减慢正逆反应速率
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析
高三化学影响化学反应速率的因素试题答案及解析1.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③增大反应体系的压强④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③【答案】C【解析】增加固体或纯液体，速率无影响；增大压强，若密闭容器体积一定，加入稀有气体，对气体参与的反应速率无影响；不断分离反应物，速率减小；催化剂对反应有选择性，并不是对所有反应都有效；答案选C。
2.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半A、B两支试管中分别加入等体积【答案】C【解析】C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。
3.对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。
下列判断正确的是A．b1>b2，t1>t2B．两图中阴影部分面积一定相等C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大【答案】B【解析】对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。
但是不能使化学平衡发生移动。
因此，b2> b1，t1>t2。
A错误。
达到平衡时物质的浓度改变数值相等。
Δc=Δv·Δt不变。
即两图中阴影部分面积相等。
B正确。
C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。
错误。
D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。
增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。
既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。
错误。
【考点】考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
4.下列关于催化剂的说法不正确的是()A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】A选项催化剂的活性与温度有关，只有在合适的温度下效果才最佳，不是温度越高越好。
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
影响化学平衡的条件及vt图
Chem is try！
例3： 反应 2NO2(g)
N2O4(g)
达平衡后增大压强，平衡如何移动？
【分析】Ｐ变化－﹥体积变化－﹥浓度变化 （气体系数之和大的方向，浓度变化更大，即速率变化更大！）
v
V正
V正 ′ V逆′
V逆
t
Chem is try！
对于反应前后气体总体积相等的反应，改变
压强对平衡无影响；
滴加NaOH溶液
增加C（反应物） 向正方向移动 滴加NaOH溶液
现象
改变因素 移动方向
产生红褐色沉淀,溶液红色变浅
减小C（反应物） 向逆方向移动
图像分析: •增加反应物的浓度, V正 瞬间增大， 而V逆不变，V正 > V逆
平衡向正反应方向移动，直到
速率-时间关系图：V”正 = V ”逆，最后建立新的化学平衡。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正
V正’= V逆’ V正
V逆 0
t1 t2 t3
加压对化学平衡的影响
V正’ = V逆’
V逆 0
t1 t2 t3
减压对化学平衡的影响
Chem is try！
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改
变压强对平衡无影响；
增大压强，体积 减小，浓度同等程 度增大，颜色变深， 但平衡不移动.
实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理：Cr2O72-+H2O
橙色
实验结果及现象：
步骤
滴加3-10滴浓H2SO4
2CrO42-+2H+
黄色
滴加10-20滴 6mol/LNaOH
外界因素对化学反应速率的影响 (1)
三、温度对反应速率的影响
当其他条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
【理论探究】为什么升高反应体系 温度会影响反应速率呢？ 升高温度：
即单位体积内活化 分子总数增大
单位体积内活化分子 百分数增加（分子运 动速率加快，碰撞频 率增加）
有效碰撞次数增加 化学反应速率增加
科学探究
已知: 4H++4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液， 请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？
【结论】
其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短；
【注意】
温度低，出现蓝色的时间长。
（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
反应速率加快( √ ) (4)使用催化剂能降低反应的焓变，所以能加快反应速率( × ) (5)催化剂能同倍数增大正、逆反应速率，故催化剂对化学平衡无影响( √ ) (6)一种催化剂可以催化所有的反应( × )
(7)催化剂能加快反应速率，是通过参加反应改变反应历程，降低反应活化能
来实现的( √ )
理解应用
(3)加入催化剂，从图示分析为什么会加快反应速率，但平衡不移动？ 答案 加入催化剂，会改变反应历程，能同时降低正反应方向活化能E1和逆 反应方向活化能E2。故能同时加快正、逆反应速率，但对可逆反应的正、逆 反应速率影响程度相同。因此不会影响平衡。
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总结:
各条件对速率的影响大小是： 催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
反应速率不变。
②如容积可变，向容器中加入稀有气体，体积增大，反应体系中各物质浓度减
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学平衡化学平衡常数(习题)()
第七章化学反应速率和化学平衡7.2 化学平衡化学平衡常数考点一可逆反应与化学平衡状态1.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L1、mol·L1、mol·L1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()为mol·L1,O2为mol·L12为mol·L12为mol·L13、SO3均为mol·L121.B[解析] 由题中数据及该反应为可逆反应,则平衡时0<c(SO2) mol·L1、0<c(SO3) mol·L1,则A、C错误,B正确;反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,D错误。
2.一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入2 L密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应放热。
下列说法中正确的是()A.达到反应限度时,SO2和SO3的分子数一定相等B.任意时刻,SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol的消耗速率等于O2的生成速率时,达到反应限度2D.达到反应限度后,升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢2.B[解析] 达到反应限度时,反应物和生成物的量与方程式的化学计量数无关,SO2和SO3的分子数不一定相等,故A错误;反应中SO2与SO3的化学计量数相等,二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等,故SO2和SO3物质的量之和一定为2 mol,故B正确;SO2的消耗速率等于O2的生成速率时,正逆反应速率不相等,反应未达到平衡状态,故C错误;达到反应限度后,升高温度,正、逆反应速率均增大,故D错误。
3.在1 L恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O5,发生如下反应:O2(g)反应1:N2O5(g)N2O4(g)+12ΔH kJ·mol1反应2:N2O4(g)2NO2(g)ΔH kJ·mol1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质保持不变;⑤O2的物质的量保持不变;⑥v正(N2O4)∶v逆(NO2)=1∶2。
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
影响化学反应速率的因素
反应速率加快
4.催化剂对反应速率的影响
活动探究3：向A 、B中分别加入等体积5%的H2O2 溶液， 在向试管中分别加入少量MnO2粉末，B试管留作比较用。 观察，两支试管中发生的实验现象，并试着分析导致实验 现象差异的原因。 实验现象： A中有气泡冒出，B中无明显现象。
实验结论： 在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快 化学反应的速率。
有效碰撞的条件：
化学反应发生的条件
动画
类比演示
1、浓度对反应速率的影响：
学生实验
理论解释
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大
反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速 率。
应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
影响 外因 增大反应 物浓度
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
增大压强
升高温度 使用催化 剂
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
体验成功 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（AC ） A.增加Fe的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器体积增大
【暑期特训】平衡移动和化学平衡常数(解析版)
（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动；
