高中化学_二氧化硅和硅酸教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学 第1课时 二氧化硅和硅酸(教学设计)
《无机非金属材料的主角-硅》第1课时二氧化硅和硅酸（教学设计）【教学目标】知识与技能：了解二氧化硅的存在，认识二氧化硅的广泛用途；掌握SiO2的性质；了解硅酸性质、制备硅酸和硅胶的用途。
过程与方法：使学生学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，培养学生对知识的迁移和类比能力。
通过“结构——性质——用途”的学习模式，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质。
情感、态度与价值观：通过大量的微视频、精美图片、实物、相应的化学实验现象感受化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。
【教学重点】SiO2的化学性质【教学难点】硅材料的发展对人类进步的贡献【教学方法】充分利用微课教学（科学发展史与材料研究应用史实）；结构决定性质的学科思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅性质；实物感知与动手实验体验结合；思考交流与小组合作。
【教学媒体】实物展示、模型展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。
【教学用品】试剂瓶、玻璃棒、硅酸钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、硅胶等【教学过程】活动一硅的世界——SiO2的存在形式和结构活动二硅的世界——SiO2性质活动三硅的世界——H2SiO3性质与制备活动四硅的世界——现在与未来情感激励引发共鸣硅材料正在从沙中崛起，为人类实现曾经的科学幻想提供了提供了无限可能！它是当之无愧的主角！【板书设计】无机非金属材料的主角（硅）一、二氧化硅的性质1. SiO2的物理性质：熔点高、硬度大、2. SiO2的化学性质：通性： SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+CaO＝CaSiO3特殊性：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O二、硅酸性质与制备1.性质：比碳酸弱2.制备： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl四、硅材料的现在与未来【课后反思】（略）【课后作业】教材课后习题：3、4、5、10、12。
《二氧化硅与硅酸》教学设计与反思
2013-09教学实践一、教学目标1.知识与技能能说出二氧化硅及硅酸的主要性质。
知道硅酸钠的重要性质和用途。
2.过程与方法（1）自主学习，培养学生自学的能力。
（2）通过实验，认识硅胶。
（3）引导学生自学，掌握二氧化硅的性质，对硅胶用途的分析,得出相关性质，最后探究在实验室制得硅胶.3.情感、态度与价值观使学生感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。
二、教学重、难点重点：二氧化硅的性质。
难点：硅酸的性质。
三、教学组织过程课前准备：让学生做好硅酸盐产品的相关知识储备。
1.创设情境，引出新课【学生活动】观看投影。
教师：“金镶玉”取材于新疆和田玉，从化学角度分析，和田玉的主要成分是硅的化合物，今天我们来学习硅的重要化合物。
硅最重要的化合物是它的氧化物，大家知道硅在自然界中以怎样的形态存在？学生：沙子水晶玛瑙【教师活动】二氧化硅是硅最重要的一种化合物，通过二氧化硅的存在形态，推测它可能具有的物理性质和化学稳定性。
【学生活动】思考，回答：物理性质:固态、难溶于水、熔点高……化学性质：稳定。
【教师活动】我们通过实验来看看实际情况是否如此。
2.师生互动，探究硅的重要化合物相关性质【学生活动】展示：二氧化硅的性质和用途、二氧化硅与氢氟酸的反应可以用来雕刻玻璃。
【教师活动】请学生区分这两瓶未贴标签的试剂，它们分别装有盐酸和氢氧化钠溶液。
【学生活动】用胶塞的试剂瓶是氢氧化钠溶液。
【教师活动】作为一种氧化物，二氧化硅有没有特殊之处？它是否属于两性氧化物？回忆酸性氧化物和碱性氧化物的定义。
【学生活动】氢氟酸是唯一能与之反应的酸，且生成物氟化硅不是盐。
二氧化硅只是酸性氧化物，能与氢氧化钠生成硅酸钠与水。
【教师活动】硅酸钠是最简单的一种硅酸盐，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃。
【演示实验】“点不着的滤纸”。
【教师活动】说明硅酸钠具有什么性质？【学生活动】阻燃性，耐高温。
【教师活动】所以，硅酸钠可用作木材防火剂，它的另一个重要用途是制硅胶。
化学二氧化硅和硅酸教学设计.doc
