二氧化硅和硅酸课件.ppt
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二氧化硅和硅酸 人教课标版精选教学PPT课件
【[归归纳纳总总结结] 】
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
第四章 第一节 第1课时
(1) 二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是
物质晶体结构不同
。
本 二氧化硅晶体结构如图：
课 栏 目 开
关 二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按 1∶2 的比例所组成 的 立体网状 结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有 稳定性强，与水、一般酸不反
本 课
C．SiO2―→CaSiO3
栏 目
D．H2SiO3―→SiO2
开
关 解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙
可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分
解生成二氧化硅，故只有 B 符合题意。
学习探究区
【学习小结】
第四章 第一节 第1课时
1．二氧化硅(SiO2)
SiO2是一种“颇有个性”的氧化物。作为一种非金属氧化
能与磨口玻璃裸露的 SiO2 反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿 物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以
开启。氢氟酸能腐蚀玻璃。
学习探究区
第四章 第一节 第1课时
探探究究点点二二硅酸硅酸
1．硅酸的制备：按表中实验操作要求完成实验，并将观察
到的实验现象及有关结论填入表中：
实验操作
实验现象
实验结论
人民教育出版社高中化学必修1
第四章 第一节 第1课时
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
第四章 第一节 第1课时
【学习目标定位】
1.知道二氧化硅是硅的重要化合物以及两种天然形 态的二氧化硅。
2.能正确描述二氧化硅的结构特点。
本
课 栏
二氧化硅和硅酸课件
3．二氧化硅不溶于水，不与水反应，为什么还称二氧化硅 是硅酸的酸酐？
提示：酸酐的定义是某酸脱去一分子的水所剩下的部分称 为该酸的酸酐，所以酸酐不一定都能与水反应生成相应的酸。
[例 1] 下列叙述正确的是( ) A．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
高温 B．因为 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的 酸性 比碳酸强 C．CO2 和 SiO2 都能与碳反应，且都作氧化剂 D．SiO2 既能和 NaOH 反应，又能和 HF 反应，所以二氧 化硅属于两性氧化物
CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3．H2CO3 和 H2SiO3 的比较：
二、硅酸的制备 硅酸是常见酸中唯一不溶于水的酸，硅酸的酸酐是 SiO2， 但 SiO2 不溶于水，不能用 SiO2 与 H2O 反应直接制 H2SiO3。 硅酸的制法： 只能用相应的可溶性硅酸盐跟其他酸反应来制取硅酸，反 应的化学方程式为： Na2SiO3＋2HCl＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓(原硅酸) H4SiO4===H2O＋H2SiO3(硅酸)
[例 2] 为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，某学生 设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸 性物质)。请据此回答：
(1)圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应 为________。
(2)装置 B 所盛的试剂是________，其作用是________。 (3)装置 C 所盛试剂是________，C 中反应的离子方程式是 ________。 (4) 由 此 可 得 出 的 结 论 是 ： 酸 性 ________>________>________。
二氧化硅及硅酸 课件
�异差
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晶水
埚坩英石
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O2H + 3OC2aN = HOaN2 + 2OC
3OCaC
应反碱强与
= OaC + 2OC
应反物化氧性碱与
应反O2H与 性溶水 �温常�态状 色颜 称名 类分物合化
成完造制璃玻花雕�蜡石掉去并酸掉洗③
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O2H2+↑ 4FiS = FH4 + 2OiS
究探验实
。弱 都性酸的酸碳和酸盐比性酸其�酸弱是酸硅 明说这。酸硅的水于溶不了生产都�后2OC 的量足入通或酸盐加滴中液溶钠酸硅
等品饰、料材筑建
途用
O2H+3OiS2aN=HOaN2+2OiS
应反碱强与
物化氧性碱与
)温高( 3OiSaC = OaC+2OiS O2H2+↑4FiS=FH4+2OiS 型定无 型晶结
2OiS
应反酸氟氢与 质性理物
