云南省昆明市2017届高三化学第七次仿真模拟试题

云南省昆明市2017届高三化学第七次仿真模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Sn-119

7. 下列科学性与其重要贡献对应关系错误的是

A.屠呦呦创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素

B.阿伏加德罗提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构

C.拉瓦锡创立氧化说以解释燃烧等试验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律

D.门捷列夫发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表

8. 下列说法正确的是

A.聚乙烯、淀粉和蛋白质都是天然高分子化和物

B.乙酸可发生酯化反应，不能发生取代反应

C.甲苯彻底催化加氢后，所得产物的一氯取代物共有5种

D.乙苯分子中的碳原子不可能都处于同—平面

选项实验目的实验方案

A 检验Na2S2O3晶体中是

否含有Na2SO3

将少量样品溶于水，再加入稀H2SO4，然后滴加高锰酸钾溶液，

观察紫红色是否褪去

B 证明碳酸钠水解是吸

热反应

在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深

C 验证Br2的氧化性强于

I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察

下层液体是否呈紫色

D 分离铁屑和铜屑用磁铁吸引

10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X是空气的主要组成元素，X与Y同族。下列说法正确的是

A.原子半径：W

B.气态氢化物的热稳定性：Z

C.W与X 组成的化合物都易溶于水

D.最离价氧化的水化物的酸性：Z>Y

11. 已知：

①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ • mol-1

②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示

下列有关说法正确的是

A.①和②均为放热反应

B.①的反设物总能量低于生成总能量

C.CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ • mol-1

D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-1

12. 下图所示装置Ⅰ是—种可充电电池，离子交换膜只允许Na+通过，电池充放电的化学方程式为

2Na2S2+ NaBr33NaBr+Na2S4；装置Ⅱ为电解池，闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说

法正确的是

A.放电时，电极A的反应式为：2S22--2e-=S42-

B.放电时，正极的反应式为：Br3- +2e-=3Br-

C.装置Ⅰ放电时，Na+的移动方向为电极A→电极B

D.装置Ⅱ若将a、b的铜棒、铅笔芯互换，反应现象仍然相同

13.下列电解质溶液中的关系正确的是

A. NH4Cl溶液中：c2(H+)

B. Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥Ksp[Ca(OH)2]

C.CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D.由 NaAlO3和 NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )

26.(15分）熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：

()仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作

是，说明气密性良好。

(2)仪器a的名称是；设计连接管b的目的是。

(3)装置B、F的作用分別是、。

(4)装置A中反应的离子方程式为，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反

应，另一作用

是。

(5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为。

(6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为。

27. (14分)近年来，我国机动车保有量持续增长，汽车尾气排放已成为城市的主要污染源，汽车尾气催化净化成为及其重要的环保产业。回答下列问题：

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(g)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H<0。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60

N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

①第一次达平衡时，NO的转化率为，T1℃时，该反应的平衡常数K＝。

②30min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol·L-1，则反应达平衡时

c(NO)= 。

④若升高温度为T2℃，该反应是平衡常数K减小，原因是。

(2)在汽车排气管加装催化转换器，可有效降低污染物的浓度。已知，催化转换器的效率计算：

ηi= ×100%。ηi为排气污染物i的催化效率；c1(i)为排气污染物i在入口处的浓度；c2(i)为排气污染物i在出口处的浓度。JPG三元催化剂的部分实验数据如下表：

温度/℃

流量

/(m3·h-1)

CxHy/(106p

pm)

CO

/%

NOx/(106p

pm)

入口100 0.2 139 2.

66

21

出

口

31 0 0

①在上述条件下，η(CO)、η(NOx)均达100%，η(CxHy)= 。

②两种不同的催化剂JFG和HPA-8在不同温度、流量下CxHy的去除率如图所示：