广东省深圳市2020年高一(下)化学期末经典模拟试题含解析

广东省深圳市2020年高一(下)化学期末经典模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

【答案】C

【解析】

【分析】

煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。

【详解】

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确；

④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。

综合以上分析①③④正确，答案选C。

2．下列说法中不正确的是

A．NH3易液化

B．Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物

C．Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸

D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性

【答案】D

【解析】

【详解】

A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；

B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；

C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；

D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；

故选D。

【点睛】

注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。

3．在碘水中加入KI发生如下反应：I 2(aq)+I?(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是

噲?I3-(aq) 是放热反应

A．反应I2(aq)+I?(aq) 垐?

B．压强变化对该平衡影响不大

C．状态D时，v正

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；

B. 反应I 2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是溶液中的反应，压强对物质浓度影响不大，对该平衡影响不大，故B正确；

C. 图上每一个点都代表平衡状态时的c(I3-)，状态D时，反应未达平衡，c(I3-)小于平衡时的浓度，所以反应向正向进行，v正>v逆，故C错误；

D. 由图象曲线走势可知，当温度升高时，I3-浓度减小，说明该反应为放热反应，状态A与状态B相比状态A温度较低，平衡正向移动，c(I2) 小，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关。

4．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．和是同分异构体

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.苯环中没有双键，所以和是同种物质，故A错误；

B.甲烷可以通过石油分馏得到，乙烯可以通过石油的裂解得到，而苯在工业上是从煤的干馏产物煤焦油中获取，故B错误；

C.乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，都能发生加聚反应得到高分子材料，故C正确；

D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，但甲醛有毒，不可以用于浸泡食品，故D错误。

故选C。

5．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

【答案】D

【解析】

【详解】

A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，分别是氧化物、碱和盐，A错误；

B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应，B错误；

C．漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，C错误；

D．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）

2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，D正确；

答案选D。

6．下列关于有机物组成、结构、物理性质的叙述中正确的是（）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．四氯化碳的电子式：

C．丙烷和异丁烷互为同系物

D．碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而升高

【答案】C

【解析】

【详解】

A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；

B. 四氯化碳的电子式为，B错误；

C. 丙烷和异丁烷结构相似，组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；

D. 碳原子数相同的烷烃，沸点随支链的增多而降低，D错误；

故答案选C。

【点睛】

在书写电子式时，不要漏掉一些非金属原子的最外层电子。

7．下列有关性质的比较，错误的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．沸点：H2S＞H2O

C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；

B．分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，还与氢键有关，水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键，所以沸点：H2O＞H2S，选项B错误；

C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；

D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；

答案选B。

8．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

A．产生气体的体积：（1）>（2）

B．溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

C．电极上析出物质的质量：（1）>（2）

D．电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

【答案】C

【解析】

（1）有外接电源，是电解池；（2）没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则A．（1）阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，（2）正极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，则产生气体的体积（1）＜（2），A错误；B．（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH减小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B错误；C．（1）析出的相当于CuO，析出质量

=0.02mol/2×80g/mol=0.8g，（2）析出的是氢气，其质量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g，所以（1）＞（2），C

正确；D．（2）中负极反应为Zn-2e-=Zn2+，D错误，答案选C。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。

9．如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为

A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．酯化反应

【答案】A

【解析】

【详解】

由图可知，第一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一分子断裂产生的原子相结合，生成新的物质的反应，属于加成反应。

故选A。

10．炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是

A．有盐类物质生成

B．有酯类物质生成

C．有醇类物质生成

D．有酸类物质生成

【答案】B

【解析】

【分析】

根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。

【详解】

炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。

答案选B。

11．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )

A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料

【答案】C

【解析】

【分析】

金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，可作半导体材料。

【详解】

由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键。12．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）

A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；

C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl?的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；

D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl?的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；

对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，

答案选A。

【点睛】

值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。13．NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