态形在存
高点熔、大度硬、体固的水于溶难
式学化 称名
硅化氧二
。酸硅备制来2OC通中钠 酸硅往以可以所�酸碳于弱性酸的酸硅 酸碳 __ __ 酸硅 < < 酸 盐 __ __ 酸硅�较比性酸 。胶硅色变的用常们我是就后水脱燥干经酸硅 �
【高中化学】二氧化硅和硅酸PPT课件
非金属氧化物 酸性氧化物 能溶解于水 常温下固态 能与强碱反应 能与碱性氧化物反应 能与氢氟酸反应
价值5000元的芯片
Si
点 沙 成 金
价值5元的沙子
SiO2
作业：
1、查阅资料 充分了解二氧化硅的用途；了 解硅和硅酸盐。 2、根据本节课的方法，尝试分析二氧化硫 的性质
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
价值5000元的芯片
Si
点 沙 成 金
价值5元的沙子
SiO2
作业：
1、查阅资料 充分了解二氧化硅的用途；了 解硅和硅酸盐。 2、根据本节课的方法，尝试分析二氧化硫 的性质
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
二氧化硅与硅酸说课PPT
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O ③与氢氟酸反应
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 3、用途：饰品、工艺品、光导纤维、建筑等
二、硅酸 1、制备：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(胶体)+2NaCl 2、酸性：H2SiO3＜H2CO3 3、用途：硅胶干燥剂
教材分析 学情分析 教法学法 教学过程
板书设计
教材分析
1.在教材中的地位和作用
本节课主要讨论了硅及其化合物的性 质，将其安排在离子反应、氧化还原反 应等理论知识之后，是常见无机物及其 性质等知识的继续，有利于发挥理论知 识对元素化合物知识学习的指导作用。 通过知识和用途、理论和实际相结合， 从而使学生认识到其在生活生产中的应 用，增强了学生的学习兴趣。
(1)通过小组讨论 、思考、实验，体会 合作学习的重要性， 并学会与他人合作、 分享。
(2)通过二氧化硅 、硅酸性质及用途的 学习，认识到化学的 实用性
教材分析
3.教学重难点
二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质
二氧化硅的性质、结构
学情分析
学生的认知基础
• 初中学习过二氧化碳的性质。
• 高中学习了物质的分类、氧化还原反应 等理论知识及金属及其化合物。
学生的认知困难
• 通过实验探究得出结论。
教法学法
1.教法
情境教学法
问题教学法
实验教学法
创设学习氛围 激发学习欲望 增强学习兴趣
创设问题情境 培养问题意识 促进思维发展
组织实验活动 提高实践能力 培养创新精神
教法学法
2.学法
归纳总结 实验探究 分析讨论 思考交流
回忆已有知识
教学过程
创设情境 引出二氧化硅
教材分析
二氧化硅和硅酸课件
二氧化硅和硅酸
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
光纤
一、 二氧化硅（ SiO2 ）
水晶
1、存在:
结晶形（石英晶体） 水晶 无色透明 玛瑙 彩色环带或层状
硅石
无定形——硅藻土
玛瑙
SiO2是自然界中沙子、石英的主要成分。结 晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。
2、结构
立体网状结 构决定了 SiO2具有优 良的物理和 化学性质
➢硅胶的用途：
干燥剂（吸水），
吸附剂（多孔），
催化剂的载体。
思考一下
如何用SiO2制取 H2SiO3 ？
SSiOiO2 2
Na2SiO3H2SiOH32SiO3
NaOH
酸
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实
是( B )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气2CO3弱。
硅酸的性质
①弱酸性（酸性比碳酸弱）
②不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解 H2SiO3 =∆= H2O + SiO2
➢生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），
当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流 动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。(硅胶的 基本成份是 mSiO2·nH2O)
每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO2来表示
3、二氧化硅的物理性质
根据SiO2的存在， SiO2有哪些物理 性质？（从水溶性、硬度、熔点考虑）
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
无机非金属材料PPT课件
性质
与碱性氧化 物反应
二氧化碳(CO2) CO2+Na2O=Na2CO3
二氧化硅(SiO2)
高温
SiO2+ CaO == CaSiO3
与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
与水反应 CO2+H2O=H2CO3
——Biblioteka 与氢氟酸反应——SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
25
一、二氧化硅和硅酸
26