（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释，本题难点是C选项，过氧化氢的分解本身不是可逆的，另外使用催化剂也不能用勒夏特列原理解释。
3．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
D.曲线上各点都是平衡点，a点时SO2的百分含量比相同温度下平衡时的百分含量大，因此应该向正反应方向进行，使SO2的百分含量减小达到平衡状态，则a点v正> v逆，D项正确；
答案选D。
【点睛】
恒温恒容，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动；
恒温恒压，向有气体参加的反应体系中充入无关气体时，由于压强保持不变，容器容积必然增大，因此各物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，此时相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。这是学生们的易错点。
C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】
根据“先拐先平，温高压大”，当压强相同时，温度为T2的先达到平衡，说明温度是T2大于T1。但温度越高，反应物的含量越低，所以正反应是吸热反应。当温度相同时，压强为P2的先达到平衡，说明P2大于P1，压强越大，反应物的含量越高，所以正反应是体积增大的反应，即m＋n＜r；选B。
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
1-2影响化学反应速率的因素
升高温度，反应物能量增加
活化分子百分数增大 有效碰撞增多 反应速率增大
特别提醒：
1、温度对反应速率的影响，无论是放热 反应，还是吸热反应都适用。
2、温度对反应速率的影响，无论固体、 液体、气体都适用。
4、催化剂
结论：催化剂可以改变化学反应的 速率。正催化剂：能够加快反应速率的 催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率 的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减慢反应速率，而不影响生成H2 的总量，可向其中加入适量的（ ） CNa D2CO3晶体 A、 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
决定于 同一化学反应
浓 度 压 强
反应条件
温 度
催 化 剂
其 他 因 素
二、外界条件1、浓度
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，
可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对
于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大
备注
1、全部由固体或液体参加的 反应，压强的改变对反应速 率没有影响。
2、压强对反应的影响本质上 是浓度的影响。
(1) 恒温、恒容时，充入反应物气体
体积 不变
气体反应物 浓度增大
化学反 应速率 增大
（2）恒温、恒容时，充入惰性气体 体积 不变 浓度 不变 反应速 率不变
[自习过渡态理论] P38
催 化 剂 对 反 应 活 化 能 的 影 响
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
高一化学反应速率及图像计算练习题(附答案)
高一化学反应速率及图像计算练习题一、单选题1.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部2.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A ．化学方程式：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍3.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅ B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅ C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅4.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
若()HI c 由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 时需要15s 时间,那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05mol/L 时,所需反应的时间( ) A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变6.下列说法正确的是( )A ．密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2可生成2mol NH 3B ．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C ．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D ．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏7.为比较3+Fe 和2+Cu 对22H O 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
化学反应的速率和限度
N2 + 3 H2 开始阶段有什么特征？
2NH3
高温 催化剂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2 + H2
NH3
只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2 (逆) ≠0，v(正)> v(逆)
外因因素: 实验2－6
加入MnO2
现象 气泡冒出速率增大
加入FeCl3
气泡冒出速率增大
不加其他试剂
有气泡冒出，较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂 反应较慢
（2）催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实
（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学 反应速率增大。减小固体反应物的表面积， 化学反应速率减慢。
（5）压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的浓度，即增大反应物的压强， 可以增大化学反应速率。
例3：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气， 器内生成的氨气 的浓度为1mol/L
一定条件下发生反应。5min后，测得容
问题1：分别用H2 、N2、 NH3 的浓度变化表示的反应速率
问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？ 数值大小何有关系？
各物质反应速率比 == 计量系数比
例4、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D （1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率 为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
影响化学反应速率的因素
活化能 能 量
E1 E3 反应物
没加 催化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物
△ H=(E1-E2)<0
加了催化剂
反应过程
活化能降低
放热 反应
[注意事项]
① 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质
和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
②使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，
[分析]对于气体有下列几种情况: (1)恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
(2)恒容时：
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→
反应速率增大。 ②充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应 速率不变。
(3)恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积 增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
[结论] 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积， 化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学 反应速率减慢。 [问题与讨论]固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响？
1、浓度对反应速率的影响
(1)、结论：当其它条件不变时，增加反应物 的浓度，可增大反应速率。 (2)、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
四.催化剂对反应速率的影响 1.定义: 能改变化学反应速率而自身的化学的组成 和质量在反应前后保持不变的物质。 正催化剂:加快化学反应速率。 2.分类: 负催化剂：减慢化学反应速率。 [注意]不特别说明时是指正催化剂。 [理论解释]使用催化剂，能够降低反应所需的能量， 这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大 增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
高中化学 化学反应速率及影响因素(解析版)
A．若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。
11．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()
实验反应温度/℃Fra bibliotekNa2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