《二氧化硅和硅酸》教学设计李乙仕一教学目标知识与技能1.了解硅在自然界屮的含量、存在、用途。
2.了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3.了解硅酸的性质。
过程与方法1.自主学习，培养学生自学能力。
2.活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1.培养学牛学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2.通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
二、教学重点二氧化硅的化学性质；硅酸的性质。
三、教学难点二氧化硅的性质、结构四、教学准备实验仪器：二氧化硅模型、盐酸溶液、硅酸钠溶液、氢氧化钠溶液、酚駄溶液、多媒体：二氧化硅、硅諂的课件五、教学方法引导、探究、讨论、交流等。
六、教学环节七板书设计1、二氧化硅和硅酸一、 二氧化硅（SI02）1、 物理性质2、 化学性质（1） 酸性氧化物SiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O（2）特性二、硅酸（H2SQ3）1、 制取 Na2SiO3+2HCl 二 H 2SiO 3 （胶体）+2NaClNa 2SiO3+CO2+H 2O = H 2SiO 3 （胶体）+2NaCO 3Na 2SiO 3+2CO 2（a 量）+2出0 二 H2SQ3 （胶体）+2NaHCO 32、 性质：1、弱酸性（不能使石蕊变红），难溶于水3、 用途：制备“硅胶S 催化剂载体【随堂作业】1、 下列物质中，主要成分不是SiCh 的是 （）A 、金刚砂B 、玛瑙C 、水晶D 、石英2、 要除去SiCh 中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ）A 、纯碱溶液B 、盐酸C 、硫酸D 、苛性钠溶液3、 下列物质屮，不能用玻璃瓶來盛装的是（）A 、烧碱溶液B 、浓硫酸C 、氢氟酸D 、碳酸钠溶液SiO 2+H 2OSiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2 + 4HF = SiF 4?+ 2H 2O用于刻蚀玻璃4、将过量的CO?分别通入①CaCl2溶液，②N^SiOs溶液，③Ca（OH）2溶液，④ 饱和Na2CO3溶液。
高一年级化学 二氧化硅和硅酸教学设计
二氧化硅和硅酸教学设计一、学习目标1.了解SiO2的存在形式及其结构，掌握其化学性质；2. 学会制备硅酸胶体的方法；3. 认识硅酸的性质及其用途。
二、学习重难点二氧化硅的化学性质及硅酸的制备。
三、学习过程二氧化硅(SiO2)1.物理性质：CO2的物理性质: 常温下是一种,密度空气, 溶于水。
SiO2的物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。
【思考1】为什么SiO2和CO2物理性质有这么大的差别？2.化学性质：【思考与交流】1.氢氟酸能用玻璃瓶盛装吗？2.为什么盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞?3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物，是否正确？硅酸（H2SiO3）的性质和制备硅酸是一种固体，溶解度；是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。
【思考2】我们知道CO2与水反应生成H2CO3，但是SiO2不溶于水，不能与水直接化合成H2SiO3，那么，怎样制备H2SiO3呢？【活动2】实验探究1实验内容取2支试管,分别加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，其中一支滴入1~2滴酚酞溶液，另一支用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边轻轻振荡，观察现象。
现象①滴入酚酞溶液呈②滴入稀硫酸，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.硅酸钠溶液显，酸性：H2SO4H2SiO3b.可溶性硅酸盐和硫酸反应可制得硅酸胶体。
实验探究2实验内容在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，用长吸管往试管中吹气，轻轻振荡，观察现象。
现象通入CO2，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.酸性：H2CO3H2SiO3b.可溶性硅酸盐和碳酸反应可制得硅酸胶体。
