2015-2016学年山东省枣庄市吴林街道中学九年级化学教案：第7单元-7.2《碱及其性质》

课题：

学习目标：

75.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。

76.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。知识点（重点、难点）：

1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（重点）

2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。（重点）

3.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。（难点）

教学准备：多媒体教学素材、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、水、头发、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、小烧杯，试管，酒精灯，玻璃棒，矿泉水瓶等。

板书设计：

碱及其性质

一、常见的碱

二、碱的化学性质

1、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；

3、碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

学习过程：

1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（填“能”或“不能”）与二氧化碳反应。

2.两个反应的方程式分别为：

3.两个反应过程中有什么不同的现象：

[探究升级] 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应方案设计。

1.提出问题：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有沉淀生成，我们可以通过其他现象知道两者的反应，除了教材上的探究方案外，请同学们再设计其他的方案？

2.学生设计：设计方案，画出图形。

3.交流展示：组织学生展示自己的设计方案，用实物展台展示学生的方案图。

4.教师总结：及时总结，肯定与表扬，投影设计汇总（预设图）。

[反思评价]在上述的各种有关氢氧化钠与二氧化碳反应的设计方案中，我们可能都忽略了一个非常重要的问题，那就是二氧化碳本身能溶于水，并且能与水反应，那么上述实验过程中出现的一系列现象，是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的结果，还是二氧化碳溶于

水产生的结果呢？

如果要进一步证明二氧化碳确实与氢氧化钠溶液反应，还要补充什么实验进行完善呢？

[板书小结] 碱溶液能与某些非金属氧化物反应。[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。

实验方案

（小组分工合作）

现象记录

[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：

1.生锈的铁钉铁锈不消失，同时铁钉表面无气泡产生，说明碱溶液（填“不能”、“能”）与金属铁、铁锈反应。

2.氢氧化钠与氯化铜发生反应的化学方程式为：；

氢氧化钙与氯化铜发生反应的化学方程式为：。

3.氢氧化钠（填“不能”、“能”）与碳酸钠

式；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会大量的热。

5.(1)试描述右图发生的现象并说明原因。

(2)该实验能不能证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应，

你认为还应做什么实验来补充完善。

参考答案：1.C 2.C 3.Ca(OH)2+ CO2==CaCO3? + H20

4.略

5.略

总结：

请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。巩固课本内容，交流本

节课的收获（自主建构

知识体系）。

培养学生分析归纳问题的

能力。

[布置作业]

1.《助学》课中练习和课后评价部分。

教学反思：

1.本课的设计从学生的生活经验入手，逐步展开对碱的性质探究，教学过程流畅，

易于操作和接受；另外，本课的设计坚持学生主体参与、学生个体成长、学生思维成熟的理念，对于学生能力的培养具有积极的意义。

2.课堂的容量大，学生的活动不能充分的最大限度的开展。

3.建议课堂实施教学过程中，要有所侧重点的进行活动的开展，提高课堂效率，分组实验的设计要再简化。

2020-2-8