高中化学考点规范练习：碳的多样性
高三化学二轮复习 考点突破13 碳的多样性(含解析)-2019word版可打印
【答案】D【解析】解本题的关键是要注意反应的先后顺序，通入Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再通入C.PbOD.Pb2O5为0.02 molA．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g C．b—b′→d—d′→e D．d—d′→c—c′→f(5)实验室制取下列气体：①－16 －1623、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？（1）：。
（2）：。
（3）：。
【答案】(1) 加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3 。
24、如下图所示，甲、乙、丙是三种常见单质、X、Y、Z是三种常见化合物。
它们之间有如下转化关系：若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断：(1)X、Y、Z中含有丙元素的是(填写物质的化学式)；(2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式)X ，Y ，Z ；【答案】(1) 碳原子排列方式不同； (2)活泼足球烯含有C=C键容易加成；（3）2∶3（4）6 109°28′（或109.5°,（5）碳纳米管；（6）BC28、某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
⑵设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：。
碳的多样性提纲
《碳的多样性》复习提纲一．碳单质碳元素在自然界中的主要存在形式为：1、多种多样的碳单质①碳的主要单质有：它们都是碳元素的②同素异形体的概念：其他元素的同素异形体举例：③了解金刚石、石墨、C60的结构（课本P60）它们由于不同，所以不同（决定）2、碳单质主要的化学反应（碳单质常温下性质，在条件下具有一定的还原性，很少表现氧化性）①C+O2-②C+CO2-C+SiO2-问题：制备高纯硅的反应原理是什么？（课本P110）③C+H2O-④C+CuO-C+Fe2O3-问题：C能否与MgO、Al2O3反应？为什么？⑤C+HNO3-C+H2SO4-二、碳的氧化物（一）二氧化碳色味的气体（填体积比）溶于水1、酸性氧化物①CO2+Na2O-②CO2+NaOH-问题①：CO2的量多量少对反应方程式的书写有影响吗？问题②：向澄清石灰水中中通入CO2至过量，可观察到的实验现象有：写出发生的化学方程式及离子方程式：。
问题③：向KOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2，画出生成沉淀的量与通入的CO2的量之间的关系图③CO2+H2O+Na2CO3CO2+H2O+CaCO3重要规律：多元弱酸均能与其正盐水溶液反应生成对应的酸式盐例如：向亚硫酸钠溶液中通入二氧化硫：向硫化钠溶液中通入硫化氢：④CO2+H2O+Na2SiO3--CO2+H2O+Na〔Al(OH)4〕--CO2+H2O+Ca(ClO)2-- CO2通入苯酚钠溶液中问题：①上述反应能够发生的原因是什么？②如何理解“强酸制弱酸”原理？③CO2通入CaCl2溶液中,能否发生反应？为什么？类似的有：CO2通入CaCl2溶液中SO2通入BaCl2溶液中等④上述四个反应中，CO2量的多少对反应是否有影响？如有，其离子方程式应如何书写？2、氧化性（很弱）CO2+Mg-CO2+C-3、其他反应CO2+Na2O2-4、制备方法1）工业制法：2）实验室制法：①原理（写化学方程式）：②实验装置：问题：a、启普发生器对实验药品及反应条件有什么要求？b、哪些常见气体实验室制备时可以采用启普发生器？C、如何检查启普发生器的气密性？d、实验室制备CO2还可以用哪些装置制备？③收集方法：或问题：为什么可以用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集CO2？④检验方法：5、CO2的用途：问题：①泡沫灭火器中所用的药品是什么？灭火时所发生的反应方程式是什么？②金属钠、镁着火能否用CO2灭火？为什么？（二）一氧化碳不成盐氧化物色味的毒气体（使人中毒的原理为：），溶于水，密度与空气（因而其收集方法只能用）。
高中化学 3.1 碳的多样性练习 1
现吨市安达阳光实验学校（课堂导学）高一化学 3.1 碳的多样性练习 必修1(1)单质铁具有还原性、＋3价铁具有氧化性、＋2价铁既有氧化性、又有还原性。
(2)常见的碳单质有石墨、石和C 60。
(3)写出下列反的化学方程式：①碳单质还原CuO 方程式：C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2。
②室制取CO 2气体：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
③CO 2通入澄清石灰水中，现象是石灰水变浑浊、反方程式为CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 。
一、多种多样的碳单质 1．碳在自然界中的存在碳元素的存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：如石、石墨化合态：如二氧化碳、大理石2．同素异形体(1)概念：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。
(2)实例：O 2与O 3、红磷与白磷、石与石墨及C 60。
3．碳的同素异形体比较1．含碳化合物(1)有机物：如CH 4、CH 3COOH 、淀粉。
2．Na 2CO 3和NaHCO 3Na 2CO 3CO 2＋H 2O①△ ②加入OH －NaHCO 322答案：不是。
虽然都是由同种元素组成，但O 2是单质，而O 2－2是离子。
2．C (石墨)――――――→一条件 C (石)属于物理变化还是化学变化？若是化学变化是否是氧化还原反？答案：石墨与石互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化。
虽然有单质参加反和单质生成，但元素的化合价没有变化，故不属于氧化还原反。
3．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相的物质和用途分析：碳元素存在石、石墨和C 60多种同素异形体，由于它们的颜色、光、透明度、质地、导电性物理性质不同，决了它们有不同的用途。
石墨质软，具有润滑性和导电性，所以石墨可以用于制作铅笔芯、电极、电车滑块、润滑剂；石具有晶莹剔透、硬度大性质，所以可用做装饰品和磨具；C 60具有一些特性，有可能成为型的催化剂或催化剂载体。
答案：A －⑦ B －⑤⑥ C －①②③④4．“向某一无色溶液中滴入足量的稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一含有CO 2－3”。
高三化学一轮复习【碳的多样性】
考点一 碳的单质及氧化物 【核心自主排查】 1.多种多样的碳单质: (1)同素异形体:由_同__一__种__元__素__组成的性质不同的几种 _单__质__,互称同素异形体。
(2)碳的三种常见同素异形体:
碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接)。
(3)碳的化学性质:
C+O2=点=燃==CO2 2C+O2=点=燃== 2CO
答案:(1)CO2+H2O H2CO3,H2CO3 HCO3 +H+ (2)①Ca2++2HCO3====CaCO3↓+CO2↑+H2O ②xCO2 2xH218O (3)①
