高三复习氯气及其化合物_卤素资料

Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
二、性质特点 1.物理性质 (1)卤素单质物理性质变化规律：
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿 色
气体
Cl2 Br2
黄绿色 深红棕
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
②卤素单质与H2O反H应2O作还原剂
F2
Cl2 Br2 I2
方 程
2H2O+2F2= 4HF+O2
色
气体 液 体
I2
紫黑色 固体
密度
增大
熔沸点
升高
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液 （由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
溴 黄至橙色 橙至橙红 橙至橙红
碘 黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的 酒精 液，呈 棕褐 色。
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
剧
程
烈
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
Cl2
Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
卤素互化物: 指两种不同卤素相互化合形成的化合物，常见
的卤素互化物有：BrCl、ICl、BrF3、BrF5
大多数卤素互化物不稳定，具有比卤素单质(F2除外) 更强的化学活泼性，主要反应有
(1)易水解：如：ICl + H2O HCl + HIO (2)强氧化性：与金属反应， 如：2R + nBrCl RCln + RBrn( n为R的化合价)
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再
加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈
紫红
色，则原溶液中
含I－；
若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。
方法三：（I-）
先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少
量若淀溶粉液溶变液。蓝 色，则原溶液中含I－；
思考： 1、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎样区 别？
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
它们对应的类卤阴离子为CN-、SCN-，在性质上与卤 素阴离子的性质也相似，
拟卤素的主要化学性质有：
(1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性顺序为 F2﹥Cl2﹥Br2﹥(CN)2﹥(SCN)2﹥I2 (2)在水中或碱溶液中易发生岐化反应。
如：(CN)2 + H2O HCN + HCNO
(3)与金属反应生成一价阴离子的盐。 如：(CN)2 + 2Na 2NaCN
水
AgNO3溶液 苯
思考： 2、能使溴水褪色的物质
⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu……
⑵碱：NaOH、Na2CO3 …… ⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 …… ⑷还原性离子：S2－,SO32－,I－, Fe2+等 ⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……
六、类卤化合物简介 1、拟卤素： 有少数分子与卤素单质性质相似，故把它们叫做 拟卤素，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等，
HClO4>HBrO4>HIO4
思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
方法一:（Ｃl－ 、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液பைடு நூலகம்
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
方法二、（Br-、I-）
F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
高三复习 非金属元素及其化合物
卤族元素
高考要求
1.理解卤素单质的物理性质递变规 律
2.理解卤素(单质、氢化物）的相似 性、递变性、特殊性。
3.掌握卤素离子的检验方法。
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘
在周期表 中位于 ⅦA族
At砹
一、结构最特低点价－１价
最高价＋７价 原子的最外层有7
F
原子结构上 个电子→易得1个
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）