2．在密闭容器中进行反应N2＋O2 2NO，下列条件能加快反应速率的是()
A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne
【答案】B
【解析】A项，增大体积使压强减小，物质浓度减小，速率减慢，故A错误；B项，体积不变，充入N2使压强增大，氮气浓度增大，速率加快，故B正确；C项，体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，速率不变，故C错误；D项，压强不变，充入气体Ne，体积增大，浓度减小，速率减慢，故D错误；故选B。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
高中化学-影响化学反应速率的因素11
13
[讨论]恒容条件下，往合成氨的反应 N2+3H2=2NH3中充入He气，体系的压 强如何改变？反应速率是否改变？
对于压强的改变，只有引起反应 体系中物质浓度的变化，才对反 应速率产生影响。
14
[讨论]如果反应物是固体、液体或溶液 时，改变压强对它们又有什么影响？
2、表达式： 活化分子数(n活)
活化分子百分数(活%)== 反应物分子总数(n总)
❖单位体积内活化分子数越多，反应速率越快
4
3、化学反应发生的条件
分子 运动
相互 碰撞
分子具有足 够的能量
活化 分子
有合适的取向
有效碰撞
发生化学反应
化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数 （有效碰撞频率）有关。
5
第二节影响化学反应速率的因素
请先阅读P17左边的绪言
1
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；
不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；
2
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①、有足够的能量使旧键断裂 ②、碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
3
一、活化分子 1、 定义：
具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称 为活化分子。
D、改加CaCO3粉末
练2：如反应：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？
因为反应实质为：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
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-14-
外界条件对化学反应速率的影响（总结） 影响因素 分子总数 活化分子浓度 活化分子 活化分子总 （单位体积活化分 百分数 数 子数） 不变 不变 增加 增加 增加 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加
增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂
增加 不变 不变 不变
-15-
课堂小结
速率变化（前 提 ） 活化分子 总数 活化分子 百分数 单位体积内活 化分子数 有效碰撞次数
-11-
注意
凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质 量没有发生变化的物质叫催化剂。 使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性
催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降 甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。
增大浓度 增大（气体 和溶液 ） 增加 不变 增多 增加
升高温度 增大 增加 增加 增多 增加
增大压强 （缩小容器体积） 增大 不变 不变 增多 增加
催化剂 增大
增加 增多 增加
结论
1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小； 2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度 、使用合适 催化剂能增大速率必需增多单位体积内活化分子数 ，增加有 效碰撞次数
5 5 5 5 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5
c/mol·
L－ 1
0.1 0.2 0.1 0.2
V/mL
5 10 5 10
-6-
四、催化剂对反应速率的影响
实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率
-7-
-8-
用碰撞理论解释 当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可 使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能， 使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数 目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加 大。
-5-
【跟踪练习】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最 先出现浑浊的是 ( D )
实验 A B C D
反应 温度 /℃
25 25 35 35
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2 O
V/mL c/mol·L－1 V/mL
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【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的 地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工 例：合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂， 都采用不同的催化剂。 由氯酸钾分解制取氧气，除了用
业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，
-1-
学习目标
1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响； 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解 释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。 重点难点 1.温度、催化剂对化学反应速率的影响； 2.用碰撞理论解释解释影响因素。
-2-
三、温度对反应速率的影响 实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
二氧化锰作催化剂以外，还可用氧化铁、粗食盐、氧化铜、 氧化镁、氧化铬、褐色细砂、粘土等作催化剂。但它们的 催化作用，依次减弱。
-13-
Байду номын сангаас
【跟踪练习】向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2 和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 （C ） 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5mol O2起反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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用碰撞理论解释
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，
反应物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因 而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反 应速率加大。
-4-
【应用】 1.在实验室进行化学反应时，常常通过给 反应物加热来增大反应的速率。 2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进 行反应，以加快反应进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱 中保存，以降低食品变质的速率。
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑ 2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。 3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 4、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。
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四、催化剂对反应速率的影响 催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组成和 质量在反应前后保持不变 正催化剂 催 化 剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂 负催化剂 减慢化学反应速率
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• 【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。 大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业 中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例：合成氨生产 采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁 二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂。 由氯酸钾分解制取氧气，除了用二氧化锰作催化剂以外，还可 用氧化铁、粗食盐、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细砂、粘 土等作催化剂。但它们的催化作用，依次减弱。