【答案】C

【解析】A、由NaNO2~ NO，N元素的化合价从+3价降到+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂,由HI~ I2，碘元素化合价从-1价升到0价，失电子，所以HI是还原剂。错误；B、反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2。错误；C、由HI~I2，碘元素化合价从-1价升到0价，每生成一个碘单质需要失2个电子，因此每生成lmolI2转移2mol电子。正确；D、人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。错误；故选C。

点睛：本题主要考察氧化还氧反应。根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂。六字法则“升失氧，降得还”。此反应中，需注意HI一半是作酸、一半作还原剂。

14．下列属于放热反应的是

A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁和二氧化碳反应

C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．碳酸钙髙温分解

【答案】B

【解析】A、C和CO2反应属于吸热反应，故A错误；B、Mg在CO2中燃烧产生MgO和C，属于放热反应，故B错误；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应属于吸热反应，故C错误；D、多数的分解反应属于吸热反应，故D错误。

点睛：常见的放热反应有所有燃烧、大多数的化合反应、铝热反应、金属与酸或水的反应等，常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和水蒸气的反应，C与CO2的反应、NH4Cl和Ba(OH)2晶体的反应等。

15．下列物质不能

．．与金属钠反应的是

A．水B．煤油C．氧气D．氯气

【答案】B

【解析】

【详解】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；

B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；

C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故C错误；

D.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；

故选B。

16．下列物质中、属于电解质的是

A．氯气B．铜C．硫酸钾D．蔗糖

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．电解质属于化合物，氯气是单质，不属于电解质，也不是非电解质，A项错误；

B．铜虽然能导电，但属于单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

C．硫酸钾是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，可以导电，属于电解质，C项正确；D．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，故不属于电解质，D项错误；

答案选C。

【点睛】

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

17．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是

A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物

C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐

【答案】C

【解析】

【分析】

同主族从上到下金属性逐渐增强，Tl的金属性比Al强，是一种典型的金属，具有金属的通性。

【详解】

A、已知铊与铝是同族元素，铊的性质就与铝相似，是银白色、质软的金属，正确；

B、第三主族，最高正价是+3，正确；

C、又由于同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以，铊的失电子能力比铝要强，Tl(OH)3的碱性应强于Al(OH)3，而呈碱性不是两性氢氧化物，错误；

D、铊的失电子能力比铝要强，应该能与硝酸反应生成硝酸盐，选项D正确。故本题选C。

18．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。

19．下列物质一定属于同系物的是（）

①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6

⑦⑧

A．⑤⑦B．④⑥C．⑥⑧D．①③

【答案】A

【解析】

同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称同系物。A. ⑤⑦都含有两个碳碳双键，在分子组成上差一个CH2，互为同系物，故正确；B. ④⑥不一定结构相似，可能是烯烃或环烷烃，故不能确定为同系物，故错误；C. ⑥可能为丙烯或环丙烷，⑧属于烯烃，二者不一定是同系物，故错误；D. ①和③结构不相似，不是同系物，故错误。故选A。

20．常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ?H=-980kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

【答案】A

【解析】

分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH4和H2的物质的量之比。

详解：假设混合气中CH4为xmol，H2为ymol，根据题干得：x+y=0.4mol①，根据

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ?H=-980kJ/mol和2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-560kJ/mol得：

980x+280y=252KJ②，①②联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol，所以CH4与H2的物质的量之比是1:1，A选项正确，其余选项错误，正确答案A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好

．．完全反应。假定溶液体积不变，请回答

下列问题：(要求写出计算过程)

（1）反应生成的气体的体积(标况下)；

（2）反应过程中转移电子的物质的量；

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。

【答案】（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L

【解析】

试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol

根据反应的方程式可知

3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O～6e－

3mol 8mol 2mol 6mol

0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol

所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L

（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol

（3）硝酸的浓度是0.4mol÷0.2L＝2mol/L

考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：

①____________，③__________②的离子方程式__________，。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（____）。

A 甲苯、酒精

B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸

D 汽油、甘油

(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处__________。