②xy/z
【加固训练】 据报道,碳纳米管是碳原子形成的大分子,其导电性是 铜的1万倍;N5可以作烈性炸药。下列叙述正确的是
A.共生藻类消耗CO2,有利于珊瑚的形成 B.海洋中CO2浓度升高,抑制了珊瑚的形成 C.温度升高会增大CO2在海水中的溶解度应
【解析】选C。由Ca2++2 HCO3
CaCO3↓+H2O+CO2↑
可知,共生藻类消耗CO2,促使平衡正向移动,有利于珊
则石墨炔孔径大于H2分子的直径,可以容纳H2分子,则石 墨炔是理想的H2提纯薄膜,故D正确。
2.科学家利用X射线观测到化学反应过渡态的形成,在 固体催化剂表面“抓取”CO分子和氧原子,并“配对” 生成CO2分子。下列说法正确的是 ( ) A.CO与CO2均为酸性氧化物 B.大量CO2的排放可导致酸雨的形成 C.CO与O形成化学键过程中有电子转移 D.相同条件下,CO的密度比CO2的密度大
释放出氧气,所以大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿 色植物的光合作用,故D正确。
【鲁教版】高三化学二轮专题(13)碳的多样性-精选练习(含解析)
专题13碳的多样性1、实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。
A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
【答案】D【解析】制取氢气不能用氧化性酸，为了加快反应速率可用粗锌，以形成原电池。
2、科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A．CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B．CO2原子晶体与CO2分子晶体是同一种物质C．CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化【答案】C3、能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A.甲烷比硅化氢稳定B.碳与SiO2反应生成硅C.硅酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸D.高温下SiO2和Na2CO3反应【答案】A【解析】元素非金属性的比较，可以从其气态氢化物的稳定性来比较，也可以从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较。
当然还有其他比较方式。
由此看A正确。
4、下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )【答案】D【解析】A项,不能一步实现Al(OH)3向Al的转化;B项,不能一步实现Cu(OH)2向Cu的转化;C 项,不能一步实现SiO2向H2SiO3的转化,也不能一步实现H2SiO3向Si的转化。
5、碳是组成自然界的基本元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是（）A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定【答案】C【解析】腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
学练考高一鲁科化学必修练习册：碳的多样性
第3章自然界中的元素第1节碳的多样性知识点一多种多样的碳单质1．下列说法中错误的是()A．铅笔芯中含有石墨B．铅笔芯是用铅做的C．2B铅笔芯可以导电D．铅笔芯在氧气中灼烧能生成CO22．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是()A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百里内撒下大量石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。
这是由于石墨有()A．放射性B．易燃、易爆C．导电性D．剧毒4．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C60。
下列说法中不正确的是()A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种新的碳单质D．C60的相对分子质量为720知识点二广泛存在的含碳化合物5．可用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是()A．加热时有无色气体放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸有气泡生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6．可以说明溶液中大量存在CO2－3的理由是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入盐酸有无色无味气体产生C．加入MgCl2时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀全部溶解，且产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如选项C所述7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化8．通常用NaHCO3饱和溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为_____，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_____，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_______.9．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入与Na2CO3等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO311．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋12．往含0.2 mol NaOH和0.1 molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为 6.72 L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
碳的多样性 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
考点深度突破
素养优化提升
3．(2010·全国卷Ⅰ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成 CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体
发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、 连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方 用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…； 其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
考点深度突破 素养优化提升
1∶1＜x＜2∶1 Na2CO3、NaHCO3
也可用数轴来表示：
考点深度突破
