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入 __________________．
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法． ③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样 操作的理由是________________________________________．
【答案】 (2)①稀H2SO4和铁屑 ②NaOH溶液 ③检验试管Ⅱ出口 处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管 Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁．
①a电极的材料应为__________，电极反应式___________． ②电解液c可以是______(填编号)． A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 【答案】 (3)①Fe Fe－2e－ === Fe2＋ ②BC
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
铁和铁的重要化合物PPT课件
铁和铁的重要化合物
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
15
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
复习的主要内容：
1、铁在元素周期表中的位置、原子结构 和性质；
2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、 用途；
3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检 验。
2020年10月2日
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2
一、铁的位置、结构、性质
1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗？
Fe位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的 代表。
2020年10月2日
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15
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用 途 金塔县中学 焦世军
氧化—还原 络 合8
小结：铁三角
Fe
换一个角度：能否把Fe、Fe2+、
Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表 示出来呢？
Fe3+
Fe2+
2020年10月2日
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9
特别注意：
对“铁三角”而言，其相互转 化都是通过氧化还原反应来实现的， 而氧化剂和还原剂的强弱是它们相 互转化的条件，这一点必须充分理 解并且牢记！
2020年10月2日
金塔县中学 焦世军
11
（5883K），已易知溶Fe于C水l3的，熔也点易为溶5于55乙K，醚沸、点丙为酮 等__共_有_价_机__溶型剂化中合，物据。此分析，FeCl3应属于
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知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
知识铺垫
新知预习
自主测试
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
问题探究：
实验中为什么要将滴管尖端 伸入到溶液的底部？
性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2 和Fe(OH)3的性质并填表
化学式 颜色、状态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性 稳定性
难溶于水的絮状 难溶于水的红褐
沉淀
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
此现象用 于检验 Fe2+
【演示】
在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入 适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴 KSCN，观察现象。 【现象】 溶液由黄色变为浅绿色，但不
变红色。
原理： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
通过以上实验思考：可以用哪 些方法来区别铁离子（Fe3+）和 亚铁离子（Fe2+） ？
+A D
加A
E
F
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
29
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
色沉淀
不稳定
不稳定
与H+反应 （HCl、稀H2SO4)
受热分解
转化关系
Fe(OH)2 +2 H+ =
+ Fe2+ 2H2O
——————
Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)3 =△ Fe2O3 + 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色 灰绿色
红褐色
三、 Fe2+ 、Fe3+离子
【演示】 在两支试管中分别加入1mlFeCl2 溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液。观察现象。
【现象】 FeCl2溶液不变色；FeCl3 溶液变红色。
此现象用于检验Fe3+
【演示】 在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管 里再滴入几滴氯水，观察现象。
【现象】 溶液变红色。
性
与还 原剂
23
高温
2
都能被还原。如FO e 3 C O 2 F 3 e C
23
2
三、铁的氢氧化物：
【演示】 往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液。观察现象。
【现象】 立即生成红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl • Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 F O e 6 H 2 F 3 3 e H O
＋2
FeCl2
＋3
FeCl3
概括·整合
“铁三角”
Fe
盐酸
＋2
FeCl2
锌
锌
锌/铁/铜
氯气\氯水
＋3
FeCl3
课堂练习
1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ B ）
A.铁单质
B.铁元素
C.氧化铁
D.四氧化三铁
课堂练习
4、所含铁元素既有氧化性又有还பைடு நூலகம்性
的物质是（ B）
A Fe B FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色
色利 反 用 与KSCN 应显
利的
用
氧 化
与铜片
Fe3性
利用沉淀反应
与 OH 作用
浅绿色 不显红色
棕黄色 血红色
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
概括·整合
“铁三角”请实选现择铁合及适其试化合剂物，
Fe
之间的相互转化。
三、 铁和铁的化合物
铁的常识
• 铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的 含量仅次于 、 、 、居第 位。
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.沸密点度是是277.8560g/CCM; ，3熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性
2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 C2l,O2,S等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