2.硅酸(H2SiO3)
硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水； 是一种弱酸，不能使指示剂变色。
实验探究： 实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液 中滴入酚酞，再滴入稀盐酸。
现象
①滴入酚酞溶液呈红色 ②滴入盐酸有凝胶产生
结论
① Na2SiO3溶液呈碱性 ②硅酸难溶于水
方程式 Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体） +2NaCl
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
8
一、二氧化硅和硅酸
粘土
9
一、二氧化硅和硅酸
硅元素
画出硅的原子结构示意图
与哪种原子的结构相似？ 碳
分析： 既不易失电子，又不易得电子，主要
形成四价的化合物。
10
1、二氧化硅
（1）存在
水晶
硅石
结晶形：石英 无定形
玛瑙
（2）用途：
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟 水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、
物理性质:__硬___度__大__、__熔__点__高__、__难__溶__于__水____ 化学稳定性:____通__常__条__件__下__，__很___稳__定____
二氧化硅和硅酸 课件
△ H2SiO3=====SiO2＋H2O
3．制备
实验操作
滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色，滴加稀盐酸后溶液变为 无 色，有白色胶状物 实验现象
生成
结论
Na2SiO3 溶液呈 碱 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“ 硅胶 ”，
[典题探究] 例 2 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元 素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：
[重难导学]
(1)SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。 (2)CO2 与 H2O 能反应，但 SiO2 不溶于水也不与水反应；SiO2 与氢氟酸能反应，但 CO2 不与酸反应。
[典题探究] 例 1 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中正确的是( ) A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应 B．两者都可以与 NaOH 溶液反应 C．CO2 的熔、沸点比 SiO2 高 D．两者都能与水反应生成对应的酸
2．结构 SiO2 晶体是 四面体 空间网状结构，每个 Si 周围结合 4 ＝ 1∶2 。
个 O，每个 O 周围有 2
个 Si，Si∶O
3．物理性质 熔点： 高 ；硬度： 大 ；溶解性： 不 溶于水。
4．化学性质
5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作 光导纤维 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用石英坩埚。
3．制备
实验操作
滴加酚酞溶液后溶液呈 红 色，滴加稀盐酸后溶液变为 无 色，有白色胶状物 实验现象
生成
结论
Na2SiO3 溶液呈 碱 性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
4.存在及用途
浓度小→硅酸溶胶，浓度大→硅酸凝胶，其中，硅酸凝胶干燥脱水得到硅酸干凝胶，称为“ 硅胶 ”，
[典题探究] 例 2 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中 B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元 素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去)，请填写空白：
[重难导学]
(1)SiO2 和 CO2 都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。 (2)CO2 与 H2O 能反应，但 SiO2 不溶于水也不与水反应；SiO2 与氢氟酸能反应，但 CO2 不与酸反应。
[典题探究] 例 1 下列关于 SiO2 和 CO2 的叙述中正确的是( ) A．两者都是酸性氧化物，故都不与酸反应 B．两者都可以与 NaOH 溶液反应 C．CO2 的熔、沸点比 SiO2 高 D．两者都能与水反应生成对应的酸
2．结构 SiO2 晶体是 四面体 空间网状结构，每个 Si 周围结合 4 ＝ 1∶2 。
个 O，每个 O 周围有 2
个 Si，Si∶O
3．物理性质 熔点： 高 ；硬度： 大 ；溶解性： 不 溶于水。
4．化学性质
5．用途 (1)沙子是基本的建筑材料。 (2)纯净的 SiO2 是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作 光导纤维 。 (3)石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 (4)实验室中使用石英坩埚。
化学4.1.1二氧化硅与硅酸课件
从原子角度认识硅原子
C
Si