素养优化提升
考点二
两种重要的碳酸盐——Na2CO3和NaHCO3
完成下列表格 名称 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 易溶于水 (20 ℃，S＝21.5 g) 碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体 可溶于水 (20 ℃，S＝9.6 g)
＋
主 要 性 质 与 Ca(OH)2 反应
2－ Ca2＋＋CO3
2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋2H2O＋
－ CO2 3 ；Ca(OH)2过量
===CaCO3↓
Ca2 ＋OH ＋HCO3
＋ －
－
===CaCO3↓＋H2O
考点深度突破
素养优化提升
CaCl2 主 与 要 盐 性 反 Al 2 质 应 O4)3
与酸互滴
考点深度突破
素养优化提升
相互转化
CO2＋H2O Na2CO3 NaHCO3 固加热/液NaOH 用于玻璃、肥皂、合成 灭火器、治疗胃酸过多、发 酵粉的主要成分之一
主要用途
洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中
高考化学一轮复习 31 碳的多样性 鲁科版
高考化学一轮复习 31 碳的多样性鲁科版第一讲碳的多样性一、选择题1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是 ( )A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定解析首先读懂图，看清楚过程①、②表示的意义，再提取所学知识逐项验证。
腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据图示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2 的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
答案 C2．C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴起。
C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似，故C60又叫足球烯。
目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。
下列说法中，不正确的是 ( ) A．C60是一种含碳化合物B．C60是碳元素的一种单质C．K3C60是一种新型的化合物D．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在解析C60是单质。
答案 A3．实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是( )A ．水、浓H 2SO 4洗气B ．饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4洗气C ．饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4洗气D ．NaOH 溶液，浓H 2SO 4洗气 解析 实验室用石灰石和盐酸制取的CO 2中含有HCl 和水蒸气，一般用饱和NaHCO 3 溶液吸收HCl ，再用浓硫酸吸收水蒸气。
高三化学碳的多样性
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角第1课时碳的多样性一、选择题（包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。
）1.下列各变化中，在木炭燃烧时不可能发生的反应是（）A.2C+O2点燃2COB.C+O2点燃CO2C.CO2+C点燃2COD.CO2＝C+O22.（2009年连云港质检）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）3.下列说法错误的是（）A.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子4.（2009年泰安质检）碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是（）A.过程①中还可能有另外的含碳物质产生B.碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C.加速过程②将有利于社会的可持续发展D.只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定5.（2009年滨州质检）用1 L 10 mol·-1LNaOH溶液吸收08 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶26.（2010年济宁一中质检）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）7.（2010年枣庄质检）旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴。
多姿多彩的石钟乳、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观。
由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可能造成的后果是（）A.抑制碳酸钙沉积体的生长B.促进碳酸钙沉积体的生长C.使游客有憋闷的感觉D.使照明灯下的植物大量死亡8.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
高中化学碳的多样性的相关练习和答案
高中化学碳的多样性的相关练习和答案1.(选用) 石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出气体(用③表示)。
生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。
经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质(用⑤表示)。
用下列化学式表示的5种物质都正确的是( )A.①Ca(OH)2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4B.①CaO，②Ca(OH)2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3C.①CaCO3，②CaO，③CO2，④Ca(OH)2，⑤CaCO3D.①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤Ca(OH)22.(变式)用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，对这种保存鲜蛋的方法，有以下解释，其中正确的是( )①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A.①②B.①③C.②③D.③④3.(原创)请据下图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)( )处上升，B处下降、B两处都下降处下降，B处上升、B两处都不变4.(选用)某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中( )A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO25.(原创) 某固体物质A受热分解，生成B、C、D 三种物质。
