往年山西省中考化学真题及答案

往年山西省中考化学真题及答案

第一卷选择题（共20分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32

一、选择题（在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题2分,共20分）

1.下列属于化学变化的是（）

A.酒精挥发

B.牛奶变酸

C.干冰升华

D.风力发电

2.为了维持生命健康,人们每天需要摄入一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是（）

A.米饭

B.鸡蛋

C.苹果

D.植物油

3.空气中含量较多,且性质稳定的是（）

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.水蒸气

4.下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）

A.铝合金门窗

B.玻璃杯子

C.塑料薄膜

D.羊毛围巾

5.天然气的主要成分是甲烷。由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确

的是（）

A.甲烷的相对分子质量是16g

B.甲烷中有4个氢原子

C.甲烷中碳的质量分数为20%

D.甲烷是一种有机物

6.对水的沸腾现象解释合理的是（）

A.水分子体积增大

B.水分子本身发生变化

C.水分子质量减轻

D.水分子间隔发生变化

7.中学生应有一定的安全常识。下列做法不正确的是（）

A.室内起火时,立即大开门窗通风

B.炒菜时,油锅内意外着火, 立即加入青菜灭火

C. 液化气、煤气泄漏起火时,首先关闭气体阀门

D.被围困在火灾区时,用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

8.下列说法正确的是（）

A.CO2的水溶液呈酸性,所以用于制作汽水

B.NaOH水溶液呈碱性,所以用于改良酸性土壤

C.石墨具有导电性,所以常用作电池电极

D.生石灰遇水能放出热量,所以常用作干燥剂

9.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓分析错误的是（）

A.该反应属于复分解反应

B.Y中一定含有钠元素

C.X一定是熟石灰

D.X中阴离子化合价是-1价

10.在实验室中,同学们用如下装置制取纯净的CO2,下列说法不正确的是（）

饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替

B.③中没有白色沉淀产生,说明CO2气体中已经不混有HCl气体

C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O

D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中,可以检验集气瓶是否收集满CO2

第二卷非选择题（共50分）

二、填空题（化学方程式每空2分,其余每空1分,共17分）

11．用化学用语填空：

氧元素____________；2个氧分子___________；钠离子________；

水中氧元素的化合价____________；木炭燃烧的化学方程式

_________________________________。

12．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质,t1℃时A、B两物质

的溶解度为_______g。

（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法

是_____________________________。

（3）t1℃时,将一定量B的饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（4）t2℃时,分别用50gA、B制成饱和溶液,需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）13．水是宝贵的自然资源。请回答下列问题：

（1）电解水的化学方程式是_________________________通过该实验得到的结论是__________________________________________。

（2）某自来水厂对汾河水进行净化,取水后,首先向其中加入明矾,再经过过滤、消毒灭菌后使之达到饮水标准。明矾可用于净水,是因为明矾溶于水的生成物

可以________悬浮于水中的杂质,加速沉降。要测定饮用水是软水还

是硬水,可用__________来检验。

（3）水是一种重要的化学资源,写出实验室用水鉴别的一组物质

_________________。

三、简答题（化学方程式每空2分,其余每空1分,共12分）

14．化学的学科特征是在原子、分子水平山研究物质和创造物质。

请从微观角度回答下列问题：

（1）从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg性质不同的原因是_____________________；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是____________；NaOH溶液和Ca（O H）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_________________________________。由此可见,物质的结构决定物质的性质。

（2）

图1反应的化学方程式为________________________________,该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。

图2反应的实质是_________________结合成水分子。

由此可见：得到同一物质,运用的化学反应原理可能不同。

15．已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素,A为红色固体,C、D中含元素种类相同,B→A反应过程较为复杂。“→”表示一种物质转化成另一种物质,四种物质的转化关系如下：

（1）C物质的化学式是___________________。

（2）A→B化学方程式为________________________；

（3）B→D化学方程式为_______________________________,该反应能够发

生的原因是_________________________________________________。

四、实验探究题（化学方程式每空2分,其余没空1分,共14分）

16．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。

溶液配制：用50ml 30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中,除用到玻璃棒外还需用到下列

仪器中的_____________。

A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管

气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2。请你在“A”、

“B”两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由__________________________,该反应的化学方程式为________________________________。待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为____________________。

性质实验：小明用收集好的氧气,进行了下面的实验:

把点燃的木炭伸入集气瓶中,实验现象是_______________________；为使铁丝在氧气中持续剧烈燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状,_____________________________________,缓慢插入集气瓶中,观察到持续剧烈燃烧。通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈。

17.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）

（1）测污水的pH：取一张pH试纸,放在玻璃片上________________________,读数为pH=2,由此可知：污水中一定有_____________,可能有Na2SO4。

（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的_______________溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为____________________,证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及实验现象是_____________________________。

通过探究,同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的

________________________。

五、计算题（共7分）

18.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现