【学以致用】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_________ _ _____。
《二氧化硅和硅酸》教学设计
《二氧化硅和硅酸》教学设计一、教学目标：1.了解二氧化硅与硅酸的基本概念和性质；2.掌握二氧化硅和硅酸的制备方法和应用领域；3.学会运用二氧化硅和硅酸解决实际问题。
二、教学重点：1.二氧化硅与硅酸的制备方法；2.二氧化硅与硅酸的应用领域。
三、教学过程：1.导入（10分钟）为了引起学生的兴趣，可以选取一张二氧化硅和硅酸的实验图片或者视频展示给学生观看，并带起问题：你们觉得这是什么材料？有什么特点？2.新知讲解（30分钟）Step1：二氧化硅的概念和性质（1）概念：二氧化硅，化学式SiO2，是硅和氧化合而成的无机化合物。
（2）性质：结晶二氧化硅呈无色结晶体，熔点为1713℃，热稳定性高，化学性质稳定，不溶于水。
Step2：二氧化硅的制备方法（1）常见的制备方法：矿石煅烧法，包括高温固相法和湿法；硅源法。
（2）重点讲解高温固相法：将矿石加热至高温，使石英中的杂质分解、挥发，得到纯净的结晶二氧化硅。
Step3：二氧化硅的应用领域（1）工业领域：用作耐火材料、填充剂、润石剂和高温硅胶等；（2）生活领域：用作磨料和抛光剂、吸附剂等。
Step4：硅酸的概念和性质（1）概念：硅酸，化学式H2SiO3，是由硅、氢和氧三种元素组成的化合物。
（2）性质：无色液体，不易挥发，化学性质稳定。
Step5：硅酸的制备方法（1）常见的制备方法：硅酸盐酸法，包括加热法和水热法；硅酸盐氢氧化法；空气氧化法。
Step6：硅酸的应用领域（1）工业领域：用作胶凝材料、耐火材料、电子材料等；（2）生活领域：用作食品添加剂。
3.练习与总结（35分钟）Step1：小组讨论将学生分成小组，讨论二氧化硅和硅酸的制备方法、应用领域，并总结在白板上。
Step2：解答问题老师带领学生查漏补缺，解答学生在学习过程中遇到的问题。
Step3：练习题提供一些与二氧化硅和硅酸相关的练习题，让学生运用所学知识解答，并互相讨论，加强对知识的巩固。
4.拓展（15分钟）组织学生进行实验或观察，如将硅酸与盐酸反应，观察是否产生气泡。
二氧化硅和硅酸说课
二氧化碳
与水 化 学 性 质 与碱 与碱 性氧 化物 与酸 CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+CaO=CaCO3
——
〖解释〗因为硅和碳最外层电子数一样，所以具有相 似的化学性质
二氧化硅
与水 化 学 性 质 与碱 与碱 性氧 化物 与酸
氧化还原反应
无机非金属材料的主角—硅
元素周期表、律
一、教材分析
3、教材的作用 （1）本节课安排在氧化还原反应之后，是常见无机 物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识 对元素化合物知识学习的指导作用。 （2）为元素族概念的形成、原始性质的递变规律、 元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元 素周期律、元素周期表知识的重要基础。 （3）本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性 质，在知识安排上尽量使理论和实际相结合，从 而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了 学生的学习兴趣。
1．碳及其化合物的有关知识 2．知道二氧化碳属于酸性氧化物，并能书写 二氧 化硅 和硅 酸
有关二氧化碳的化学反应方程式
3．学习了化学必修1第三章“金属及其化合 物”的内容，具备了一定的元素化合物知识。 4.对二氧化硅也有了一定的有的感性认识， 如：岩石、土壤、沙子等都是生活中常见的 物质。
1．二氧化硅及硅酸的物 理性质及主要用途 2．二氧化硅的主要化学 性质 3．硅酸的制备原理
（二）教学目标
1、知识与技能
(1)能说出二氧化硅 和硅酸的物理性质； 认识二氧化硅的主要 化学性质。 (2)认识硅酸的制备原 理(3)了解二氧化硅和 硅酸在各方面的应用。 2、过程与方法 (1)通过对二氧化硅和 硅酸性质的研究，学习 利用实验和事实研究物 质性质的方法。 (2)通过硅与碳的比较 学习，进一步体验“比 较”和“分析”的科学 方法。
高中化学_第1节 硅 无机非金属材教学设计学情分析教材分析课后反思
第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料（第1课时）教学设计一、教学目标1、知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
认识硅、二氧化硅作为无机非金属材料的特性及其用途。
2、方法与过程目标能根据同一类别不同物质的性质归纳出该类物质的通性，并能运用通性简单预测其他物质的性质。