高考化学一轮复习课后限时集训10碳的多样性(含解析)鲁科版
高考化学一轮复习课后限时集训10碳的多样性（含解析）鲁科版(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·青岛模拟)美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV1)。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )A．同素异形体B．同分异构体C．同一种物质D．同位素A [同一种元素组成的不同单质称为同素异形体。
]2．比较归纳是学习化学常用的一种方法。
对以下三种物质的转化关系：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2比较归纳正确的是( )A．三种转化关系中发生的反应都属于化合反应B．三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体C．三种物质都只能与氧气反应才能转化为二氧化碳D．三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳D [反应②不属于化合反应，A错；反应②中常温下生成液态水，B错；反应①可以是C 与浓硫酸(或浓硝酸)反应，反应③可以是CO与CuO反应，C错。
]3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na2CO3溶液，最终有白色浑浊出现的是( )A．①②③B．②③C．只有②D．只有③D [CO2与CaCl2溶液不反应，过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无浑浊出现。
CO2与Na2CO3溶液发生反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，由于Na2CO3溶液为饱和溶液，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，因此，反应后有NaHCO3固体析出，即出现白色浑浊。
] 4．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO－3浓度的变化情况是( ) A．逐渐增大B．逐渐变小C．先逐渐增大而后减小D．先逐渐减小而后变大C [向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸的反应依次为CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
鲁科版化学必修1碳的多样性同步练习1
《碳的多样性》检测题可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 H 1 Ca 40Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题（每题有1个正确选项，每题2分，共20分）1．下列气体中，均属于大气污染物的一组是( )A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO22．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相同质量时，别离跟足量盐酸反映后，则NaHCO3可取得较多的二氧化碳D．它是一种碳酸盐3．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通人CO24．下列离子方程式正确的是（）A．.钠与水反映：2Na＋2 H2O = 2Na＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑5．下列物质中与其它三组组成不同的是（）A．金刚石、石墨、C60 B．红磷、白磷C．氧气、臭氧D．一氧化碳、二氧化碳6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋7．在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反映又能生成气体A的化合物是( )A、NH4HCO3B、K2CO3C、Ca(HCO3)2D、KClO38．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反映生成的气体前后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（）A．水；无水CaCl2固体B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO49．下列各组物质中的两种物质作历时，反映条件或反映物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2和O2C．NaOH和CO2D．C和O210．下列各溶液与强酸溶液反映，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是( )A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）11.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果愈来愈大。
碳的多样性(含答案)9
碳的多样性/ 、班级 _____ 组别_________ 姓名_______ 【学习目标】1、掌握碳及其化合物的主要性质及应用2、掌握二氧化碳的实验室制备装置及原理\【基础自学】一、碳单质的多样性1 •同素异形体(1) ___________________ 同素异形体：由 __ 元素组成的不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
(2)常见的同素异形体：碳：_____ 、________ 、_____ ; 氧：_________ 、_______ 。
(3) _______________________________________________ 同素异形体由同种原子构成，往往具有________________________________________________________ 的化学性质；但由于原子的连接方式不同，即________ 不同，物理性质往往不同。
1思考计一个实验证明碳的同素异形体都是由碳元素组成的。
2、碳的化学性质请完成下列方程式⑴C+ 02⑵C + CuO——⑶C+ CO 2⑷ C + SiO 2――(工业制粗硅)⑸C+ H20(g)(工业制水煤气)【小结】常温下碳的化学性质很,在一定条件下可与发生反应。
练习1、卜列说法不止确的是( )A •石墨熔点高，有滑腻感，用于制润滑剂；质软，在纸上划过留痕迹，用于制铅笔芯B •金刚石有良好的导电性，耐高温，硬度大，可用于制作刻画玻璃的工具C •“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中C02的缓释，有利于植物的光合作用D •硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展二、碳的化合物1、碳的氧化物(1)碳的氧化物的性质(按要求写出化学方程式)①C02 + Ca（OH）2 —— _____________________ ②CO 2 + CaCO 3 + H 2O ——____________③CO2 + NH 3 + NaCl （饱和）+ H2O ——\ ___________现象______________________________________________________④CO2 + Mg --------- -------------------------- \现象______________________________________________________⑤CO + CuO ——_____________ ⑥CO + Fe 2O3——\_________________________ （工业炼铁）【小结】二氧化碳是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变,常温下可与 _____________________________发生反应。