3、与酸反应：
4、与水反应： （1）常温下通常不与水反应 （2）高温时可以反应，方程式：
FeH 2O g高温F 3O e4H 2
• 你知道铁有几种化合价吗？ • 你知道这些化合价是如何形成的吗？
关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子 B
方程式：
D+A： 2Fe3++Fe==3Fe2+
E+A：＿F＿e ＿+2＿H＿+=＿=＿F＿e2＿++＿H＿2↑＿
（2）写出在F中加入NaOH并在空气
C
中放置所发生的反应的化学方程式：
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
课堂练习
5、行要的除办去法F是e（ClD2中）的少量FeCl3，可
A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气
C 加入铜粉
D 加入铁粉
练习１、已知A、B、C是三种常见的
单质，其中A为 固体，B、C为气体；
D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸， 溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易
A
溶于水得无色溶液E。它们之间转化
【演示】 在胶头滴管中吸取少量的NaOH 溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制 备的FeCl2 溶液底部，慢慢挤出 NaOH溶液。观察现象。
【现象】 开始生成白色絮状沉淀，然后 沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色。
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
问题探究：
实验中为什么要将滴管尖端 伸入到溶液的底部？
性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2 和Fe(OH)3的性质并填表
化学式 颜色、状态
Fe(OH)2
白色固体
Fe(OH)3
红褐色固体
水溶性 稳定性
难溶于水的絮状 难溶于水的红褐
沉淀
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
此现象用 于检验 Fe2+
【演示】
在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入 适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴 KSCN，观察现象。 【现象】 溶液由黄色变为浅绿色，但不
变红色。
原理： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
通过以上实验思考：可以用哪 些方法来区别铁离子（Fe3+）和 亚铁离子（Fe2+） ？
+A D
加A
E
F
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
29
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
色沉淀
不稳定
不稳定
与H+反应 （HCl、稀H2SO4)
受热分解
转化关系
Fe(OH)2 +2 H+ =
+ Fe2+ 2H2O
——————
Fe(OH)3+3H+ = Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)3 =△ Fe2O3 + 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色 灰绿色
红褐色
三、 Fe2+ 、Fe3+离子
【演示】 在两支试管中分别加入1mlFeCl2 溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN溶液。观察现象。
【现象】 FeCl2溶液不变色；FeCl3 溶液变红色。
此现象用于检验Fe3+
【演示】 在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管 里再滴入几滴氯水，观察现象。
【现象】 溶液变红色。
性
与还 原剂
23
高温
2
都能被还原。如FO e 3 C O 2 F 3 e C
23
2
三、铁的氢氧化物：
【演示】 往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液。观察现象。
【现象】 立即生成红褐色沉淀
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl • Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
铁 红 磁性氧化铁
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 F O e 6 H 2 F 3 3 e H O
＋2
FeCl2
＋3
FeCl3
概括·整合
“铁三角”
Fe
盐酸
＋2
FeCl2
锌
锌
锌/铁/铜
氯气\氯水
＋3
FeCl3
课堂练习
1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ B ）
A.铁单质
B.铁元素
C.氧化铁
D.四氧化三铁
课堂练习
4、所含铁元素既有氧化性又有还பைடு நூலகம்性
的物质是（ B）
A Fe B FeCl2 C FeCl3 D Fe2O3
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色
色利 反 用 与KSCN 应显
利的
用
氧 化
与铜片
Fe3性
利用沉淀反应
与 OH 作用
浅绿色 不显红色
棕黄色 血红色
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
概括·整合
“铁三角”请实选现择铁合及适其试化合剂物，
Fe
之间的相互转化。
三、 铁和铁的化合物
铁的常识
• 铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的 含量仅次于 、 、 、居第 位。
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.沸密点度是是277.8560g/CCM; ，3熔点1535 C ，
5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性
2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 C2l,O2,S等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。
3、与酸反应：
4、与水反应： （1）常温下通常不与水反应 （2）高温时可以反应，方程式：
FeH 2O g高温F 3O e4H 2
• 你知道铁有几种化合价吗？ • 你知道这些化合价是如何形成的吗？
关系如图所示。
（1）写出D和E分别与A反应的离子 B
方程式：
D+A： 2Fe3++Fe==3Fe2+
E+A：＿F＿e ＿+2＿H＿+=＿=＿F＿e2＿++＿H＿2↑＿
（2）写出在F中加入NaOH并在空气
C
中放置所发生的反应的化学方程式：
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3↓
课堂练习
5、行要的除办去法F是e（ClD2中）的少量FeCl3，可
A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气
C 加入铜粉
D 加入铁粉
练习１、已知A、B、C是三种常见的
单质，其中A为 固体，B、C为气体；
D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸， 溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易
A
溶于水得无色溶液E。它们之间转化
【演示】 在胶头滴管中吸取少量的NaOH 溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制 备的FeCl2 溶液底部，慢慢挤出 NaOH溶液。观察现象。
【现象】 开始生成白色絮状沉淀，然后 沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色。
FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)