3、情感态度与价值观目标通过对作为计算机、光通信等高科技关键材料的硅、二氧化硅等无机非金属材料的学习，利用学生对高科技的浓烈兴趣，激发学生对化学的兴趣。
二、重点、难点（一）知识上重点、难点硅单质及其化合物的性质，硅的制法（二）方法上重点、难点查阅收集相关资料的方法，多角度思维能力，归纳类比能力。
三、教学准备1．查阅相关资料，常见半导体材料有哪些？硅有哪些主要用途？2．光导纤维的主要成分是什么？光通信比普通电缆通信有哪些优点？光纤除用于通信外，还可用于哪些领域？四、教学设计板书：3、硅的化学性质:①常温下硅的化学性质不活泼，②加热时Si+O2SiO2提问：自然界中有没有游离态的硅存在呢？展示：资料在线问题5：你知道自然界或生活中含SiO2和硅酸盐的物质有哪些？并展示水晶奖杯、玛瑙、玻璃制品、陶瓷制品、沙子、硅藻土等实物。
展示硅元素在地壳中的含量。
小组活动，交流研讨，代表发言学生通过类比非金属单质的化学性质进一步预测硅的化学性质。
学生阅读，了解硅的存在形态为化合态综合学生回答，得出答案：石英、玻璃与陶瓷；玛瑙、水晶和砂石。
适当回忆知识点，以温故知新，学生进一步加深对“类比”方法的理解。
实物是最好的教材。
阐明硅元素的丰富性。
进一步阐明硅元素的丰富性，为硅的工业制取埋下伏笔。
板书：3、硅的工业制法给出<思考>：1、如何利用学过的氧化还原知识将化合态的硅转化成游离态？展示问题6：通过幽默诙谐的形式归纳粗硅提纯的“三部曲”。
粗硅提纯分哪几步反应？学生思考并回答学生聆听，感悟粗硅和纯硅在现实生活中的用途是不一样的。
说课设计8：4.1.1 二氧化硅和硅酸
第1课时二氧化硅和硅酸一、教材分析1、教材的地位与作用《无机非金属材料的主角-硅》是人教版高中化学必修一第四章第一节的内容。
本节教材是非金属及其化合物的开始，又是常见无机物及其性质等知识的继续，硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，在非金属材料和信息技术等领域应用十分广泛，前景广阔。
通过对硅及其化合物知识的学习，可以使学生开阔眼界，更加密切化学与生活，化学与社会的联系；突出了它在社会发展历程中、信息化社会中的重要性、广泛性和应用的前瞻性。
2、教材的内容本节教材由三部分内容组成。
依次按“二氧化硅和硅酸→硅酸盐→硅单质”顺序编排，重点突出二氧化硅的性质和用途，除了介绍酸性氧化物的共性，还介绍了SiO2的特性，扩展了学生对非金属酸性氧化物的认识。
硅酸盐重点介绍硅酸钠溶液的性质和用途。
简要介绍了硅酸的制取原理和硅胶的用途等。
3、教学目标知识与技能：了解二氧化硅的存在和性质，认识二氧化硅的广泛用途；进一步熟悉从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。
过程与方法：使学生学会运用对比方法来认识物质的共性和个性，培养学生对知识的迁移和类比能力。
通过“结构——性质——用途”的学习模式，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
并体验通过联系生活实际及实验解决化学问题，揭示物质性质。
情感、态度与价值观：通过大量的精美图片、实物、相应的化学实验现象感受化学科学的魅力及化学对人类生产、生活的贡献，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。
4、教学重点和难点教学重点：二氧化硅的性质和用途教学难点：二氧化硅的结构和性质二、学情分析学生在生活中对硅及其化合物是有一定的感性认识的，比如：岩石、土壤、沙子、玻璃、水泥、水晶、陶瓷等，在初中化学中也已经有了一定的介绍，对这些物质的进一步的了解和认识激发了学生的兴趣，也为学生自主学习和探究奠定了基础。
三、教法与学法1、教法：通过创设学生熟悉的问题情境，充分应用课件、插图等，并联系生活实际，营造学习氛围，激发学生的学习兴趣，促使学生在熟悉的情境中主动探究知识；2、学法：教师引导下，通过回忆已有知识，进行阅读、思考、对比、交流等方式不断地将感性认识转化为理性认识，逐步形成假设，通过探究实验得出结论并联系实际应用,加深认识。
教学设计8：4.1.1 二氧化硅和硅酸
第1课时二氧化硅和硅酸【教学目标】一、知识与技能：１．（１）①理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质，了解其用途；并对硅酸的组成、性质及制备形成初步的认识。
②认识物质间既有相似性，又有各自的特性。
③培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。
二、过程与方法：①初步建立结构决定性质的感性认识。
②培养获取有用信息，有效归类，有序表达的能力。
三、情感态度价值观：①认识二氧化硅及硅酸的用途，体会化学的实用性。
②感受化学在生活生产中的重要地位，培养学生关注社会的意识和责任感。
③插图以及书前彩图的运用，新科技知识的介绍，激发学生热爱科学，运用科学为人类创造美的渴望。