Si 既不易失去电子，也不易得到电子， 所以,硅的化学性质不活泼,主要形成四 价化合物． 2020/4/14
思考： 碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？
➢碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强 ➢Si无单质状态 ➢化合态：硅的氧化物和硅酸盐
2020/4/14
一、二氧化硅和硅酸
2020/4/14
5、硅酸钠（Na2SiO3） （1）、硅酸钠的物理性质
硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水
玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是
一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防
火剂。
阅读课本P77并 探究实验4-2
放入蒸馏水
放入硅酸钠饱和溶液
现 象 水分蒸发后燃烧 水分蒸干后不燃烧 结 论 水不能防火 硅酸钠能防火
应写成K2O·Al2O3·6SiO2
2020/4/14
4、硅酸盐在自然界的转化
硅酸盐是如何具有保肥能力的？
硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化 碳和水的侵蚀后,逐渐风化分解,生成的可 溶物质随雨水流入江河、海洋，留下大 量的黏土形成土壤胶体，因其表面积巨 大且一般带负电，能吸收NH4+，K+等营 养离子，从而具有保肥能力。
2020/4/14
2020/4/14
2020/4/14
（4）具有特殊功能的含硅物质 ：
①碳化硅 （SiC俗称金刚砂），具有
金刚石的结构。硬度很大，用 作砂纸、砂轮的磨料。 ②硅钢
（铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
2020/4/14
③硅橡胶 最好的既耐高温又 耐低温的橡胶。
④分子筛 具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。
二氧化硅和硅酸课件
结论：酸性 H2CO3 > H2SiO3。 (2)不稳定性 H化2学SiO方3 程不式稳：定H，2S受iO热3=易=△=分=解=H，2O＋S。iO2
3．硅胶
提升点一 二氧化硅的结构特点和化学特性
[例 1] 下列说法不正确的是( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化物 B．在反应 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑中 SiO2 作氧化剂 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
2．二氧化硅的特性
物质
一般规律
特殊性质或化学方程式
酸性氧化物一般与水反应生 SiO2 不溶于水，也不与水反
成相应的酸
应
酸性氧化物一般不与酸发生 SiO2 可与氢氟酸反应：SiO2
反应
＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2
“较强酸制较弱酸”是复分
解反应 的 一个规 律 ， H2CO3 的酸性强于 H2SiO3
SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑ SiO2 ＋ CaCO3 =高==温== CaSiO3 ＋CO2↑
提升点二 硅酸的制备方法
[例 2] 下列说法正确的是( ) A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟 任何酸反应
B．根据 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知 硅酸的酸性比碳酸强
答案：A
[关键能力] 1．二氧化硅晶体结构特点
1．SiO2 的结构决定其化学性质。 2．SiO2 晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在 4 个 顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又通过顶角的氧原子相
连接。
3．SiO2 晶体是由 Si 与 O 按 1:2 的比不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸 盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还 原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立 体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与 氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，
3．硅胶
提升点一 二氧化硅的结构特点和化学特性
[例 1] 下列说法不正确的是( ) A．因 SiO2 不溶于水，故 SiO2 不是酸性氧化物 B．在反应 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑中 SiO2 作氧化剂 C．SiO2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大 D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
2．二氧化硅的特性
物质
一般规律
特殊性质或化学方程式
酸性氧化物一般与水反应生 SiO2 不溶于水，也不与水反