高中化学第3章第1节碳的多样性练习鲁科版
自然界中的元素第1节 碳的多样性1．下列叙述中，正确的是( )A ．由碳元素的单质组成的物质必然是纯净物B ．金刚石和石墨具有相同的化学组成C ．金刚石与石墨之间的转化不属于化学转变D ．C 60是新发觉的一种碳的化合物答案：B2． mol 过氧化钠与 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反映，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2、Na 2CO 3C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3答案：C3．下列说法中不正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳固C ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反映取得白色沉淀D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3别离与盐酸反映得CO 2的物质的量之比为2∶1解析：物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3别离与盐酸反映得CO 2的物质的量之比为1∶1。
答案：D4．标准状况下将 L CO 2通入1 L mol·L －1 NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反映时，则下列说法正确的是( )A ．溶液中只有一种阴离子(OH －除外)B ．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2C ．反映后有CO 2逸出D ．反映后的溶液还能够吸收部份CO 2解析：n (CO 2)＝ mol ，n (NaOH)＝ mol 因12＜n （CO 2）n （NaOH ）＝23＜1，故反映后溶液中含有Na 2CO 3和NaHCO 3，则还能够吸收部份CO 2。
因此A 、C 错，D 正确。
由碳元素和钠元素守恒得：⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3）＋n （NaHCO 3）＝ mol ，2n （Na 2CO 3） ＋n （NaHCO 3） ＝ mol ， 解得⎩⎪⎨⎪⎧n （Na 2CO 3） ＝ mol ，n （NaHCO 3）＝ mol ，B 错。
碳的多样性练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)
第三章自然界中的元素课时1 碳的多样性(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是()。
A．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染解析同素异形体是指同种元素形成的不同单质，B错；聚二氧化碳属于高分子化合物，为混合物，C错；聚二氧化碳塑料为可降解塑料，不会造成白色污染，D错。
答案 A2．(2014·烟台质检)下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO2－3的是()。
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生解析A选项中Cl－、SO2－3、SO2－4等均会干扰CO2－3的检验；B选项中也可能存在HCO－3，而不一定是CO2－3；D选项中SO2－4、SO2－3、HCO－3等均会干扰CO2－3的检验。
答案 C3．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是()。
①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④解析向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应。
答案 A4．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是()。
高一年级化学 碳的多样性课堂训练
碳的多样性一、填空题1.向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量，现象是_____________；向稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液直至过量，现象是_____________.二、选择题2.下列说法错误的是（）A.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用B.CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样有效地吸收CO，防止煤气中毒C.铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒D.金刚石中所有的碳原子都按一定的方式连成一个向空间伸展的网络，而C60中每60个碳原子构成一个分子3. 下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是（）4. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半5. 下列叙述可以肯定溶液中大量存在CO32－的是()A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B．加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C．加入MgCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生三、综合题6.已知NaHCO3的溶解度较小。
在饱和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固体：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl据此，我国杰出的化学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：这被人们称为侯氏制碱法。
试回答下列问题：(1)写出由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式：_________________________________________________。
(2)某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有纯碱和石灰石。
请将你的实验方法用流程图表示出来：石灰石_______________________________________。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。