【教学重点】二氧化硅的性质和硅酸的制备【教学难点】培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力【课时安排】１课时【教学方法】教法：情境激励、自主学习、教学点拨、类比归纳、讨论总结【教学用具】多媒体、饱和硅酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、试管、滴管等【教学流程】新课引入采用实例、欣赏法创设学习情景：以绚丽多彩的晶体形态的奇异美，导入新课，抓住学生的注意力，激发学生的学习兴趣，把学生引入“硅的海洋”。
【教学过程】［引言］［交流研讨］丰富多彩的物质世界，如各种日常生活用品，工农业单晶硅设施，建筑，交通工具等等，你知道构成它们的材料有哪些？请你分别站在不同的角度，对它们进行分类。
［学生回答、教师总结］构成它们的材料有：塑料、各种金属、木材、棉花、沙子、石头、水泥、玻璃、陶瓷、泥土等等……请大家先看PPt中的彩图，关于硅单质的照片。
［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。
大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。
当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。
简介硅谷。
本节课，我们首先来学习二氧化硅及其化合物硅酸的有关知识。
［板书］第一节硅和二氧化硅［过渡］首先，我们来了解一下硅元素的有关知识。
［板书］一、硅的存在及原子结构［师］请大家阅读课本P74的第一、二自然段，总结出硅的在自然界的含量、存在形态、原子结构特点等方面的内容。
二氧化硅和硅酸 说课稿 教案 教学设计
二氧化硅和硅酸教学思路本节课注重从用途入手学习重要的性质，注重培养能力，使学生在主动参与、主动探究中学习知识。
本节课抓住化学性质这一重点，而不是面面俱到，这样，节省了时间，有利于学生掌握更多的知识，有利于扩大知识面，最终达到提高科学素养的目的。
具体做法如下：1．从用途入手(观察图片，联系实际)，掌握二氧化硅、硅酸盐的化学性质。
2．采用对比的方法学习。
注意把二氧化硅和二氧化碳进行比较，通过复习CO2的性质，温故而知新，学习SiO2的性质。
同时把碳酸钙、硅酸钙进行比较，硅酸和碳酸进行比较。
3．做好演示实验和学生分组实验，引导学生观察思考，培养学生探究能力。
教学目标1．了解硅在自然界中的含量、存在、用途及硅在元素周期表中的位置。
2．了解二氧化硅的存在、物理性质。
3．了解二氧化硅的网状结构，掌握二氧化硅的化学性质。
4．使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质。
教学难点二氧化硅的晶体结构和化学性质。
教学准备1．多媒体、投影仪、相关实验器材及药品。
2．学生预习学案。
教学过程导入新课(多媒体播放图片)1．巍巍昆仑山、气势磅礴的泰山、奇峰峻岭的黄山。
2．广袤无垠的塔克拉玛干大沙漠、美丽的长江三角洲。
引言：我们生存的地球，她坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。
(多媒体显示课题：无机非金属材料的主角——硅)推进新课(多媒体展示图片，教师做出必要的分析)师：从古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。
(多媒体播放图片)1．美丽的水晶、玛瑙饰品。
2．驰名世界的中国瓷器。
3．笔记本电脑，超大规模集成电路芯片。
4．光导纤维，石英坩埚等。
师：从原古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。
造房子用的砖、瓦、砂石、水泥、玻璃，吃饭、喝水用的瓷碗、水杯，洗手间的洁具，它们看上去截然不同，其实主要成分都是硅的化合物。
《二氧化硅和硅酸》教学设计
《二氧化硅和硅酸》教学设计学习目标：1．通过观看视频及真实的问题情境，提出疑问，大胆推测，掌握SiO2的性质，了解其用途及价值。
2．通过归纳对比SiO2和 CO2的性质异同，感受结构的差异，形成“结构决定性质”的核心观点。
3．通过实验研究，了解并制备硅酸。
4．通过光纤的发明史和智能机器人，了解硅材料在现代生活中所起的重要作用。
5.变化观念、社会责任、科学探究、创新意识、宏观辨识、微观探析。
学习重难点：学习重点：1.SiO2的性质及应用。
2.H2SiO3的制取及性质验证。
学习难点：1.“结构决定性质，性质决定用途”的化学学科思维培养。
2.硅材料与学习、生活的密切联系。
学习过程：活动一：触摸体验感受SiO2与NaOH的反应动手感受：试着打开久置的带有玻璃塞（主要成分是SiO2）的盛装烧碱溶液的试剂瓶。
思考与交流1：对比桌面上装有盐酸和烧碱溶液的试剂瓶，发现有何不同？你的猜想是什么？结论：，保存碱液的玻璃瓶应用。