成相应的酸
应
酸性氧化物一般不与酸发生 SiO2 可与氢氟酸反应：SiO2
反应
＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2
“较强酸制较弱酸”是复分
解反应 的 一个规 律 ， H2CO3 的酸性强于 H2SiO3
SiO2 ＋ Na2CO3 =高==温== Na2SiO3＋CO2↑ SiO2 ＋ CaCO3 =高==温== CaSiO3 ＋CO2↑
提升点二 硅酸的制备方法
[例 2] 下列说法正确的是( ) A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应，但不能跟 任何酸反应
B．根据 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑的反应，可推知 硅酸的酸性比碳酸强
答案：A
[关键能力] 1．二氧化硅晶体结构特点
1．SiO2 的结构决定其化学性质。 2．SiO2 晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在 4 个 顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又通过顶角的氧原子相
连接。
3．SiO2 晶体是由 Si 与 O 按 1:2 的比不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸 盐和水，是酸性氧化物，错误；B 项，在该反应中 SiO2 被 C 还 原为 Si，SiO2 作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2 是一种空间立 体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D 项，SiO2 能与 氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，
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1无机非金属材料的主角——硅
实验现象
结论和解释
溶液颜色由无色变成 红色
Na2SiO3溶液呈碱 性
溶液颜色由 红色逐 渐变成 无色，最后 出现白色胶状。沉淀
化学方程式：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
酸性强弱：盐酸 > 硅酸
1无机非金属材料的主角——硅 已知硅酸的酸性弱于碳酸，你如何用实验来证明呢？
地壳中元素质量分数
1无机非金属材石墨、金刚石、活性炭等 碳的存在形式
化合物：CO、CO2 、碳酸盐等
硅的存在形式 单质：无稳定单质 化合物：SiO2 、硅酸盐
硅是一种亲氧元素，所以在氧化气氛包围的地球 上，主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
1无机非金属材料的主角——硅
与碱溶液 CO2+2NaOH=Na2
反应
CO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3
1无机非金属材料的主角——硅 为什么实验室盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮
思
考 塞而不用玻璃塞？
1无机非金属材料的主角——硅 二、硅酸
1、物理性质 白色胶状固体，难 溶水，能形成胶体溶液 。
⑴在烧杯中加入约10mL Na2SiO3 溶液，滴入1滴酚酞溶液。 ⑵再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸， 边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
地球上存在的天然二氧化硅，约占地壳总质量 的12%。其存在形态有 结晶形和 无定形两大类，统 称 硅石。
石英晶体 水玛 晶瑙
硅藻土
1无机非金属材料的主角——硅
紫水晶 黄水晶 茶水晶 蔷薇石英
1无机非金属材料的主角——硅
1无机非金属材料的主角——硅
一、二氧化硅 1、物理性质 难溶于水的 固体，熔沸点 ，高硬度 。 大
1无机非金属材料的主角——硅 如何由SiO2制备H2SiO3(用化学方程式表示)
1无机非金属材料的主角——硅
第一节 无机非金属材料的主角——硅 一、二氧化硅 1、物理性质 2、化学性质 二、硅酸 1、物理性质 2、制法
1无机非金属材料的主角——硅
1无机非金属材料的主角——硅
思 考
CO2、SiO2中的碳硅元素都是+4，为什么物 理性质相差很大？
SiO2有着特殊的结构
1无机非金属材料的主角——硅
思 你知道玻璃上的漂亮图案是如何制作上去的？
考
1无机非金属材料的主角——硅 2、化学性质
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O HF是惟一可以与之反应的酸
①保存氢氟酸应用塑料瓶保存。 ②应用：用HF刻蚀玻璃；
1无机非金属材料的主角——硅
已知：CO2、SiO2是酸性氧化物，类比填出二氧化硅的化学性质。
物质
二氧化碳
二氧化硅
与水反应 CO2+H2O H2CO3
不反应
与碱性氧 化物反应
CO2+CaO=CaCO3
SiO2 ＋CaO =高==温== CaSiO3
第四章
(第一课时)
水晶玛瑙饰品
1无机非金属材料的主角——硅 Si：
硅在地壳中的含量为_2_6_.3_20_6%_.，30仅%次于氧。硅的_氧_ 化_壤_硅__物，__及一约_直硅占_扮_酸地_演盐_壳O_着：质构主4量成8要的了.6的_地90_角0%壳_%色_中以。大上部。分在的无岩机7A石非.l7、：金3沙%属子材和料土中