SiO2这个性质与初中学过的（填化学式）性质相似，属于氧化物。
活动二：观看微视频体会SiO2与HF反应的特殊性思考与交流1：玻璃制品上精美的花纹、量筒上面的刻度线圈是如何刻上去的？结论：，实验室应用保存氢氟酸。
活动三：观看微视频理解“从沙滩到用户”思考与交流1：如何从沙子得到单质硅？需要与什么性质的物质反应？你的判断依据是：思考与交流2：工业上常用焦炭还原石英矿的方法来制取粗硅，除了得到硅单质外还得到了一种还原性的气体，写出该反应的方程式：。
结论：制取硅单质的反应说明SiO2具有性。
活动四：对（类）比研究体会SiO2的性质与结构的关系思考与交流1：归纳总结SiO2的性质，对比（类比）CO2思考有何异同？思考与交流2：SiO2与CO2的性质存在差异的原因是什么？结论：SiO2是由和按1：2的比例组成的结构的晶体。
CO2是由组成的晶体。
因为不同，所以性质不同。
活动五：实验研究了解H2SiO3的性质及制备思考与交流1：硅酸有何性质？结论：。
二氧化硅及硅酸教案【精品】
［板书］酸性：硅酸<盐酸 硅酸 < 碳酸
［课堂小结］二氧化硅是硅的最重要化合物，在自然界中存在非常广泛，主要存在物为石英（水晶、玛瑙和沙子），广泛用于建筑材料、现代光学及光纤制品，饰物及工艺品。
化学性质：⑴表现酸性氧化物的性质：SiO2+CaO=CaSiO3、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
0.5min
［展示］雕刻玻璃的图片
［提问］根据我们总结的二氧化硅性质回答，实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞而不用玻璃塞？
二氧化硅与强碱的反应
思考问题，得出结论
1min
［补充］二氧化硅易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。
［板书］一、二氧化硅
［讲述］二氧化硅是硅与氧结合的其中一种重要的化合物。其在自然界分布很广，我们之前看到的水晶、石英等都是二氧化硅。在深入学习二氧化硅之前，我们先来回忆一下二氧化碳的性质。
二氧化碳的物理、化学性质
回忆二氧化碳的性质，完成表格
通过回忆二氧化碳的性质，引导学生对二氧化硅的性质进行假设，指导学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性、区别和联系。
5min
［提问］好，我们知道碳和硅是同一主族相邻的两种元素，那么它们的氧化物，会不会也有一定的共性呢？大家试从二氧化碳的性质推测二氧化硅可能具有哪些重要的性质？
二氧化硅的性质，突出其酸性氧化物
根据二氧化碳的性质，尝试推导出二氧化硅的性质
［师生共同小结］二氧化硅是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。
［展示］电脑的芯片、水泥、玻璃和瓷砖等图片
化学二氧化硅和硅酸教学设计
化学二氧化硅和硅酸教学设计一、教学目标1.理解二氧化硅和硅酸的基本概念。
2.掌握二氧化硅和硅酸的制备方法。
3.了解二氧化硅和硅酸在日常生活中的应用。
4.培养学生的实验观察能力和合作意识。
二、教学重点1.二氧化硅和硅酸的形成与制备方法。
2.二氧化硅和硅酸的应用。
三、教学难点1.二氧化硅和硅酸的制备方法的实验操作。
2.理解二氧化硅和硅酸在日常生活中的应用。
四、教学方法1.播放视频，引发学生对二氧化硅和硅酸的兴趣，激发学生的学习热情。
2.实验演示，观察实验现象，培养学生的实验观察能力。
3.学生小组合作探究，培养学生的合作意识和实践能力。
五、教学内容与过程1.导入（5分钟）播放相关视频，向学生展示二氧化硅和硅酸的应用场景，引发学生对该知识点的兴趣。
2.理论讲解（15分钟）通过PPT介绍二氧化硅的化学式、物理性质及制备方法，再介绍硅酸的化学式、物理性质及制备方法。
让学生了解二氧化硅和硅酸的基本概念。
3.实验演示（30分钟）实验一：二氧化硅的制备材料：海绵，盐酸，石碱，玻璃棒。
步骤：a.将海绵放入玻璃容器中，加入足够的盐酸。
b.靠近容器的石碱上滴上一滴水，在酸蒸气的作用下，形成硅酸。
c.将石碱放入容器内，加热。
d.观察实验现象，学生可以看到玻璃容器内产生了白烟，可用湿润的玻璃棒揉搓出白色的二氧化硅颗粒。
让学生观察实验现象，并解释产物的形成过程。
4.实验操作（30分钟）将学生分成小组，进行实验操作。
实验二：硅酸的制备材料：大肥皂，食醋，蒸馏水，盐酸。
步骤：a.将大肥皂切碎，用食醋和蒸馏水溶解。
b.加入盐酸，搅拌均匀。
c.进行过滤，得到硅酸溶液。
d.将硅酸溶液置于温暖的环境中，观察硅酸固化的过程。
学生操作实验，观察实验现象，了解硅酸的制备过程。
5.应用与拓展（20分钟）通过教师引导，讨论二氧化硅和硅酸在日常生活中的应用，例如玻璃制品、化妆品、建筑材料等。
培养学生的应用意识和创新能力。
6.小结与反馈（10分钟）总结二氧化硅和硅酸的制备方法及应用领域，通过提问等方式检测学生的学习情况。
人教版化学必修一4.1《二氧化硅和硅酸》教学设计
化学必修一第1节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸（教学设计）——从沙中崛起成都市树德中学黄智槐◆【教学目标】（1）通过认识硅元素在地壳中含量及存在形式，了解硅元素的重要作用；（2）通过观察对比结构，了解硅材料的应用历史，知道二氧化硅的状结构决定其物理和化学性质（3）利用化学分类法，通过对比和类比，了解SiO2作为酸性氧化物的共性与特性；（4）通过探究实验，对比H2CO3和H2SiO3酸性的实验，感受化学的严谨，培养学生发现问题和解决问题能力；（5）通过深入认识SiO2和H2SiO3的用途,感受化学与生活、社会发展的密切联系,激发学习化学的兴趣。
◆【教学重点】通过SiO2的用途归纳其性质，硅酸酸性强弱的判断◆【教学难点】结构决定性质和类比思想在SiO2的性质学习中的应用◆【教学方法】科学发展史与材料应用史中化学观的引领；结构决定性质的思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅和硅酸的结构与性质；实物感知与多媒体动态展示的结合；探究实验设计与动手体验；。
◆【教学媒体】实物展示、模型展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。
◆【教学流程】二氧化硅的广泛应用及重要地位。
了解硅材料的认识和开发利用历史，感受从沙中崛起的硅材料的重要性。
你能理解硅元素被称为无机非金属材料的主角的原因了吗？自学交流，认识硅元素的地位机非金属主角◆【板书设计】第一课时二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1. SiO2的结构：立体状结构2. SiO2的物理性质：难溶、熔点高、硬度大3. SiO2的化学性质：酸性氧化物共性，不与水反应，与氢氟酸反应4. SiO2的用途：广泛二、硅酸1.硅酸性质：难溶、比碳酸弱2.硅酸制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl◆【课后反思】（略）。
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教学设计复习提问实验探究板书［引入］播放西游记中的一段视频。
［问］为什么孙悟空在太上老君的炼丹炉里不死不坏？（生答）［导入］二氧化硅及含硅元素的物质在自然界中还有哪些重要用途呢？今天就让我们一起到硅的家中做客，去认识一下二氧化硅和硅酸。
［投影］元素周期表［讲］位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。
其中具有代表性的是其中的两位兄长。
碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。
而它的弟弟------硅，也不逊色，硅有怎样的存在形态呢，请大家阅读课本74页自学完成PPT上的问题。
［学生讨论并回答］［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析原因［讲］Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,主要形成四价的化合物。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，没有游离态。
［过渡-］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。
［板书］一、二氧教师适当提醒学生如何从现象上升到理论支持学生思考已学过的氧化剂还原剂学生自己思考后组内展开激烈的讨论学生分组实验，教师巡视指导规范操作多媒体播放视频从感性上让学生接触要学习的内容，激起学生学习的兴趣。
既锻炼了学生的动手能力又培养了学生学习化学的兴趣环节教学内容双边活动设计设计意图板书总结作业2、二氧化硅(SiO2 )请同学们分小组讨论完成［第一关］［投影］并展示水晶、玛瑙、石英、一段光缆［讲］水晶是透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2在工业上用途也非学广泛。
［学生总结］SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
［板书］(1) 存在［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究［板书］(2) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？学生自己书写离子方程式，教师巡视学生思考并组内讨论学生思考并组内讨论联系生活，激发求知欲。
图片呈现，直观、深刻，加深认识抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构。
通过视频呈现，使学生对SiO2的结构的理解更深刻。
硅石结晶形：玛瑙、石英、水晶无定形：硅藻土[SiO]［讲］主要取决于结构的不同。
CO2是C与O 通过化学键所连接的分子结构，而SiO2是Si—O四面体结构［投影］硅氧四面体结构［讲］每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.［板书］(3) 结构：空间网状结构［讲］我们说，结构决定性质，SiO2的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性，还决定了其化学性质的稳定性。
请同学们分组合作交流，类比CO2的化学性质，尝试推测SiO2的化学性质，完成［第二关］。
并请一个小组派代表黑板展示。
［板书］(4) 化学性质：○1具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3［思考与交流］1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（PPT学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成非金属元素碳的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是经过研究物质性质的方法和程序的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，把类比学习这部分内容的一条主线，通过实验的多维度感官性，从多角度理解，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
教材分析本节教材是化学必修1（人教版）第4章《无机非金属元素》第4节第1课时，这是高一学生在完成典型非金属元素碳的学习后设立的一节提升内容，体现了非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
从内容上看，不仅是对非金属元素碳知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
类比学习是这部分内容的一条主线。
通过问题质疑和讨论培养学生的分析问题的能力、概括知识的能力。
通过动手实验，了解科学、技术、环境的关系，增强学生的社会责任感。
评测练习1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )A ．它溶于水得相应的酸B ．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是()A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－35．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④课后反思本节课是学生在学习了碳元素及其化合物的性质之后类比学习硅元素及其化合物的性质，培养了学生的知识应用能力；通过实验验证，完善知识体系，提高学生的动手能力、语言表达能力、小组协同能力。
但如何判断学生的达成度却很难掌握，稍有疏忽就弄反了，所以要关注学生的学习探究进程，以便控制进度。
在课堂上类比学习是学习这部分内容的一条主线。
本节课就是让学生通过实验，从多角度理解。
从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来，这说明本节课非常成功。
在以后数次展示课的反馈中，学生都反复提及这节课，尤其是实验这一块，可见它给学生留下了深刻的印象。
化学是以实验为基础的学科，以后实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
当然，这节课有一些需要改进之处，如时间的把控问题。
要想让学生淋漓尽致地讨论和尽情的实验，又要注意时间的合理安排，这始终是个两难的问题。
但我想，经过周密的安排和设计，时间的问题仍然可以优化。
通过对二氧化硅和硅酸的学习，进一步增强学生学好化学的责任感；通过动手实验，了解科学、技术、环境的关系，增强学生的社会责任感。
课标分析1、课标要求尝试以合适的方式对含硅元素进行学习，了解一些主要含硅化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步建立社会可持续发展的思想。
2、三维目标知识与技能1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2. 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3. 了解硅酸的性质。
过程与方法1. 自主学习，培养学生自学能力。